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浙江省嘉兴市八校联盟2022-2023学年高一化学下学期期中联考试题（Word版附答案）
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这是一份浙江省嘉兴市八校联盟2022-2023学年高一化学下学期期中联考试题（Word版附答案），共7页。试卷主要包含了 生产计算机芯片的基础材料是， 下列反应中属于加成反应的是， 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1. 本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2. 答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3. 所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效
4. 考试结束后，只需上交答题纸可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
选择题部分
一、选择题(本大题有25小题，每题2分，共50分。每个小题列出的四个备选选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分
1. 下列气体中，对人体无毒害作用的是
A.N2 B.SO2 C. NO D.NO2
2. 按物质的组成进行分类，Na2SO4属于
A. 碱 B. 氧化物 C. 盐 D. 单质
3. 在用沉淀法去除粗盐中杂质离子实验中，不需要用到的实验仪器是
A. B. C. D.
4. 以下结构表示的物质中属于烷烃的是
ACH≡CH B.CH3(CH2)3CH3 C.CH3CH2OH D.
5. 生产计算机芯片的基础材料是
A. 晶体硅 B. 金刚砂 C. 石墨烯 D. 二氧化硅
6. 下列反应中属于加成反应的是
A.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 B.
C.C4H8+6O24CO2+4H2O D.CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br
7. 硫酸和硝酸是重要的化学试剂，下列说法不正确的是
A. 稀硫酸具有酸性，可使紫色石蕊溶液变成红色
B. 稀硝酸具有强氧化性，可与所有金属反应
C. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂
D. 浓硝酸具有不稳定性，实验室保存时可使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处
8. 下列说法不正确的是
A. 节能就是要减少能源的使用
B. 人类获得热能的主要途径是通过物质的燃烧
C. 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的
D. 化学反应必然伴随着能量变化
9. 下列物质对应的化学式不正确的是
A. 重晶石：BaSO4 B. 纯碱：Na2CO3
C. 胆矾：CuSO4·5H2O D. 石膏：CaSO4
10. 下列关于硫和氯及其化合物的说法中，不正确的是
A.NO2是无色气体 B.SO2可用作食品添加剂
C.N2可用作焊接金属的保护气 D.铵盐易溶于水、可用作氮肥
11. 下列说法正确的是
A. 14C和14N互为同位素 B.H2O和2H2O互为同分异构体
C. 金刚石和C60互为同素异形体 D.CH3CH2CH3与CH2=CH2互为同系物
12. 如图为某原电池装置示意图，下列说法正确的是
A.Zn为负极 Cu
B.Cu片上发生氧化反应
C.反应中溶液中H+浓度不变稀硫酸
D.电子流向：Cu→导线→Zn
13. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列叙述正确的是
A. 该反应为放热反应 B. 该反应吸收的能量为E1-E2
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 该反应只有在加热条件下才能进行
14. 下列与互为同分异构体的是
A. B.
C. D.
15. 我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。下列说法中，不正确的是
A. 该过程实现了常温下氮的固定
B. 该过程实现了化学能向太阳能的转化
C. 该反应属于氧化还原反应
D. 该反应的化学方程式为
16. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A. 水泥、普通玻璃、陶瓷均属于硅酸盐制品
B. 工业废气排放到大气之前，必须进行适当处理
C. “燃煤脱硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
D. 酸雨有很大的危害，其pH<7
17. 由乙烯的性质推测丙烯的性质，下列说法不正确的是
A. 能发生加聚反应 B. 燃烧时火焰明亮并伴有黑烟
C. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 完全燃烧生成的和的物质的量相等
18. 如图所示为800°C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是
A. 发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)
B. 反应开始至2 min A的平均速率为0.1 ml/(L·min)
C. 反应开始时，正、逆反应同时进行
D. 2 min时，A、B、C的浓度之比为2：3：1
19. 人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是
A. 天然橡胶易溶于水 B. 羊手是合成高分子材料
C. 聚丙烯纤维属于再生纤维 D. 聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”
20. 普通锌锰干电池的构造如图所示，其电池反应的方程式为：
，下列说法正确的是
A. 石墨作负极
B. 锌发生还原反应 C'
C. 电池工作时，电子从石墨经导线流向锌
D. 正极的电极反应为：
21. 某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应，进行了如图实验。下列说法不正确的是
A. 常温常压下，等体积的NO2和SO2的原子总数相同
B. 图2中反应的现象是两气体混合后，颜色逐渐变浅最后消失
C. 两气体混合后颜色消失的原因是SO2具有漂白性
D. 图3中有红棕色气体产生说明NO2和SO2反应的产物中有NO
22. 下列离子方程式书写不正确的是
A. SO2与水反应：
B. 铁与稀硝酸的反应：
C. 过量SO2与“84”消毒液反应：
D. 实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：
23.把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.1ml/L盐酸的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论不正确的是
A.O→a不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸
B.b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高
C.t=0时，反应处于平衡状态
D.t>0时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H+浓度下降
24. 为测定某区域空气中SO2的含量，课外小组的同学将空气样品通入200mL0.100ml/L的酸性KMnO4溶液中(假定样品中无其他还原性气体，SO2可被溶液充分吸收)，反应的离子方程式为。若空气流量为aL/min，经过bmin溶液恰好褪色，则该空气样品中SO2的含量(单位：g/L)为
A. B. C. D.
25. 根据实验操作和和现象得出的结论不正确的是
非选择题部分
二、填空题(本大题共5小题，共44分)
26.(8分)按要求完成下列填空
(1)氨气的电子式_____________，甲烷的结构式_____________。
(2)铜与浓硫酸反应的化学反应方程式_____________。
(3)NO2与水反应的化学反应方程式_____________。
27.(8分)某烃A主要由石油炼制而获得，A可发生如图所示的一系列化学反应。已知：A气体在标准状况下的密度为1.25g/L，E为高分子化合物。请回答下列问题。
(1)反应④的反应类型是___________________；
(2)物质C的结构简式___________________；
(3)写出反应③的化学方程式___________________；
(4)下列说法正确的是___________________。
A.反应①和反应②的反应类型相同 B.A和B均能与酸性高锰酸钾溶液反应
C.物质C中存在离子键和共价键 D.等质量的A和E充分燃烧消耗O2的量相同
28.(8分)磁性物质X只含两种元素，属于半金属材料，某兴趣小组对化合物X的组成展开如图探究(图中部分产物未标出)，已知B的相对分子质量为17，液态B可作制冷剂。
请回答：
(1)X的组成元素是Fe和__________(填元素符号)；写出C的化学式______________。
(2)写出溶液A与过量NaOH溶液加热生成气体B的离子方程式___________________。
(3)写出固体X与过量稀HCl反应的化学方程式____________________。
29.(10分)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
①哪一时间段反应速率最大？__________min(填"0~1，“1~2"，“2~3"，“3~4”或“4~5”)。
②求3~4 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率：________ml/(L·min)(设溶液体积不变)
(2)另一学生为控制反应速率，防止反应过快难以准确测量氢气体积，为减慢反应速率，下列措施你认为可行的是__________(填字母)。
A. 加入蒸馏水 B. 加同浓度的H2SO4溶液
C. 在冷水浴中进行 D. 锌粒改为等量的锌粉
(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是_______________；
②能说明该反应已经达到平衡状态的是_______________；
A.Y的体积分数在混合气体中保持不变
B.X、Y的反应速率比为3：1
C.容器内气体压强保持不变
D.单位时间内生成1 ml Y的同时消耗2 ml Z
30.(10分)某研究学习小组利用下列装置检验浓硫酸与某铁、碳合金丝的反应(其他杂质不参与反应，夹持装置已省略：
请回答：
(1)加热1试管后II中的实验现象是______________；
(2)V中出现少量浑浊是因为1中发生了反应_________；(用化学方程式表示)，体现了浓硫酸_______性；
(3)实验中V中出现少量沉淀，写出该沉淀的化学式__________；
(4)下列说法正确的是__________；
A.反应前，检查装置Ⅰ的气密性，需在Ⅱ中加水至浸没导管，微热Ⅰ中试管，若Ⅱ中长导管口有气泡溢出，就可以说明装置Ⅰ气密性良好
B.装置Ⅰ的优点是可通过抽动铁、碳合金丝控制反应的进行
C.取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4
D.试管Ⅳ中KMnO4溶液颜色变浅，说明SO2具有氧化性
三、计算题(6分)
31.(6分)将3.84g铜粉与600mL浓硝酸反应(忽略体积变化)，当铜完全溶解时，收集到NO、NO2混合气体2.24L(标准状况下)，
试计算：
①反应后溶液中铜离子浓度为__________ml/L；
②反应所消耗硝酸的物质的量是________ml；
③生成的NO与NO2体积比为________。
2022学年第二学期嘉兴八校联盟期中联考高一年级
化学参考答案
一、选择题(本大题有25小题，每题2分，共50分。每个小题列出的四个备选选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
26.(每空2分，共8分)
(1) ； (甲烷写分子式不得分)
(2)(缺少条件或没有配平扣1分)
(3)(没有配平扣1分)
27.(每空2分，共8分)
(1)取代反应 (2)CH3CH2Cl或C2H5Cl(写结构式不扣分)
(3)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(缺少条件、乙烯写成C2H4不扣分，但乙醇写成C2H6O不得分)
(4)AD(少选得1分，多选或错选不得分)
28.(每空2分，共8分)
(1) N(写“氮”扣1分) Fe(OH)3
(2)(写成NH3·H2O扣1分)
(3)(没有配平扣1分)
29.(每空2分，共10分)
(1)①2-3；②0.025；(2)AC(少选得1分，多选或错选不得分)
(3)①3X(g)+Y(g)2Z(g)，(没有可逆符号扣1分，系数错误不得分)；②AC；
30.(每空2分，共10分)
(1)Ⅱ试管中品红溶液褪色。(加热Ⅱ试管，品红恢复红色)
(2)(缺少条件或没有配平扣1分)；强氧化性或氧化性；
(3)CaCO3；(4)BC(少选得1分，多选或错选不得分)
30.(每空2分，共6分)① 0.1 ③ 1：9。选项
实验操作和和现象
结论
A
Na2S溶液中滴加溶液，出现沉淀
-2价的硫具有还原性
B
将两支分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近，中间出现白烟现象
浓氨水和浓盐酸都具有挥发性
C
除去粗盐中Ca2+、Mg2+、的实验中，过滤后，向滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到没有气泡冒出，并用pH'气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性
盐酸已滴加至完全反应的标准
D
某溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加足量稀HCI，沉淀不溶解
溶液中含有
时间/min
1
2
3
4
5
氢气体积mL(标准状况）
l00
240
464
576
620
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
1 l
12
13
A
C
D
B
A
D
B
A
D
A
C
A
B
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
A
B
D
C
C
D
D
C
B
C
D
D
考生须知：
1. 本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2. 答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3. 所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效
4. 考试结束后，只需上交答题纸可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
选择题部分
一、选择题(本大题有25小题，每题2分，共50分。每个小题列出的四个备选选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分
1. 下列气体中，对人体无毒害作用的是
A.N2 B.SO2 C. NO D.NO2
2. 按物质的组成进行分类，Na2SO4属于
A. 碱 B. 氧化物 C. 盐 D. 单质
3. 在用沉淀法去除粗盐中杂质离子实验中，不需要用到的实验仪器是
A. B. C. D.
4. 以下结构表示的物质中属于烷烃的是
ACH≡CH B.CH3(CH2)3CH3 C.CH3CH2OH D.
5. 生产计算机芯片的基础材料是
A. 晶体硅 B. 金刚砂 C. 石墨烯 D. 二氧化硅
6. 下列反应中属于加成反应的是
A.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 B.
C.C4H8+6O24CO2+4H2O D.CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br
7. 硫酸和硝酸是重要的化学试剂，下列说法不正确的是
A. 稀硫酸具有酸性，可使紫色石蕊溶液变成红色
B. 稀硝酸具有强氧化性，可与所有金属反应
C. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂
D. 浓硝酸具有不稳定性，实验室保存时可使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处
8. 下列说法不正确的是
A. 节能就是要减少能源的使用
B. 人类获得热能的主要途径是通过物质的燃烧
C. 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的
D. 化学反应必然伴随着能量变化
9. 下列物质对应的化学式不正确的是
A. 重晶石：BaSO4 B. 纯碱：Na2CO3
C. 胆矾：CuSO4·5H2O D. 石膏：CaSO4
10. 下列关于硫和氯及其化合物的说法中，不正确的是
A.NO2是无色气体 B.SO2可用作食品添加剂
C.N2可用作焊接金属的保护气 D.铵盐易溶于水、可用作氮肥
11. 下列说法正确的是
A. 14C和14N互为同位素 B.H2O和2H2O互为同分异构体
C. 金刚石和C60互为同素异形体 D.CH3CH2CH3与CH2=CH2互为同系物
12. 如图为某原电池装置示意图，下列说法正确的是
A.Zn为负极 Cu
B.Cu片上发生氧化反应
C.反应中溶液中H+浓度不变稀硫酸
D.电子流向：Cu→导线→Zn
13. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列叙述正确的是
A. 该反应为放热反应 B. 该反应吸收的能量为E1-E2
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 该反应只有在加热条件下才能进行
14. 下列与互为同分异构体的是
A. B.
C. D.
15. 我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。下列说法中，不正确的是
A. 该过程实现了常温下氮的固定
B. 该过程实现了化学能向太阳能的转化
C. 该反应属于氧化还原反应
D. 该反应的化学方程式为
16. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A. 水泥、普通玻璃、陶瓷均属于硅酸盐制品
B. 工业废气排放到大气之前，必须进行适当处理
C. “燃煤脱硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
D. 酸雨有很大的危害，其pH<7
17. 由乙烯的性质推测丙烯的性质，下列说法不正确的是
A. 能发生加聚反应 B. 燃烧时火焰明亮并伴有黑烟
C. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 完全燃烧生成的和的物质的量相等
18. 如图所示为800°C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是
A. 发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)
B. 反应开始至2 min A的平均速率为0.1 ml/(L·min)
C. 反应开始时，正、逆反应同时进行
D. 2 min时，A、B、C的浓度之比为2：3：1
19. 人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是
A. 天然橡胶易溶于水 B. 羊手是合成高分子材料
C. 聚丙烯纤维属于再生纤维 D. 聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”
20. 普通锌锰干电池的构造如图所示，其电池反应的方程式为：
，下列说法正确的是
A. 石墨作负极
B. 锌发生还原反应 C'
C. 电池工作时，电子从石墨经导线流向锌
D. 正极的电极反应为：
21. 某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应，进行了如图实验。下列说法不正确的是
A. 常温常压下，等体积的NO2和SO2的原子总数相同
B. 图2中反应的现象是两气体混合后，颜色逐渐变浅最后消失
C. 两气体混合后颜色消失的原因是SO2具有漂白性
D. 图3中有红棕色气体产生说明NO2和SO2反应的产物中有NO
22. 下列离子方程式书写不正确的是
A. SO2与水反应：
B. 铁与稀硝酸的反应：
C. 过量SO2与“84”消毒液反应：
D. 实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：
23.把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.1ml/L盐酸的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论不正确的是
A.O→a不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸
B.b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高
C.t=0时，反应处于平衡状态
D.t>0时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H+浓度下降
24. 为测定某区域空气中SO2的含量，课外小组的同学将空气样品通入200mL0.100ml/L的酸性KMnO4溶液中(假定样品中无其他还原性气体，SO2可被溶液充分吸收)，反应的离子方程式为。若空气流量为aL/min，经过bmin溶液恰好褪色，则该空气样品中SO2的含量(单位：g/L)为
A. B. C. D.
25. 根据实验操作和和现象得出的结论不正确的是
非选择题部分
二、填空题(本大题共5小题，共44分)
26.(8分)按要求完成下列填空
(1)氨气的电子式_____________，甲烷的结构式_____________。
(2)铜与浓硫酸反应的化学反应方程式_____________。
(3)NO2与水反应的化学反应方程式_____________。
27.(8分)某烃A主要由石油炼制而获得，A可发生如图所示的一系列化学反应。已知：A气体在标准状况下的密度为1.25g/L，E为高分子化合物。请回答下列问题。
(1)反应④的反应类型是___________________；
(2)物质C的结构简式___________________；
(3)写出反应③的化学方程式___________________；
(4)下列说法正确的是___________________。
A.反应①和反应②的反应类型相同 B.A和B均能与酸性高锰酸钾溶液反应
C.物质C中存在离子键和共价键 D.等质量的A和E充分燃烧消耗O2的量相同
28.(8分)磁性物质X只含两种元素，属于半金属材料，某兴趣小组对化合物X的组成展开如图探究(图中部分产物未标出)，已知B的相对分子质量为17，液态B可作制冷剂。
请回答：
(1)X的组成元素是Fe和__________(填元素符号)；写出C的化学式______________。
(2)写出溶液A与过量NaOH溶液加热生成气体B的离子方程式___________________。
(3)写出固体X与过量稀HCl反应的化学方程式____________________。
29.(10分)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
①哪一时间段反应速率最大？__________min(填"0~1，“1~2"，“2~3"，“3~4”或“4~5”)。
②求3~4 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率：________ml/(L·min)(设溶液体积不变)
(2)另一学生为控制反应速率，防止反应过快难以准确测量氢气体积，为减慢反应速率，下列措施你认为可行的是__________(填字母)。
A. 加入蒸馏水 B. 加同浓度的H2SO4溶液
C. 在冷水浴中进行 D. 锌粒改为等量的锌粉
(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是_______________；
②能说明该反应已经达到平衡状态的是_______________；
A.Y的体积分数在混合气体中保持不变
B.X、Y的反应速率比为3：1
C.容器内气体压强保持不变
D.单位时间内生成1 ml Y的同时消耗2 ml Z
30.(10分)某研究学习小组利用下列装置检验浓硫酸与某铁、碳合金丝的反应(其他杂质不参与反应，夹持装置已省略：
请回答：
(1)加热1试管后II中的实验现象是______________；
(2)V中出现少量浑浊是因为1中发生了反应_________；(用化学方程式表示)，体现了浓硫酸_______性；
(3)实验中V中出现少量沉淀，写出该沉淀的化学式__________；
(4)下列说法正确的是__________；
A.反应前，检查装置Ⅰ的气密性，需在Ⅱ中加水至浸没导管，微热Ⅰ中试管，若Ⅱ中长导管口有气泡溢出，就可以说明装置Ⅰ气密性良好
B.装置Ⅰ的优点是可通过抽动铁、碳合金丝控制反应的进行
C.取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4
D.试管Ⅳ中KMnO4溶液颜色变浅，说明SO2具有氧化性
三、计算题(6分)
31.(6分)将3.84g铜粉与600mL浓硝酸反应(忽略体积变化)，当铜完全溶解时，收集到NO、NO2混合气体2.24L(标准状况下)，
试计算：
①反应后溶液中铜离子浓度为__________ml/L；
②反应所消耗硝酸的物质的量是________ml；
③生成的NO与NO2体积比为________。
2022学年第二学期嘉兴八校联盟期中联考高一年级
化学参考答案
一、选择题(本大题有25小题，每题2分，共50分。每个小题列出的四个备选选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
26.(每空2分，共8分)
(1) ； (甲烷写分子式不得分)
(2)(缺少条件或没有配平扣1分)
(3)(没有配平扣1分)
27.(每空2分，共8分)
(1)取代反应 (2)CH3CH2Cl或C2H5Cl(写结构式不扣分)
(3)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(缺少条件、乙烯写成C2H4不扣分，但乙醇写成C2H6O不得分)
(4)AD(少选得1分，多选或错选不得分)
28.(每空2分，共8分)
(1) N(写“氮”扣1分) Fe(OH)3
(2)(写成NH3·H2O扣1分)
(3)(没有配平扣1分)
29.(每空2分，共10分)
(1)①2-3；②0.025；(2)AC(少选得1分，多选或错选不得分)
(3)①3X(g)+Y(g)2Z(g)，(没有可逆符号扣1分，系数错误不得分)；②AC；
30.(每空2分，共10分)
(1)Ⅱ试管中品红溶液褪色。(加热Ⅱ试管，品红恢复红色)
(2)(缺少条件或没有配平扣1分)；强氧化性或氧化性；
(3)CaCO3；(4)BC(少选得1分，多选或错选不得分)
30.(每空2分，共6分)① 0.1 ③ 1：9。选项
实验操作和和现象
结论
A
Na2S溶液中滴加溶液，出现沉淀
-2价的硫具有还原性
B
将两支分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近，中间出现白烟现象
浓氨水和浓盐酸都具有挥发性
C
除去粗盐中Ca2+、Mg2+、的实验中，过滤后，向滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到没有气泡冒出，并用pH'气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性
盐酸已滴加至完全反应的标准
D
某溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加足量稀HCI，沉淀不溶解
溶液中含有
时间/min
1
2
3
4
5
氢气体积mL(标准状况）
l00
240
464
576
620
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
1 l
12
13
A
C
D
B
A
D
B
A
D
A
C
A
B
14
15
16
17
18
19
20
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23
24
25
A
B
D
C
C
D
D
C
B
C
D
D
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