2023年中考化学重点知识二轮专题练习31 酸和碱的中和反应（含答案）

这是一份2023年中考化学重点知识二轮专题练习31 酸和碱的中和反应（含答案），共22页。试卷主要包含了8-1，35-7等内容，欢迎下载使用。
一. 选择题1.用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（    ）                        A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较2.下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（    ）A．胃液（0.8-1.5）                B．唾液（6.6-7.1）C．血液（7.35-7.45）              D．胆汁（6.8-7.4）3.下图是某些物品的近似pH，其中酸性最强的是（    ）4.下列离子能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是（　　）A．Cu2+、SO42﹣、Cl﹣、Na+ B．OH﹣、K+、NO3﹣、Ba2+ C．Mg2+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣ D．Na+、CO32﹣、Ca2+、Cl﹣5．利用所给实验材料（规格和数量不限），不能完成相应实验的一项是（）A．A B．B C．C D．D6.以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。相关说法中错误的是（    ）A．化学变化前后原子的种类、数目都是守恒的   B．左图表示的是化合反应  C．原子在化学变化中是可以再分的             D．右图表示的是中和反应7.向盛有盐酸溶液的烧杯中滴加氢氧化钠溶液，下列图中能正确表示烧杯中溶液的pH与滴加氢氧化钠溶液质量的关系的是（　　）8.向一定量的稀硫酸中不断加入NaOH溶液，下图中能正确表示加入NaOH溶液的质量（M）与溶液的pH关系的是（　　）9．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下列图象横坐标表示加入NaOH溶液质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是（　　）10.下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（　　）A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 B．向一定质量的稀硫酸中滴加水 C．向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 D．高温煅烧一定质量的石灰石11.下列各图均表示某些酸、碱、盐溶液间的混合，其中属于中和反应的是（　　）A．KCl溶液滴入NaNO3溶液 B．稀盐酸滴入NaOH溶液 C． CuCl2溶液滴入NaOH溶液 D．稀盐酸滴入纯碱溶液12.“类推”是学习化学过程中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中不正确的是①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物③金属铝与盐酸反应生成AlCl3 和 H2，所以金属铁和盐酸反应生成 FeCl3 和 H2④浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性⑤溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小A．①⑤ B．①②③④ C．②⑤ D．全部13.某化学兴趣小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关说法正确的是（    ）A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．b点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C．a点时的溶液能使石蕊溶液变红D．c点时的溶液中，溶质只有氯化钠14.下列物质能大量共存于水溶液中的是（　　）A．硝酸、氢氧化钙、氯化钠 B．硝酸钾、氯化铜、硫酸钠 C．氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡 D．盐酸、碳酸钠、硝酸钙15．类比、推理是化学学习、研究中常用的思维方法。但类比、推理也常常会产生错误的结论。下列分析、类比、推理正确的是(      )A．铁制器皿在潮湿的空气中易生锈,所以家里用的铝制器皿也要经过防腐处理B．氢氧化钙能用来改良酸性土壤,所以氢氧化钠也能用来改良酸性土壤C．pH<7的溶液显酸性,所以pH=6.0的雨水为酸雨D．酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应,但生成盐和水的反应不全是中和反应16.在一定条件下，下列转化不能一步实现的是（　　）A．CO2→CaCO3 B．HCl→NaCl C．Al→Al2（SO4）3 D．Fe→Fe2（SO4）317.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（    ）18．不外加试剂能鉴别出来的一组物质是（    ）A．NaOH、FeCl3、H2SO4、NaNO3 B．Na2CO3、HCl、BaCl2、Ca(OH)2C．Na2CO3、NaCl、K2SO4、Ba(OH)2 D．KCl、NaNO3、CuSO4、BaCl219．10克20%的氢氧化钠溶液和10克20%的稀硫酸充分混合，混合后溶液与下列物质不能反应的是（　　）A．Fe B．CO2 C．硫酸铜溶液 D．Ba（OH）2溶液20．若将50g18%的氢氧化钠溶液与50g18%的盐酸混合，下列叙述正确的是（　　）A．混合溶液的pH等于7 B．混合溶液的pH大于7 C．混合溶液的质量为100g D．混合后溶液中的溶质只有一种二、非选择题21．化学就在我们的身边，化学与生活密切相关。（1）皮蛋是大家喜欢的食品，但皮蛋往往带点苦涩的味道，这是因为它在制作过程中加入了“碱水”（呈碱性的物质），因而吃皮蛋时，要加点_____（选填“米酒”“食盐”或“食醋”）以减少苦涩味，这是应用了_____原理。（2）若要测定清水江江水的酸碱度，最适宜的是_____（填序号）A 紫色石蕊溶液      B pH试纸           C 无色酚酞溶液（3）当森林或草场发生火灾时，救火的措施之一是铲除火场周围一定宽度的树木和杂草，形成一道“防火墙”，其原理是_____。22.A、B、C、D、E、F、G是初中常见的物质，其转化关系如下图所示。其中A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，C是厕所清洁剂的重要成分。E是侯氏制碱法的产品之一，俗名纯碱。G为红棕色固体，B常温下是液体。（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略，“—”表示反应关系“→”表示转化关系）⑴写出下列物质的化学式：G_________；⑵写出D→F的化学反应方程式_____________________________。23．物质王国举行击鼓传花的游戏。某学习小组由铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钠、氯化铜七名成员组成。游戏的规则是：相互之间能发生反应就可以进行传递。请把上述成员安排在A—G的相应位置上，使花束能从A传到G。其中A为组长，其固体俗称为干冰。F为副组长，其为黑色固体，请回答：（1）氢氧化钠应放在位置  _______上。（2）C和D反应的化学方程式为_________，反应类型为______（填基本反应类型）。（3）上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下，还能相互发生反应的是：____________（用化学方程式表示）。（4）当G换成另一个与G同类别的物质时就能将花束传回起点A，它是_________（填物质名称）。24．盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化如图。（1）根据pH变化图象判断，该反应的实验过程是按照_____（填“甲”或“乙”）图进行。（2）图象上A、B、C 三点表示的溶液中，表示反应物二者恰好完全反应的是_____（填“A、B或C”）点的溶液，呈现无色的是_____（填“A、B或C”）点的溶液。C点所对应的溶液中溶质的主要成分是_____（填化学式）。25.同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．（1）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是　       　．（2）甲实验中滴加酚酞的作用是　                             　．（3）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问．【提出问题】废液中含有哪些物质？【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和　   　（写物质名称）．②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．猜想一：只有碳酸钠；猜想二：只有氢氧化钙；猜想三：是氢氧化钠和碳酸钠．你认为还可能是　           　．（写一种猜想）【实验设计】同学们想用实验来验证上述猜想，设计如下实验．请你将实验设计补充完整．【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑　              　．26.测定实验中使用的标有质量分数为16％的盐酸(图1)的实际质量分数。（1）为了测定，需配制20%的氢氧化钠溶液100g。配制步骤有：①溶解 ②计算，需氢氧化钠    g需要水       mL③装瓶并贴标签 ④称取氢氧化钠，其正确的顺序为             （填序号）。  配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及               。（2）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因          （不考虑误差）。（3）小明同学在烧杯中加入配得的氢氧化钠溶液20g，再逐滴加入该盐酸。用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH。图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图。①a点对应的溶液呈       （填“酸性”、“碱性”或“中性”）；b点对应的溶液中的溶质为          (写名称)。②请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数？   27.某化学小组的同学探究的主题是：酸碱中和反应。Ⅰ探究氢氧化钠和盐酸能否反应。方法向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞,再逐滴加入稀盐酸,并用玻璃棒不断搅拌,观察到_____现象时证明二者恰好完全反应。实验中滴入酚酞的目的是_____。方法测定溶液pH的变化如图所示,图中c点时对应的溶液中的阳离子是_____（写离子符号）。Ⅱ测定氢氧化钠溶液的溶质质量分数。取20g该氢氧化钠溶液,逐滴滴入溶质质量分数为的稀盐酸至恰好完全反应,得到30g不和溶液,计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数_____。28.实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：（1）a点溶液中含有的离子是_____。（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。_____（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。_____          一. 选择题1.用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（    ）                        A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较【答案】C2.下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（    ）A．胃液（0.8-1.5）                B．唾液（6.6-7.1）C．血液（7.35-7.45）              D．胆汁（6.8-7.4）【答案】A3.下图是某些物品的近似pH，其中酸性最强的是（    ）【答案】A4.下列离子能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是（　　）A．Cu2+、SO42﹣、Cl﹣、Na+ B．OH﹣、K+、NO3﹣、Ba2+ C．Mg2+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣ D．Na+、CO32﹣、Ca2+、Cl﹣【答案】C5．利用所给实验材料（规格和数量不限），不能完成相应实验的一项是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B 6.以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。相关说法中错误的是（    ）A．化学变化前后原子的种类、数目都是守恒的   B．左图表示的是化合反应  C．原子在化学变化中是可以再分的             D．右图表示的是中和反应【答案】C7.向盛有盐酸溶液的烧杯中滴加氢氧化钠溶液，下列图中能正确表示烧杯中溶液的pH与滴加氢氧化钠溶液质量的关系的是（　　）【答案】A8.向一定量的稀硫酸中不断加入NaOH溶液，下图中能正确表示加入NaOH溶液的质量（M）与溶液的pH关系的是（　　）【答案】A9．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下列图象横坐标表示加入NaOH溶液质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是（　　）【答案】D10.下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（　　）A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 B．向一定质量的稀硫酸中滴加水 C．向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 D．高温煅烧一定质量的石灰石【答案】A11.下列各图均表示某些酸、碱、盐溶液间的混合，其中属于中和反应的是（　　）A．KCl溶液滴入NaNO3溶液 B．稀盐酸滴入NaOH溶液 C． CuCl2溶液滴入NaOH溶液 D．稀盐酸滴入纯碱溶液【答案】B12.“类推”是学习化学过程中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中不正确的是①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物③金属铝与盐酸反应生成AlCl3 和 H2，所以金属铁和盐酸反应生成 FeCl3 和 H2④浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性⑤溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小A．①⑤ B．①②③④ C．②⑤ D．全部【答案】D 13.某化学兴趣小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关说法正确的是（    ）A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．b点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C．a点时的溶液能使石蕊溶液变红D．c点时的溶液中，溶质只有氯化钠【答案】B14.下列物质能大量共存于水溶液中的是（　　）A．硝酸、氢氧化钙、氯化钠 B．硝酸钾、氯化铜、硫酸钠 C．氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡 D．盐酸、碳酸钠、硝酸钙【答案】B15．类比、推理是化学学习、研究中常用的思维方法。但类比、推理也常常会产生错误的结论。下列分析、类比、推理正确的是(      )A．铁制器皿在潮湿的空气中易生锈,所以家里用的铝制器皿也要经过防腐处理B．氢氧化钙能用来改良酸性土壤,所以氢氧化钠也能用来改良酸性土壤C．pH<7的溶液显酸性,所以pH=6.0的雨水为酸雨D．酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应,但生成盐和水的反应不全是中和反应【答案】D 16.在一定条件下，下列转化不能一步实现的是（　　）A．CO2→CaCO3 B．HCl→NaCl C．Al→Al2（SO4）3 D．Fe→Fe2（SO4）3【答案】D17.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（    ）【答案】A18．不外加试剂能鉴别出来的一组物质是（    ）A．NaOH、FeCl3、H2SO4、NaNO3 B．Na2CO3、HCl、BaCl2、Ca(OH)2C．Na2CO3、NaCl、K2SO4、Ba(OH)2 D．KCl、NaNO3、CuSO4、BaCl2【答案】A19．10克20%的氢氧化钠溶液和10克20%的稀硫酸充分混合，混合后溶液与下列物质不能反应的是（　　）A．Fe B．CO2 C．硫酸铜溶液 D．Ba（OH）2溶液【答案】A20．若将50g18%的氢氧化钠溶液与50g18%的盐酸混合，下列叙述正确的是（　　）A．混合溶液的pH等于7 B．混合溶液的pH大于7 C．混合溶液的质量为100g D．混合后溶液中的溶质只有一种【答案】C二、非选择题21．化学就在我们的身边，化学与生活密切相关。（1）皮蛋是大家喜欢的食品，但皮蛋往往带点苦涩的味道，这是因为它在制作过程中加入了“碱水”（呈碱性的物质），因而吃皮蛋时，要加点_____（选填“米酒”“食盐”或“食醋”）以减少苦涩味，这是应用了_____原理。（2）若要测定清水江江水的酸碱度，最适宜的是_____（填序号）A 紫色石蕊溶液      B pH试纸           C 无色酚酞溶液（3）当森林或草场发生火灾时，救火的措施之一是铲除火场周围一定宽度的树木和杂草，形成一道“防火墙”，其原理是_____。【答案】食醋    中和反应    B    移走可燃物    22.A、B、C、D、E、F、G是初中常见的物质，其转化关系如下图所示。其中A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，C是厕所清洁剂的重要成分。E是侯氏制碱法的产品之一，俗名纯碱。G为红棕色固体，B常温下是液体。（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略，“—”表示反应关系“→”表示转化关系）⑴写出下列物质的化学式：G_________；⑵写出D→F的化学反应方程式_____________________________。【答案】Fe2O3    NaOH+HCl=NaCl+H2O    23．物质王国举行击鼓传花的游戏。某学习小组由铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钠、氯化铜七名成员组成。游戏的规则是：相互之间能发生反应就可以进行传递。请把上述成员安排在A—G的相应位置上，使花束能从A传到G。其中A为组长，其固体俗称为干冰。F为副组长，其为黑色固体，请回答：（1）氢氧化钠应放在位置  _______上。（2）C和D反应的化学方程式为_________，反应类型为______（填基本反应类型）。（3）上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下，还能相互发生反应的是：____________（用化学方程式表示）。（4）当G换成另一个与G同类别的物质时就能将花束传回起点A，它是_________（填物质名称）。【答案】  B  CuCl2+Fe=FeCl2+Cu  置换反应  2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2O  碳24．盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化如图。（1）根据pH变化图象判断，该反应的实验过程是按照_____（填“甲”或“乙”）图进行。（2）图象上A、B、C 三点表示的溶液中，表示反应物二者恰好完全反应的是_____（填“A、B或C”）点的溶液，呈现无色的是_____（填“A、B或C”）点的溶液。C点所对应的溶液中溶质的主要成分是_____（填化学式）。【答案】乙    B    B和C    NaCl、HCl    25.同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．（1）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是　       　．（2）甲实验中滴加酚酞的作用是　                             　．（3）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问．【提出问题】废液中含有哪些物质？【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和　   　（写物质名称）．②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．猜想一：只有碳酸钠；猜想二：只有氢氧化钙；猜想三：是氢氧化钠和碳酸钠．你认为还可能是　           　．（写一种猜想）【实验设计】同学们想用实验来验证上述猜想，设计如下实验．请你将实验设计补充完整．【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑　              　．【答案】（1）气球胀大（2）指示氢氧化钠与盐酸是否完全反应（3）【交流讨论】①NaCl，②氢氧化钠【实验设计】【反思拓展】反应物是否有剩余．26.测定实验中使用的标有质量分数为16％的盐酸(图1)的实际质量分数。（1）为了测定，需配制20%的氢氧化钠溶液100g。配制步骤有：①溶解 ②计算，需氢氧化钠    g需要水       mL③装瓶并贴标签 ④称取氢氧化钠，其正确的顺序为             （填序号）。  配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及               。（2）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因          （不考虑误差）。（3）小明同学在烧杯中加入配得的氢氧化钠溶液20g，再逐滴加入该盐酸。用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH。图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图。①a点对应的溶液呈       （填“酸性”、“碱性”或“中性”）；b点对应的溶液中的溶质为          (写名称)。②请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数？【答案】（1）20   80   ②④①③   玻璃棒   （2）盐酸挥发   （3）酸性   NaOH、NaCl   14.6%27.某化学小组的同学探究的主题是：酸碱中和反应。Ⅰ探究氢氧化钠和盐酸能否反应。方法向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞,再逐滴加入稀盐酸,并用玻璃棒不断搅拌,观察到_____现象时证明二者恰好完全反应。实验中滴入酚酞的目的是_____。方法测定溶液pH的变化如图所示,图中c点时对应的溶液中的阳离子是_____（写离子符号）。Ⅱ测定氢氧化钠溶液的溶质质量分数。取20g该氢氧化钠溶液,逐滴滴入溶质质量分数为的稀盐酸至恰好完全反应,得到30g不和溶液,计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数_____。【答案】红色刚好褪去时    判断反应进行的程度    、    4%    28.实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：（1）a点溶液中含有的离子是_____。（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。_____（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。_____【答案】Na+、H+、SO42-    0.8    稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；    恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。