2022-2023学年重庆市南开中学高三二轮复习化学综合卷（二）含答案

这是一份2022-2023学年重庆市南开中学高三二轮复习化学综合卷（二）含答案，共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
   2023届高三二轮复习综合卷化学第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每个小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。1．“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁（含碳量约0.1%）混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是A．钢是以铁为主的含碳合金B．钢的硬度比纯铁大C．生铁熔点比熟铁高D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O32．下列说法正确的是A．“太阳能路灯计划”使用的太阳能电池的材料（砷化镓）是金属材料B．港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维吊装缆绳，具有质量轻、强度大、耐磨、耐腐蚀的优点C．发射神州十三号用偏二甲肼做燃料，利用了它的氧化性D．“奋斗者号”潜水器使用的固体浮力材料，由空心玻璃微球填充高强树脂制成，属于无机非金属材料3．2021年6月10日，国务院公布的第五批国家级非物质文化遗产代表性项目名录，包含柳州螺蛳粉制作技艺、鲁山花瓷烧制技艺、楚简制作技艺、大名小磨香油制作技艺等，下列说法错误的是A．柳州螺蛳粉的主要成分是米粉，富含淀粉B．鲁山花瓷烧制过程中包含复杂的物理变化和化学变化C．楚简属于竹制品，主要成分为纤维素D．大名小磨香油属于高分子化合物4．实验是化学研究的基础。下列各装置图对应实验的叙述中，错误的是A．装置①可实现由食盐水制得食盐晶体B．装置②能用于吸收HCl气体并防止倒吸C．装置③可通过NH4Cl分解得到NH3D．装置④b口进气可收集H2、NH3等气体5．大黄素是中药大黄的主要成分，有广泛的药理作用。下列有关大黄素的说法正确的是A．分子中有4种官能团B．在空气中可发生氧化反应C．能与NaHCO3溶液反应D．常温下能与Br2发生取代反应和加成反应6．“劳动是幸福的源泉”，下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是选项劳动项目化学知识A使用纯碱溶液去油污NaHCO3水解使溶液显碱性B使用草木灰对蔬菜施肥草木灰属于钾肥C白醋除水垢醋酸酸性强于碳酸D侯德榜制碱法利用了物质溶解度的不同A．A B．B C．C D．D7．《中国诗词大会》是中央电视台制作的特别节目，以弘扬中华传统诗词之美，促进中华传统文化的传承和发扬。请你从化学视角分析，下列说法错误的是A．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的是石灰石的煅烧B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾、烟均能产生丁达尔效应C．“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，“飞絮”、“鹅毛”主要成分都是蛋白质D．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”中烟花是某些金属的焰色反应，属于物理变化8．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA具有弱碱性可用于制胃酸中和剂B84消毒液有强酸性84消毒液与洁厕灵不能混用C有氧化性，有还原性和在水溶液中不能大量共存D铜绿的主要成分是碱式碳酸铜铜绿在空气中受热分解能得到铜单质A．A B．B C．C D．D9．研究人员提出了一种基于Li元素的电化学过程来合成氨，其工艺路线如图所示。下列说法不正确的是A．第一步阳极反应式为B．第二步“高温反应”是氮的固定的一种形式C．该工艺的总反应为D．整个电化学合成氨过程中能循环利用的物质有LiOH10．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质化学性质的两个重要角度。某短周期元素的单质及其部分化合物的价类二维图如图所示。下列推断合理的是A．a到b、c、d、e、f均可直接转化B．标准状况下，1molb和c的混合物体积为22.4LC．f的水溶液在空气中放置，不易被氧化D．可先加盐酸，再加氯化钡溶液检验e的钠盐是否变质11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．室温下，pH=10的Na2CO3溶液中由水电离出的OH-数目为10-4NAB．将0.1molNH4NO3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH的数目为0.1NAC．5.9gC3H9N中所含共用电子对数目为1.4NAD．将1mol氯气通入足量水中充分反应后，HClO、Cl-、ClO-的微粒数之和为2NA12．时，在浓度均为的某一元酸与其钠盐组成的混合溶液中，测得，则下列描述中不正确的是A．该溶液的B．能发生水解反应C．D．氢氧化钠与反应的离子方程式为：13．热电厂尾气经处理得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸。下列说法不正确的是A．电极b周围溶液pH变大B．溶液中H+由a极区向b极区迁移C．电极a的电极反应式是SO2-2e-+2H2O=4H++SOD．一段时间后，a极消耗的SO2与b极消耗的O2物质的量相等14．改变0.1 二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。下列叙述不正确的是A．的数量级为B．pH=4.2时，在该溶液中，C．与溶液pH无关，恒等于D．等体积等物质的量浓度的NaHA和溶液混合后，溶液pH=4.215．“鱼浮灵”是水产养殖的迅速增氧剂，其主要成分的结构式如图所示。元素X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。下列说法错误的是A．单质沸点：X>Y B．Z2Y2、Z2Y所含化学键类型完全相同C．原子半径：Z>X>Y D．简单氢化物稳定性：X<Y16．某小组探究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，实验过程如下：实验序号III实验过程滴加10滴（约0.3mL）0.1mol/L Na2S溶液滴加10滴（约0.3mL）0.01mol/L酸性KMnO4溶液（H2SO4酸化至pH=0）实验现象紫色变浅（pH＜1），生成棕褐色沉淀（MnO2）溶液呈淡黄色（pH≈8），生成浅粉色沉淀（MnS）资料：i．MnO在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2。ii．单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。下列说法正确的是A．取少量实验I所得溶液进行实验，检测到有SO，说明S2-被MnO氧化为SOB．实验I中生成棕褐色沉淀的原因：C．实验II中所有参加反应的S2-均表现还原性D．实验现象说明：物质变化除与自身性质有关，还与浓度、用量、溶液的酸碱性有关第Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第17~19题为必考题，每个试题考生都必须作答。第20、21题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：此题包括3小题，共42分。17．甲醛（HCHO）是无色气体，易溶于水，有特殊的刺激性气味，对人眼、鼻等有刺激作用。40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。甲醛在碱性溶液中具有极强的还原性。为探究过量甲醛和新制反应的产物成分，进行如下研究：（1）在如图装置中进行试验，向a中加入溶液和溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液40mL，缓慢加热a，在65℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红色，并有气体产生。①仪器b的名称是___________。②仪器c的作用为___________。③能说明甲醛具有还原性的实验现象是___________。（2）查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物中含不含CO，将装置A和如图所示的装置连接后进行实验。①依次连接的合理顺序为：A→B→___________→___________→___________→__________→G。②装置B的作用是___________。③确认气体产物中含而不含CO的现象是___________。（3）课外兴趣小组对实验制取的晶体进行纯度测定：已知：是白色固体，易被氧化。a．称取2.000g样品，将其配成250mL溶液。b．先向锥形瓶内加入的溶液，加热至40~50℃，冷却后再向其中加入溶液，充分混合。c．最后用待测的样品溶液与锥形瓶内溶液恰好完全反应，重复三次、平均消耗样品溶液50.00mL（与反应的关系式为：）。①测定过程中应迅速操作，不宜耗时过长，否则测定的数值将会偏小，原因是_________。②通过计算，该样品中的质量分数是_____，可能含有的杂质有和_______。18．氧化铈（CeO2）是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿（含CeFCO3、BaO、SiO2等）为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：已知：①Ce4+能与F-结合成[CeFx]（4-x）+，也能与SO结合成[CeSO4]2+；②Ce3+和Na2SO4形成复盐沉淀，Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+；③硫脲（SCN2H4）具有还原性，酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2。回答下列问题：（1）焙烧后，Ce元素转化成CeO2和CeF4，写出焙烧的化学方程式___________。（2）滤渣A的主要成分是___________。（3）步骤①加入稀硫酸浸出，Ce的浸出率与c(H+)、温度的关系如图所示，应选择的适宜的条件为___________（填序号）。A．65℃ 2.0mo1·L-1 B．75℃ 2.0mol·L-1C．85℃ 2.5mol·L-1 D．100℃ 2.5mol·L-1（4）写出步骤②中加入硫脲还原[CeSO4]2+的离子方程式为___________。（5）步骤③加入盐酸后，通常还需加入H2O2，其主要目的为___________。（6）步骤④中若Ce3+恰好沉淀完全（c(Ce3+)为1.0×10-5mol·L-1，此时测得溶液的，pH=5，则溶液中c(HCO)=___________mol·L-1（保留3位小数）。（已知常温下ka2(H2CO3)=5.61×10-11，Ksp[Ce2(CO3)3]=1.0×10-28）19．CO2的资源化利用能有效减少CO2排放缓解能源危机。用CO2、H2为原料合成甲醇（CH3OH）过程主要涉及以下反应：（a）CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH1（b）CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)  ΔH2=+41.2kJ/mol（c）CO(g)+H2(g)⇌CH3OH(g)  ΔH3=-45.1kJ/mol（1）根据盖斯定律，反应a的ΔH1=___________。（2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了CO2与H2在TiO2/Cu催化剂表面生成CH3OH和H2O的部分反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。反应历程中最小能垒（活化能）E正_________eV。写出历程②的化学方程式__________。（3）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有__________。A．升高温度，反应b正向移动，反应c逆向移动B．加入反应a的催化剂，可以降低反应的活化能及反应热C．增大H2的浓度，有利于提高CO2的平衡转化率D．及时分离除CH3OH，可以使得反应a的正反应速率增大（4）加压，甲醇产率将___________；若原料二氧化碳中掺混一氧化碳，随一氧化碳含量的增加，甲醇产率将___________。（填“升高”、“不变”、“降低”或“无法确定”）。（5）使用新型催化剂，让1molCO2和3molH2在1L密闭容器中只发生反应a、b，CO2平衡转化率和甲醇选择率（甲醇选择率是指转化生成甲醇的CO2物质的量分数）随溫度的变化趋势如图所示。553K时，若反应后体系的总压为p，反应a的Kp=___________（列出计算式）。（Kp为压强平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中用气体分压代替浓度，气体的分压等于总压乘以物质的量分数），由上图可知，适宜的反应温度为___________。（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。20．第二代半导体材料——（Ⅲ−V）A族化合物的特殊性能使之成为科学家的研究热点之一。（1）基态镓原子的价电子排布式为__，基态P原子的价电子排布图为___。（2）NH4NO3中N的杂化方式为__；NH4NO3呈__性，原因是__。（3）N、P、As位于同一主族，已知NH3的沸点比PH3的沸点高，AsH3的沸点比PH3的沸点高。产生的原因是__。（4）第三周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在磷和铝之间的元素有__________。（5）磷化铝晶胞如图，若晶胞参数为dpm，NA代表阿伏加德罗常数的值，则磷化铝晶体的密度ρ=________g/cm3。（用含d的表达式填空）21．化合物G（俗称依普黄酮）是一种抗骨质疏松药，以下是以甲苯为原料合成该化合物的路线：已知：RCOOH++H2O回答下列问题（1）反应①的反应类型为_______。（2）D的一种同分异构体H为，常温下二者在水中的溶解度D_______H（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）E中含氧官能团的名称为_______，化合物G的分子式为_______。（4）物质Y的结构简式为_______。（5）反应⑥的化学方程式为_______。（6）E有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有_______种。a．含2个苯环的双环化合物b．核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为4∶4∶2∶1∶1c．可以发生银镜反应d．结构中不含“-O-O-”结构其中一种遇氯化铁溶液显紫色，其结构简式为_______。   
化学答案1．【答案】C2．【答案】B3．【答案】D4．【答案】C5．【答案】B6．【答案】A7．【答案】C8．【答案】A9．【答案】C10．【答案】D11．【答案】B12．【答案】A13．【答案】D14．【答案】D15．【答案】B16．【答案】D17．【答案】（1）恒压分液漏斗    冷凝回流   A中出现红色物质（或A中出现棕色物质）    （2）A→B→E→F→D→C→G    吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验    硫酸铜粉末变蓝，石灰水不变浑浊    （3）被空气中的氧化    86.25%        18．【答案】（1）4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2   （2）BaSO4和SiO2    （3）C（4）2[CeSO4]2++2SCN2H4=(SCN2H3)2+2Ce3++2SO+2H+   （5）防止Ce3+被氧化      （6）0.17819．【答案】（1）-49.0kJ/mol  （2）0.61eV  HOCO*+H*=CO*+H*+OH* ΔH=+0. 20 （ev）    （3）AC   （4）升高    升高     （5）    513    20．【答案】（1）4s24p1        （2）sp3、sp2    酸    由于NH4NO3在水溶液中发生水解+H2ONH3·H2O+H+    （3）PH3、AsH3分子之间存在范德华力，AsH3的相对分子质量大，范德华力更强，沸点更高，而NH3分子间存在氢键，氢键比范德华力更强，NH3的沸点最高（4）Mg、Si、S（5）21．【答案】（1）取代反应  （2）大于      （3）酮羰基、羟基        （4）（5）++HBr或+（6）3