2021-2022学年上海市实验学校高三3月月考化学试题（原卷+解析版）

  上海市实验学校2021学年度第二学期高三月考试卷

化学

(完卷时间：60分钟  满分：100分)

相对原子质量：-1  -12  -14  -16  -23  -27  -32  -35.5  -56  -64

一、选择题(本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项)

1. 化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是

A. 食品加工时不可添加任何防腐剂

B. 掩埋废旧电池不会造成环境污染

C. 天然气不完全燃烧会产生有毒气体

D. 使用含磷洗涤剂不会造成水体污染

2. “碳中和”有利于全球气候改善。下列有关CO2的说法错误的是

A. CO2是Ⅴ形的极性分子 B. CO2可催化还原为甲酸

C. CO2晶体可用于人工增雨 D. CO2是侯氏制碱法的原料之一

3. 下列各组物质的晶体类型相同的是

A. SiO2和SO3 B. I2和NaCl C. Cu和Ag D. SiC和MgO

4. 下列化学用语正确的是

A. Na-O-H与Na+都表示氢氧化钠

B. 与都表示氟离子

C. -OH与都表示羟基

D. 与都表示水分子

5. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A. 酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B. 碱性：KOH＞NaOH＞LiOH

C 热稳定性：H2O＞H2S＞PH3 D. 非金属性：F＞O＞N

6. 下列操作不正确的是

A. 配制氯化铁溶液时需加入少量盐酸

B. 金属钠保存在装有煤油的带玻璃塞的广口瓶中

C. 保存液溴需用水封，放在带橡皮塞子的棕色细口瓶中

D. 用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜

7. 实验室制备下列气体的方法可行的是

A. A B. B C. C D. D

8. 一次性鉴别等浓度的、、三种溶液，下列方法不可行的是

A. 测定 B. 焰色试验

C 滴加溶液 D. 滴加饱和溶液，微热

9. 分离混合物方法错误的是

A. 分离苯和硝基苯：蒸馏 B. 分离氯化钠与氯化铵固体：升华

C. 分离水和溴乙烷：分液 D. 分离氯化钠和硝酸钾：结晶

10. 重油裂化的目的主要是

A. 获得短链气态烃 B. 生产更多的汽油

C. 提高汽油品质 D. 将直链烃转化为芳香烃

11. 下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是

A. 鉴别SO2和CO2 B. 检验CH2=C(CH3)CHO中含碳碳双键

C. 鉴别苯和甲苯 D. 检验硫酸铝溶液中是否有硫酸亚铁

12. 室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是

A. 的溶液：、、、

B. 的溶液：、、、

C. 的溶液：、、、

D. 的溶液：、、、

13. 如图所示，将铁钉放入纯水中，一段时间后，铁钉表面有铁锈生成，下列说法正确的是

A. 铁钉与水面交接处最易腐蚀

B 铁钉发生吸氧腐蚀，铁做阴极

C. 铁发生的反应是：Fe－3e-=Fe3+

D. 水上和水下部分的铁钉不发生电化腐蚀

14. 关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是

A.  K2H3IO6发生氧化反应 B. KI是还原产物

C. 生成12.7g I2时，转移0.1mol电子 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1

15. 由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A. 使用催化剂可以降低过渡态的能量

B. 反应物能量之和大于生成物能量之和

C. N2O(g)+NO(g)→N2(g)+NO2(g)+139kJ

D. 反应物的键能总和大于生成物的键能总和

16. 液氨中存在平衡：。如图所示为电解池装置，以的液氨溶液为电解液，电解过程中a、b两个惰性电极上都有气泡产生。下列有关说法正确的是

A. b电极连接的是电源的负极 B. a电极的反应为

C. 电解过程中，阴极附近K+浓度减小 D. 理论上两极产生的气体物质的量之比为1:1

17. 1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品，装置如图所示：

已知：，下列说法不正确的是

A. 装置Ⅰ中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率

B. 装置Ⅱ中b为进水口，a为出水口

C. 用装置Ⅲ萃取分液时，将分层的液体依次从下放出

D. 经装置Ⅲ得到的粗产品干燥后，使用装置Ⅱ再次蒸馏，可得到更纯的产品

18. 已知，还原性I－>Fe2+ >Br－。向FeI2和FeBr2物质的量之比为1：1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是

A. 2Fe2+ + 4I－+ 3Cl2 → 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl－

B. 2Fe2+ + 2I－+ 2Cl2 → 2Fe3+ + I2 + 4Cl－

C. 2Fe2+ + 2I－+ 2Br－+3Cl2 → 2Fe3+ + I2 + Br2 + 6Cl－

D. 2Fe2+ + 4I－+ 4Br－+ 5Cl2 → 2Fe3+ + 2I2 + 2Br2 + 10Cl－

19. 25℃时，向10.00 mL 0.1000 mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加0.1000 mol·L-1的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法正确的是

A. a点，溶液pH＞7是由于HCO水解程度小于电离程度

B. b点，c(Na＋)=c(HCO)＋2c(CO)＋c(Cl-)

C. c点，溶液中的H＋主要来自HCO的电离

D. d点，c(Na＋)=c(Cl-)=0.1000 mol·L-1

20. 在体积为的恒容密闭容器中发生反应，图1表示时容器中、、物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时的体积分数随起始的变化关系。则下列结论正确的是

A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率

B. 由图2可知反应，正反应吸热且

C. 若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入和，此时

D. 时，向空容器中充入和，达到平衡时的体积分数小于0.5

二、综合题(共60分)

21. 是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫()与为原料制备，受热分解成气态，发生反应，回答下列问题：

（1）的电子式为_______，分子的空间构型为_______。

（2）上述反应中属于极性分子的有_______，原子电子云有_______种不同的形状。

（3）某温度下，若完全分解成气态。在恒温密闭容器中，与物质的量比为时开始反应。

①当的体积分数为时，的转化率为_______。

②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是_______(填序号)

a. 气体密度    b. 气体总压    c. 与体积比    d. 的体积分数

（4）一定条件下，与反应中的平衡转化率、分解产生的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析，生成的反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在的条件下进行此反应，不采用低于原因是_______。

（5）用燃煤废气(含、、、、、等)使尾气中的转化为单后硫，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式_______。

22. 某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物，合成路线如下：

已知：

请回答：

（1）化合物的结构简式是_______；化合物的结构简式是_______；化合物分子中有_______个碳原子共平面。

（2）化合物与过量溶液反应的化学方程式是_______。

（3）化合物(分子式)的官能团名称为_______、_______；写出1种同时满足下列条件的化合物的同分异构体的结构简式：_______。

①只有2种不同化学环境的氢原子

②含有2个六元环

③含有结构片段，不含键

（4）以乙烯和丙炔酸为原料，设计如图化合物的合成路线_______(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。

23. 六氯化钨()可用作有机合成催化剂，熔点为，沸点为，易溶于，极易水解。实验室中，先将三氧化钨()还原为金属钨()再制备，装置如图所示(夹持装置略)。

回答下列问题：

（1）检查装置气密性并加入。先通，其目的是_______；一段时间后，加热管式炉，改通，对处逸出的进行后续处理。仪器的名称为_______，证明已被完全还原的现象是_______。

（2）完全还原后，进行的操作为：

①冷却，停止通；

②以干燥的接收装置替换；

③在处加装盛有碱石灰的干燥管；

④通入；

⑤加热，通；

⑥……

碱石灰的作用是_______；操作④的目的是_______。

（3）利用碘量法测定产品纯度，实验如下：

①称量：测得产品总质量为；

②滴定：先将转化为可溶的，通过离子交换柱发生反应：；交换结束后，向所得含的溶液中加入适量酸化的溶液，发生反应：；反应完全后，以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，发生反应：。

滴定达终点时消耗的溶液，则样品中(摩尔质量为)的质量分数为_______。使用溶液进行滴定时，判断滴定终点的方法是_______；若装有标准液的滴定管未润洗，则样品中质量分数的测定值将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

24. 某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。

（1）浓盐酸与混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物中仍存在盐酸和。

①反应离子方程式是_______。

②电极反应式：

i. 还原反应：

ii. 氧化反应：_______。

③根据电极反应式，分析中仍存在盐酸和的原因。

i. 随降低或升高，氧化性减弱。

ii. 随降低，_______。

④补充实验证实了③中的分析。请推理，试剂是_______(填化学式)。

（2）利用对氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的、和溶液，能与反应所需的最低由大到小的顺序是_______，从原子结构角度说明理由_______。

（3）根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将氧化为。经实验证实了推测。该化合物是_______。

（4）分别与的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，只与氢碘酸发生置换反应。试解释原因：_______。

（5）总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是_______。