2023年浙江省化学学业水平测试卷模拟卷（三）

2023年浙江省化学学业水平测试卷模拟卷（三）

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  N 14   Na 23  Mg 24  S 32  Fe 56   Cu 64

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列物质属于有机物的是（   ）

A．C2H5OH    B．Cu2(OH)2CO3    C．NaHCO3    D．HOCl

2．下列仪器名称为“冷凝管”的是（   ）

A．   B．    C．   D．

3．下列物质属于弱电解质的是（   ）

A．冰醋酸      B．纯碱      C．无水乙醇      D．氯水

4．氢氧化铁胶体不具有的性质是（   ）

A．呈红褐色        B．能产生丁达尔效应

C．可用于净水      D．放置一段时间产生沉淀

5．下列反应属于置换反应的是（   ）

    A．Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu         B．2KClO32KCl + 3O2↑

    C．S + O2 SO2                 D．NaOH +HCl = NaCl + H2O

6．下列说法不正确的是（   ）

A．硫酸钡可用作检查肠胃的内服药物  

B．水玻璃可用木材、纺织品的防火剂

C．氯碱工业的主要产品有H2、Cl2和NaOH   

D．硫和氮的氧化物是酸雨的主要成分

7．下列属于不可再生能源的是（   ）

A．氢气      B．石油     C．沼气      D．酒精

8．下列表示正确的是（   ）

A．氯化钠的电子式[]+C1-         B．乙醇的结构式CH3CH2OH

C．硅原子的结构示意图      D．乙酸的分子式C2H4O2

9．SO2不具有的性质是（   ）

A．碱性      B．还原性      C．氧化性      D．漂白性

10．除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（   ）

A．Cu（Fe）：加盐酸，过滤                B．CO（CO2）：NaOH溶液，洗气

C．KNO3溶液（NaCl）：降温结晶，过滤     D．CO2（HCl）：NaOH溶液，洗气

11．下列说法不正确的是（   ）

A．126C和146C是一种核素            

B．红磷和白磷互为同素异形体

C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质  

D．CH3CH2OH可看成是由-C2H5和-OH两种基团组成

12．下列离子方程式正确的是（   ）

A．将氯气通入石灰乳中：Cl2+2OH- ==Cl-+ClO-+H2O

B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ ==Ca2++CO2↑+H2O

C．铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+==2Fe2+

D．硫酸溶液与氯化钡溶液混合：Ba2++SO42-==BaSO4↓

13. 右图为元素周期表中短周期元素的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是（   ）

A．非金属性：Y>Z>M

B．离子半径：M->Z2->Y-

C．Z元素存在同素异形现象

D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

14．下列说法不正确的是（   ）

A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应

B．苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应

C．乙醛在一定条件与氢气反应生成乙醇，发生了还原反应

D．乙酸乙酯在碱性条件下发生皂化反应，可用于制备肥皂

15．下列关于有机物的叙述不正确的（   ）

A．一定条件下，苯能与H2发生加成反应生成环己烷

B．CH3CHO、HCOOCH3、HCOOH和葡萄糖都能发生银镜反应

C．石油裂解得到的汽油可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同

D．乙醇能与CuO反应生成乙醛，乙醛又能将新制的Cu(OH)2还原成Cu2O

16．某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g)

ΔH＝－Q kJ·mol-1（Q>0）。12s 时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程如图所示。下列说法正确的是（   ）

 A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol·L-1·s-1

B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率

C．化学方程式的化学计量数之比b:c＝1:2

D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ

17．某原电池的结构如右下图所示。电池工作时，下列有关叙述不正确的是 （   ）

A．在外电路中，电流由银电极流向铜电极

B．取出盐桥后，电流表的指针仍发生偏转

C．铜片的质量减少，Cu(NO3)2溶液的质量增加

D．正极的电极反应式为：Ag++e- = Ag

18．要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是（   ）

A．将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸

B．测定该酸的钠盐溶液在常温下的pH，若pH>7，则说明该酸是弱酸

C．用该酸的溶液与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸

D．中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸

19．以下反应均可生成O2。下列有关说法正确的是（   ）

①二氧化碳分解生成氧气：2CO2(g)==2CO(g)＋O2(g)  ΔH1＝566 kJ·mol-1

②过氧化氢分解生成氧气：2H2O2(l)==2H2O(l)＋O2(g)  ΔH2＝－196.4 kJ·mol-1

③光照条件下催化分解水蒸气生成氧气：2H2O(g)==2H2(g)＋O2(g)  ΔH3＝483.6 kJ·mol-1

A．反应①使用催化剂，能降低该反应的活化能

B．反应②为吸热反应

C．反应③将化学能转化为光能

D．反应CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)  ΔH＝－82.4 kJ·mol-1

20．下列说法正确的是（   ）

A．金刚石、石英和足球烯均为空间网状结构的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键[

B．CO2、HClO、P4分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构

C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点随着相对分子质量的增大而升高

D．离子晶体中可能存在共价键，而分子晶体中一定存在共价键[

21．下列说法不正确的是（   ）

A．配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管定容

B．向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-

C．分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出。

D．将油脂与NaOH溶液混合充分反应后，再加入热的饱和食盐水，则可析出肥皂的主要成分

22．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（   ）

A．1L 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1 NA

B．2.4g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 NA

C．标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2 NA

D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 NA

23．浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是（   ）

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等

D．当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大

24．某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是（   ）

A．如果甲中含有S2-，则乙是硫磺沉淀

B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3

C．丙中肯定含有Fe3+，所以甲是FeBr2

D．甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3价

25．某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO、CO、SO、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：

下列说法正确的是（   ）

A．原溶液中一定只存在AlO、CO、SO、Cl－四种离子

B．原溶液中是否存在Na＋无法判断

C．原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+

D．生成沉淀B的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

非选择题部分

二、非选择题（本大题共4小题，共20分）

26．（6分）烃A是一种重要的化工原料。已知A在标准状况下的密度为1.25 g·L-1，B可发生银镜反应。它们之间的转化关系如图：

请回答：

（1）有机物B中含有的官能团名称是          。

（2）第⑤步发生加成反应，该反应的化学方程式是                      。

（3）将金属钠与有机物D反应所得的少量产物溶于水，滴加2滴酚酞试液，水溶液显红色，其原因是                                          （用化学方程式表示）。

（4）下列说法正确的是       。

A．有机物A与D在一定条件下可反应生成乙醚[(CH3CH2)2O]

B．用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C和D

C．通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯

D．相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全

27．（6分）某固体粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3，某同学设计并完成如下实验：（所加试剂均过量）

已知：蘸取少量溶液2在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。

请回答：

（1）白色沉淀是        （填化学式）。

（2）生成红褐色沉淀的离子方程式为                             。

（3）根据实验现象，固体粉末中一定存在的组分是     （填化学式）。

28．（4分）用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.1000 mol·L-1的溶液。请回答：

（1）在配制过程中不必要的玻璃仪器是       。

A．烧杯    B．量筒    C．玻璃棒    D．胶头滴管    E．容量瓶

（2）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，              ，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

（3）下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是       。

A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制

B．定容时俯视容量瓶的刻度线

C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制

29．（4分）铁粉和铜粉混合物23.2g，逐滴加入4.00 mol·L-1的硫酸溶液，充分反应后剩余固体质量随加入硫酸溶液体积变化如下表：

（1）混合物中铁与铜的物质的量之比n(Fe)∶n(Cu)=          。

（2）在反应后的体系中，再加入4.00 mol·L-1 H2O2溶液50.0mL，并加入足量的稀硫酸，充分反应后溶液中存在的各种金属离子的物质的量分别是多少？        （计算结果保留三位有效数字）。

参考答案

1．A  【解析】有机物是指含碳元素的部分化合物，酒精是有机物。

2．B  【解析】A是U形管，C是干燥管，D是具支试管。

3．A  【解析】弱酸不能完全电离，是弱电解质。

4．D  【解析】氢氧化铁胶体呈红褐色，有丁达尔效应，具有吸附性，可用于净水；胶体性质稳定，放置一段时间不会产生沉淀。

5．A  【解析】单质和化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物的反应是置换反应。

6．D  【解析】酸雨的主要成分是硫酸和硝酸。

7．B  【解析】煤、石油及天然气是化石能源，属不可能再生的能源，而氢气、沼气、酒精及太阳能、风能等为再生能源。

8．D  【解析】氯化钠的电子式为， A错误；乙醇的结构简式是CH3CH2OH， B错误；硅原子的结构示意图，C错误。

9．A  【解析】二氧化硫是酸性氧化物，没有碱性。

10．D  【解析】NaOH溶液既能吸收HCl，也能吸收CO2，不能用此溶液除去CO2中的HCl，D错误。

11．A  【解析】126C和146C是碳元素的不同原子，不是一种核素。

12．D  【解析】A中的石灰乳不能拆成OH-；B中的醋酸是弱酸，不能拆成H+；C中反应电荷不守恒。

13．C  【解析】Y、Z、M依次是S、F、Cl。非金属性：Y >M>Z；离子半径：Z2->M-> Y-；硫有许多同素异形体,最常见的是晶状的单斜硫和斜方硫；F没有正价，三种元素中，M的最高价氧化物对应的水化物酸性最强。

14．D  【解析】乙酸乙酯是低级酯，只有油脂在碱性条件下发生皂化反应，才可用于制备肥皂。

15．C  【解析】石油裂解得到的汽油与溴水发生加成反应而使溴水褪色，可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，两种褪色的原理不同。

16．C  【解析】前12s内，A的平均反应速率为v(A)=(0.8－0.2) mol·L-1÷12s=0.05mol·L-1·s-1，A错误。12s后，反应达到平衡，因为A、B的化学计量数不等，所以A的消耗速率不等于B的生成速率，B错误。A、B的浓度变化量之比为3:1，所以b=1；B、C的物质的量变化量依次为0.4mol、0.8mol，则c=2，所以b ：c＝1 ：2，C正确。3A(g)+B(g)2C(g)  ΔH＝－Q kJ·mol-1，12s内，生成0.8mol C，反应放出的热量为0.4Q kJ，D错误。

17．B  【解析】A项，该电池的负极材料是铜，在外电路中，电流由银电极流向铜电极，正确；B项，取出盐桥后，不能形成闭合回路，电流表的指针不能发生偏转，错误；C项，负极Cu被氧化生成Cu2+而进入溶液，溶液质量增加，正确；D项，正极Ag+发生还原反应生成Ag，正确。

18．B  【解析】A项，当该酸是一元强酸且浓度较小时，导电能力会弱于硫酸，错误；B项，该酸的钠盐溶液显碱性，说明该盐能水解，是强碱弱酸盐，正确；C项，强酸的稀溶液与锌反应的速率也较慢，错误；D项，该酸是与硫酸浓度相同的一元强酸时，中和NaOH的能力也会弱于硫酸，错误。

19．A  【解析】反应②的焓变小于零，为放热反应，B错误；反应③将光能转化为化学能，C错误；将[反应③－反应①]÷2得CO(g)+H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)  ΔH＝－41.2kJ·mol-1，D错误。

20．C  【解析】足球烯是分子晶体，A错误；HClO分子中，H原子不满足最外层8电子稳定结构，B错误；组成和结构相似的分子晶体的沸点随着相对分子质量的增大而升高，C正确；惰性气体形成的分子晶体中不存在共价键，D错误。

21．B  【解析】检验未知溶液中是否含有SO42-时，应先加盐酸，再加BaCl2溶液。B项操作中的硝酸会将SO32-氧化为SO42-，错误。

22．D  【解析】NH4Cl溶液中，NH4+发生水解，导致其数量减少，A错误；0.1mol Mg与硫酸完全反应后转移的电子数为0.2NA，B错误；标况下，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，C错误；H2和I2化合生成HI的反应是反应前后分子数不变的反应，D正确。

23．D  【解析】浓度均为0.1mol·L-1的MOH溶液的pH=13，ROH溶液的pH＜12，则MOH为强电解质，ROH为弱电解质，前者的碱性大于后者，A正确。稀释程度b点大于a点，ROH为弱电解质，溶液越稀越容易电离，则电离程度b点大于a点，B正确。对两溶液进行无限稀释时，最终所得溶液相当于纯水，二者的c(OH-)相等，C正确。当lg=2时，MOH溶液的pH=11，ROH溶液的pH=10，MOH在溶液中不存在电离平衡，M+的浓度不变；ROH在溶液中存在电离平衡，升高温度时平衡右移，R+的浓度增大，故减小，D错误。

24．D  【解析】从丙到丁的实验现象，可知丙中含有Fe3+；乙为浅黄色沉淀，则乙为AgBr，甲为FeBr3或FeBr3和FeBr2的混合物。甲中含有铁元素，甲中阴离子不可能为S2-，乙中浅黄色沉淀不可能是AgCl。

25．C  【解析】在溶液中加入过量盐酸有气体A产生，则原溶液中有CO32-，没有Cu2+、Ba2+、Fe3+；在溶液A中加入过量氨水有白色沉淀B产生，则B是Al(OH)3，原溶液中含有AlO2-；在滤液B中加入过量Ba(OH)2溶液有白色沉淀C产生，则C是BaSO4，原溶液中含有SO42-；因为开始时在溶液中加入了盐酸，所以生成白色沉淀D（AgCl）无法说明原溶液中是否含有Cl-；原溶液中肯定含有的阳离子是Na+。

26．（1）醛基（1分）  （2）CH2=CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3（1分）

（3）CH3CH2ONa+H2O—→CH3CH2OH+NaOH（2分）          （4）AD（2分）

【解析】烃A在标准状况下的密度为1.25 g·L-1，则其摩尔质量为1.25 g·L-1×22.4L·mol-1=28 g·mol-1，则A为乙烯；乙烯被氧化生成的B能发生银镜反应，则B是乙醛；乙醛与氢气发生加成反应生成的D是乙醇；乙醛被氧化生成的C是乙酸；乙烯和乙酸发生加成反应生成乙酸乙酯。乙醇与钠发生生成乙醇钠，乙醇钠与水反应生成乙醇和NaOH。

27．（每空2分）（1）CaCO3   （2）Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓  （3）SiO2、Fe2O3、K2CO3

【解析】反应生成的气体是CO2，说明原固体中含有NaHCO3、K2CO3中的一种或两种，白色沉淀是CaCO3。红褐色沉淀是Fe(OH)3，说明原固体中含有Fe2O3。不溶于盐酸的固体是SiO2。焰色反应实验说明固体中一定含有K2CO3。

28．（1）B（1分）  （2）用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面正好与刻度线相切（1分）  （3）AC（2分）

【解析】配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，要用天平称取固体的质量，不需要量筒。称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制，会导致溶质的量减少；摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，会导致溶液的体积偏大。这两种做法最后都会导致所配溶液的浓度偏低。

29．（1）3:1（1分） （2）Fe3+：0.200mol；Fe2+：0.100mol；Cu2+：0.100mol（3分）

【解析】（1）前两次各加入20mL稀硫酸，固体减少的质量都是4.48g，最后加入20mL稀硫酸时，固体减少的质量是3.36g，说明最后硫酸过量，剩余的6.4g固体是Cu。则23.2g 混合物中，n(Cu)=0.1mol，n(Fe)=( 23.2g－6.40g)÷56g·mol-1=0.3mol，n(Fe)∶n(Cu)=3:1。

（2）反应后的混合物中，含有0.3mol Fe2+和0.1mol Cu，加入的H2O2为0.2mol。H2O2先将Cu氧化：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，反应得到0.1mol Cu2+；剩余的0.1mol H2O2再将Fe2+氧化：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，反应中有0.2mol Fe2+被氧化为Fe3+，得到0.2mol Fe3+，剩余的0.1mol Fe2+没有被氧化。