安徽省亳州市普通高中2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（解析版）

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亳州市普通高中2022～2023学年高二年级质量检测化学可能用到的相对原子质量：      一、选择题：本题共16小题，共44分，其中第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是A. 用纯碱溶液除油污时加热能促进水解B. 某些燃料电池能量转化率可达100％C. 冷冻保存食品利用了低温下反应速率减小的原理D. 电解精炼铜时，粗铜接电池正极2. 下列说法正确的是A. 化学反应均伴随着能量变化 B. 的溶液一定显酸性C. 的反应一定能自发进行 D. 锌锰干电池是二次电池3. 不考虑分解反应，下列溶液受热时pH可能增大的是A. 溶液 B. 溶液C. KCl溶液 D. 溶液4. 化工生产多涉及化学反应原理，下列说法正确的是A. 工业合成氨采用高温可较大幅度地提高原料的平衡转化率B. 利用CO、合成甲醇时，催化剂可增大反应的活化能C. 以制备时，未反应的循环利用符合绿色化学思想D. 氯碱工业采用电解的方法改变了反应的焓变5. 下列溶液一定呈酸性的是A. 常温下由水电离出的溶液B. 、、、能大量共存的溶液C. 不能使酚酞试剂变红的溶液D. 酸碱中和滴定至终点时反滴1滴酸的溶液6. 常温下，传感器测得某土豆汁液的，利用这种土豆泥制作电池(两根铁棒、两根铜棒)，原理装置图如下。下列说法正确的是A. 导线c应该换为盐桥，否则不构成闭合回路B. a为Cu棒、b为Fe棒C. 电池正极反应式：D. 电流由电子表的n极流入7. 一定条件下，醋酸钠(用NaAc表示)稀溶液中存在平衡：，其平衡常数为。下列说法正确的是A. 升高温度，平衡正向移动，增大B. 通入少量，平衡逆向移动，减小C. 通入少量HCl，平衡正向移动，溶液pH增大D. 加入少量冰醋酸，减小8. 298K、101kPa下，一组物质的摩尔燃烧焓如下表：物质摩尔燃烧焓下列说法正确的是A. 和的内能之和比的内能多285.8kJB. 在足量中燃烧生成和液态水，放出890.3kJ热量C. 完全燃烧的热化学方程式为  D. 单位质量的三种物质完全燃烧，放出的能量最多9. 取一定浓度的稀硫酸与一定浓度的NaOH溶液各50mL，利用下图装置测定中和反应的反应热。下列说法正确的是A. 搅拌器可采用玻璃或铝质材料制备B. 酸碱混合后，缓慢搅拌，再迅速盖好杯盖C. 酸碱物质的量浓度之比一定是1∶2D. 用温度计测量酸的温度后直接测量碱的温度，测得反应热的数值偏低10. 向某密闭容器中充入一定量的、混合气体，一定条件下发生反应：  ，平衡时C的物质的量分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是A. 该反应的 B. 该反应为熵减反应，C. 该反应一定能自发进行 D. 增大压强，该反应的平衡常数增大11. 下列方程式正确的是A. 298K、101kPa时，乙烷的摩尔燃烧焓为，则△H=-B. 常温下，、、，则少量草酸溶液与溶液反应：C. 常温下，、，向ZnS悬浊液中滴加溶液：D. 用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极反应为12. 下列根据实验操作、现象得出的解释或结论正确的是选项实验操作现象解释或结论A向碘水中加入溶液，振荡静置后，向上层清液中滴加淀粉溶液溶液变蓝与的反应为可逆反应B常温下，用pH传感器测量溶液的pHpH读数为2.31是氧化性酸C将甲、乙金属条插入浓硝酸中，用导线将甲、乙分别接电流表正、负极电流表指针向负极偏转金属活泼性：甲＜乙D常温下，将浓度均为的NaCl和溶液等体积混合，静置，再滴加少量KI溶液先出现白色沉淀，后生成黄色沉淀常温下， A. A B. B C. C D. D13. 向两个恒容(容积均为1L，一个容器恒温，一个容器绝热)密闭容器中均充入、，发生反应：  ，反应过程中，两个容器内的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A. 方程式中的B. 曲线Ⅰ表示绝热体系C. a、b两点CO的转化率相等D. 反应从开始至c点时平均反应速率14. 在某催化剂和电解条件下，氮气与氢气转化为存在下图所示的两个反应历程。下列说法错误的是A. 氮气在阳极发生反应B. 反应历程②的第(7)步反应：(*表示被催化剂吸附)C. 反应历程中的来源于阳极的氧化D. 两个反应历程制备相同15. 甘汞电极是用来测定单个电极电势的标准电极，甘汞电极由汞和甘汞在KCl饱和溶液中接触而成，其装置原理如图。将甘汞电极、Zn片连接后同时插入，溶液中构成原电池。下列说法错误的是A. 电子从Zn极流出，进入Hg极B. KCl饱和溶液充当盐桥的作用C. 通过测定该电池的电动势可得出的电动势D. 正极反应式：16. 常温下，取20.00mL一定浓度的氨水，用的盐酸进行滴定，滴定过程中，溶液pH、随盐酸体积V(HCl)的变化曲线如图所示，S点溶液的。下列说法正确的是已知：A. 曲线Ⅰ为pH随V(HCl)的变化曲线B. 可选取酚酞试剂作为指示剂C. 常温下，D. P、Q、R三点的逐渐增大二、非选择题：本题共4小题，共56分。17. 2022年11月17日16时50分，神舟十四号三名航天员密切协同，圆满完成出舱活动全部既定任务，标志着中国航天事业又进了一大步。回答下列问题：（1）中国天和核心舱与天舟二号货运飞船组合体如图1所示，其工作电源主要是太阳能电池(光伏电池)。光伏电池的工作原理如图2所示，光伏电池的能量主要转化方式为_______，太阳光照射的上电极为电池的_______(填“正极”或“负极”)。（2）法国化学家Paul Sabatier提出并命的名的“Sabatier反应”是种将转化为的过程，空间站基于这一反应完成与的循环，从而实现的再生。①已知反应：Ⅰ.  Ⅱ.  Ⅲ.  则_______。若反应Ⅲ的正反应活化能，则该反应的逆反应活化能_______(用含a的代数式表示)。②部分化学键的键能如下表：化学键H—HC=OC—HO—H键能/436.0745.0x462.8则上表中_______。③空间站中实现再生的手段是电解水，电解原理如图所示，则a电极接直流电源的_______(填“正极”或“负极”)，生成X的电极反应式为_______。18. 硒(Se)是制作光敏材料、工业催化剂、电池材料重要物质。电解精炼铜的阳极泥中含、及少量Ag、Au等，以该阳极泥为原料制备Se的工艺流程如图所示：已知：常温下，、、。回答下列问题：（1）电解精炼铜时，阳极主要的电极反应式为_______。（2）写出“烧结”过程中转化为的化学方程式：_______。（3）提高“浸出1”反应速率的措施有_______(任写两条)。（4）写出“沉硒”离子方程式_______，该反应后测得常温时混合液的，则该混合液中_______。（5）硫酸浸取残渣a时，硫酸量不足，且浸取液中溶质的饱和浓度不小于，该浸取液中最大为_______(已知)。19. 通过数字化手持技术，利用离子浓度传感器可直观地观察溶液中离子浓度的变化。某实验小组利用数字化手持技术探究溶液)滴定盐酸(10.00mL、)的过程中离子浓度的变化，实验装置如图所示(夹持装置略)。已知：常温下，、。回答下列问题：（1）仪器A的名称是_______。（2）若采用常规滴定方法，用盐酸标准溶液滴定溶液生成时，采用的指示剂是_______(填“甲基橙”或“酚酞”)。（3）滴定完成后，标准溶液过量，数据采集器得到的、、随加入标准溶液体积的变化曲线如图所示(假设水溶液中以形式存在，忽略滴定过程中的逸出)。①的变化曲线是_______(填“甲”“乙”或“丙”)。②写出BC段的离子方程式：_______。③E点对应_______。④滴加的标准液体积为时，混合液中含碳元素的主要微粒为_______。⑤D点对应溶液的_______。20. 2022年11月15日，二十国集团领导人第十七次峰会上，习近平主席发表题为《共迎时代挑战  共建美好未来》重要讲话，其中提及应对气候变化挑战、向绿色低碳发展转型。回答下列问题：（1）甲醚是一种重要的化工原料，可以用为原料合成。已知下列反应：ⅰ.  ⅱ.  则  _______。（2）在催化剂存在条件下，可转化为燃料，将一定比例的、混合气体通过催化剂，发生下列反应：ⅲ.  ⅳ.  ⅴ.  在相同时间内，测得的转化率、的选择性随温度的变化如图所示(不考虑催化剂失活)：已知：％。①对于反应ⅳ，N点正反应速率与逆反应速率比较：_______(填“>”“＜”或“=”，下同)，N点和M点正反应速率比较：_______。②由图像可知，升高温度，的转化率先增大后减小，试解释产生这种变化的原因：_______。③高于400℃时，升高温度，的选择性降低的原因是_______。（3）一定条件下，利用甲烷可将还原为CO。在某密闭容器中充入、，发生反应：  。测得的平衡转化率随温度、压强的变化曲线如图所示：_______(填“>”“＜”或“=”)。Q点的压强平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。（4）利用合适的催化剂和太阳光，以稀硫酸为电解质溶液，通过电化学装置也可将转化为CO，装置原理如图所示：该装置中甲为_______(填“正极”或“负极”)，正极反应式为_______。