安徽省2023届安庆市慧德高级中学高三第一次模拟化学Word版含解析

这是一份安徽省2023届安庆市慧德高级中学高三第一次模拟化学Word版含解析，共22页。
 绝密★启用前
2023年安庆市慧德高级中学高考化学模拟试卷（一）
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。


第I卷（选择题）

一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）
1. 短周期主族元素、、、在元素周期表中的相对位置如表所示，其中元素所形成的一种固体单质为黄色，且在空气中燃烧后生成一种可形成酸雨的气体。下列说法不正确的是(    )







A. 原子半径：
B. 、、、中非金属性最强的是
C. 、的常见单质均为固体
D. 、、元素形成的氢化物的水溶液都是强酸
2. 某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论不正确的是(    )
A. 该原子有个电子层
B. 该元素最高化合价为价
C. 该原子在化学反应中易失电子
D. 该元素在周期表中的位置是第周期、第Ⅴ族
3. 设为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是(    )
A. 标准状况下，溶于水，转移的电子数目为
B. 常温下，的溶液中含有的离子数为
C. 标准状况下，己烷中含有分子的数目为
D. 的溶液中含有的个数为
4. 在酸性溶液中，下列离子组能够大量共存的是(    )
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
5. 在的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是(    )
A. ： B. ： C. ： D. ：
6. 下列关于化学反应速率的说法正确的是(    )
A. 对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B. 化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量的减小或生成物物质的量的增加来表示
C. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为
D. 增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率
7. 利用下列装置夹持装置略进行实验，不能达到实验目的的是(    )
A. 证明得电子能力
B. 检验中的
C. 进行和的反应
D. 测定与稀盐酸的反应速率
8. 化学在生产和生活中有重要的应用．下列说法正确的是(    )
A. 次氯酸钠是漂粉精的主要成分
B. 氧化钠可用于呼吸面具
C. 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
D. “开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
9. 实验室中，下列操作或对实验误差的分析错误的是(    )
A. 振摇分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞
B. 常压蒸馏时，加入蒸馏烧瓶中的液体不超过其容积的三分之二
C. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液的浓度偏小
D. 实验室中用新制氯水和鉴别和溶液
10. 神舟九号与“天宫一号”成功对接，是我国载人航天事业发展走向成熟的一个标志．空间实验室“天宫一号”的供电系统为再生氢氧燃料电池，是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．图为工作原理示意图，下列有关说法正确的是(    )

A. 图把化学能转化为电能，图把电能转化为化学能，水得到了循环使用
B. 当有 电子转移时，极产生 标准状况下
C. 极上发生的电极反应是：
D. 图中电子从极流向极，提供电能
11. 室温下，将固体溶于水配成溶液，向溶液中加入下列物质有关结论正确的是(    )
选项
加入的物质
结论
 

反应结束后，
 

 由水电离出的不变
 
 
溶液中增大
 
固体
反应完全后，溶液减小，不变

A. B. C. D.
12. 下列关于维生素的说法错误的是(    )
A. 维生素 可以发生加成反应
B. 维生素 可以与金属发生置换反应
C. 维生素具有还原性，只能发生氧化反应
D. 维生索 可以与 溶液发生取代反应。
13. 中国医药学是一个伟大的宝库。古代制取下列药物过程中未发生氧化还原反应的是(    )

本草图经：制取“铁华粉”醋酸亚铁
以铁拍做段片，置醋糟中，积久衣生

通玄秘术：制取“华盖丹”醋酸铅
以铁筋穿作窍，以绳子穿之；用净瓷瓮子盛米醋斗，将铅片子悬排于瓮子口

本草蒙筌：制取“灵砂”硫化汞
水银一两，硫黄六铢，先炒作青砂头，后入水火炉抽之

本草纲目：制取“玄明粉”
以芒硝于风日中消尽水气，自成轻飘白粉也

A. B. C. D.
14. 有盐酸和醋酸两种溶液，，下列叙述正确的是(    )
A. 醋酸溶液的大于盐酸
B. 醋酸溶液的小于盐酸
C. 分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：
D. 两种溶液中水的电离程度相同
第II卷（非选择题）
二、简答题（本大题共6小题，共58.0分）
15. 硼氢化钠广泛用于精细有机合成．法合成硼氢化钠流程图如下：

“合成”时，可在图所示的反应釜中进行．
从煤油中取出金属钠需先用滤纸吸干，再用石油醚洗涤，其目的是______．
通氢气前需先通入氮气的目的是______．
合成反应的化学方程式为______．
“萃取”时，可在图中进行，该仪器名称为______．
实验中可以循环使用的位置是______；对所得产品进行分析得图图谱，该图谱名称为______．

16. 石油裂解可得到重要的化工原料乙烯，有关乙烯的部分转化关系如图：

回答下列问题：
乙烯的分子式为 ______。
乙二醇中官能团的名称是 ______。
，二溴乙烷的结构简式为 ______。
，二溴乙烷生成乙二醇的反应类型是 ______。
与环氧乙烷互为同分异构体，且能发生银镜反应的有机物的结构简式为 ______。
由乙烯加聚反应生成聚乙烯的反应方程式为 ______。
17. 金属、性质相似，在电子工业以及金属材料上应用十分广泛。现以含钴、镍、铝的废渣含主要成分为、、、少量杂质提取钴、镍的工艺如下：

酸浸时的作用是______
除铝时加入碳酸钠产生沉淀的离子反应______
有机层提取出的 可用于制备氢镍电池，该电池工作原理：，电池放电时正极电极反应式为______。
用为原料采用微波水热法和常规水热法均可制得分解的高效催化剂其中、均为价。图是用两种不同方法制得的在时催化分解的 溶液的相对初始速率随变化曲线。

 的电子式______。
由图中信息可知：______法制取的催化剂活性更高。
、 两种离子中催化效果更好的是______。
已知煅烧时，温度不同，产物不同。在充分煅烧，得到固体氧化物的质量，的体积为标况下，则此时所得固体氧化物的化学式为______。
18. 是一种新型自来水消毒剂，具有强氧化性。其一种生产工艺如图甲所示：

电解反应的化学方程式为 ______。
具有强氧化性，制取反应的化学方程式为 ______。
饮用水中残留的可用适量溶液去除，该反应的离子方程式为 ______。
某制备高纯碳酸锰的核心工艺如图乙，该沉锰过程的离子方程式为 ______。

在酸性条件下，黄铁矿催化氧化的流程如图丙，反应Ⅱ的离子方程式为：______。
19. 钛镍形状记忆合金被广泛用于人造卫星和宇宙飞船的天线，在临床医疗领域内也具有广泛的应用。回答下列问题。
写出基态原子的电子排布式：______，在元素周期表中的位置是______。
钛镍合金能溶于热的硫酸生成、，二者阴离子的立体构型为______，中心原子的轨道杂化类型是______。
与钛同周期的另一种元素钴可形成分子式均为的两种配合物，其中一种化学式为，往其溶液中加溶液时。现象是______；往另一种配合物的溶液中加入溶液时，无明显现象，若加入溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为______。
一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示：
该合金中的配位数为______。
若合金的密度为，晶胞边长______用含的计算式表示
20. A、、、四种物质，焰色反应均为黄色，其中、、中一种是单质、一种是碱、一种是正盐，当正盐和稀盐酸反应时有无色无味的气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊．、、和盐酸反应都可得到，与水反应可以生成．
各物质的化学式为：
________________________
有关反应的化学反应方程式为：______
______；______．
答案和解析

1.【答案】 
【解析】解：结合分析可知，为，为，为，为元素，
A.同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：，故A正确；
B.元素周期表中非金属性最强的为元素，故B正确；
C.、的常见单质有白磷、红磷、硫磺等，两种元素的单质在常温下均为固体，故C正确；
D.、、元素形成的氢化物的水溶液均不是强酸，如水为中性，硫化氢的水溶液为弱酸，磷化氢的水溶液呈弱碱性，故D错误；
故选：。
短周期主族元素、、、在元素周期表中的相对位置如表所示，其中元素所形成的一种固体单质为黄色，且在空气中燃烧后生成一种可形成酸雨的气体，则为，结合各元素的相对位置可知，为，为，为元素，以此分析解答。
本题考查位置结构性质的相互关系应用，为高频考点，把握元素周期表结构、物质性质推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

2.【答案】 
【解析】解：某元素原子的结构示意图为，可知该元素原子核内有个质子，该元素为，
A.依据原子结构示意图可知，该原子有个电子层，故A正确；
B.该元素为，最外层个电子，最高正价为价，故B正确；
C.该原子最外层个电子，在化学反应中易得电子达到稳定结构，故C错误；
D.该元素为，在周期表中的位置是第周期、第Ⅴ族，故D正确；
故选：。
原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，结合判断解答。
本题考查了原子结构示意图，明确原子结构示意图含义及元素在周期表中位置是解题关键，题目难度不大。

3.【答案】 
【解析】解：氯气溶于水，只有少量氯气与水反应，反应转移的电子小于，转移的电子数目小于，故A错误；
B.的溶液中氢氧根离子浓度为，该氢氧化钠溶液或者含有氢氧根离子，含有的离子数为，故B正确；
C.标况下，己烷为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算己烷的物质的量，故C错误；
D.的溶液中含有溶质氯化铁，由于铁离子部分水解，则溶液中含有铁离子的物质的量小于，含有的个数小于，故D错误；
故选B．
A.氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；
B.的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为，该氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子；
C.标况下，己烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算己烷的物质的量；
D.氯化铁溶液中，铁离子部分水解，溶液中铁离子数目减少．
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下己烷不是气体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A为易错点，注意氯气溶于水中，只有少量的氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸．

4.【答案】 
【解析】解：、、之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B.、之间反应生成次氯酸，不能大量共存，故B错误；
C.、、、、之间不反应，能够大量共存，故C正确；
D.、之间反应生成硫氰化铁，不能大量共存，故D错误；
故选：。
酸性溶液中存在较多，离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存，以此进行判断。
本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。

5.【答案】 
【解析】解：在的反应中，，价的元素被氧化，化合价升高价，，价的元素化合价降低，被还原，化合价降低价，
根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可知，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是：，
故选C．
在的反应中，，，从化合价变化的角度判断氧化剂和还原剂，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等判断发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比．
本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意根据方程式判断元素的化合价的变化，判断元素化合价的变化为解答该题的关键．

6.【答案】 
【解析】
【分析】
A、反应速率与反应现象没有直接关系；
B、化学反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的；
C、化学平衡为动态平衡；
D、增大浓度、升高温度等能使反应速率加快。
本题考查化学反应速率、反应速率的影响因素、反应速率与反应现象的关系，是对学生基础知识的考查，较简单，但选项A是学生解答中的易错点。
【解答】
A、反应速率快的现象不一定明显，如与的反应，反应速率慢的现象可能明显，如铁生锈，故A错误；
B、化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，故B错误；
C、因化学平衡为动态平衡，在平衡状态，正逆反应速率相等，但不为，故C错误；
D、增大浓度使活化分子数目增多、升高温度使活化分子百分数增大，则都能使反应速率加快，故D正确；
故选D。  
7.【答案】 
【解析】解：挥发的硝酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸，图中实验不能比较、的非金属性强弱，故A错误；
B.溶液可除去二氧化硫，乙烯使高锰酸钾溶液褪色，溶液褪色，可检验乙烯，故B正确；
C.光照下甲烷与氯气发生取代反应，生成的极易溶于水，食盐水沿导管上升可证明，故C正确；
D.秒表测定时间，针筒测定气体的体积，图中装置可测定反应速率，故D正确；
故选：。
A.挥发的硝酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸；
B.溶液可除去二氧化硫，乙烯使高锰酸钾溶液褪色；
C.光照下甲烷与氯气发生取代反应；
D.秒表测定时间，针筒测定气体的体积。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、非金属性比较、反应速率测定、物质的鉴别、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

8.【答案】 
【解析】解：漂白精由氯气和氢氧化钙反应生成，生成次氯酸钙和氯化钙，次氯酸钙是漂白精的有效成份，故A错误；
B.氧化钠与二氧化碳反应只生成碳酸钠，应用过氧化钠，故B错误；
C.我国把营养强化剂也归为食品添加剂的范畴，包括对人体有益的某些氨基酸类，盐类，矿物质类，膳食纤维等，故C错误；
D.“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”可减少污染气体的排放，能提高空气质量，故D正确；
故选D．
A.漂白精由氯气和氢氧化钙反应生成；
B.氧化钠与二氧化碳反应只生成碳酸钠；
C.食品添加剂包括酸度调节剂、抗结剂、消泡剂、抗氧化剂、漂白剂、膨松剂、着色剂、护色剂、酶制剂、增味剂、营养强化剂、防腐剂、甜味剂、增稠剂、香料等；
D.“开发利用新能源”“汽车尾气催化净化”可减少污染性气体的排放．
本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重化学与生活的考查，题目有利于学生的良好的科学素养的培养，难度不大．

9.【答案】 
【解析】解：振摇分液漏斗时，上下颠倒，则应关闭其玻璃塞和活塞，故A正确；
B.常压蒸馏时，加入蒸馏烧瓶中的液体不能太多，防止暴沸，则液体不超过其容积的三分之二，故B正确；
C.定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，由可知，所配溶液的浓度偏大，故C错误；
D.氯气与反应生成溴，氯气 反应生成碘，溴、碘在四氯化碳中的现象不同，可鉴别，故D正确；
故选：。
A.振摇分液漏斗时，上下颠倒；
B.常压蒸馏时，加入蒸馏烧瓶中的液体不能太多，防止暴沸；
C.定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小；
D.氯气与反应生成溴，氯气 反应生成碘，溴、碘在四氯化碳中的现象不同。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离提纯、物质的鉴别、溶液的配制、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。

10.【答案】 
【解析】解：电解池中的电极反应为：电极为阳极失电子发生氧化反应：；电极为阴极得到电子发生还原反应：；
原电池中是酸性溶液，电极反应为：为负极失电子发生氧化反应：；电极为正极得到电子发生还原反应：；
A、图是电解池是电能转化为化学能，图是原电池为化学能转化为电能，故A错误；
B、当有电子转移时，电极为电解池阴极，电极反应为，不产生，故B错误；
C、电极为正极得到电子发生还原反应：，故C正确；
D、图中为正极，极为负极，电子从极流向极，提供电能，故D错误；
故选：。
依据图示电极是电解池的电极，由电源判断为阴极产生的气体是氢气，为阳极产生的气体是氧气；电极是原电池的正负极，是正极，是负极；电解池中的电极反应为：电极为阳极失电子发生氧化反应：；电极为阴极得到电子发生还原反应：；
原电池中是酸性溶液，电极反应为：为负极失电子发生氧化反应：；电极为正极得到电子发生还原反应：；
结合电极上的电子守恒分析计算．
本题考查了化学电源新型电池，主要考查原电池和电解池的工作原理，电极判断，电极反应，关键是原电池中电解质溶液是酸性环境，注意电极书写．

11.【答案】 
【解析】解：，所以二者恰好完全反应生成，是强电解质，完全电离，则溶液中存在，故A错误；
B.加入水后，溶液中减小，减小，则溶液中减小，水电离出的，所以该溶液中水电离出的减小，故B错误；
C.加入，发生的一系列反应为，，且氢氧化钙和碳酸钠前后完全反应，导致溶液中增大、减小，则溶液中增大，故C正确；
D.水解导致溶液呈碱性，和反应方程式为：，根据方程式知，二者恰好反应生成、、，溶液中的溶质是，溶液呈中性，溶液的减小，加入的硫酸氢钠中含有钠离子，所以增大，故D错误；
故选：。
A.，所以二者恰好完全反应生成，是强电解质，完全电离；
B.加入水后，溶液中减小，减小，则溶液中减小，水电离出的；
C.加入，发生的一系列反应为，，且氢氧化钙和碳酸钠前后完全反应，导致溶液中增大、减小；
D.水解导致溶液呈碱性，和反应方程式为：，根据方程式知，二者恰好反应生成、、，溶液中的溶质是，溶液呈中性。
本题以盐类水解为载体考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质成分及其性质、物质之间发生的反应是解本题关键，为易错选项，该溶液中存在不变，但水电离出的改变，题目难度中等。

12.【答案】 
【解析】解：维生素含有碳碳双键，所以可以发生加成反应，故A正确；
B.维生素含有含有醇羟基，所以可以与金属发生置换反应生成氢气，故B正确；
C.维生素含有碳碳双键，可以与氢气发生加成反应，属于还原反应，故C错误；
D.维生索含有酯基，能够与 溶液发生酯的水解反应，属于取代反应，故D正确；
故选：。
根据常见的官能团有碳碳双键、、、，结合相关官能团性质判断解答。
本题考查了有机物结构与性质，依据结构简式，准确判断所含官能团、且熟悉相关官能团性质是解题关键，题目难度不大。

13.【答案】 
【解析】解：用来制备醋酸亚铁，发生元素化合价的升降，是氧化还原反应，故A不选；
B.用净瓷瓮子盛米醋斗，将铅片子悬排于瓮子口，即将铅的单质转化为醋酸铅，铅的化合价升高，是氧化还原反应，故B不选；
C.水银一两，硫黄六铢，来制硫化汞，硫和汞的化合价改变了，是氧化还原反应，故C不选；
D.用芒硝制硫酸钠的反应为：，没有发生元素化合价的升降，不是氧化还原反应，故D选；
故选：。
反应中存在元素的化合价变化为氧化还原反应，若不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答。
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及元素的化合价变化为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意用氧化还原反应原理来解释生产生活中的现象，题目难度不大。

14.【答案】 
【解析】解：据电荷守恒，则氢离子浓度相同，溶液相同，故A错误；
B.两溶液中氢离子浓度相同，溶液的相同，故B错误；
C.加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，醋酸根离子的物质的量增大，而氯离子的物质的量不变，根据可知稀释后，故C错误；
D.盐酸和醋酸溶液都抑制了水的电离，两溶液中的氢氧根离子是水电离的，由于氢氧根离子浓度相同，则两种溶液中水的电离程度相同，故D正确；
故选：。
已知，据电荷守恒可知两溶液中氢离子浓度相同，则溶液相同；加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，醋酸根离子的物质的量增大，而氯离子的物质的量不变，则稀释后；两溶液都与抑制了水的电离，由于氢离子浓度相同，则两种溶液中水的电离程度相同，据此进行解答．
本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度不大，明确弱电解质的电离特点为解答关键，注意掌握影响弱电解质电离的因素，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

15.【答案】除去表面的煤油   除去装置中的水蒸气和空气，防止原料及产品分解及氧化     索氏提取器   异丙胺   射线衍射谱 
【解析】解：、、和在一定条件下反应生成、，常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出；可溶于异丙胺，不溶于异丙胺，难溶性固体和溶液采用过滤方法分离，通过过量得到滤液和滤渣，滤渣成分是；异丙胺沸点：，将滤液采用蒸馏的方法分离，得到异丙胺和固体，
石油醚与煤油互溶，用石油醚洗涤金属钠，可以除去钠表面的煤油；
故答案为：除去表面的煤油；
常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出；
钠极易和空气中氧气、和水反应；
故答案为：除去反应器中的水蒸气和空气，防止原料及产品分解及氧化；
该反应中元素化合价由价变为价、元素化合价由价变为价，转移电子总数为，
根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为，
故答案为：；
图，该仪器是索氏提取器．故答案为：索氏提取器；
将滤液采用蒸馏的方法分离，得到异丙胺和固体，异丙胺又可以溶解硼氢化钠；图是射线衍射谱；
故答案为：异丙胺；射线衍射谱．
、、和在一定条件下反应生成、，常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出；可溶于异丙胺，不溶于异丙胺，难溶性固体和溶液采用过滤方法分离，通过过量得到滤液和滤渣，滤渣成分是；异丙胺沸点：，将滤液采用蒸馏的方法分离，得到异丙胺和固体，
石油醚与煤油互溶，用石油醚除去钠表面的煤油；
常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出；
钠极易和空气中氧气、和水反应；
根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为，
图，该仪器是索氏提取器；
将滤液采用蒸馏的方法分离，得到异丙胺和固体，异丙胺又可以溶解硼氢化钠；图是射线衍射谱．
本题考查物质制备实验方案设计，为高频考点，侧重考查学生分析推断及知识综合应用能力，涉及物质分离提纯、氧化还原反应、实验基本操作等知识点，综合性较强且较基础，难点是分析流程图中发生的反应、基本操作等，题目难度中等．

16.【答案】  羟基   取代反应   
【解析】解：乙烯的分子式为，
故答案为：；
乙二醇中官能团的名称是羟基，
故答案为：羟基；
，二溴乙烷的结构简式为，
故答案为：；
，二溴乙烷生成乙二醇的反应为羟基取代了溴原子，属于取代反应，
故答案为：取代反应；
与环氧乙烷互为同分异构体，且能发生银镜反应的有机物，则其结构中含有醛基，为乙醛，结构简式为，
故答案为：；
由乙烯加聚反应生成聚乙烯的反应方程式为，
故答案为：。
环氧乙烷在和氧气在银作用下生成乙烯，乙烯和溴加成生成，二溴乙烷，，二溴乙烷和水取代生成乙二醇；乙烯加聚生成聚乙烯。
本题考查有机物推断与合成，需要学生对给予的信息进行利用，较好的考查学生自学能力，难度不大。

17.【答案】还原剂或将还原为   ，       微波水热      
【解析】解：含钴废渣含有，最后得到，则价的应与二氧化硫发生氧化还原反应生成价，反应的化学方程式为，所以二氧化硫的作用是还原剂或将还原为，
故答案为：还原剂或将还原为；
和发生双水解反应生成沉淀而除去，同时还生成二氧化碳，形成沉渣时发生反应的离子方程式为，
故答案为：；
该电池工作原理：，该反应中元素化合价由价变为价、元素化合价由价变为价，则正极上得电子发生还原反应，电极反应式为，
故答案为：；
 中及原子之间都存在一对共用电子对，每个原子含有个孤电子对，电子式为，
故答案为：；
由图中信息可知：相同时，微波水热法中双氧水分解的相对初始速率大，所以微波水热法制取的催化剂活性高，
故答案为：微波水热；
由图可知，随值越大，过氧化氢的分解速率越大，而增大，的比例增大，故C的催化活性更高，故答案为：；
，根据原子守恒得，生成的氧化物中、，则：：：，所以钴氧化物的化学式为，
故答案为：。
含钴废渣主要成、、及少量加入硫酸酸浸并通入，可发生、、，加入调节溶液的使转化为沉淀而除去，然后向滤液中加入萃取剂，有机层中含有，然后从有机层中得到溶液，向水层中加入得到固体。
具有还原性，能还原氧化性物质；
和发生双水解反应生成沉淀而除去，同时还生成二氧化碳；
该电池工作原理：，该反应中元素化合价由价变为价、元素化合价由价变为价，则正极上得电子发生还原反应；
 中及原子之间都存在一对共用电子对，每个原子含有个孤电子对；
由图中信息可知：相同时，微波水热法中双氧水分解的相对初始速率大；
随值越大，过氧化氢的分解速率越大，而增大，的比例增大；
，根据原子守恒得，生成的氧化物中、，则：：：。
本题考查物质分离和提纯，为高频考点，侧重考查学生分析推断及基本实验操作能力，明确流程图中发生的反应、基本操作方法、物质的性质是解本题关键，难点是题钴氧化物化学式的确定，题目难度中等。

18.【答案】         
【解析】解：由工艺流程图可知，与发生电解产生和，由价变到价，由价变到价，通过得失电子守恒，得到反应的化学方程式为：，
故答案为：；
由工艺流程图可知，与在碱性条件下发生氧化还原反应生成和，中由价变到价，中由价变到价，通过得失电子守恒和原子守恒，得到反应的化学方程式为：，
故答案为：；
采用溶液，其电离出的可将还原为，达到除去水中残留的的目的，该反应的离子方程式为，
故答案为：；
由流程知“沉锰”反应物为和，产物之一为，中来自的电离，由于结合使电离平衡正向移动，溶液中增大，与另一部分发生反应：，故反应的离子方程式为：，
故答案为：；
由物质转化图示可知，反应Ⅱ中为氧化剂，为还原剂，反应生成了和，通过得失电子守恒和电荷守恒，得到反应的离子方程式为：，
故答案为：。
由工艺流程图可知，与发生电解产生和，由价变到价，由价变到价，通过得失电子守恒书写方程式；
由工艺流程图可知，与在碱性条件下发生氧化还原反应生成和，中由价变到价，中由价变到价；采用溶液，其电离出的可将还原为，达到除去水中残留的的目的；
由流程知“沉锰”反应物为和，产物之一为，中来自的电离，由于结合使电离平衡正向移动，溶液中增大，与另一部分发生反应：；
由物质转化图示可知，反应Ⅱ中为氧化剂，为还原剂，反应生成了和，通过得失电子守恒和电荷守恒书写离子反应方程式。
本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取于使用，难度中等。

19.【答案】   第周期第Ⅲ族   正四面体     产生白色沉淀       
【解析】解：处于周期表中第周期第Ⅳ族，则其核外电子排布式为：，
在周期表中处于第周期第ⅤⅢ族，
故答案为：；第周期第Ⅲ族；
钛镍合金能溶于热的硫酸生成、，二者阴离子均为，根据理论，价电子对数为，则其空间构型为正四面体，根据杂化轨道理论，中心为杂化，
故答案为：正四面体；；
由可知，硫酸根离子为配合物的外界，在水溶液中以离子形式存在，所以会与钡离子结合成白色沉淀。加入溶液时，无明显现象，说明硫酸根离子在内界，若加入溶液时，产生淡黄色沉淀，说明溴离子在外界，因此另一配合物的化学式为 。
故答案为：产生白色沉淀； ；
该合金中的配位数为，
故答案为：；
若合金的晶胞中原子个数、原子个数，晶胞密度，
则晶胞边长，
故答案为：。
处于周期表中第周期第Ⅳ族，在周期表中处于第周期第ⅤⅢ族；
钛镍合金能溶于热的硫酸生成、，二者阴离子均为，根据理论和杂化轨道理论判断；
络合物由內界和外界组成，络合物溶于水发生电离生成內界离子络离子和外界离子，与或溶液反应的离子肯定为外界离子，由此可判断络合物的组成；
该合金中的配位数为；
若合金的晶胞中原子个数、原子个数，晶胞密度，
则晶胞边长。
本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、原子杂化方式判断、微粒空间构型判断、原子核外电子排布等知识点，侧重考查学生对基础知识的理解及掌握，注意价层电子对个数的计算方法及均摊法在晶胞计算中的灵活运用，题目难度中等。

20.【答案】