安徽省宿州市省、市示范高中2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷（含答案）

这是一份安徽省宿州市省、市示范高中2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷（含答案），共15页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
安徽省宿州市省、市示范高中2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题1、科幻电影《流浪地球2》中的太空电梯震撼人心，制作太空电梯所需绳索的材料既要密度小还要强度大，制作绳索目前最合适的材料应该是(   )A.铝合金 B.晶体硅 C.碳纳米管 D.陶瓷2、自然界中时刻存在着氮的转化，实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题。自然界中的氮循环如图所示，下列过程属于氮的固定的是(   )A.氨基酸合成人体所需的蛋白质 B.氨气和硫酸反应制取铵态氮肥C.工业利用氮气和氢气合成氨气 D.硝酸盐在细菌作用下生成氮气3、硫酸在金星大气中较高较冷的区域以液态形式存在，离星球表面的硫酸云层覆盖整个星球。下列与硫酸有关的叙述正确的是(   )A.浓硫酸可用作干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的、等气体B.浓硫酸与单质碳的反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C.常温下能够用铁、铝等容器盛装浓，是因为浓的强氧化性使其钝化D.将足量铜粉投入到含的热的浓硫酸中，得到气体的体积为4、“3D打印机”需要稳定电源保证工作效率，以碳纳米管作电极材料的柔性电池具有稳定性高，工作时间长，发热量小等特点，非常适合3D打印的需要。该电池工作原理如图，其放电时总反应为：。下列说法错误的是(   )A.放电时电子由锌膜经外电路流向膜B.碳纳米管可以增大电极反应的接触面积加快电池反应速率C.当锌膜消耗的为时，外电路转移电子D.放电时的负极反应式为：5、“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中不正确的是(   )A.陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品 B.制玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英C.硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高 D.沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐6、反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(   )A.将铁片变成铁粉B.将容器的容积缩小一半C.压强不变，充入使容器容积增大D.保持容积不变，充入使容器压强增大7、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(   )A.用图甲所示装置验证反应生成二氧化硫B.用图乙装置吸收氨气并防止倒吸C.用图丙装置除去氯气中的氯化氢D.用装置丁收集NO8、芯片是信息革命的核心技术和主要推动力，利用高温电炉冶炼得到的粗硅难以满足制作芯片所需要的纯度要求，因此必须对粗硅进行提纯。工业上采用Si与HCl在350℃左右的条件下反应生成，之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已知的熔点为-128℃，沸点为33℃，且遇与均剧烈反应。现要在实验室中制取少量，其实验装置如下图所示，下列说法不正确的是(   )A.不可以用无水、硅胶等固体干燥剂替换干燥管中的碱石灰B.使用浓和NaCl混合加热制取利用了浓的难挥发性C.冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使冷凝为液体D.工业上用过量焦炭与石英砂混合冶炼粗硅，其反应为9、t℃时，在4个均为2L密闭容器中分别进行反应：。依据在相同时间内测定的结果，判断反应进行最慢的是(   )A. B.C. D.10、氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大。下列关于氮及其化合物的说法正确的是(   )A.与过量反应可直接生成B.用浓溶液处理过的舞台幕布不易着火是因为隔绝了空气C.氧化为是工业制硝酸的重要反应D.向某无色溶液中加入稀溶液，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，不变蓝，则原溶液中不含11、下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论正确的是(   )①②③A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定都是氮的氧化物B.②中产生红棕色气体说明②中木炭与浓硝酸产生了反应C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D.③的气体产物中检测出由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应12、下列离子方程式书写正确的是(   )A.明矾溶液与过量氨水混合：B.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：C.稀溶液与溶液混合：D.用稀硝酸鉴别由铜合金制成的“金币”：13、化学研究工作者利用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。实验装置如图1，关闭a，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧瓶口c，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2：下列关于该实验的说法错误的是(   )A.图中A点时喷泉最剧烈B.制取氨气时烧瓶中的X固体可以是碱石灰C.图中C点时喷泉最剧烈D.盛放浓氨水的仪器的名称是分液漏斗二、多选题14、下列图像中，描述化学反应与能量变化的说法正确的是(   )A.图a所示的是放热反应过程中的能量变化B.图b表示反应一定需要加热才能发生C.图a表示反应不需要加热就一定能发生D.图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化15、食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐。某地出产的粗盐中除含有难溶性杂质外，还含有、、等可溶性杂质，下图是某兴趣小组进行粗盐提纯的实验流程，下列说法正确的是(   )A.步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤B.步骤③中加入的试剂b为足量溶液C.步骤⑥中加入试剂c的作用是除去过量的、D.步骤①、⑤、⑦中都用到了玻璃棒，作用分别为引流、引流、搅拌三、填空题16、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美，如图所示。（1）自然界中有斜方硫和单斜硫，它们的关系是_______，在一定条件下二者之间的转化属于_______变化。（2）X的水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式：_______。该变化说明的非金属性比_______（填“强”或“弱”）。（3）若利用下列物质间的反应制备（硫代硫酸钠），试从氧化还原反应的角度分析，理论上有可能实现的是_______（填字母）。A.B.C.D.（4）为验证碳与浓硫酸在加热条件下生成的气体产物，化学兴趣小组的同学们在教师指导下设计并进行如图实验：①请将能得出对应结论的实验现象填入下表中。验证气体实验现象实验结果_______有产生_______有产生②碳与浓硫酸反应的化学方程式是_______。③C中发生反应的离子方程式是_______。17、胆矾晶体在工农业生产和医药领域都有重要应用。工业上可以用黄铜矿为原料制备胆矾晶体，黄铜砫的主要成分为（含有少量杂质），一种以黄铜矿为原料制备胆矾晶体的工艺流程如图。请回答下列问题：（1）“焙烧”前，为了增大固体的接触面积，提高反应速率，可采取的措施是_______。（2）请配平“焙烧”时发生反应的化学方程式：_____________________（3）“酸浸”时使用的试剂X其溶质为_______（写名称）；“过滤”操作使用的玻璃仪器有_______、_______、玻璃棒，“滤渣”的主要成分为_______（写化学式）。（4）检验是否除尽的操作为：_______。（5）为了得到胆矾晶体，进行的“一系列操作”为_______、过滤、洗涤、干燥。18、目前市场上的电池种类繁多，性能也各不相同。（1）科学家发明了一种以熔融碳酸盐为离子导体的新型燃料电池，工作原理如下图1所示。电池工作时，外电路上电子移动的方向应从电极_______（填A或B）流向用电器。内电路中阳离子向电极_______（填A或B）移动，试写出B电极的电极反应式_______。（2）某种燃料电池的工作原理示意如图2所示（a、b均为石墨电极）。①假设使用的“燃料”是氢气，则b极的电极反应式为_______。②假设使用的“燃料”是甲烷，则通入甲烷气体的电极是电池的_______（填“正”或“负”）极，电池工作一段时间后，电解液的碱性将_______（填“增强”、“减弱”或“不变”）。③若消耗标准状况下的甲烷，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为_______（用表示）。19、2023年3月燃油汽车为了促销，价格暴跌甚至降低到了匪夷所思的地步，其重要原因之一是：汽车尾气有污染，汽车尾气中含有、等有害气体。（1）汽车尾气中生成过程的能量变化示意图如下：该条件下，和完全反应生成，会_______（填“吸收”或“放出”）_______能量。（2）利用催化技术可将汽车尾气中的和转化为和，化学方程式为：。①某温度下，在容积不变的密闭容器中通入和，测得不同时间的浓度如下表：时间/s0123…4.003.453.102.95…用的浓度变化表示的平均反应速率为_______。②下列可以标明上述反应已达到平衡状态的是_______。a.容器中的气体压强保持不变b.、、、的浓度之比为c.的浓度不再改变d.相同时间内，反应消耗同时消耗（3）在反应物初始浓度相同，实验温度为200℃和300℃条件下，进行以下实验：实验编号实验目温度 （℃）同种催化剂的比表面积（）达平衡时所用时间（s）1对照试验200502研究催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响200803a300b【实验分析与结论】①补全表格：a._______；b._______。②测得，对比实验1、3，可得结论：_______。③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验1、2，_______（填“>”“<”或“=”）。
参考答案1、答案：C解析：相比于铝合金、晶体硅和陶瓷，碳纳米管不仅密度小，而且强度高，还具有良好的柔韧性，可以拉伸，因此最适合制作绳索，故选C。2、答案：C解析：A.氨基酸合成人体所需的蛋白质，是化合态氮元素之间的转化，不是氮的固定，A不符合；B.氨气和硫酸反应制取铵态氮肥是化合态氮元素之间的转化，不是氮的固定，B不符合；C.工业利用氮气和氢气合成氨气属于游离态氮元素转化为化合态氮元素的过程，是氮的固定，C符号；D.硝酸盐在细菌作用下生成氮气是化合态氮元素转化为游离态氮元素，不是氮的固定，D不符合；答案选C。3、答案：C解析：4、答案：D解析：A.Zn失去电子发生氧化反应，中Mn得电子发生还原反应，所以锌膜为负极，膜为正极，电子由锌膜流向膜，故A正确；B.碳纳米管具有导电性，可以作为电极材料，同时可以增大电极反应的接触面积加快电池反应速率，故B正确；C.当锌膜消耗的Zn为6.5g即0.1mol时，，转移0.2mol电子，则外电路转移0.2mol电子，C正确；D.该电池的负极为锌膜，电极反应，故D错误；故选D。5、答案：D解析：6、答案：D解析：A.将铁片变成铁粉，增大接触面积，反应速率加快，故A错误；B.将容器的容积缩小一半，压强增大，反应速率加快，故B错误；C.压强不变，充入使容器容积增大，浓度减小，反应速率减小，故C错误；D.保持容积不变，充入使容器压强增大，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，故D正确；故选：D。7、答案：A解析：A.碳和浓硫酸在加热条件下生成二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫可使品红褪色，则用图甲所示装置验证反应生成二氧化硫，故A正确；B.苯在上的上层，氨气直接通入水中，不能防止倒吸，应用四氯化碳，故B错误；C.洗气时，气体应从长导管进，故C错误；D.NO与氧气反应，不能用排空气法收集，故D错误。故选：A。8、答案：D解析：9、答案：B解析：10、答案：C解析：A.与过量在高温或放电条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成，故A错误；B.用浓溶液处理过的舞台幕布不易着火是因为受热分解生成氨气和氯化氢气体，从而隔绝了空气，故B错误；C.的催化氧化生成NO，该反应是工业制硝酸的重要反应，故C正确；D.反应后的溶液没有加热，因此不能判断原溶液中是否含有，故D错误。综上所述，答案为C。11、答案：C解析：12、答案：C解析：13、答案：A解析：A.A点时压强最大，此时气体的溶解最慢，A点时喷泉不剧烈，故A错误；B.碱石灰与氨水混合放热，且溶液中氢氧根离子浓度增大，可使氨气逸出，则可制备氨气，故B正确；C.C点时压强最小，此时气体的溶解最快，C点时喷泉最剧烈，故C正确；D.盛放浓氨水的仪器的名称是分液漏斗，故D正确；故选A。14、答案：AD解析：15、答案：AC解析：16、答案：（1）互为同素异形体；化学（2）；强（3）BD（4）D中品红稀溶液不褪色，E中溶液变浑浊；B中品红稀溶液褪色；；解析：（1）斜方硫和单斜硫均是硫元素形成的单质，它们互为同素异形体，在一定条件下二者之间的转化属于化学变化。（2）硫化氢易被氧化，其水溶液在空气中放置易变浑浊，反应的化学方程式为，氧气可置换出单质硫，该变化说明O的非金属性比强。（3）中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别有大于2且有小于2：A.中硫元素化合价均大于2，A不符合；B.中S元素化合价分别为-2、+4，B符号；C.中硫元素化合价均小于2，C不符合；D.Z+S中S元素化合价必须分别为+4、0，D符号；故答案为：BD；（4）①装置B检验二氧化硫，现象是品红溶液褪色，D中品红溶液检验二氧化硫是否除尽，D中不褪色说明二氧化硫已经除完，E中石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，故答案为：D中品红稀溶液不褪色，E中溶液变浑浊；B中品红稀溶液褪色；②碳单质和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式为。③C中二氧化硫被浓硫酸氧化，发生反应的离子方程式是。17、答案：（1）将黄铜矿粉碎（2）4，2，8，（3）硫酸；漏斗；烧杯；（4）取少量滤液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则除尽，反之则没有除尽（5）蒸发浓缩、冷却结晶解析：（1）“焙烧”前，为了增大固体的接触面积，提高反应速率，常将黄铜矿粉碎。故答案为：将黄铜矿粉碎。（2）焙烧时被氧气氧化为CuO、及，根据元素守恒易配平上述方程式：，故答案为：4，2，8，。（3）工业要制备五水硫酸铜，需要在“酸浸”时加入溶质为硫酸；“过滤”需用到的仪器主要有漏斗、玻璃棒和烧杯；因二氧化硅不溶于酸，所以得到“滤渣”的主要成分为。故答案为：硫酸；漏斗、烧杯；。（4）检验Fe需用到KSCN溶液，具体操作为：取少量液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则除尽，反之则没有除尽；故答案为：取少量滤液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则除尽，反之则没有除尽。（5）硫酸铜溶解度随温度升高而增大，所以为了得到胆矾晶体，进行的“一系列操作”为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶。18、答案：（1）A；B；（2）；负；减弱；1.6解析：19、答案：（1）吸收；180（2）；acd（3）研究温度对尾气转化速率的影响；50；温度越高，对尾气转化速率越快；>解析：