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中考化学 三轮冲刺考前冲刺专题：酸碱盐（含答案）
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这是一份中考化学 三轮冲刺考前冲刺专题：酸碱盐（含答案），共11页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本大题共12道小题）
1.向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量,该溶液中依次发生的反应如下:
①Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl;
②NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。
向碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸,所产生二氧化碳的质量与所加盐酸的质量图像关系正确的是( )
2. 化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是( )
A.尿素[CO]属于复合肥料
B.大量施用化肥以提高农作物产量
C.铵态氮肥与草木灰混用,会降低肥效
D.棉花叶片枯黄,应施用硫酸钾等钾肥
3.某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除” 实验。图是实验过程中的部分操作, 其中正确的是( )
4.下列物质之间的转化,只通过一步反应不能实现的是( )
A.Fe2O3→FeCl2
B.KMnO4→MnO2
C.CO2→CO
D.CuSO4→Cu(OH)2
5.下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述,你认为正确的是( )
A.用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B.先用蒸馏水将pH试纸润湿,再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上,再与标准比色卡对照
D.用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH=12.6
6. 在“P+Q盐和水”的反应中,物质P和Q不可能是( )
A.HCl、Ca(OH)2B.SO2、NaOH
C.Fe2O3、H2SO4 D.H2SO4、ZnCl2
7. 浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶液中( )
A.溶质的质量分数都变小
B.溶液的质量都增大
C.溶质的质量分数都变大
D.溶质的质量分数前者变大,后者变小
8.向盛有50 mL稀硫酸的烧杯中缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量,随着氢氧化钡溶液的滴加,某些量变化趋势正确的是( )
9. “化学棋”游戏规则:①每粒棋子代表一种物质;②吃子,所选棋子能与棋盘(如图)中的某棋子发生反应,则棋盘中的该棋子被吃掉;③连吃,前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时,则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子,应选择的棋子是( )
10.人若长期食用“镉大米”(镉含量超标)会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系(如图所示)。下列物质中可用于改良土壤结构,降低水稻对镉吸收率的是( )
A.氯化钾
B.烧碱
C.熟石灰
D.硫酸亚铁(水溶液显酸性)
11. 下列做法不是利用中和反应原理的是( )
A.土壤酸化后加入熟石灰改良
B.用大理石和稀盐酸制取二氧化碳
C.人被蚊虫叮咬后用稀氨水擦洗
D.用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
12.如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。
下列说法正确的是( )
A.在a、b、c三种曲线所示的实验中,所用盐酸浓度越大,V时所得溶液的pH越大
B.在a曲线所示的实验中,若用酚酞作指示剂,酚酞溶液由红色变为无色
C.在a、b、c三种曲线所示的实验中,反应速率相同
D.在a、b、c三种曲线所示的实验中,溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c
二、填空题（本大题共3道小题）
13. 根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验,回答下列有关问题。
(1)实验步骤
①溶解:称取5.0 g粗盐,逐渐加入10 mL水中,直到不再溶解,剩余粗盐1.2 g。
②过滤。
③蒸发:请从溶解度的角度分析,实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是 。
④计算产率:得到精盐3.2 g,则精盐的产率为 (计算结果保留至0.1%)。
(2)整个实验中至少要进行 次称量。
(3)从海水中获得的粗盐,经过上述实验得到的精盐属于 (填“混合物”或“纯净物”)。
14.为验证Ba(OH)2的化学性质做如图所示的四个实验:
(1)实验一中能够观察到的明显现象是 。
(2)实验二、三验证了Ba(OH)2能和某些 (填物质类别)发生化学反应。
(3)实验四中发生反应的化学方程式为 。
(4)将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯,充分混合后过滤,得到白色固体和溶液A。取一定量溶液A,加入少量Ba(OH)2溶液,振荡后只得到无色溶液,综上分析,溶液A中除酚酞外,一定还含有的溶质是 。
15. 实验室中常需要使用硫酸。
(1)用小木棍蘸取少量浓硫酸,放置一会儿后,可观察到 。
(2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸,放置在空气中一会儿,可观察到温度计显示温度升高,其原因是 。
(3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用 ,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
(4)实验室用98%的浓硫酸(密度1.84 g/mL)配制100 g溶质质量分数为20%的稀硫酸。浓硫酸稀释过程如图Z7-2所示,b中盛放的物质是 ,a的作用是 。
三、实验题（本大题共1道小题）
16.通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证,回答下列问题。
实验一:Mg和稀硫酸。
实验二:MgO和稀硫酸。
实验三:Ba(NO3)2溶液和稀硫酸。
实验四:KOH溶液和稀硫酸。
(1)实验三中发生反应的化学方程式为 。
(2)实验四无明显现象,再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中,仍无明显现象,据此 (填“能”或“不能”)验证KOH和H2SO4发生反应。
(3)将上述所有实验后的溶液混合,并进行如下实验:
①写出滤液a中所含溶质的所有可能情况: 。
②分析上述实验,下列说法正确的是 。
A.用白色沉淀A一定能除去MgCl2溶液中的少量盐酸
B.用白色沉淀B能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸
C.用滤液b与适量的K2SO4溶液混合,过滤,制备KNO3溶液
D.向溶液c中加入过量的NaOH溶液或过量的Na2CO3溶液都有明显的现象
四、计算题（本大题共1道小题）
17.为了测定一瓶标签被腐蚀的稀硫酸中溶质的质量分数,桢桢同学用小烧杯取了16 g 10%的NaOH溶液,并向其中逐滴加入该稀硫酸,反应过程中溶液的pH与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。计算:
(1)该稀硫酸的溶质的质量分数。
(2)当滴入稀硫酸质量为4 g时,烧杯内溶液中钠元素的质量。(写出简单的计算过程)
答案
一、选择题（本大题共12道小题）
1. 【答案】C [解析]向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量,该溶液中依次发生的反应如下:①Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl;②NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。所以向碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸,碳酸钠会先与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠,然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
2. 【答案】C [解析]尿素含有营养元素中的氮元素,属于氮肥;化肥可以提高农作物产量,但大量施用会造成环境污染;铵态氮肥与碱性物质混合,会生成氨气,降低肥效,所以铵态氮肥与草木灰混用,会降低肥效;植物叶片枯黄,应施用氮肥。
3. 【答案】D [解析]取用固体药品时,瓶塞应倒放在桌面上;溶解操作不能在量筒中进行;过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流;蒸发时,用玻璃棒不断搅拌,以防液体受热不均匀,造成液滴飞溅。
4. 【答案】A [解析]氧化铁和盐酸反应生成氯化铁而非氯化亚铁,故氧化铁不能一步转化为氯化亚铁;高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气,可以一步转化;二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳,可以一步转化;硫酸铜和可溶性碱反应生成氢氧化铜沉淀,可以一步转化。
5. 【答案】C [解析]不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液;用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH,不能用水湿润pH试纸;由于标准比色卡上的数字只有整数,用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH不可能精确为12.6。
6. 【答案】D [解析]硫酸与氯化锌交换成分没有沉淀、气体或水生成,不能发生复分解反应,故物质P和Q不可能是硫酸与氯化锌。
7. 【答案】A [解析]浓盐酸具有挥发性,易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀;浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水分而使溶液变稀。
8. 【答案】D [解析]稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水,溶液中溶质的质量减小,恰好反应时溶质质量为0,继续滴加氢氧化钡溶液,溶质质量增大;硫酸溶液的pH小于7,氢氧化钡溶液的pH大于7,向硫酸中加入氢氧化钡溶液至过量,溶液的pH由小于7变化为大于7,但不能一直增大;向盛有50 mL稀硫酸的烧杯中加入氢氧化钡溶液,二者反应生成沉淀,随着氢氧化钡溶液的加入,烧杯中物质的总质量逐渐增加;稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水,反应过程中有沉淀产生,反应结束后沉淀不再生成。
9. 【答案】B [解析]A项,镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,硫酸镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠,氢氧化镁、硫酸钠均不能与铜反应;B项,铜能与氧气在加热条件下反应生成氧化铜,氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水,硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠;C项,氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙和水,硫酸钙、水与氢氧化钠、铜均不反应;D项,氯化钠与铜、氢氧化钠、硫酸均不反应。
10. 【答案】C [解析]根据题图可知,土壤的pH=7.6左右时,水稻对镉的吸收率几乎不变,达到最小。熟石灰呈碱性,可用于改良酸性土壤,降低水稻对镉的吸收率。
11. 【答案】B [解析]用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,大理石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙属于盐,该反应不是酸与碱的反应,不属于中和反应,没有利用中和反应原理。
12. 【答案】A [解析]由图可以看出是向盐酸中加入氢氧化钠溶液,在a、b、c三种曲线所示的实验中,恰好完全反应,需要氢氧化钠溶液体积相等,因此所用盐酸浓度越大,需要加入的氢氧化钠溶液浓度也越大,V时氢氧化钠溶液过量,氢氧化钠溶液浓度越大,所得溶液的pH越大;该实验是向盐酸中加入氢氧化钠溶液,若用酚酞作指示剂,酚酞溶液由无色变为红色;在a、b、c三种曲线所示的实验中,由于反应物浓度不同,反应速率不相同;随着氢氧化钠溶液的加入,溶液最终显碱性,且所得溶液碱性由强到弱的顺序是a>b>c。
二、填空题（本大题共3道小题）
13. 【答案】(1)③氯化钠的溶解度受温度变化影响较小,相同情况下降温析出的晶体比较少 ④84.2%
(2)3
(3)混合物
[解析](1)精盐的产率为×100%≈84.2%。(3)精盐中除了氯化钠,还有可溶性杂质,所以精盐属于混合物。
14. 【答案】(1)溶液由无色变成红色
(2)盐
(3)Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O
(4)NaCl、HCl和MgCl2
[解析](1)无色酚酞遇碱性溶液变红。(2)MgCl2和Na2SO4均属于盐。(3)实验四中发生酸碱中和反应:Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O。(4)上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯,充分混合后过滤,得到白色固体和溶液A。取一定量溶液A,加入少量Ba(OH)2溶液,振荡后只得到无色溶液,说明溶液A中一定含有盐酸,除此之外,溶液A中一定还含有NaCl和MgCl2。
15. 【答案】(1)小木棍蘸有浓硫酸的部位变黑
(2)浓硫酸具有吸水性,吸收空气中的水蒸气,浓硫酸溶于水放热
(3)大量的水冲洗
(4)浓硫酸 搅拌、散热、降温
[解析](1)浓硫酸具有脱水性,故用小木棍蘸取少量浓硫酸,放置一会儿后,可观察到小木棍蘸有浓硫酸的部位变黑。(4)稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,并用玻璃棒不断搅拌,浓硫酸溶于水会放出大量的热,故b中盛放的物质是浓硫酸,a的作用是搅拌、散热、降温。
三、实验题（本大题共1道小题）
16. 【答案】(1)Ba(NO3)2+H2SO42HNO3+BaSO4↓ (2)能
(3)①KNO3、Mg(NO3)2;KNO3、Mg(NO3)2、HNO3
②BD
[解析](1)实验三中发生反应的化学方程式为Ba(NO3)2+H2SO42HNO3+BaSO4↓。(2)加入铁丝后无明显现象,说明溶液中已经没有硫酸,证明硫酸和氢氧化钾发生了反应。(3)将上述所有实验后的溶液混合,①滤液a中所含离子分析如下:首先确定滤液a中一定有K+和N,根据加稀硫酸无明显现象,可知滤液a中不含有Ba2+`,根据加过量的Ba(OH)2溶液后产生白色沉淀B,且白色沉淀B完全溶于稀硝酸,可知滤液a中一定有Mg2+,一定没有S、OH-。综上所述,滤液a中一定有KNO3、Mg(NO3)2,可能有HNO3。②白色沉淀A中可能只含有BaSO4,故A错误;白色沉淀B为氢氧化镁,可以用来检验CaCl2溶液中是否含有盐酸,故B正确;滤液b的溶质为KNO3、Ba(NO3)2和Ba(OH)2,与适量的K2SO4溶液混合,过滤,得到的是KOH和KNO3混合溶液,故C错误;溶液c的溶质为Mg(NO3)2和HNO3,与过量的NaOH溶液反应会产生白色沉淀,与过量的Na2CO3反应会产生气泡,故D正确。
四、计算题（本大题共1道小题）
17. 【答案】(解法一)解:(1)设10 g稀硫酸中溶质的质量为x。
2NaOH + H2SO4Na2SO4+2H2O
8098
16 g×10%x
= x=1.96 g
稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=19.6%。
(2)烧杯内溶液中钠元素的质量为16 g×10%××100%=0.92 g。
答:(1)该稀硫酸的溶质的质量分数为19.6%;(2)烧杯内溶液中钠元素的质量为0.92 g。
(解法二)解:(1)设稀硫酸中溶质的质量分数为x。
2NaOH + H2SO4Na2SO4+2H2O
8098
16 g×10%10 g×x
= x=19.6%
(2)烧杯内溶液中钠元素的质量为16 g×10%××100%=0.92 g。
答:(1)该稀硫酸的溶质的质量分数为19.6%;(2)烧杯内溶液中钠元素的质量为0.92 g。
一、选择题（本大题共12道小题）
1.向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量,该溶液中依次发生的反应如下:
①Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl;
②NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。
向碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸,所产生二氧化碳的质量与所加盐酸的质量图像关系正确的是( )
2. 化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是( )
A.尿素[CO]属于复合肥料
B.大量施用化肥以提高农作物产量
C.铵态氮肥与草木灰混用,会降低肥效
D.棉花叶片枯黄,应施用硫酸钾等钾肥
3.某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除” 实验。图是实验过程中的部分操作, 其中正确的是( )
4.下列物质之间的转化,只通过一步反应不能实现的是( )
A.Fe2O3→FeCl2
B.KMnO4→MnO2
C.CO2→CO
D.CuSO4→Cu(OH)2
5.下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述,你认为正确的是( )
A.用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B.先用蒸馏水将pH试纸润湿,再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上,再与标准比色卡对照
D.用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH=12.6
6. 在“P+Q盐和水”的反应中,物质P和Q不可能是( )
A.HCl、Ca(OH)2B.SO2、NaOH
C.Fe2O3、H2SO4 D.H2SO4、ZnCl2
7. 浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶液中( )
A.溶质的质量分数都变小
B.溶液的质量都增大
C.溶质的质量分数都变大
D.溶质的质量分数前者变大,后者变小
8.向盛有50 mL稀硫酸的烧杯中缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量,随着氢氧化钡溶液的滴加,某些量变化趋势正确的是( )
9. “化学棋”游戏规则:①每粒棋子代表一种物质;②吃子,所选棋子能与棋盘(如图)中的某棋子发生反应,则棋盘中的该棋子被吃掉;③连吃,前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时,则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子,应选择的棋子是( )
10.人若长期食用“镉大米”(镉含量超标)会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系(如图所示)。下列物质中可用于改良土壤结构,降低水稻对镉吸收率的是( )
A.氯化钾
B.烧碱
C.熟石灰
D.硫酸亚铁(水溶液显酸性)
11. 下列做法不是利用中和反应原理的是( )
A.土壤酸化后加入熟石灰改良
B.用大理石和稀盐酸制取二氧化碳
C.人被蚊虫叮咬后用稀氨水擦洗
D.用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
12.如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。
下列说法正确的是( )
A.在a、b、c三种曲线所示的实验中,所用盐酸浓度越大,V时所得溶液的pH越大
B.在a曲线所示的实验中,若用酚酞作指示剂,酚酞溶液由红色变为无色
C.在a、b、c三种曲线所示的实验中,反应速率相同
D.在a、b、c三种曲线所示的实验中,溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c
二、填空题（本大题共3道小题）
13. 根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验,回答下列有关问题。
(1)实验步骤
①溶解:称取5.0 g粗盐,逐渐加入10 mL水中,直到不再溶解,剩余粗盐1.2 g。
②过滤。
③蒸发:请从溶解度的角度分析,实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是 。
④计算产率:得到精盐3.2 g,则精盐的产率为 (计算结果保留至0.1%)。
(2)整个实验中至少要进行 次称量。
(3)从海水中获得的粗盐,经过上述实验得到的精盐属于 (填“混合物”或“纯净物”)。
14.为验证Ba(OH)2的化学性质做如图所示的四个实验:
(1)实验一中能够观察到的明显现象是 。
(2)实验二、三验证了Ba(OH)2能和某些 (填物质类别)发生化学反应。
(3)实验四中发生反应的化学方程式为 。
(4)将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯,充分混合后过滤,得到白色固体和溶液A。取一定量溶液A,加入少量Ba(OH)2溶液,振荡后只得到无色溶液,综上分析,溶液A中除酚酞外,一定还含有的溶质是 。
15. 实验室中常需要使用硫酸。
(1)用小木棍蘸取少量浓硫酸,放置一会儿后,可观察到 。
(2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸,放置在空气中一会儿,可观察到温度计显示温度升高,其原因是 。
(3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用 ,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
(4)实验室用98%的浓硫酸(密度1.84 g/mL)配制100 g溶质质量分数为20%的稀硫酸。浓硫酸稀释过程如图Z7-2所示,b中盛放的物质是 ,a的作用是 。
三、实验题（本大题共1道小题）
16.通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证,回答下列问题。
实验一:Mg和稀硫酸。
实验二:MgO和稀硫酸。
实验三:Ba(NO3)2溶液和稀硫酸。
实验四:KOH溶液和稀硫酸。
(1)实验三中发生反应的化学方程式为 。
(2)实验四无明显现象,再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中,仍无明显现象,据此 (填“能”或“不能”)验证KOH和H2SO4发生反应。
(3)将上述所有实验后的溶液混合,并进行如下实验:
①写出滤液a中所含溶质的所有可能情况: 。
②分析上述实验,下列说法正确的是 。
A.用白色沉淀A一定能除去MgCl2溶液中的少量盐酸
B.用白色沉淀B能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸
C.用滤液b与适量的K2SO4溶液混合,过滤,制备KNO3溶液
D.向溶液c中加入过量的NaOH溶液或过量的Na2CO3溶液都有明显的现象
四、计算题（本大题共1道小题）
17.为了测定一瓶标签被腐蚀的稀硫酸中溶质的质量分数,桢桢同学用小烧杯取了16 g 10%的NaOH溶液,并向其中逐滴加入该稀硫酸,反应过程中溶液的pH与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。计算:
(1)该稀硫酸的溶质的质量分数。
(2)当滴入稀硫酸质量为4 g时,烧杯内溶液中钠元素的质量。(写出简单的计算过程)
答案
一、选择题（本大题共12道小题）
1. 【答案】C [解析]向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量,该溶液中依次发生的反应如下:①Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl;②NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。所以向碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸,碳酸钠会先与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠,然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
2. 【答案】C [解析]尿素含有营养元素中的氮元素,属于氮肥;化肥可以提高农作物产量,但大量施用会造成环境污染;铵态氮肥与碱性物质混合,会生成氨气,降低肥效,所以铵态氮肥与草木灰混用,会降低肥效;植物叶片枯黄,应施用氮肥。
3. 【答案】D [解析]取用固体药品时,瓶塞应倒放在桌面上;溶解操作不能在量筒中进行;过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流;蒸发时,用玻璃棒不断搅拌,以防液体受热不均匀,造成液滴飞溅。
4. 【答案】A [解析]氧化铁和盐酸反应生成氯化铁而非氯化亚铁,故氧化铁不能一步转化为氯化亚铁;高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气,可以一步转化;二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳,可以一步转化;硫酸铜和可溶性碱反应生成氢氧化铜沉淀,可以一步转化。
5. 【答案】C [解析]不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液;用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH,不能用水湿润pH试纸;由于标准比色卡上的数字只有整数,用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH不可能精确为12.6。
6. 【答案】D [解析]硫酸与氯化锌交换成分没有沉淀、气体或水生成,不能发生复分解反应,故物质P和Q不可能是硫酸与氯化锌。
7. 【答案】A [解析]浓盐酸具有挥发性,易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀;浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水分而使溶液变稀。
8. 【答案】D [解析]稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水,溶液中溶质的质量减小,恰好反应时溶质质量为0,继续滴加氢氧化钡溶液,溶质质量增大;硫酸溶液的pH小于7,氢氧化钡溶液的pH大于7,向硫酸中加入氢氧化钡溶液至过量,溶液的pH由小于7变化为大于7,但不能一直增大;向盛有50 mL稀硫酸的烧杯中加入氢氧化钡溶液,二者反应生成沉淀,随着氢氧化钡溶液的加入,烧杯中物质的总质量逐渐增加;稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水,反应过程中有沉淀产生,反应结束后沉淀不再生成。
9. 【答案】B [解析]A项,镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,硫酸镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠,氢氧化镁、硫酸钠均不能与铜反应;B项,铜能与氧气在加热条件下反应生成氧化铜,氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水,硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠;C项,氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙和水,硫酸钙、水与氢氧化钠、铜均不反应;D项,氯化钠与铜、氢氧化钠、硫酸均不反应。
10. 【答案】C [解析]根据题图可知,土壤的pH=7.6左右时,水稻对镉的吸收率几乎不变,达到最小。熟石灰呈碱性,可用于改良酸性土壤,降低水稻对镉的吸收率。
11. 【答案】B [解析]用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,大理石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙属于盐,该反应不是酸与碱的反应,不属于中和反应,没有利用中和反应原理。
12. 【答案】A [解析]由图可以看出是向盐酸中加入氢氧化钠溶液,在a、b、c三种曲线所示的实验中,恰好完全反应,需要氢氧化钠溶液体积相等,因此所用盐酸浓度越大,需要加入的氢氧化钠溶液浓度也越大,V时氢氧化钠溶液过量,氢氧化钠溶液浓度越大,所得溶液的pH越大;该实验是向盐酸中加入氢氧化钠溶液,若用酚酞作指示剂,酚酞溶液由无色变为红色;在a、b、c三种曲线所示的实验中,由于反应物浓度不同,反应速率不相同;随着氢氧化钠溶液的加入,溶液最终显碱性,且所得溶液碱性由强到弱的顺序是a>b>c。
二、填空题（本大题共3道小题）
13. 【答案】(1)③氯化钠的溶解度受温度变化影响较小,相同情况下降温析出的晶体比较少 ④84.2%
(2)3
(3)混合物
[解析](1)精盐的产率为×100%≈84.2%。(3)精盐中除了氯化钠,还有可溶性杂质,所以精盐属于混合物。
14. 【答案】(1)溶液由无色变成红色
(2)盐
(3)Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O
(4)NaCl、HCl和MgCl2
[解析](1)无色酚酞遇碱性溶液变红。(2)MgCl2和Na2SO4均属于盐。(3)实验四中发生酸碱中和反应:Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O。(4)上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯,充分混合后过滤,得到白色固体和溶液A。取一定量溶液A,加入少量Ba(OH)2溶液,振荡后只得到无色溶液,说明溶液A中一定含有盐酸,除此之外,溶液A中一定还含有NaCl和MgCl2。
15. 【答案】(1)小木棍蘸有浓硫酸的部位变黑
(2)浓硫酸具有吸水性,吸收空气中的水蒸气,浓硫酸溶于水放热
(3)大量的水冲洗
(4)浓硫酸 搅拌、散热、降温
[解析](1)浓硫酸具有脱水性,故用小木棍蘸取少量浓硫酸,放置一会儿后,可观察到小木棍蘸有浓硫酸的部位变黑。(4)稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,并用玻璃棒不断搅拌,浓硫酸溶于水会放出大量的热,故b中盛放的物质是浓硫酸,a的作用是搅拌、散热、降温。
三、实验题（本大题共1道小题）
16. 【答案】(1)Ba(NO3)2+H2SO42HNO3+BaSO4↓ (2)能
(3)①KNO3、Mg(NO3)2;KNO3、Mg(NO3)2、HNO3
②BD
[解析](1)实验三中发生反应的化学方程式为Ba(NO3)2+H2SO42HNO3+BaSO4↓。(2)加入铁丝后无明显现象,说明溶液中已经没有硫酸,证明硫酸和氢氧化钾发生了反应。(3)将上述所有实验后的溶液混合,①滤液a中所含离子分析如下:首先确定滤液a中一定有K+和N,根据加稀硫酸无明显现象,可知滤液a中不含有Ba2+`,根据加过量的Ba(OH)2溶液后产生白色沉淀B,且白色沉淀B完全溶于稀硝酸,可知滤液a中一定有Mg2+,一定没有S、OH-。综上所述,滤液a中一定有KNO3、Mg(NO3)2,可能有HNO3。②白色沉淀A中可能只含有BaSO4,故A错误;白色沉淀B为氢氧化镁,可以用来检验CaCl2溶液中是否含有盐酸,故B正确;滤液b的溶质为KNO3、Ba(NO3)2和Ba(OH)2,与适量的K2SO4溶液混合,过滤,得到的是KOH和KNO3混合溶液,故C错误;溶液c的溶质为Mg(NO3)2和HNO3,与过量的NaOH溶液反应会产生白色沉淀,与过量的Na2CO3反应会产生气泡,故D正确。
四、计算题（本大题共1道小题）
17. 【答案】(解法一)解:(1)设10 g稀硫酸中溶质的质量为x。
2NaOH + H2SO4Na2SO4+2H2O
8098
16 g×10%x
= x=1.96 g
稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=19.6%。
(2)烧杯内溶液中钠元素的质量为16 g×10%××100%=0.92 g。
答:(1)该稀硫酸的溶质的质量分数为19.6%;(2)烧杯内溶液中钠元素的质量为0.92 g。
(解法二)解:(1)设稀硫酸中溶质的质量分数为x。
2NaOH + H2SO4Na2SO4+2H2O
8098
16 g×10%10 g×x
= x=19.6%
(2)烧杯内溶液中钠元素的质量为16 g×10%××100%=0.92 g。
答:(1)该稀硫酸的溶质的质量分数为19.6%;(2)烧杯内溶液中钠元素的质量为0.92 g。
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