2022-2023学年湖南省长沙市第一中学高三下学期4月月考（八）化学试题含答案

  机密★启用前

姓名________

准考证号________

长沙市第一中学2022-2023学年高三下学期4月月考（八）

化学

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H~1  C~12  O~16  Na~23  Si~28  S~32  Cl~35.5  K~39  Ca~40  Fe~56  Co~59  Cu~64  Zn~65

第I卷（选择题共42分）

一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求）

1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（    ）

A．可施加适量石膏降低盐碱地（含较多NaCl、）土壤的碱性

B．二氧化氯、臭氧可以用于自来水消毒

C．“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”，雷雨天可实现氮的固定

D．市售食用油中加入微量叔丁基对苯二酚作氧化剂，以确保食品安全

2．下列化学用语不正确的是（    ）

A．双线桥表示和浓反应电子转移的方向和数目：

B．芒硝化学式：

C．用电子式表示的形成过程：

D．的VSEPR模型：

3．化学是实验的科学，下列有关实验设计能达到目的的是（    ）

4．中科院通过调控N-carbon的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了电催化二氧化碳生成乙醇和CO，合成过程如图所示。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．标准状况下，中所含键的数目为

B．的水溶液中采取杂化的原子数目为

C．0.1mol乙醇和0.2mol乙酸发生酯化反应，最多可生成乙酸乙酯分子数为

D．电催化过程中，若i-NC端生成1molCO，转移电子的数目为

5．利用超分子可分离和，将、混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法正确的是（    ）

A．一个分子中含有90个键 B．“杯酚”与形成氢键

C．一个晶胞中含有8个分子 D．该分离过程利用的是超分子的自组装特征

6．某种天然生物活性物质结构如下图所示，下列说法错误的是（    ）

A．分子中有两种含氧官能团 B．苯环上的一氯代物共有6种

C．分子中有两个手性碳原子 D．完全水解可得3种有机产物

7．能正确表示下列反应的离子方程式的是（    ）

A．将溶液滴入溶液中：

B．将浓氨水滴入AgI沉淀中：

C．向CuS沉淀中加入稀硫酸：

D．向漂白粉溶液中通入少量的气体：

8．已知：。下列说法不正确的是（    ）

A．中的键电子云轮廓图：

B．燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状

C．久置工业盐酸常显黄色，是因盐酸中溶解了氯气的缘故

D．可通过原电池将与反应的化学能转化为电能

9．某研究小组在电压为24V时进行如下实验，电解3分钟后，发现下列现象。

下列说法不正确的是（    ）

A．①中小灯泡微亮可能是因为在水中的溶解度小，导致其电离产生的离子浓度小

B．对比①和②，白色浑浊的出现与电极材料有关

C．对比①和③，白色浑浊是由于迁移到阳极使沉淀析出

D．阳极附近白色沉淀的成分可能是

10．常温下，向10.0mL浓度均为的和混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b点溶液pH分别为3.0、4.3。

已知：

①

②，298K下，

下列叙述正确的是（    ）

A．曲线I代表

B．常温下，

C．b点溶液中金属元素主要存在形式为和

D．的平衡常数K为

11．如图为在和气氛中的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）。下列有关说法错误的是（    ）

A．无论是气氛还是气氛，当最终转变为C时，转移电子的物质的量相同

B．无论是气氛还是气氛，A→B阶段均发生了氧化还原反应，但两者的气态产物不同

C．物质A为，在隔绝空气条件下，420℃以下热稳定，不会分解

D．在酸性溶液中加入少量固体样品时，溶液螁色且有少量气泡产生

12．苯甲酸甲酯是一种重要的溶剂。实验室中以苯甲酸和甲醇为原料，利用如图所示反应制备。

反应原理：。下列说法错误的是（    ）

A．已知质量分数98%的浓硫酸，密度为，计算得其物质的量浓度为18.4mol/L

B．实验时：先将甲醇和苯甲酸混合均匀后，再缓慢加入浓硫酸并不断搅拌

C．回流装置和蒸馏装置中的冷凝管不能互换

D．可在分液漏斗内先后用蒸馏水、NaOH溶液、蒸馏水洗涤粗产品

13．利用反应  可实现从燃煤烟气中回收硫。向三个体积相同的恒容密闭容器中通入和发生反应，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．实验b中，40min内CO的平均反应速率

B．与实验a相比，实验b改变的条件是加入催化剂

C．实验b中的平衡转化率是75%

D．实验abc相应条件下的平衡常数：

14．电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位（ERC）也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，用盐酸标准溶液测定xmL某纯碱样品溶液中的含量（其他杂质不参与反应），电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．水的电离程度：

B．a点溶液中：，c点溶液中滴入2滴甲基橙溶液一定变黄色

C．xmL该纯碱样品溶液中含有的质量为0.084cg

D．b到c过程中存在

第II卷（非选择题共58分）

二、非选择题（共4个大题，58分）

15．（15分）砷是生命的第七元素，可形成多种重要的化合物。

I．三氧化二砷是重要的化工原料，也可以用于治疗某些疾病。一种以含砷废水制备三氧化二砷的流程如图：

资料：

i．含砷废水的主要成分：（亚砷酸）、、、（硫酸铋）。

ii．。

（1）纯化

纯化过程中加NaOH调节，主要目的是________。充分反应后，过滤分离出精制含砷废水。

（2）还原浸出

①补全还原浸出过程发生主要反应的化学方程式：

。

②其他条件相同时，还原浸出1h，不同温度下砷的浸出率如图。随着温度升高，砷的浸出率先增大后减小的原因是________。

（3）测定产品纯度

取产品，加适量硫酸溶解，加入指示剂，用溶液滴定，终点时生成和，消耗溶液。产品中的质量分数是________%（的摩尔质量为）。

II．砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料。

（4）基态砷原子的价电子轨道排布图为________。

（5）砷化镓晶胞结构如图所示，若沿体对角线方向进行投影则得到如图，请在图中将As原子的位置涂黑。晶体中As原子周围与其距离最近的As原子的个数为________，若As原子的半径为xpm，Ga原子的半径为ypm，则最近的两个As原子的距离为________pm。

16．（14分）某小组设计不同实验方案比较、的氧化性。

查阅资料：  ； 

（1）方案1：通过置换反应比较

向酸化的溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝，说明氧化性。反应的化学方程式是________。

（2）方案2：通过、分别与同一物质反应进行比较

①经检验，I中溶液不含，黄色沉淀是________。

②经检验，II中溶液含。推测做氧化剂，白色沉淀A是CuI。确认A的实验如下：

a．检验滤液无。溶液呈蓝色说明溶液含有________（填离子符号）。

b．白色沉淀A与溶液反应的离子方程式是________，说明氧化性。

（3）分析方案2中未能氧化，但氧化了的原因，设计实验如下：

（电极均为石墨，溶液浓度均为1mol/L，b，d中溶液）

①a中溶液呈棕黄色的原因是________（用电极反应式表示）。

②“实验3”不能说明氧化了。依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实该依据，实验方案及现象是________。

③方案2中，能氧化，而未能氧化。其原因一是从K值分析：，故更易与发生复分解反应，生成AgI；二是从的反应特点分析：________。

17．（15分）化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图所示（部分反应条件已省略）：

已知：①；

②

回答下列问题：

（1）A是一种烯烃，其系统命名为________。

（2）B分子中共平面碳原子最多有________个；第⑤步反应的反应类型为________。

（3）由C生成D的化学方程式为________。

（4）E的结构简式为________。

（5）同时满足下列条件的C的同分异构体有________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为2：2：1的结构简式为________。

①1mol该物质能与2molNaOH反应；②1mol该物质与银氨溶液反应生成4molAg。

（6）参考G的合成路线，设计以乙酸乙酯和溴乙烷为原料（其他试剂任选），制备的合成路线。

18．（14分）利用1-甲基萘（1-MN）制备四氢萘类物质（MTLs，包括1-MTL和5-MTL）。反应过程中伴有生成十氢萘（1-MD）的副反应，涉及反应如图：

回答下列问题：

（1）1-甲基萘（1-MN）的组成元素电负性由小到大的顺序为________。

（2）已知一定条件下反应、、的焓变分别为、、，则反应的焓变为________（用含、、的代数式表示）。

（3）四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图甲所示。

①c、d分别为反应和的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应的平衡常数随温度变化曲线为________。

②已知反应的速率方程，（、分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关）。温度下反应达到平衡时，温度下反应达到平衡时。由此推知，________（填“>”“<”或“=”）。

③下列说法不正确的是________（填标号）。

A．四个反应均为放热反应

B．反应体系中1-MD最稳定

C．压强越大，温度越低越有利于生成四氢萘类物质

D．由上述信息可知，400K时反应速率最快

（4）1-MN在的高压氛围下反应（压强近似等于总压）。不同温度下达平衡时各产物的选择性（某生成物i的物质的量与消耗1-MN的物质的量之比）和物质的量分数（表示物种i与除外其他各物种总物质的量之比）随1-MN平衡转化率y的变化关系如图乙所示，1-MN平衡转化率y为80%时，1-MTL的产率=________；y为65%时反应的平衡常数________（列出计算式）。

化学参考答案

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

二、非选择题（共4个大题，除标注外，每空2分，共58分）

15．（15分）（1）将和转化为氢氧化物沉淀

（2）①  ②升温能加快反应速率，同时温度升高的溶解度减小，反应速率减小。，升温对反应速率影响大，，浓度减小对反应速率影响大

（3）

（4）

（5）或（1分）  12 

16．（14分）（1）

（2）①AgI  ②a．  b．

（3）①  ②将d烧杯内的溶液换为的溶液，c中溶液较慢变浅黄，电流计指针偏转  ③，生成了CuI沉淀，使得的氧化性增强

17．（15分）（1）1，3-丁二烯

（2）4（1分）  取代反应（1分）

（3）

（4）

（5）9 

（6）

18．（14分）（1）

（2）

（3）①a  ②>  ③CD

（4） 

【解析】（3）①由于生成十氢萘（1-MD）的总反应是相同的，则总反应的平衡常数在一定温度下为定值，则，c、d分别为反应和的平衡常数随温度变化的由线，由图像可知，相同温度下，则，结合图像可知，表示反应的平衡常数随温度变化曲线为a。

（4）、、、的反应分别为：

1-MN平衡转化率y为80%时，反应的1-MN为0.8，开始生成1-MTL和5-MTL共0.8；由图可知，平衡时为c%，则生成1-MD为，故又共消耗1-MTL和，平衡时1-MTL和5-MTL共；平衡时为c%，则平衡时5-MTL为；故平衡时1-MTL的产率为；

y为65%时1-MN平衡转化率为0.65，平衡时1-MN为，平衡时生成1-MTL和5-MTL共0.65；由图可知，1-MTL和5-MTL物质的量分数共a%，为b%，则平衡时，为；压强近似等于总压，则反应的平衡常数。