中考化学二轮复习中考秘籍课件第06讲 中考化学推断题的解法与技巧 (含答案)

这是一份中考化学二轮复习中考秘籍课件第06讲 中考化学推断题的解法与技巧 (含答案)，共53页。PPT课件主要包含了解推断题的重要技巧，做推断题的思考方法，知识储备，推断题的解题思路，智慧闯关，题型2框图型推断题，表格型等内容，欢迎下载使用。
(1)找准“题眼”；(2)顺藤摸瓜；(3)自我验证。
(1)全题兼顾，找到题目的突破口，并把题目的关键信息标注在题中。(2)根据找到的题目突破口，进行顺推或逆推，把能推出的尽量先写在题目上，进而全面解答。(3)把推出的答案放回原题去进行检验，确定答案的正确性。
1.若题目指出某物质是常见的酸，则试着用HCl或H2SO4进行推导。2.若题目指出某物质是常见的碱，则试着用NaOH或Ca(OH)2进行推导。3.若题目指出某物质是常见的盐，则试着用NaCl或Na2CO3或CaCO3进行推导。4.推断题中，若指出某物质为生成的气体，则试着用CO2进行推导，不行再试用O2或H2进行推导。
【以特征颜色为突破口---固态物质】
黑色红色淡黄色绿色蓝色红紫色白色
Cu、Fe2O3、红磷
Cu2（OH）2CO3
CuSO4.5H2O
氧化物：CaO、MgO、P2O5、Al2O3等。
Fe粉、C、 CuO、MnO2、Fe3O4
【以特征颜色为突破口---溶液】含有铜离子（Cu2+）的溶液为 ，例如：含有铁离子（Fe3+）的溶液为 ，例如：含有亚铁离子（Fe2+）的溶液为 ， 例如：
FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe(NO3)2溶液
【以特征颜色为突破口---沉淀】(1)不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：(2)不溶于水但溶于酸的白色沉淀： (3)红褐色沉淀： (4)蓝色沉淀：
AgCl BaSO4
CaCO3 BaCO3 Mg(OH)2 Al(OH)3
【以物质的俗名为突破口】大理石、石灰石（主要成分 ）；铁锈（主要成分 ）；天然气、沼气、瓦斯气体（主要成分 ）；煤气（主要成分 ）；纯碱、苏打 ；烧碱、火碱、苛性钠 ；小苏打 ；生石灰 ；熟石灰 等。
【物质的用途为突破口] ⑴用于人工降雨的: ⑵ 调味品 、 ⑶用于除锈的 、 ⑷人体中胃酸的主要成分 ⑸改良酸性土壤的 。 ⑹常用建筑材料的主要成分 。 ⑺常用的干燥剂 、 、 4.组成元素相同初中常见的氧化物 与 ； 与 .
【以反应条件为突破口】
点 燃： 通 电： 催化剂： 高 温：
（一般情况下,有O2参加的反应）
（KClO3、H2O2分解制O2）
（CaCO3分解；C还原CuO; C、 CO、H2 还原Fe2O3 /Fe3O4 ）
(1)常见的能发生分解反应的物质：(2)常见的能发生置换反应的物质：
①还原性单质（C、H2） + 金属氧化物 ②金属 + 酸 ③金属 + 盐溶液
H2O2、KClO3、KMnO4、H2O、CaCO3等
【以化学反应的基本类型为突破口】
符合此条件转化反应为：
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
CaO+H2O＝Ca(OH)2
物理特征反应特征其他特征
强调：按照审题要求填写答案，元素名称还是元素符号，方程式还是化学式？方程式的箭头条件配平？
叙述型推断题框图型推断题 流程图型推断题表格型推断题其它图型推断题
题型1　文字叙述型推断题
[解题指引] 叙述型推断题，就是题中的实验内容和现象通过文字描述出来。对于这类推断题一般常用“分层推断法”，先根据所给信息分层推理出每一层的分结论，再进行综合整理得出总结论。解这类题要注意认真审题，了解各种物质的溶解性及其物质间的反应，每一步得出一个结论，最后再综合分析验证，得到最后的结论。
[例1]（2019•泰州）A～J是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，其反应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，通过光合作用D和E反应生成F和G，煤气主要成分H在F中燃烧生成E，I和D反应只生成J，J常用于改良酸性土壤。
（1）G的化学式为　 　，G中质量分数最大的元素是　 。（2）A的俗称是　 　；A和B反应的化学方程式为 ，基本反应类型是　 　。（3）I的用途是　 　 （答1点即可）；H在F中燃烧的化学方程式为　 。（4）改良后土壤浸出液的酸碱度可用　 测定。
【答案】（1）C6H12O6，氧；（2）小苏打，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，复分解反应；（3）干燥剂，2CO+O2＝2CO2；（4）pH试纸或pH计。【解析】A～J是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，所以A是碳酸氢钠，其反应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，通过光合作用D和E反应生成F和G，煤气主要成分H在F中燃烧生成E，所以H是一氧化碳，E是二氧化碳，F是氧气，I和D反应只生成J，所以I是氧化钙，D是水，J常用于改良酸性土壤，所以J是氢氧化钙，水和二氧化碳光合作用生成葡萄糖
和氧气，所以G是葡萄糖，经过验证，推导正确，所以G的化学式为：C6H12O6，G中质量分数最大的元素是：氧；（2）A的俗称是小苏打，A和B的反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，基本反应类型是复分解反应；（3）I的用途是干燥剂；H在F中燃烧的反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O2＝2CO2；（4）改良后土壤浸出液的酸碱度可用pH试纸或pH计测定。
[例2]（2019•镇江）现有一包固体粉末，可能含有K2SO4，CuSO4，NaOH，BaCl2，Mg（NO3）2，BaCO3中的一种或几种。进行如下实验：（1）取少量固体溶于足量水中，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有　 　。（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体全部溶解，无气泡产生，则原固体中一定含有　 　一定不含有　 　。（3）向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，则原固体中一定还含有　 　，一定不含有　 　。
【答案】（1）CuSO4；（2）NaOH、Mg（NO3）2，BaCO3；（3）BaCl2，K2SO4。【解析】硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钡难溶于水，与酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠和硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，（1）取少量固体溶于足量水中，过滤得到白色固体A和无色滤液B，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以原固体中一定不含有CuSO4；
（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体全部溶解，无气泡产生，碳酸钡和酸反应会生成二氧化碳，所以原固体中一定含有NaOH、Mg（NO3）2，一定不含有BaCO3；（3）向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钡沉淀难溶于酸，第二步中加入盐酸，沉淀完全溶解，所以原固体中一定还含有BaCl2，一定不含有K2SO4。
[解题指引] 框图型推断题是将所要推断的物质，通过一定的符号、文字加方框形成前后连贯的一种推断题。解决框图型推断题关键是找到题眼（突破口），所谓题眼就是能根据这个信息确定该物质是什么，然后从这种物质出发，根据题目所给信息逐一猜测判断其他物质，然后后把判断出的物质逐一放入框图中综合检验，最后得出正确结论。
[例3]（2019•河北）A～G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。其中A、B、C中均含有同一种元素，D是温室气体，G是重要调味品。请回答下列问题：
（1）G的化学式为　 　。（2）反应①的基本反应类型为：　 　。（3）反应③的化学方程式为：　 　。（4）F的一种用途是：　 　。【答案】（1）NaCl；（2）复分解反应。（3）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（4）生成玻璃。【解析】（1）A～G表示初中化学常见的物质，其中A、B、C中均含有同一种元素，D是温室气体，所以D是二氧化碳，G是重要调味品，所以G
是氯化钠，二氧化碳和C反应会生成F，所以C是氢氧化钠，F是碳酸钠，B和氢氧化钠会生成氯化钠，所以B是盐酸，碳酸钠和E反应会生成氯化钠，所以E是氯化钙，A和盐酸反应生成氯化钙，所以A是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以G的化学式为：NaCl；（2）反应①是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，基本反应类型为：复分解反应。（3）反应③是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（4）F的一种用途是：生成玻璃。
[例4]（2019•山西）A～F是六种不同物质，A是单质，C和E都是酸，它们之间的反应关系如图所示（部分物质已略）分析辨识，解决问题：（1）B和C反应的化学方程式是　 　。基本反应类型　 。（2）D生成A的化学方程式是　 　（写一个）。（3）若F与其他物质类别不同，E和F反应的微观实质是　 　。
【答案】（1）HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓，复分解反应；（2）Fe2O3+3CO ═ 2Fe+3CO2；（3）氢离子和氢氧根离子反应生成水。【解析】（1）A～F是六种不同物质，A是单质，C和E都是酸，B、C会转化成E，所以B是盐酸，E是硝酸，C是硝酸银，硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，D会与硝酸反应，生成的A会与硝酸银反应，所以D是氧化铁，A是铁，F可以是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以B和C的反应是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和
硝酸，化学方程式是：HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓，基本反应类型是：复分解反应；（2）D生成A的反应是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式是：Fe2O3+3CO ══ 2Fe+3CO2；（3）若F与其他物质类别不同，E和F反应的微观实质是：氢离子和氢氧根离子反应生成水。
[例5]（2019•天水）A﹣H表示初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。已知常温下的A和E为红色固体，B和D为气体。请回答下列问题：（1）G的化学式为　 　。（2）反应①的化学方程式为　 　。
（3）反应②的化学方程式为　 　。（4）上述转化中，B和H表现出相似的化学性质是　 　。【答案】（1）CuO；（2）3CO+Fe2O3＝2Fe+3CO2；（3）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；（4）还原性。【解析】（1）A﹣H表示初中化学常见物质，常温下的A和E为红色固体，B和D为气体，A和B反应会生成C和D，所以A是氧化铁，B是一氧化碳，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以D是二氧化碳，C
是铁，铁会转化成E，所以E是铜，二氧化碳会转化成E，G和H反应会生成F和铜，所以F是水，G是氧化铜，H是氢气，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，经过验证，推导正确，所以G的化学式为：CuO；（2）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3＝2Fe+3CO2；（3）反应②是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；（4）上述转化中，B和H表现出相似的化学性质是：还原性。
题型3 表格型推断题
[解题指引] 解表格型推断题，常采用“分组法”：就是两两结合，判断现象，然后对照所给现象，综合分析，对号入座，得出答案。这种方法直观明快。解这类题的关键是熟悉各物质间的性质，了解物质间的反应现象，然后去和所给信息对号入座，得出答案后还要带入去验证。
[例6]（2020•莫旗一模）化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液，稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液，现将其任意编号为A、B、C、D，然后两两组合进行实验，其中部分现象如下表：
请回答：（1）D的化学式是　 　；（2）B与C反应的化学方程式为　 ，反应所属的类型是　 　。【答案】（1）HCl；（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；复分解反应。【解析】化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液中一种，A+B、A+C变红色，则A是酚酞试液，BC分别是氢氧化钙溶液、碳酸
钠溶液中的一种，D为稀盐酸，由B+C产生沉淀，B+D产生气体，由碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则B为碳酸钠溶液，C为氢氧化钙溶液。（1）D是稀盐酸，化学式为HCl；（2）B与C反应，是碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3 ═CaCO3↓+2NaOH．该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
题型4、流程线式推断题
[解题指引] 给出实验反应原理和流程，要求考生推断出各未知物。解此类题要特别关注流程“三线”和“核心”，要以物质的特征反应现象为依据，上下联系，综合推理。灵活应用顺推法、逆推法快速解答。
[例7]（2019•广东）某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答：
已知：Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。（1）滤渣I中一定有　 　。（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是　 。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为　 ，此反应属　 　（填基本反应类型）。（3）调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是　 。（4）焙烧Zn（OH）2发生分解反应的化学方程式为　 。
【答案】（1）铜。（2）生成的氢气具有可燃性。 Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu； 置换反应。（3）Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。（4）Zn（OH）2＝＝ZnO+H2O。【解答】（1）由于铜不和硫酸反应，所以滤渣I中一定有 铜。（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是锌和铁与硫酸反应生成的氢气具有可燃性，遇到明火会燃烧甚至爆炸。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜，是指铜的氧化物和
硫酸形成的硫酸铜，所以是锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，对应的化学方程式为 Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，符合置换反应的特征，属置换反应。（3）调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是 Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。（4）焙烧Zn（OH）2发生分解反应生成氧化锌和水，对应的化学方程式为 Zn（OH）2＝＝ZnO+H2O。
[例8]（2019•安徽）Ba（NO3）2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3）可制取Ba（NO3）2，其部分流程如图：（1）Ba（NO3）2中钡元素的化合价为　 　；流程中所涉及的氧化物是 （填1种即可）。
（2）BaCO3与稀HNO3反应的反应类型是　 　；写出Fe2O3与稀HNO3反应的化学方程式：　 　。（3）试剂Y为　 　（填序号）。①BaCl2溶液 ②Ba（OH）2溶液 ③NaOH溶液（4）从Ba（NO3）2 溶液中析出Ba（NO3）2晶体的方法是　 。【答案】（1）+2； 氧化铁（或三氧化二铁、Fe2O3）；（2）复分解反应 Fe2O3+6HNO3＝2Fe（NO3）3+3H2O；（3）②；（4）蒸发结晶。
【解析】（1）Ba（NO3）2中硝酸根为﹣1价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得钡元素的化合价为+2；氧化物为两种元素组成且其一为氧元素的纯净物，所以流程中所涉及的氧化物 氧化铁（或三氧化二铁、Fe203）（填1种即可）。（2）BaCO3与HNO3反应生成硝酸钡和碳酸，碳酸不稳定分解为二氧化碳和水，所以是两种化合物相互交换成分生成两种新的化
合物，符合复分解反应的特征，属于 复分解反应；Fe2O3与HNO3反应生成硝酸铁和水，对应的化学方程式：Fe2O3+6HNO3＝2Fe（NO3）3+3H2O。（3）硝酸钡和硝酸铁与试剂Y生成了硝酸钡和氢氧化铁，所以Y为 Ba（OH）2溶液。故选：②；（4）从Ba（NO3）2 溶液中析出Ba（NO3）2晶体所以可以 蒸发结晶。
题型5、其它图型推断题
[解题指引]将题目内容、实验及现象通过具体的图像表示出来，有的是坐标图，有的是表示各物质之间变化关系的各种图形，要求考生根据图形所反应的信息推断出各未知物。解此类题要特别关注横、纵坐标及各点所表示的意义及各物质之间变化关系，要以物质的特征反应现象为依据，上下联系，综合推理。
[例9]（2019•广东）如图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。A、B、C、D、E、F、G是初中化学所学物质，分别由H、O、S、Cl、K、Ba中的一种、两种或三种元素组成。请回答：
（1）A和E的化学式分别为　 　和　 　。（2）D与G反应的化学方程式为　 　，此反应属　 　（填基本反应类型）。（3）A～G物质间，发生中和反应的化学方程式为　 。【答案】（1）SO2，BaO；（2）K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl，复分解反应；（3）Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。【解析】（1）A、B、C、D、E、F、G是初中化学所学物质，分别由H、O、S、Cl、K、Ba中的一种、两种或三种元素组成，某单质会转化成+4价和+2价的氧化物，A又会转化成+6价的氧化物，所
以A是二氧化硫，B是三氧化硫，E会转化成+2甲的酸或碱，所以E是氧化钡，F是氢氧化钡，C是+6价的酸或碱，所以C是硫酸，D是+6价的盐，所以D是硫酸钾，G是+2价的盐，所以G是氯化钡，经过验证，推导正确，所以A和E的化学式分别为SO2和 BaO；（2）D与G的反应是硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，化学方程式为：K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl，此反应属于复分解反应；（3）A～G物质间，发生的中和反应是氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为：Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。
[例10]（2019•宜昌）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质与CO2的知识网络图，“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质一步转化成另一种物质（部分反应条件未标出）。请回答：（1）A的化学式是　 　，E的化学式是　 　；（2）C﹣D的化学方程式是　 　。
【答案】（1）：Ba（OH）2（或Ca（OH）2）；C；（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。【解析】A能和二氧化碳反应，A可能是可溶性碱，如Ba（OH）2、Ca（OH）2等；B能和A反应且生成二氧化碳，B可能是Na2CO3、K2CO3；C能和B反应又能生成二氧化碳，C可能是盐酸；D能和C反应且生成二氧化碳，D可能是CuO、Fe2O3等；E可能是碳；把以上各种物质代入框图，符合要求。（1）A的化学式：Ba（OH）2（或Ca（OH）2）；E的化学式为：C；（2）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。