吉林省2022-2023学年高一下学期周测一化学试卷（含答案）

吉林省2022-2023学年高一下学期周测一化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、某地盐湖中含有大量的以及少量杂质，欲在实验室模拟从该盐湖水中获得纯净的，设计了如下步骤：

①取盐湖水于烧杯中

②加入过量溶液

③在滤液中加入盐酸至不再产生气泡

④加入过量溶液

⑤加入过量溶液

⑥过滤

⑦转移溶液至蒸发皿，蒸发溶液至有大量晶体出现

其中正确的操作步骤是(   )

A.①②③④⑤⑥⑦ B.①⑤④②⑥③⑦ C.①④②⑤⑥③⑦ D.①②⑤④③⑥⑦

2、化学与生活密切相关。下列有关说法正确的是(   )

A.S粉可除去温度计破碎时洒落的

B.可用作计算机芯片

C.具有氧化性，可用作食品抗氧化剂

D.电池体积很小，所含污染物有限，可随意丢弃

3、俗话说“一场雷雨一场肥”，其中蕴含的化学知识如下：①（吸热反应）、②、③，硝酸再与土壤中的矿物质作用转化成农作物可利用的硝酸盐。下列有关说法错误的是(   )

A.反应①属于氮的固定

B.反应①中既是氧化产物又是还原产物

C.反应①中反应物的总键能小于生成物的总键能

D.由反应③可知不可用排水法收集

4、下列物质能使高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同的是(   )

①活性炭

②溶液

③

④稀硫酸

⑤溶液

A.②③⑤ B.②③④ C.①②④ D.①③⑤

5、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(   )

A.1的溶液中，含的数目为

B.6.4gCu与足量S粉充分反应，转移的电子数目为0.2

C.46g由与组成的混合气体中含N原子的数目为

D.标准状况下，将2.24L通入足量水中，生成的HClO分子的数目为0.1

6、图是硫元素的价类二维图。下列说法正确的是(   )

A.a的电离方程式为

B.溶液d久置空气中，pH将减小

C.g对热均稳定

D.铜与e的浓溶液共热，所得气体通入溶液中，生成白色沉淀

7、“空气变面包，氨功不可没”。下列说法正确的是(   )

A.易液化，故液氨可作喷泉实验

B.氨气是碱性气体，不能选择浓硫酸干燥，可用干燥

C.氨遇到浓盐酸、浓硫酸都会发生反应，产生白烟

D.合成氨是人工固氮重要途径

8、铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和、NO的混合气体，将这些气体与1.68L（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入3溶液至恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是(   )

A.100mL B.60mL C.80mL D.10mL

9、中国的量子通信、5G技术在世界上处于领先地位。下列说法不正确的是(   )

A.“北斗”全球导航卫星计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅

B.光导纤维被广泛应用于光缆通讯，其成分是二氧化硅

C.高温结构陶瓷是制作导弹、火箭的理想材料

D.玻璃、水泥、陶瓷属于硅酸盐产品

10、下列实验无法达到预期实验目的的是(   )

A.用甲验证与浓硝酸反应的热量变化

B.用乙验证易溶于水

C.用丙制取并收集少量氨气

D.用丁验证与反应

11、氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示，“—”表示化学键，下列说法正确的是(   )

A.过程Ⅰ是吸热反应

B.过程Ⅲ一定是吸热过程

C.a的总能量大于d的总能量

D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行

12、某科研机构研发的NO—空气质子交换膜酸性电池工作原理如下图所示（已知：Pt电极对电极反应有催化作用）；当该电池工作一段时间后，下列叙述正确的是(   )

A.“多孔”电极对化学反应速率没有影响

B.具有催化作用的电极能提高电极反应的活化能

C.Pt（B）电极的电极反应式为

D.若有生成，则有向Pt（B）电极区域移动

13、恒温、恒容的密闭容器中进行反应：A（g）+B（g）C（g），若反应物的浓度从2降到0.8需20 s，那么反应物浓度由0.8降到0.2所需的反应时间(   )

A.10s B.大于10s C.小于10s D.无法判断

14、把下列四种X溶液分别加入四个盛有盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应其中反应最快的是(   )

A.10℃的X溶液 B.20℃的X溶液

C.20℃的X溶液 D.10℃的X溶液

15、在催化剂的作用下与氢气作用制取的反应机理如图所示，下列说法正确的是(   )

A.催化剂不参与反应过程

B.是中间产物

C.该过程的总反应是

D.的过程是放热过程

二、填空题

16、如图为原电池装置示意图：

（1）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，做负极的分别是__________。

a.铝片  铜片

b.铜片  铝片

c.铝片  铝片

d.铜片  铜片

（2）若A为Pb，B为，电解质为溶液，工作时的总反应式为。写出B电极反应式：______________________________；该电池工作时，A电极的质量将__________（填“增加”、“减小”或“不变”）。若该电池反应消耗了0.1 mol，则转移电子的数目为__________。

（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入和，该电池为甲烷燃料电池，写出A电极反应式：______________________________。该电池工作一段时间后，溶液的碱性将__________（填“增加”、“减弱”或“不变”）

17、Ⅰ.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图：

（1）该反应的化学方程式为_____________________，从反应开始到10s时，Y的转化率为_______，如果想加快该反应速率，可采取的措施有______________。（写两条）

Ⅱ.把0.5mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L的恒容密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）nZ（g）+6W（g），2min末生成0.6mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（L·min），试计算：

（2）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为_______；

（3）2min末时Y的浓度为_______；

（4）2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的_______倍。

Ⅲ.工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：，反应过程中的能量变化情况如图所示。曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。

（5）计算当反应生成1.5mol（g）时，能量变化值是___________kJ。

（6）推测反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应。

参考答案

1、答案：B

解析：除杂质分别采用、NaOH和，为了保证杂质除尽，除杂试剂应过量，同时为了不引入杂质必须保证溶液在溶液之前加入（否则会引入新的杂质钡离子），将钙离子、镁离子和硫酸根离子转化为沉淀之后过滤除去，加入适量的盐酸除去过量的氢氧根和碳酸根离子，最后蒸发结晶，由此可知正确的操作步骤是①⑤④②⑥③⑦，故选B。

2、答案：A

解析：A.将S粉撒到水银的表面，其可以和水银发生化学发应，减少水银蒸发，故A正确；

B.单质可用作计算机芯片，故B错误；

C.二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，在食品工业中发挥着护色、防腐、漂白和抗氧化的作用，起抗氧化作用过程中表现出还原性，故C错误；

D.废旧电池不能随意丢弃，故D错误；

故答案选A。

3、答案：C

解析：A.闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮，属于自然固氮，故A正确；

B.中，既是氧化产物又是还原产物，故B正确；

C.为吸热反应，反应物的总键能大于生成物的总键能，故C错误；

D.能与水反应，所以不能用排水法收集，故D正确；

故答案选C。

4、答案：A

解析：①活性炭具有吸附性，能吸附有色离子或分子，因此可以使高锰酸钾褪色；②溶液具有强的还原性，可与高锰酸钾发生氧化还原反应使其褪色；③具有强的还原性，可与高锰酸钾发生氧化还原反应使其褪色；④稀硫酸不能使高锰酸钾溶液褪色；⑤具有强的还原性，可与高锰酸钾发生氧化还原反应使其褪色；由此可知褪色原理相同的是②③⑤；

故选：A。

5、答案：C

解析：A.溶液的体积未知，无法计算含的数目，A错误；B.6.4gCu物质的量为0.1mol，与足量S粉充分反应生成，则转移的电子数目为0.1，B错误；C.与的最简式均为，46g的物质的量为1mol，则含N原子的数目为，C正确；D.氯气与水反应为可逆反应，则标准状况下，将2.24L即1mol通入足量水中，生成的HClO分子的数目小于0.1，D错误；故选C。

6、答案：B

解析：

7、答案：D

解析：A.易液化，故液氨可作制冷剂，故A错误；

B.氨气与发生络合反应，不能用干燥氨气，故B错误；

C.氨气遇到浓盐酸发生反应生成氯化铵，产生白烟，氨气和硫酸反应生成硫酸铵，硫酸不挥发，不能产生白烟，故C错误；

D.氮气和氢气反应生成氨气，合成氨是人工固氮重要途径，故D正确；

选D。

8、答案：A

解析：1.68L 标准状况下的物质的量为n（）==0.075mol，、NO的混合气体与1.68L（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸，根据电子转移守恒，Cu提供的电子物质的量等于氧气获得电子的物质的量，等于反应产生结合的的物质的量,根据元素守恒可得n（NaOH）=0.075mol×4=0.30mol，由于NaOH溶液的浓度是3mol/L，故需要氢氧化钠溶液的体积是V==0.1L=100mL；

答案选A。

9、答案：A

解析：A.计算机的芯片材料是高纯度硅，而二氧化硅用于生产光纤，A不正确；B.光导纤维能对光进行全反射，用于生产光缆，主要成分是二氧化硅，B正确；C.高温结构陶瓷的耐高温性能好，且抗腐蚀能力强，是制作导弹、火箭的理想材料，C正确；D.玻璃、水泥、陶瓷的主要成分都是硅酸盐，它们属于传统硅酸盐产品，D正确；故选A。

10、答案：C

解析：A.观察到U形管左边的红墨水向下移动，说明Cu与浓硝酸反应能放出热量，A项正确；

B.气球会迅速膨胀变大，说明易溶于水，B项正确；

C.氨气密度小于空气，应该用向下排空气法收集，C项错误；

D.蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近能生成白烟，说明和HCl发生了反应，D项正确。

答案选C。

11、答案：C

解析：A.过程Ⅰ分子化学键断裂形成原子，属于吸热过程，A错误；

B.过程Ⅲ为新化学键形成的过程，是放热过程，B错误；

C.氢气燃烧放热，则a的总能量大于d的总能量，C正确；

D.该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，不一定只能以热能的形式进行，D错误；

故答案为：C。

12、答案：D

解析：A.“多孔”电极有利于增大气体的接触面积，增大反应速率，选项A错误；

B.具有催化作用的电极能降低电极反应的活化能，选项B错误；

C.Pt（B）电极的电极反应式为，选项C错误；

D.Pt（A）电极为负极，失电子发生氧化反应，其电极反应式为：，若有1mol生成，则有向Pt（B）电极区域移动，选项D正确；

答案选D。

13、答案：B

解析：由题意可知，反应物的浓度由降到需要20s，平均反应速率，假设以的反应速率计算反应物的浓度由降到所需反应时间，，但随着反应的进行，反应物的浓度减小，化学反应速率逐渐减小，则反应物的浓度由降到的平均反应速率小于，所用时间应大于10s，故选B。

14、答案：B

解析：计算出稀释后的四种溶液中X的物质的量，由于最后溶液的体积都为50mL，则X的物质的量越大，X的浓度越大，而一般情况下，反应物浓度越大、温度越高，反应速率越快。A中X的物质的量为；B中X的物质的量为；C中X的物质的量为；D中X的物质的量为。显然四种情况下，X的浓度：A=B>C>D，而温度：B=C>A=D，故B的反应速率最快。

15、答案：C

解析：

16、答案：（1）b

（2）；增加；0.1

（3）；减弱

解析：（1）铝片和铜片用导线相连，插入浓硝酸中，Cu作负极、Al作正极；铝片和铜片用导线相连，插入烧碱溶液中，Al作负极、Cu为正极，

故答案为：b；

（2）若A为Pb，B为，电解质为溶液，工作时的总反应式为，则B电极为正极，正极反应式为，该电池在工作时，A电极上生成，质量将增加，由电池反应可知消耗2mol转移2mol电子，则若该电池反应消耗了0.1 mol，则转移电子的数目为0.1；

（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入和，该电池即为甲烷燃料电池，A电极为负极，负极反应式为；由于消耗氢氧根离子，该电池工作一段时间后，溶液的碱性将减弱。

17、答案：（1）X+Y2Z；79.0%；升高温度或者增大压强

（2）0.1mol/（L·min）

（3）0.05mol/L

（4）

（5）136.5

（6）吸热

解析：（1）X、Y物质的量先减少后不变，X、Y是反应物，Z物质的量先增多后不变，Z是生成物，且该反应是可逆反应，10s内X、Y、Z的物质的量变化分别为0.79mol、0.79mol、1.58mol，物质的量变化比等于系数比，所以该反应的化学方程式为X+Y2Z，从反应开始到10s时，Y的转化率为；根据影响反应速率的因素，想加快该反应速率，可采取的措施有升高温度或者增大压强；

（2）根据反应方程式，2min末生成0.6mol W，则反应消耗0.4molX，前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为mol/（L·min）；

（3）根据反应方程式，2min末生成0.6molW，则反应消耗0.5molY，2min末时Y的浓度为0.05mol/L；

（4）2min末生成0.6mol W，以W的浓度变化表示的反应速率为mol/（L·min） ，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（L·min），则n=2， ，恢复到反应前温度，压强比等于物质的量比，体系内压强是反应前压强的倍。