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2023年中考化学一轮复习精品课件第06讲 碱 (含答案)
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这是一份2023年中考化学一轮复习精品课件第06讲 碱 (含答案)，共56页。PPT课件主要包含了某些非金属氧化物，+3H2O，Na2CO3，实验探究，无明显现象，稀硫酸，气球膨胀，有气泡产生，习题精选，NaOH等内容，欢迎下载使用。
【易错判断】1.碱中一定含有金属元素( )2.能使酚酞变红的溶液不一定是碱溶液( )3.有盐和水生成的反应一定是中和反应( )4.二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应属于复分解反应( )5.酸和碱都能使指示剂变色( )
1.下列关于Ca(OH)2的说法错误的是( )A.微溶于水,水溶液呈碱性B.能与酸反应,可用于治疗胃酸过多C.与CuSO4溶液按一定比例混合,可配制波尔多液D.澄清溶液可用来检验CO2
2.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )A.俗名苛性钠、火碱或烧碱B.易溶于水,溶于水时吸收大量的热C.氢氧化钠固体露置在空气中易变质D.是重要的化工原料,广泛应用于肥皂、纺织、印染等工业
3.下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是( )A.澄清石灰水B.NaCl溶液C.稀硫酸D.KNO3溶液
4.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )A.对皮肤有强烈的腐蚀作用B.其水溶液能使石蕊溶液变红C.能去除油污,可作炉具清洁剂D.易溶于水,溶解时放出热量
5.中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是( )A.生石灰用于加热即热食品B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多C.熟石灰用于改良酸性土壤D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
6.常温下,通过下列实验探究Ca(OH)2 的性质:步骤一:向两支试管中分别加入0.2 g Ca(OH)2粉末,然后各加入2 mL水,振荡后静置,试管底部有粉末,溶液呈无色。步骤二:向两支试管中再各滴入2滴酚酞溶液,振荡后静置,溶液由无色变为红色,试管底部粉末无明显变化。步骤三:继续向其中一支试管中加入2 mL水,振荡后静置,无明显变化;向另一支试管中加入2 mL 稀盐酸,振荡后静置,溶液由红色变为无色,试管底部的粉末消失。
下列说法正确的是( )A.步骤一说明常温下Ca(OH)2不溶于水B.步骤二中溶液变红是因为Ca(OH)2在水溶液中解离出Ca2+C.步骤三中消失的Ca(OH)2固体溶解在稀盐酸所含的水中D.步骤三中溶液由红色变为无色的原因是Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
7.某化学兴趣小组绘制碱的化学性质,设计实验如下:
同学们选取四种碱来验证碱的化学性质,设计实验如下:(1)实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为 色。(2)实验二澄清石灰水变浑浊,验证了上述知识网络图中碱能够与 反应。
同学们选取四种碱来验证碱的化学性质,设计实验如下:(3)实验三发生反应的化学方程式为 。
3HCl+Al(OH)3===AlCl3
同学们选取四种碱来验证碱的化学性质,设计实验如下:(4)实验四产生白色沉淀,同学们对反应后的物质进行过滤,并对滤液中溶质的成分产生了兴趣,经分析,滤液中一定有氢氧化钠,滤液一定显 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
提出问题滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢?同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。猜想与假设猜想一:溶质只有NaOH;猜想二:溶质为NaOH和 ; 猜想三:溶质为NaOH和Ba(OH)2。
反思与评价Ⅰ.同学们经过讨论认为,如果只向滤液中加入过量的一种试剂,也能得出猜想一正确的结论,该试剂为 。 Ⅱ.实验后的废液直接倒入下水道,会造成环境污染,需将废液处理后再排放。
8.某化学兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质,请你参与他们的探究。实验过程与分析
(1)请写出实验1的实验现象。
产生蓝色沉淀,溶液由蓝色变为无色
实验反思与拓展(2)实验1发生反应的化学方程式为 。 (3)某同学认为实验2的结论不正确,他改进了该实验方案:先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡,再滴入稀硫酸,观察到溶液由 色变为无色,由此表明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应,该反应的化学方程式为 。
2NaOH+CuSO4===
Cu(OH)2↓+Na2SO4
2NaOH+H2SO4===
Na2SO4+2H2O
(4)由实验2联想到:把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象,它们是否发生了化学反应呢?(本实验中忽略CO2溶于水)①甲同学设计了如图10-3-5所示的实验方案,当通过胶头滴管滴加NaOH溶液时,观察到 现象,说明两者发生了化学反应。
(4)由实验2联想到:把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象,它们是否发生了化学反应呢?(本实验中忽略CO2溶于水) ②乙同学重新设计实验方案:取NaOH溶液于试管中,通入少量CO2,然后向所得溶液中加入足量稀盐酸,当观察到 现象时,也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
1.实验室有一瓶配制时间不详的氢氧化钠溶液,对该溶液溶质成分的猜想中一定不正确的是( )A.NaOH和Na2CO3D.NaOH和NaHCO3
2.化学老师交给某研究性学习小组一个任务:测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。该小组的同学进行了如下实验探究:提出问题猜想Ⅰ:没变质,全部是 ; 猜想Ⅱ:部分变质,既含有NaOH又含有Na2CO3;猜想Ⅲ:完全变质,全部是Na2CO3。
查阅资料①已知信息:BaCl2+Na2CO3===2NaCl+BaCO3↓。 ②部分盐溶液在常温下的pH如下:
设计方案并进行实验请你与他们一起共同完成,并回答所给问题。
滴加过量BaCl2溶液的目的是 。
检验碳酸钠的存在并将碳酸钠
除尽,防止其对氢氧化钠的检验产生干扰
实验结论通过实验,说明上述猜想中 (填“猜想Ⅰ”“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”)是正确的。拓展该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度,继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥,称得其质量为9.85 g,则原试剂中NaOH的质量分数为 (假定试剂中无其他杂质,忽略实验损耗)。
反思久置氢氧化钠变质的原因是 (用化学方程式表示)。 提升能否通过取适量试剂溶于水,然后滴加酚酞的方法作出判断: (填“能”或“不能”),理由是 。
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
呈碱性,都能使无色酚酞溶液变红
氢氧化钠和碳酸钠溶液都
3.甲、乙、丙三位同学对一瓶实验室久置的NaOH溶液变质程度进行实验探究。(1)甲同学取少量该溶液于试管中,滴加2~3滴酚酞溶液,观察到 ,他认为该溶液未变质。
(2)乙同学查阅资料获知,Na2CO3溶液遇指示剂变色与NaOH溶液相同,认为甲同学的检验方法不正确。乙同学取少量该溶液于试管中,加入足量稀盐酸,观察到 ,他认为已完全变质。写出此现象的化学方程式: 。
Na2CO3+2HCl===
2NaCl+CO2↑+H2O
3.甲、乙、丙三位同学对一瓶实验室久置的NaOH溶液变质程度进行实验探究。(3)丙同学认为乙同学的实验结论不严谨,他的猜想是 。他用如下实验方案来证明自己的猜想: ①取少量该溶液于试管中,先加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中存在 (填化学式)。 ②静置后取上层清液于另一支试管中,加入2~3滴酚酞溶液,观察到溶液变为红色,说明原溶液中存在 。
4.实验室有一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶,已经膨胀破裂。初中化学兴趣小组的同学们对其成分产生浓厚兴趣,进行了如下实验探究:实验活动
初步结论实验过程中没有温度变化,则该样品中没有 (填化学式)。 提出问题样品中究竟有哪些物质呢?同学们利用该固液混合物继续进行实验。
进行实验结论与解释根据上述现象,同学们得出固体样品中有氢氧化钙和碳酸钙。你认为此结论 (填“正确”或“错误”)。其中氢氧化钙产生的原因是 (用化学方程式表示)。
CaO+H2O===Ca(OH)2
深入交流实验过程中细心的同学发现了这样的现象:边滴加稀盐酸边搅拌,溶液仍为红色时,固体表面没有气泡产生,但固体却减少了。针对此现象,同学们讨论后认为原因是随着反应的进行,固体中的 ,盐酸继续与该物质在溶液中反应,而未与碳酸钙反应。
分析评价同学们根据整个过程的实验现象,又绘制了溶液中某离子数目的变化趋势图(图G5-3)。请你结合图像分析:Ⅰ.该离子应该是 (填序号)。 ①Ca2+ ②OH- ③Cl-
Ⅱ.在b→c的过程中,该离子数目减少的微观反应实质是 (用文字说明)。 老师对同学们认真严谨的科学态度给予了充分肯定,并鼓励他们可以尝试用更多的方法进行探究。
离出的H+与碱解离出的OH-反应生成水
5.碱石灰是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物,常用作干燥剂。它极易与空气中的水蒸气、二氧化碳反应而变质,因此在实验室里碱石灰应 保存。 实验室现有一瓶敞口放置的碱石灰,甲同学决定对其成分进行探究。
猜想 猜想Ⅰ:未变质,样品中只含有氧化钙和氢氧化钠。猜想Ⅱ:部分变质,样品中有氢氧化钙、碳酸钙和碳酸钠。猜想Ⅲ:完全变质,样品中只含有碳酸钙和碳酸钠。资料 氯化钙溶液呈中性,碳酸钠溶液呈碱性。
实验 设计如下流程进行实验:步骤1:取少量碱石灰样品于烧杯中,加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到滤渣和溶液M;步骤2:向滤渣中滴加过量稀盐酸,产生气泡,得到溶液N;步骤3:取少量溶液M于试管中,先滴加酚酞溶液,观察到溶液变成红色,再滴加过量氯化钙溶液,观察到 。 综合以上实验现象,证明猜想Ⅲ正确。
【易错判断】1.碱中一定含有金属元素( )2.能使酚酞变红的溶液不一定是碱溶液( )3.有盐和水生成的反应一定是中和反应( )4.二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应属于复分解反应( )5.酸和碱都能使指示剂变色( )
1.下列关于Ca(OH)2的说法错误的是( )A.微溶于水,水溶液呈碱性B.能与酸反应,可用于治疗胃酸过多C.与CuSO4溶液按一定比例混合,可配制波尔多液D.澄清溶液可用来检验CO2
2.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )A.俗名苛性钠、火碱或烧碱B.易溶于水,溶于水时吸收大量的热C.氢氧化钠固体露置在空气中易变质D.是重要的化工原料,广泛应用于肥皂、纺织、印染等工业
3.下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是( )A.澄清石灰水B.NaCl溶液C.稀硫酸D.KNO3溶液
4.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )A.对皮肤有强烈的腐蚀作用B.其水溶液能使石蕊溶液变红C.能去除油污,可作炉具清洁剂D.易溶于水,溶解时放出热量
5.中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是( )A.生石灰用于加热即热食品B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多C.熟石灰用于改良酸性土壤D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
6.常温下,通过下列实验探究Ca(OH)2 的性质:步骤一:向两支试管中分别加入0.2 g Ca(OH)2粉末,然后各加入2 mL水,振荡后静置,试管底部有粉末,溶液呈无色。步骤二:向两支试管中再各滴入2滴酚酞溶液,振荡后静置,溶液由无色变为红色,试管底部粉末无明显变化。步骤三:继续向其中一支试管中加入2 mL水,振荡后静置,无明显变化;向另一支试管中加入2 mL 稀盐酸,振荡后静置,溶液由红色变为无色,试管底部的粉末消失。
下列说法正确的是( )A.步骤一说明常温下Ca(OH)2不溶于水B.步骤二中溶液变红是因为Ca(OH)2在水溶液中解离出Ca2+C.步骤三中消失的Ca(OH)2固体溶解在稀盐酸所含的水中D.步骤三中溶液由红色变为无色的原因是Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
7.某化学兴趣小组绘制碱的化学性质,设计实验如下:
同学们选取四种碱来验证碱的化学性质,设计实验如下:(1)实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为 色。(2)实验二澄清石灰水变浑浊,验证了上述知识网络图中碱能够与 反应。
同学们选取四种碱来验证碱的化学性质,设计实验如下:(3)实验三发生反应的化学方程式为 。
3HCl+Al(OH)3===AlCl3
同学们选取四种碱来验证碱的化学性质,设计实验如下:(4)实验四产生白色沉淀,同学们对反应后的物质进行过滤,并对滤液中溶质的成分产生了兴趣,经分析,滤液中一定有氢氧化钠,滤液一定显 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
提出问题滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢?同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。猜想与假设猜想一:溶质只有NaOH;猜想二:溶质为NaOH和 ; 猜想三:溶质为NaOH和Ba(OH)2。
反思与评价Ⅰ.同学们经过讨论认为,如果只向滤液中加入过量的一种试剂,也能得出猜想一正确的结论,该试剂为 。 Ⅱ.实验后的废液直接倒入下水道,会造成环境污染,需将废液处理后再排放。
8.某化学兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质,请你参与他们的探究。实验过程与分析
(1)请写出实验1的实验现象。
产生蓝色沉淀,溶液由蓝色变为无色
实验反思与拓展(2)实验1发生反应的化学方程式为 。 (3)某同学认为实验2的结论不正确,他改进了该实验方案:先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡,再滴入稀硫酸,观察到溶液由 色变为无色,由此表明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应,该反应的化学方程式为 。
2NaOH+CuSO4===
Cu(OH)2↓+Na2SO4
2NaOH+H2SO4===
Na2SO4+2H2O
(4)由实验2联想到:把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象,它们是否发生了化学反应呢?(本实验中忽略CO2溶于水)①甲同学设计了如图10-3-5所示的实验方案,当通过胶头滴管滴加NaOH溶液时,观察到 现象,说明两者发生了化学反应。
(4)由实验2联想到:把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象,它们是否发生了化学反应呢?(本实验中忽略CO2溶于水) ②乙同学重新设计实验方案:取NaOH溶液于试管中,通入少量CO2,然后向所得溶液中加入足量稀盐酸,当观察到 现象时,也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
1.实验室有一瓶配制时间不详的氢氧化钠溶液,对该溶液溶质成分的猜想中一定不正确的是( )A.NaOH和Na2CO3D.NaOH和NaHCO3
2.化学老师交给某研究性学习小组一个任务:测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。该小组的同学进行了如下实验探究:提出问题猜想Ⅰ:没变质,全部是 ; 猜想Ⅱ:部分变质,既含有NaOH又含有Na2CO3;猜想Ⅲ:完全变质,全部是Na2CO3。
查阅资料①已知信息:BaCl2+Na2CO3===2NaCl+BaCO3↓。 ②部分盐溶液在常温下的pH如下:
设计方案并进行实验请你与他们一起共同完成,并回答所给问题。
滴加过量BaCl2溶液的目的是 。
检验碳酸钠的存在并将碳酸钠
除尽,防止其对氢氧化钠的检验产生干扰
实验结论通过实验,说明上述猜想中 (填“猜想Ⅰ”“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”)是正确的。拓展该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度,继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥,称得其质量为9.85 g,则原试剂中NaOH的质量分数为 (假定试剂中无其他杂质,忽略实验损耗)。
反思久置氢氧化钠变质的原因是 (用化学方程式表示)。 提升能否通过取适量试剂溶于水,然后滴加酚酞的方法作出判断: (填“能”或“不能”),理由是 。
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
呈碱性,都能使无色酚酞溶液变红
氢氧化钠和碳酸钠溶液都
3.甲、乙、丙三位同学对一瓶实验室久置的NaOH溶液变质程度进行实验探究。(1)甲同学取少量该溶液于试管中,滴加2~3滴酚酞溶液,观察到 ,他认为该溶液未变质。
(2)乙同学查阅资料获知,Na2CO3溶液遇指示剂变色与NaOH溶液相同,认为甲同学的检验方法不正确。乙同学取少量该溶液于试管中,加入足量稀盐酸,观察到 ,他认为已完全变质。写出此现象的化学方程式: 。
Na2CO3+2HCl===
2NaCl+CO2↑+H2O
3.甲、乙、丙三位同学对一瓶实验室久置的NaOH溶液变质程度进行实验探究。(3)丙同学认为乙同学的实验结论不严谨,他的猜想是 。他用如下实验方案来证明自己的猜想: ①取少量该溶液于试管中,先加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中存在 (填化学式)。 ②静置后取上层清液于另一支试管中,加入2~3滴酚酞溶液,观察到溶液变为红色,说明原溶液中存在 。
4.实验室有一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶,已经膨胀破裂。初中化学兴趣小组的同学们对其成分产生浓厚兴趣,进行了如下实验探究:实验活动
初步结论实验过程中没有温度变化,则该样品中没有 (填化学式)。 提出问题样品中究竟有哪些物质呢?同学们利用该固液混合物继续进行实验。
进行实验结论与解释根据上述现象,同学们得出固体样品中有氢氧化钙和碳酸钙。你认为此结论 (填“正确”或“错误”)。其中氢氧化钙产生的原因是 (用化学方程式表示)。
CaO+H2O===Ca(OH)2
深入交流实验过程中细心的同学发现了这样的现象:边滴加稀盐酸边搅拌,溶液仍为红色时,固体表面没有气泡产生,但固体却减少了。针对此现象,同学们讨论后认为原因是随着反应的进行,固体中的 ,盐酸继续与该物质在溶液中反应,而未与碳酸钙反应。
分析评价同学们根据整个过程的实验现象,又绘制了溶液中某离子数目的变化趋势图(图G5-3)。请你结合图像分析:Ⅰ.该离子应该是 (填序号)。 ①Ca2+ ②OH- ③Cl-
Ⅱ.在b→c的过程中,该离子数目减少的微观反应实质是 (用文字说明)。 老师对同学们认真严谨的科学态度给予了充分肯定,并鼓励他们可以尝试用更多的方法进行探究。
离出的H+与碱解离出的OH-反应生成水
5.碱石灰是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物,常用作干燥剂。它极易与空气中的水蒸气、二氧化碳反应而变质,因此在实验室里碱石灰应 保存。 实验室现有一瓶敞口放置的碱石灰,甲同学决定对其成分进行探究。
猜想 猜想Ⅰ:未变质,样品中只含有氧化钙和氢氧化钠。猜想Ⅱ:部分变质,样品中有氢氧化钙、碳酸钙和碳酸钠。猜想Ⅲ:完全变质,样品中只含有碳酸钙和碳酸钠。资料 氯化钙溶液呈中性,碳酸钠溶液呈碱性。
实验 设计如下流程进行实验:步骤1:取少量碱石灰样品于烧杯中,加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到滤渣和溶液M;步骤2:向滤渣中滴加过量稀盐酸,产生气泡,得到溶液N;步骤3:取少量溶液M于试管中,先滴加酚酞溶液,观察到溶液变成红色,再滴加过量氯化钙溶液,观察到 。 综合以上实验现象,证明猜想Ⅲ正确。
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