2023届新教材高考化学一轮复习物质结构元素周期律测试题含答案

这是一份2023届新教材高考化学一轮复习物质结构元素周期律测试题含答案，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
物质结构 元素周期律
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．(2022·东莞模拟)下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是(　　)
A．HCl和MgCl2　　　　　 B．H2O和CO2
C．Ar和CCl4 D．NH4Cl和Na2O
【解析】选B。A.HCl分子中H原子和Cl原子之间只存在共价键，MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，所以化学键类型不同，故A错误；B.H2O分子中H原子和O原子之间只存在共价键、CO2分子中C原子和O原子之间存在共价键，所以化学键类型相同，故B正确；C.Ar为单原子分子，不含共价键，故C错误；D.Na2O含离子化合物，NH4Cl含有离子键和共价键，所以化学键类型不同，故D错误。
2．(2022·烟台模拟)1­乙基­3­甲基咪唑四氟硼酸盐是一种常见的离子液体(结构如图)，其环状结构中存在大π键。下列说法正确的是(　　)

A．阳离子中至少10原子共平面
B．BF的空间构型为平面正方形
C．该化合物中所有元素都分布在p区
D．该化合物中可能存在离子键、配位键和氢键
【解析】选A。A.阳离子中五元环上C原子接的化学键有1个双键判断采用的是sp2杂化，甲基和乙基上碳原子形成四个单键，采用的是sp3杂化，N原子接的有1个双键判断是sp2杂化，另一个N原子接的都是单键判断是sp3杂化，则五元环上2个N原子、3个碳原子包括3个碳原子分别连接的H原子共8个原子共平面，另外甲基和乙基直接与N原子连接的碳原子也与五元环共平面，即至少10原子共平面，故A正确；B.BF中心原子价层电子对数为4，无孤电子对，为sp3杂化，空间构型为正四面体形，而不是平面正方形，故B错误；C.该化合物中C、B、N和F分布在p区，而H为s区元素，故C错误；D.该化合物为离子液体，是离子化合物，一定含有离子键；BF中存在配位键，其中B提供空轨道，F－提供孤电子对，但不存在氢键，故D错误。
3.足球烯(C60)分子形成的晶体是碳的一种单质形态。下列说法错误的是(　　)

A．形成该单质的微粒间作用力为范德华力
B．足球烯晶体的熔沸点低于金刚石晶体
C．足球烯、石墨均可作为生产耐高温的润滑剂材料
D.足球烯在苯中的溶解度比在酒精中的溶解度大
【解析】选C。A.足球烯是分子晶体，形成该单质的微粒间作用力是分子间作用力，为范德华力，A正确；B.足球烯晶体是分子晶体，金刚石晶体是共价晶体，足球烯熔沸点低于金刚石晶体，B正确；C.足球烯是分子晶体，不可作为生产耐高温的润滑剂材料，C错误；D.足球烯是非极性分子，苯是非极性溶剂，酒精是极性溶剂，根据相似相溶原理，足球烯在苯中的溶解度比在酒精中的溶解度大，D正确。
4．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大；X的氢化物种类繁多，其中含氢量最高的为25%；Z和W的基态原子均满足s轨道电子总数和p轨道上的电子总数相等；M是同周期中电负性最大的元素。下列说法错误的
是(　　)
A．第一电离能：X＜Z＜Y
B．Y的简单氢化物可用作制冷剂
C．X和Z、X和M均可以形成含有极性键的非极性分子
D．W和M的化合物的水溶液中，阳离子与阴离子数目之比等于1∶2
【解析】选D。X的氢化物种类繁多，则X为C元素，其中含氢量最高的为甲烷，甲烷中氢元素质量分数为×100%＝25%，Z和W的基态原子均满足s轨道电子总数和p轨道上的电子总数相等，且原子序数大于C元素，而Z和W均是短周期元素，因此Z和W的基态原子核外电子排布式分别为1s22s22p4、1s22s22p63s2，因此Z为O元素，W为Mg元素，Y的原子序数大于C小于O，则Y为N，M原子序数大于Mg且为短周期主族元素，M是同周期中电负性最大的元素，同周期主族元素从左至右电负性逐渐增大，所以M为Cl元素。由上述分析可知，X为C、Y为N、Z为O、W为Mg、M为Cl。A.C、N、O元素位于同一周期，从左至右基态原子的第一电离能有逐渐增大的趋势，而N元素最外层电子中2p轨道半充满，相较于O原子更难失去第一个电子，因此第一电离能：N＞O＞C，故A正确；B.NH3的沸点较低而容易汽化，汽化过程会吸收能量，因此液氨可用作制冷剂，故B正确；C.C元素和O元素形成的CO2分子中含有极性共价键(C—O)，C元素与Cl元素形成的CCl4分子中含有极性共价键(C—Cl)，二氧化碳和四氯化碳均为非极性分子，故C正确；D.MgCl2为易溶强酸弱碱盐，在水中完全电离，电离出的Mg2＋会发生水解而被消耗，1个Mg2＋水解会生成2个H＋，因此溶液中阳离子与阴离子数目之比大于1∶2，故D错误。
5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X原子核外电子仅占据5个原子轨道且有3个未成对电子，Y在周期表中位于ⅢA族，Z与X属于同一主族，基态W原子的核外有1个未成对电子。下列说法错误的是(　　)
A．原子半径：Y＞Z＞W
B．最高价含氧酸的酸性：W＞X＞Z
C．简单氢化物的还原性：X＞Z
D．X、Y、Z均可与W形成共价化合物
【解析】选C。基态X原子核外电子仅占据5个原子轨道且有3个未成对电子，则其核外电子排布式为1s22s22p3，为N元素；Z与X属于同一主族，则Z为P元素；Y在周期表中位于ⅢA族，且原子序数大于N，则Y为Al元素；基态W原子的核外有1个未成对电子，且原子序数大于P，则W为Cl元素。A.同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，所以半径Al＞P＞Cl，即Y＞Z＞W，A正确；B.非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Cl(W)＞N(X)＞P(Z)，所以最高价含氧酸的酸性：W＞X＞Z，B正确；C.非金属性越强单质的氧化性越强，简单氢化物的还原性越弱，非金属性：N(X)＞P(Z)，则简单氢化物的还原性：Z＞X，C错误；D.N可以和Cl形成共价化学物NCl3，Al可以和Cl形成共价化合物AlCl3，P可以和Cl形成共价化合物PCl3、PCl5，D正确。
6．下列说法错误的是(　　)
A．干冰是二氧化碳固体，干冰晶体中二氧化碳的配位数是12
B．新戊烷[(CH3)4C]分子中5个碳原子形成的空间结构是正四面体形
C．C3O2分子中不含环状结构且每个原子均满足8电子稳定结构，C3O2分子中σ键和π键的个数比为1∶1
D．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
【解析】选D。A.顶点和面心的二氧化碳距离最近，干冰中CO2分子的配位数为12，故A正确；B.新戊烷[(CH3)4C]分子中5个碳原子类似甲烷中四个氢原子被四个甲基取代，因此形成的空间结构是正四面体形，故B正确；C.C3O2分子中不含环状结构且每个原子均满足8电子稳定结构，其结构式为O＝C＝C＝C＝O，单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，故分子中σ键与π键的个数比为1∶1，故C正确；D.分子晶体中，物质的熔、沸点主要是看分子间作用力的大小，与共价键的键能无关，故D错误。
7．(2022·广州模拟)X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大前20号主族元素，X元素原子失去一个电子后是“裸露”质子；R原子最外层电子数是其内层电子总数的一半；X、Y、Z、R形成化合物表示为[YX4]＋[X2RZ4]－；W是前20号元素中金属性最强的。下列正确的是(　　)
A．离子半径：W＋R—X
C．第一电离能：Z>Y>X
D．该物质中，冠醚和W＋之间配位键是离子键
【解析】选B。X元素原子失去一个电子后是“裸露”质子，X是H，R原子最外层电子数是其内层电子总数的一半，且X与R之间有Y、Z两种元素，故R不是Li，则R为第三周期的15号元素，R为P，由[YX4]＋[X2RZ4]－可知Y是N、Z是O；W是前20号元素中金属性最强的，W为K。分析知，X、Y、Z、R、W分别为H、N、O、P、K；A.K＋有三层电子层，O2－有两层电子层，则离子半径：W＋>
Z2－，A错误；B.非金属性越强，气态氢化物越稳定，则NH3比PH3稳定，则NH3的能量越低，N—H的键能比P—H的大，B正确；C.同一周期从左到右，第一电离能逐渐增大，N原子的2p3是半充满结构，第一电离能变大，C、N、H的第一电离能大小顺序为N＞O＞H，即Y>Z>X，C错误；D.冠醚和K＋之间配位键是共价键，D错误。
8．利用反应CCl4 ＋ 4NaC(金刚石)＋ 4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是(　　)
A．C(金刚石)属于共价晶体
B．该反应利用了Na的强还原性
C．CCl4和C(金刚石)中的C的杂化方式相同
D．NaCl晶体中每个Cl－周围有8个Na＋
【解析】选D。金刚石晶体：每个C与另外4个C形成共价键，构成正四面体，向空间发展成网状结构。形成的晶体为共价晶体，故A正确；该反应中Na由0价→ ＋1价，作还原剂将CCl4还原，故B正确；CCl4和C(金刚石)中的C的杂化方
式都是sp3杂化，故C正确；NaCl晶体：每个Na＋同时吸引6个Cl－，每个Cl－同时吸引6个Na＋，配位数为6，故D错误。
9．(2020·天津等级考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是(　　)
最高价氧化物的水化物
元素
X
Y
Z
W
分子式


H3ZO4

0.1 mol·L－1溶液对应的pH(25 ℃)
1.00
13.00
1.57
0.70
A.元素电负性：ZZ>T
B．T的氢化物的水溶液中存在的氢键类型有2种
C．Z、X、Y的最简单气态氢化物的沸点逐渐降低
D．XZ3分子的空间构型为平面三角形
【解析】选B。基态X原子核外电子的M层中只有两对成对电子，则其M层电子排布应为3s23p4，为S元素；基态Y原子核外电子的L层电子数是K层的两倍，则其核外电子排布为1s22s22p2，为C元素；Z是地壳内含量最高的元素，即O元素；T在元素周期表各元素中电负性最大，则为F元素。A.电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以原子半径S＞C＞O＞F，即X＞Y＞Z＞T，A正确；B.T为F元素，其氢化物为HF，水溶液中存在氟－水中的氢、氟－氟化氢中的氢、氧－水中的氢、氧－氟化氢中的氢，共4种氢键，B错误；C.Z、X、Y的最简单气态氢化物分别为H2O、H2S、CH4，H2O分子间存在氢键，沸点最高，H2S的相对分子质量大于CH4，且为极性分子，所以沸点高于CH4，C正确；D.XZ3即SO3，中心原子价层电子对数为3＋＝3，不含孤电子对，所以空间构型为平面三角形，D正确。
13．(2022·长沙模拟)化合物M的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，Y在自然界中以化合态的形式存在，Z的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是(　　)

A．元素Y、Z、W形成的单质中，W的熔点最高
B．X2Z分子间存在氢键，因此X2Z分子稳定性较强
C．W与Z形成的两种常见离子化合物中阴阳离子个数比相同
D．化合物M中各原子或离子均达到2电子或8电子稳定结构
【解析】选C。化合物M的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则Z为O；Y元素在自然界都以化合态存在，且Y的原子序数小于Z，化合物M中Y可以形成3个或4个共价键，则Y为B；X形成1个共价键，W形成＋1价阳离子，则X为H，W为Na，以此分析解答。A.元素B、O、Na的单质依次为共价晶体，分子晶体、金属晶体，其熔点分子晶体、金属晶体、共价晶体，依次升高，故A错误； B．X2Z为水，分子间存在氢键，熔沸点高，稳定性是化学性质，故B错误；C.W与Z形成的两种常见离子化合物为Na2O和Na2O2，故阴阳离子个数比1∶2，故C正确；D.化合物M中Y为B可以形成3个或4个共价键，形成3个键为6电子，故D错误。
14．(2022·中山模拟)短周期元素Q、X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z与W同主族，五种元素组成的一种分子结构如图。

下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：Y＞X＞Q
B．Y和W的氧化物的水化物均为强酸
C．X、Y、Z的氢化物分子之间均可形成氢键
D．Z与Q、X、Y、W均可形成多种化合物
【解析】选D。由结构可知X易形成4个共价键且X原子序数较小，则X为C；Q易形成1个共价键且Q原子序数比X(C)小可知Q为H；W、Z易形成2个共价键且Z与W同主族，W的原子序数较大可知W为S，Z为O；Y原子序数介于X(C)和Z(O)之间，则Y为N，综上所述，Q、X、Y、Z、W分别为H、C、N、O、S。A.电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小，原子半径越大，Q、X、Y分别为H、C、N，则原子半径X>Y>Q，A错误；B.Y为N，W为S，它们的氧化物的水化物不一定都为强酸，如HNO2、H2SO3均为弱酸，B错误；C.X、Y、Z分别为C、N、O，C的氢化物分子间不可形成氢键，C错误；D.Z为O，Q、X、Y、W分别为H、C、N、S，O和H、C、N、S均可形成多种化合物，如H2O、H2O2，CO、CO2等，NO、NO2，SO2、SO3等，D正确。
15．(2022·石家庄模拟)FeO晶胞结构如图所示，其摩尔质量为M g·mol－1，阿伏加德罗常数为NA，晶体的密度为d g·cm－3，下列说法错误的是(　　)

A．Fe位于第四周期第Ⅷ族，属于d区
B．Fe2＋的电子排布简式为[Ar]3d44s2
C．该晶体中，距Fe2＋最近的O2－形成正八面体
D．该晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为cm
【解析】选B。A.Fe位于第四周期第Ⅷ族，故A正确；B.Fe是26号元素，Fe失去最外层2个电子生成Fe2＋，Fe2＋的电子排布简式为[Ar]3d6，故B错误；C.该晶体中，距Fe2＋最近的O2－有6个，形成正八面体，故C正确；D.设晶胞边长为a，根据均摊原则，每个晶胞含有4个FeO，则d＝，a＝ ，该晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为面对角线的一半，所以距离为 cm，故D正确。
16．磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池的正极材料，具有安全性高、热稳定性强等优点。工业上以FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺()等为原料制备磷酸亚铁锂。下列说法错误的是(　　)
A．该反应中苯胺作还原剂
B．NH和PO的空间结构相同
C．1 mol苯胺分子中含有9 mol σ键
D．LiCl、苯胺和甲苯的熔点由高到低的顺序是LiCl>苯胺>甲苯
【解析】选C。A.从反应物和生成物分析，三价铁被还原为二价铁，其他元素化合价不变，得知还原剂是苯胺，A正确；B.NH和PO的空间结构都是正四面体形，B正确；C.从苯胺的结构简式分析，1 mol苯胺分子中含有14 mol σ键，其中氨基上含3 mol σ键，苯环碳碳间含6 mol σ键，苯环上的碳氢间含5 mol σ键，C错误；D.LiCl属离子晶体，熔点高于分子晶体，苯胺和甲苯同属于分子晶体，苯胺分子间能形成氢键，故其熔点较甲苯高，D正确。
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．(19分)(2022·茂名模拟)硼及其化合物在材料制造、有机合成等方面用途非常广泛。回答下列问题：
(1)氨硼烷(H3NBH3)是目前最具潜力的储氢材料之一。
氨硼烷能溶于水，其原因是__________________________________________。
(2)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式，图(a)为一种无限长单链状结构的多硼酸根，其化学式为______________________________；
图(b)为硼砂晶体中的阴离子，其中硼原子采取的杂化类型________________。

(3)硼氢化钠是一种常用的还原剂。其晶胞结构如图所示：

①该晶体中Na＋的配位数为______________。标注为“1”的Na＋分数坐标为__________。
②H3BO3分子中的O—B—O的键角__________________________________(填“大于”“等于”或“小于”)BH中的H—B—H的键角。
③已知硼氢化钠晶体的密度为ρ g·cm－3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则a＝__________(用含ρ、NA的代数式表示)。
④若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na＋被Li＋取代，得到的晶体的化学式为_____
__________________________________________________________________。
【解析】(1)氨硼烷能溶于水，是由于氨硼烷分子与水分子之间可以形成氢键，增加了分子之间的相互吸引作用；(2)图(a)是一种链状结构的多硼酸根，从图可看出，每个单元，都有一个B，有一个O完全属于这个单元，剩余的2个O分别为2个单元共用，所以B∶O＝1∶(1＋2×)＝1∶2，所以化学式为[BO2]或BO；从图(b)是硼砂晶体中阴离子的环状结构可看
出：一半B原子采用sp3杂化形成两个四配位BO4四面体；另一半B原子采用的是sp2杂化形成两个三配位BO3平面三角形结构，故其中B原子杂化类型为sp2杂化、sp3杂化；(3)①以上底面面心Na＋研究，与其配位的BH处于晶胞的顶点、晶胞上半部的面心，还有处于上面晶胞下半部左右侧面面心，即该晶体中Na ＋的配位数为8；根据坐标原点及标注为“1”的Na＋的位置，可知该Na＋的分数坐标为(1，，)；②H3BO3分子为平面分子B原子采用sp2杂化，而BH中B原子采用sp3杂化，sp2杂化形成的键角120°，sp3杂化形成的键角是109°28′，所以sp2杂化形成的键角大于sp3杂化形成的键角，故H3BO3分子中的O—B—O的键角大于BH中的H—B—H的键角；③在一个晶胞中含有Na＋的数目为6×＋4×＝4，含有的BH的数目为1＋8×＋4×＝4，则根据晶胞密度公式可知ρ＝＝ g·cm－3，所以该晶胞中a＝×107；④根据Na＋在晶胞位置可知：若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na＋被Li＋取代，则其中含有的Na＋数目为4×＋4×＝3，含有的Li＋数目为2×＝1；含有的BH的数目为1＋8×＋4×＝4，因此该晶体化学式为Na3Li(BH4)4。
答案：(1)氨硼烷和水之间可以形成氢键
(2) [BO2]或BO　sp2、sp3
(3)①8　(1，，)　②大于
③×107　④Na3Li(BH4)4
18．(12分)(2022·茂名模拟)我国硒含量居世界首位，含硒化合物与材料被广泛应用于合成化学、催化化学、医学研究、环境保护、农业化学品等方面。
(1)硒原子核外电子排布式为_________________________________________。
(2)人体代谢甲硒醇(CH3SeH)后可增加抗癌活性，甲硒醇分子中碳原子和硒原子的杂化类型分别是________、________。表格中有机物沸点不同的原因是___
____________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
有机物
甲醇
甲硫醇
甲硒醇
沸点/℃
64.7
5.95
25.05
(3)NaHSe可用于合成聚硒醚，Se
NaHSe晶体类型为________，得到NaHSe过程中生成的化学键类型为_______。聚硒醚能清除水中的铅污染，其原因是_________________________________
__________________________________________________________________。
(4)硒酸是一种强酸，根据价层电子对互斥理论的推测，其分子空间结构是________。
(5)Na2Se的晶体结构如图所示，其晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Na2Se的晶胞密度为____________g·cm－3(列出计算式)。

【解析】(1)硒是34号元素，Se原子核外有34个电子，根据能量最低原理，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4；(2)甲硒醇(CH3SeH)结构式是，分子中碳原子形成4个σ键，无孤电子对，碳原子的杂化类型是sp3；硒原子形成2个σ键，2对孤电子对，硒原子的杂化类型是sp3；甲醇、甲硫醇、甲硒醇三种物质都是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，甲醇分子间存在氢键所以沸点最高；(3) NaHS是离子晶体，NaHSe与NaHS结构相似，所以NaHSe是离子晶体；Se与硼氢化钠反应得到NaHSe过程中生成的化学键类型为离子键、共价键；Se含有孤电子对，易与铅以配位键相结合，所以聚硒醚能清除水中的铅污染；(4)硒酸是一种强酸，化学式是H2SeO4，硒原子形成4个σ键，无孤电子对，根据价层电子对互斥理论的推测，其分子空间结构是四面体形；
(5)根据均摊原则，1个晶胞含有Se2－个数＝8×＋6×＝4，含有Na＋个数为8，其晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Na2Se的晶胞密度为 g·cm－3＝ g·cm－3。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p4　
(2)sp3　sp3　三种物质都是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，甲醇分子间存在氢键所以沸点最高
(3)离子晶体　离子键、共价键　Se含有孤电子对，易与铅以配位键相结合
(4)四面体形　(5)
19．(12分)(2022·梅州模拟)锂离子电池的正极材料主要有层状结构的LiMO2，尖晶石结构的LiM2O4以及橄榄石型的LiMPO4(M＝Fe、Mn、Ni、Co等元素)。
(1)N、O、P的电负性由大到小的顺序为____________。第三电离能I3(Mn)________I3(Fe)(填“＞”或“＜”)。
(2)基态Co原子核外电子排布式为______________；Co3＋的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2＋中，Co3＋的配位数是________，配位体N中心原子杂化类型是________。
(3)MnO的熔点(1 650 ℃)比MnS的熔点(1 610 ℃)高，它们含有的化学键类型是________。前者熔点较高的原因是________________。
(4)磷元素和铝元素形成的化合物AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛使用。已知AlP的熔点为2 000 ℃，其晶胞结构如图所示：

①磷化铝的晶体类型为__________。
②A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为______________。
③磷化铝的晶胞参数a＝546.35 pm，其密度为________________g·cm－3(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
【解析】(1)非金属性越强，电负性越大，则N、O、P的电负性由大到小的顺序为O>N>P。锰失去2个电子后，价电子排布式是3d5，处于半充满稳定状态，所以第三电离能I3(Mn)＞I3(Fe)。(2)Co的原子序数是27，则基态Co原子核外电子排布式为3d74s2；Co3＋的一种配离子2＋中含有的配体是N和NH3，Co3＋的配位数是1＋5＝6，配位体N中心原子的价层电子对数是2＋＝2，没有孤电子对，杂化类型是sp。
(3)MnO的熔点(1 650 ℃)比MnS的熔点(1 610 ℃)高，二者均是离子晶体，它们含有的化学键类型是离子键。氧离子半径小于硫离子半径，MnO的晶格能大，所以MnO熔点较高。
(4)①AlP的熔点为2 000 ℃，熔点高，因此磷化铝的晶体类型为原子晶体(或共价晶体)。
②根据A、B点的原子坐标可判断C点的原子坐标为(，，)。③晶胞中P原子个数是6×＋8×＝4，Al原子个数是4，磷化铝的晶胞参数a＝546.35 pm，则其密度为g·cm－3。
答案：(1)O>N>P　＞
(2)[Ar]3d74s2　6　sp　
(3)离子键　MnO的晶格能大
(4)①原子晶体(或共价晶体)　②(，，)
③
20．(13分)(2022·肇庆模拟)硫、磷的化合物在农药、石油工业、矿物开采、萃取及有机合成等领域的应用广泛，如O，O′二取代基二硫代磷酸在萃取金属中有如下应用。

回答下列问题：
(1)P、S、O三种元素中，电负性由大到小的顺序是____________。
(2)基态硫原子价电子排布式为__________。
(3)物质(A)中的S原子的杂化方式为________，二硫代磷酸根的VSEPR模型为________。
(4)物质(B)中X原子的化合价为________。
(5)将物质(A)在N2气氛中加热至730 ℃不再失重，得到金属硫化物的无定形粉末，其六方晶胞如图所示，则晶胞中X的原子坐标有________种。已知该晶胞参数α＝120°，β＝γ＝90°，X的相对原子质量以M表示，阿伏加德罗常数以NA表示，则该晶体的密度为________________g·cm－3(列出计算式)。

【解析】(1)P、S、O三种元素电负性由大到小的顺序为O>S>P。(2)基态硫原子价电子排布式为3s23p4。(3)物质(A)中，与X原子以普通共价键连接的S原子的杂化方式为sp3，与X原子以配位键连接的S原子的杂化方式为sp2；二硫代磷酸根离子中的P原子价层电子对数为4且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论知二硫代磷酸根离子的VSEPR模型为四面体形。 (4)由物质(B)的结构可知，与X原子相连的三个配位键不显化合价，所以X的化合价为＋3。 (5)晶胞中X的原子坐标有2种，由晶胞结构可知1个晶胞中含有2个XS，故晶胞质量为g，该晶体的密度＝ g·cm－3。
答案：(1)O>S>P　(2)3s23p4　(3)sp2、sp3　四面体形　(4)＋3　(5)2