2023年浙江省化学学业水平测试卷模拟卷(一)

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2023年浙江省化学学业水平测试卷模拟卷（一）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列物质属于碱的是（ ）
A．C2H5OH B．Ba(OH)2 C．HONO2 D．Cu2(OH)2CO3

2．下列仪器名称为“蒸发皿”的是（ ）
A． B． C． D．

3．下列物质属于电解质的是（ ）
A．稀盐酸 B．蔗糖 C．碳酸氢钠 D. 二氧化硫

4．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是（ ）
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液

5．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．MgO + H2SO4 = MgSO4+H2O B．CH4+ 2O2CO2+2H2O
C．NH4HCO3NH3↑+ H2O↑ + CO2↑ D．CaO + H2O = Ca(OH)2

6．下列有关物质用途的说法不正确的是（ ）
A．利用铜和氯化铁溶液的反应可制作印刷电路板
B．晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维
C．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
D．镁合金密度小强度大，可用于制飞机零部件

7．下列属于化石燃料的是（ ）
A．酒精 B．沼气 C．页岩气 D．生物柴油
8．下列表示不正确的是（ ）
A．胆矾的化学式：CuSO4 B．氯乙烯的结构简式：H2C =CHCl
C．水分子的比例模型： D．羟基的电子式：

9．下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红的是（ ）
A．BaCl2 B．AlCl3 C．NaNO3 D．NaHCO3

10．下列说法正确的是（ ）
A．某试样焰色反应呈黄色，该试样中可能存在K+
B．广泛pH试纸测得某新制氯水的pH值为4
C．配制240mL 1mol·L-1 NaOH溶液应称取NaOH固体9.6g
D．可用排饱和食盐水来收集纯净的氯气
10．下列说法正确的是（ ）
A．石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石，以免暴沸
B．某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含CO32-
C．实验室可通过加热NH4HCO3制取CO2
D．保存氯化铁溶液时，应加少量盐酸
11．下列说法不正确的是（ ）
A．16O与18O为不同核素 B．石墨与C60互为同素异形体
C．H2O和D2O互为同位素 D．甲烷与乙烷互为同系物
12．下列离子方程式正确的是（ ）
A．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H++4Cl-Mn2++2Cl2↑+ 2H2O
B．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2OH-＝SiO32- + H2O
C．碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O
D．铜和氯化铁溶液反应：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+
13．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。下列判断不正确的是（ ）
A．最高正化合价：X B．原子半径：X C．气态氢化物的热稳定性：Z D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X 14．下列说法不正确的是（ ）
A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键
B．苯可以使溴水褪色，是因为发生了加成反应
C．乙醛在一定条件下与氧气反应生成乙酸，乙醛发生了氧化反应
D．氨基酸分子中均含有羧基（-COOH）和氨基(-NH2)
15．下列说法正确的是（ ）
A．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在热的NaOH溶液中水解完全后混合液不分层
B．在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液的作用下，蛋白质均发生变性
C．氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有－COOH和－NH2
D．在淀粉水解液中加入NaOH溶液，再加入碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已水解完全
16．某温度时，反应X(g)4Y(g)+Z(g) ΔH＝－Q kJ·mol-1（Q>0），在2L的恒容密闭容器中进行，X的浓度随时间变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．2min内，X的平均反应速率为0.25mol/(L·min)
B．第5min时，该反应达到平衡状态
C．第5min后，Y的生成速率与X的消耗速率相等且保持不变
D．5min内，反应放出的热量为1.6QkJ
17．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以甲醇为燃料时，该电池工作原理如图所示。电池工作时，下列说法正确的是（ ）
A．a为甲醇，b为空气
B．CO32-向正极移动
C．生成22.4L CO2时，电路中转移6mol电子
D．正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-==4OH-
18．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
19．天然气经O2和H2O(g)重整制合成气，再由合成气制备甲醇的相关反应如下：
①主反应；CH4(g)+1/2O2(g)= CO(g) +2H2(g) △H1
②副反应：CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g) +2H2O(g) △H2
③主反应：CH4(g)+ H2O(g)=CO+ 3H2(g) △H 3= 206.1 kJ·mol-1
④主反应：CO(g) +2H2(g)= CH3OH(g) △H4=-90.0 kJ·mol-1
⑤副反应：CO2(g)+ 3H2(g)=CH3OH(g)+ H2O(g) △H5=-49.0 kJ·mol-1
下列说法正确的是（ ）
A．△H1>△H2
B．设计反应①的主要目的是增大n(CO)/n(H2)的比值
C．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的正反应为吸热反应
D．反应③中，反应物的总能量比生成物的总能量高
20．下列说法正确的是（ ）
A．将HCl、NaCl溶于水，破坏的化学键类型相同
B．某物质中含有离子键 ，则该物质在任何条件下均可导电
C．干冰是分子晶体，其气化过程中只需克服分子间作用力
D．常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
21．下列有关说法正确的是（ ）
A．隔绝空气高温加热生物质，通过热化学转换可产生可燃性气体
B．光－电转换是太阳能的利用途径之一，该途径必然发生化学反应
C．开发太阳能、氢能、核能、天燃气等新能源可以减少雾霾的产生
D．科学家正在研究使用高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
22．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．在12.0g NaHSO4晶体中，阴阳离子的总数为0.3 NA
B．16.2 g纤维素完全燃烧，产生CO2分子的数目约为0.6 NA
C．电解饱和食盐水产生11.2 L H2，则产生OH-的数目为0.1 NA
D．1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有HCO的数目为0.1 NA
23．已知：25℃时，氨水的电离常数Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。该温度下，用0.1 mol·L-1的氨水滴定10.00 mL 0.1 mol·L-1的HA溶液，溶液的pH与所加氨水的体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．HA为弱酸
B．M点溶液中存在c(A-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
C．M、N两点溶液中水电离出来的c(H+)：M
D．25℃时，NH4+的水解平衡常数为1.8×10-9
24．下图是在实验室模拟侯氏制碱法的实验生产流程示意图，下列叙述错误的是（ ）

A．气体A是NH3 ，气体B是CO2
B．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶
C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
D．第III步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
25．某溶液中可能含有 K+、NH4+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-中的几种，现取100mL该溶液加入少量溴水，溶液呈无色。继续滴加足量HNO3和Ba(NO3)2混合溶液，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g。滤液加足量NaOH溶液并加热，生成气体在标准状况下的体积为672mL。已知还原性：SO32-＞I-，以下推测正确的是（ ）
A．原溶液至少存在SO32-、SO42-中的一种
B．原溶液中一定不含Ba2+、Fe3+、I-
C．原溶液中c(K+)≥0.1mol·L-1
D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液检验，即可确定原溶液的离子组成
非选择题部分
二、非选择题（本大题共4小题，共20分）
26．（6分）A为标准状况下密度为1.25 g·L-1的常见气态烃。有关物质的转化关系如下图：

请回答下列问题：
（1）X分子中官能团的名称是 。
（2）向装有银氨溶液的试管中加入3滴B溶液，振荡后水浴加热。写出加热后观察到的现象： 。
（3）X转化为C的化学方程式是 。
（4）下列说法正确的是 。
A．A、B、C中所含元素的种类相同
B．A、B、C都能与金属钠发生反应
C．由X成B的反应是氧化反应
D．C能与NaOH溶液发生反应

27．（6分）为探究不溶盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

已知各步反应所需试剂均过量。请回答下列问题：
（1）X的化学式为 。
（2）写出X隔绝空气加热分解的化学方程式： 。
（3）写出红色固体的硫酸盐溶液与纯碱溶液经一步反应能得到X的化学方程式（非氧化还原反应）： 。

28．（4分）某黄铜矿样品标注显示：主要成分为CuFeS2，其余多为脉石（SiO2）。为检验该黄铜矿中的成份，设计了如下实验：

已知：①在空气存在下煅烧黄铜矿，生成Cu、Fe3O4和SO2气体。
②亚硫酸易被氧化：2H2SO3 + O2＝H2SO4。
请回答下列问题：
（1）该实验装置组装完成后首先应进行的操作是： 。
（2）请指出该装置的一个不足之处： 。
（3）请设计一个实验方案，证明C中含有SO2和SO42-： 。
29．（4分）为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积（已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解）如下表：
实验序号
I
II
III
IV
盐酸体积(mL)
30.0
30.0
30.0
30.0
样品质量(g)
2.96
3.70
5.18
6.66
CO2体积(mL)
672
840
896
672
（1）样品中物质的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)= 。
（2）盐酸的物质的量浓度c(HCl)= 。






































参考答案
1．B 【解析】电离出的阳离子全部是OH-的物质是碱。
2．C 【解析】A是表面皿，B是坩埚，D是研钵。
3．C 【解析】混合物（盐酸）既不是电解质也不是非电解质，蔗糖和二氧化硫是非电解质。
4．B 【解析】鸡蛋清是蛋白质，蛋白质是高分子化合物，其水溶液具有胶体性质。
5．B 【解析】反应中有元素化合价变化的反应是氧化还原反应。
6．B 【解析】常用于制造光导纤维的物质是二氧化硅，不是晶体硅。
7．C 【解析】页岩气是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源，属于化石燃料。
8．A 【解析】胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，A错误。
9．B 【解析】AlCl3是强酸弱碱盐，Al3+水解使溶液显酸性。
10．A 【解析】黄色火焰能屏蔽紫色火焰，A正确；新制氯水能漂白pH试纸，B错误；没有240mL规格的容量瓶，C错误；用排饱和食盐水法收集的氯气中有水蒸气，D错误。
11．C 【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，普通水和重水都是由氢、氧元素组成的化合物。
12．B 【解析】A项反应的正确形式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+ 2H2O；C反应中BaCO3难溶于水，不能拆；D中反应电荷不守恒。
13．B 【解析】X、Y、Z、W依次是C、P、S、F。原子半径：X 14．B 【解析】苯使溴水褪色是因为苯萃取了溴水中的溴，没有发生化学反应。
15．A 【解析】油脂在热的NaOH溶液中水解完全后，得到甘油和高级脂肪酸的钠盐，混合液不分层，A正确；蛋白质在饱和(NH4)2SO4溶液中发生盐析，B错误；氨基酸不是高分子化合物，C错误；D实验中，I2可能和NaOH反应，无法说明淀粉已水解完全，错误。
16．C 【解析】2min内，v(X)= (0.9－0.4) mol·L-1÷2min=0.25mol/(L·min)，A正确；第5min之后，X的浓度保持不变，该反应达到平衡状态，B正确；第5min后，Y的生成速率与X的消耗速率之比为4:1且保持不变，C错误；5min内，消耗X的物质的量为1.6mol，反应放出的热量为1.6QkJ，D正确。
17．A 【解析】A项，该电池中，甲醇被氧化，a是甲醇；空气中的氧气被还原，b是空气，正确。B项，电池中阴离子向负极移动，错误。C项，没有指明气体在标准状况下，错误。D项，电池中传导的是CO32-，正极的电极反应式为O2+2CO2+4e-==2CO32-，错误。
18．A 【解析】A项，CH3COONa中的CH3COO-能结合酸中的H+生成弱电解质，使两溶液的pH均增大，正确；B项，醋酸是弱电解质，升高温度，其电力能力增强，pH减小，错误；C项，稀释酸溶液会使H+的浓度减小，两溶液的pH均增大，错误；D项，pH相同时，醋酸的浓度大于盐酸，加入足量锌充分反应，醋酸溶液中生成的氢气多，错误。
19．A 【解析】反应①中，CH4转化成的CO和H2还可以继续燃烧放出热量，所以反应①放出的热量比反应②少，因为放热反应的焓变是负数，所以△H1>△H2，A正确；设计反应①的主要目的是获得制备甲醇所需的原料气，B错误；将反应④－反应⑤得：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-90.0 kJ·mol-1－(-49.0 kJ·mol-1)=-41 kJ·mol-1，该反应是放热反应，C错误；反应③是吸热反应，反应物的总能量比生成物的总能量低，D错误。
20．C 【解析】将HCl、NaCl溶于水，分别破坏共价键和离子键，A错误；离子晶体在固态时不导电，B错误；H2分子中，H原子没有达到8电子稳定结构，D错误。
21．A 【解析】光－电转换中一般没有发生化学反应，B错误；天然气不是新能源，C错误；水分解不可能释放能量，D错误。
22．B 【解析】NaHSO4晶体中只存在Na+和HSO4-离子，12.0g NaHSO4晶体中，阴阳离子的总数为0.2NA，A错误；纤维素的化学式为(C6H10O5)n，16.2 g纤维素中含有0.1mol “C6H10O5”，完全燃烧时产生0.6mol CO2，B正确；C项没有给出H2所在的状态，无法计算，错误；NaHCO3溶液中，HCO会部分发生水解，导致其物质的量减少，D错误。
23．B 【解析】0.1 mol·L-1的HA溶液PH=1，所以HA为强酸，A错误；M点是恰好反应的点，溶质为根据NH4A，根据物料守恒得：c(A-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，B正确；M点溶质为根据NH4A，铵根离子水解促进水电离，N点氨水有剩余，氨水电离抑制水电离，M、N两点溶液中水电离出来的c(H+)：M>N，C错误；25℃时，NH4+的水解平衡常数为，D错误。
24．B 【解析】在饱和食盐水中通入足量NH3后再通入足量CO2，因为NaHCO3的溶解度较小，所以溶液中会析出NaHCO3晶体。将NaHCO3晶体变为Na2CO3的第Ⅳ步操作是加热灼烧，B错误。
25．C 【解析】在该溶液加入少量溴水，溶液呈无色，说明原溶液中含有能与Br2反应的SO32-，不含Fe3+、Ba2+，A错误；因为SO32-的还原性大于I-，所以原溶液中可能含有I-，B错误；实验得到的4.66g沉淀为BaSO4，其物质的量为0.02mol，说明原溶液中含0.02mol SO32-（或SO32-和SO42-）；反应生成的672mL气体是NH3，说明原溶液中含有0.03mol NH4+；根据电荷守恒原理，可知原溶液中c(K+)≥0.1mol·L-1，C正确；D项实验可确定原溶液中是否含有SO42-，但不能确定其中是否含有I-，D错误。
26．（1）羟基（1分） （2）试管内壁析出光亮的银镜（1分）
（3）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（用可逆符号也对）（2分）
（4）CD（2分）
【解析】A是乙烯，X是乙醇，B是乙醛，C是乙酸乙酯。
27．（1）2CuCO3·3Cu(OH)2或3Cu(OH)2·2CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2
（2）Cu5(OH)6(CO3)25CuO+3H2O+2CO2↑
（3）5CuSO4+8Na2CO3+6H2O= Cu5(OH)6(CO3)2↓+5Na2SO4+6NaHCO3
【解析】7.1g气体中含有2.7g水蒸气和4.4g CO2，n(H2O)=0.15mol，n(CO2)=0.1mol；黑色固体是CuO，红色固体是Cu，n(Cu)=0.25mol；X盐中含有0.25mol Cu2+和0.1mol CO32-，根据电荷守恒和生成水的量，可知X中含有0.3mol OH-。Cu2+、OH-、CO32-的物质的量之比为5:6:2，所以X的化学式为Cu5(OH)6(CO3)2。
28．（1）检查装置的气密性 （1分）
（2）缺少尾气处理装置（或B、C之间缺少防倒吸装置）（1分）
（3）分别取C中溶液少许于两支试管中，在一支中加入品红溶液，品红溶液褪色，加热后恢复红色，证明有SO2；在另一支中先加足量盐酸，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，证明有SO42-（2分）
【解析】涉及气体实验的实验装置，实验前都应检查装置的气密性。
（2）煅烧黄铜矿生成的SO2有毒，实验中没有尾气处理装置。
（3）用品红溶液检验SO2，用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-。
29．（1）2：1或2（2分） （2）2.50 mol·L-1（2分）
【解析】（1）实验I中，盐酸过量，反应生成的CO2为0.03mol。设2.96g样品中，Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，则：106x+84y=2.96，x+y=0.03，解得：x=0.02mol，y=0.01mol，样品中n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=2:1。
（2）实验IV中，样品过量。设6.66g样品中，Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为2z、z，则106×2z+84z=6.66，解得：z=0.0225mol，即样品中含0.045mol Na2CO3、0.0225mol NaHCO3。样品与盐酸反应时，CO32-先转化为HCO3-，然后HCO3-再转化为H2CO3放出CO2，所以H+的物质的量为0.045mol+0.03mol=0.075mol，c(HCl)=0.075mol÷0.03L=2.50 mol·L-1。