2023届新高考化学一轮复习原子结构元素周期律单元测试含答案

这是一份2023届新高考化学一轮复习原子结构元素周期律单元测试含答案，共14页。试卷主要包含了单项选择题，多项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1.下列关于主族元素的说法正确的是( )
A.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级
B.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级
C.所有主族元素的最高正价等于主族的序数
D.主族元素的价电子数有可能超过最外层电子数
2.与离子所含质子总数相同的粒子是( )
A.NeB.C.D.
3.“天问一号”探测器成功着陆火星，“ 祝融号”火星车执行探测任务。下列说法不正确的是( )
A.火星陨石中的 质子数为20
B.火星大气中的和互为同位素
C.“天问一号”使用的新型镁锂合金是金属材料
D.“祝融号”使用的太阳能电池能将光能转化为电能
4.下列化合物中，既属于离子化合物又含有非极性共价键的是（ ）
A. B.C.D.
5.已知锶与钙同族，下列对锶及其化合物的推测合理的是( )
A.锶是第四周期元素B.碳酸锶难溶于水
C.单质锶跟冷水不反应D.氢氧化锶的碱性比氢氧化钙弱
6.下列粒子半径比较中，正确的是( )
A. B.
C. D.
7.五种短周期元素的原子半径，最高正化合价及最低负化合价见下表：
下列叙述正确的是( )
A. L、M的单质的金属性强弱LB. Q、T两元素间可形成两性化合物
C. R、T两元素的氢化物稳定性
D. L、R两元素的简单离子的核外电子数相等
8.已知短周期元素的离子,都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )
A.离子半径C>D>B>AB.原子序数d>c>b>a
C.原子半径A>B>D>CD.单质的还原性A>B>D>C
9.下列说法错误的是（ ）
A.最外层电子数为 2 且价电子数为 5 的元素可能为主族元素
B.外围电子构型为 4f75d16s2 的元素在周期表中位置应是第六周期
C.最外层电子排布式为 ns2 的元素可能是金属元素也可能是非金属元素
D.1～36 号元素中，基态原子价电子层中未成对电子数最多的元素位于ⅥB 族
10.下列说法正确的是（ ）
A.晶体中存在共价键
B.溶于水能电离出和，所以硫酸是离子化合物
C.属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力
D.是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力
11.科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂，结构如图所示，W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期元素。常温下，0.1的Z的氢化物的水溶液的pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是( )
A.中X原子的杂化方式为
B.在此物质中Z的化合价应为+1价
C.分子中键与键数目之比为1：2
D.原子半径：
12.下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是( )
A. ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素 (惰性气体元素除外)
B. ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素
C. ⅦA族元素的最高正价都是+7价
D. ⅦA族元素其简单阴离子核外电子层数等于该元素所在的周期数
13.现有四种元素的基态原子的电子排布式:
① ;
② ;
③ ;
④ 。
则下列有关比较中正确的是( )
A.第一电离能:④>③>②>①B.原子半径:④>③>②>①
C.电负性:④>③>②>①D.最高正化合价:④>③=②>①
14.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是( )
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl
③硒的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A. ①②③B. ①③⑤C. ③④D. ②④⑤
15.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，下列说法正确的是( )
A.氧化物对应水化物酸性W比Z强
B.Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成
C.X单质氧化性强于Y单质
D.简单离子半径：Z16.X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.Q位于第3周期ⅠA族
B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C.简单离子半径：
D.Z与M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
二、多项选择题：共5小题，每小题4分，共20分。每小题有多个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
17.X、Y、Z均为短周期元素，其中两种为金属元素，一种为非金属元素，其原子半径分别为
X、Y处于同一周期，三种元素形成的简单离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）
A.原子最外层电子数：Z>X>Y
B.三种元素可能为同周期元素
C.原子序数：Y>X>Z
D.离子半径：Z>X>Y
18.丙氨酸分子为手性分子，存在手性异构体，其结构如图所示
下列关于丙氨酸的两种手性异构体（Ⅰ和Ⅱ）的说法正确的是( )
A.Ⅰ和Ⅱ分子中均存在1个手性碳原子
B.Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，都是非极性分子
C.Ⅰ和Ⅱ分子都只含有极性键，不含非极性键
D.Ⅰ和Ⅱ所含的化学键相同
19.如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。
下列说法正确的是( )
A.虚线左下方的元素均为金属元素
B.紧靠虚线两侧的元素都是具有金属性和非金属性的金属元素
C.可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)
D.可在虚线的右上方，寻找耐高温材料
20.短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，离子化合物YR可用于调味和食品保存，X、Y、Z三种元素组成的两种化合物A、B的性质如图，X的基态原子中s能级与p能级上的电子数相等。下列说法正确的是( )
A.X与Z形成的三原子分子为直线形分子
B.简单离子半径：YC.X、Z、R的氢化物的分子间均能形成氢键
D.X、Y、Z、R中，Y的第一电离能最小
21.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z可以形成两种常见液态化合物，W的原子半径在短周期主族元素中最大，由Y、Z、W三种元素形成的化合物A的结构如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．Y的氢化物沸点一定低于Z的氢化物
B．X与Z可能形成由极性键与非极性键构成的极性分子
C．化合物X2Y2O4可以与乙二醇在一定条件下发生缩聚反应
D．0.1 ml化合物A与足量酸性高锰酸钾溶液完全反应转移电子数是0.1 NA
三、非选择题：共4小题，共48分。
22.（6分）自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：
（1）2016年 IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名为“镆”。元素Mc可由反应得到。该元素的质子数为_____，与互为____。
（2）Mc位于元素周期表中第VA族，同族元素N的一种氢化物为，写出该化合物分子的电子式_____。该分子内存在的共价键类型有_________。
（3）该族中的另一元素P能呈现多种化合价，其中+3价氧化物的分子式为___，+5价简单含氧酸的分子式为_______。
23.（8分）某城市为保持街道整洁、湿润,在路面或广场上喷洒含化学式为的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种型分子.
（1）m=__________,该保湿剂的化学式为__________.
（2）Z、W元素的名称为__________、__________.
（3）下列说法正确的是( )
A. 和都为离子化合物
B. 、中均含离子键
C.比HY的稳定性弱
D.X的阳离子比Y的阴离子半径大
（4）下列化学用语表达正确的是( )
A. 的电子式:
B. 的结构式：Z=W=Z
C.Y元素的单质与水溶液反应的离子方程式为
D.用电子式表示的形成过程为
24.（16分）下表是元素周期表前三周期，针对表中的①～⑧元素，回答下列问题：
（1）元素④在周期表中的位置是_________________。
（2）在这些元素原子中，得电子能力最强的是_________________（填元素符号）。
（3）单质化学性质最不活泼的元素是_________________（填元素符号），元素②原子结构示意图为_________________。
（4）元素⑥、⑦形成的氢化物中，沸点高的是_________________（填化学式）。
（5）元素①的最高价氧化物对应的水化物所含化学键的类型是_________________。
（6）元素⑤最简单的氢化物和最高价氧化物对应的水化物相互反应的产物是_________________。
（7）写出元素③的单质与稀盐酸反应的离子方程式_________________ 。
25.（18分）镓是一种低熔点、高沸点的稀有金属，有“电子工业脊梁”的美誉，被广泛应用到光电子工业和微波通信工业。回答下列问题：
（1）镓的原子结构示意图为，镓元素在元素周期表中的位置是_________。
（2）的熔点为1238℃，且熔融状态不导电，据此判断，该化合物是_____________（填“共价化合物”或“离子化合物”）。
（3）已知与同周期，与N同主族。
①用原子结构理论推测，中元素的化合价为____________；
②下列事实不能用元素周期律解释的是___________（填标序号）；
a.原子半径：
b.热稳定性：
c.碱性：
d.酸性：
（4）是一种直接能隙（directbandgap）的半导体，自1990年起常用在发光二极管中。一种镍催化法生产的工艺如图。
①“热转化”时转化为的化学方程式是______________；
②“酸浸”操作的目的是_______________；
③某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备氮化镓：
仪器X中的试剂是____________；加热前需先通入一段时间的，原因是____________；装置G的作用是___________。
答案以及解析
1.答案：B
解析：A、主族元素原子的外围电子排布为(零族元素除外)，故主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级，故A错误；B、主族元素原子的外围电子排布为(零族元素除外)，故主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级，故B正确；C、氟元素、氧元素没有正化合价，故C错误；D、主族元素的最外层电子数等于其价电子数，故D错误；故选B。
2.答案：B
解析：A.Ne所含电子数为10，质子数为10，故A错误； B.所含电子数为11-1=10，质子总数为11，故B正确； C.所含电子数为9+1=10，质子总数为9，故C错误； D.所含电子总数为19-1=18，质子总数为19，故D错误；故选：B。
3.答案：A
解析：A.质量数为20，质子数为10，故A错误； B.火星大气中的和质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B正确； C.“天问一号”使用的新型镁锂合金，属于金属材料，故C正确； D太阳能电池是将太阳能直接转化为电能的装置，所以“祝融号”火星车使用的太阳能电池可以将太阳能转化为电能，故D正确；故选：A。
4.答案：A
解析：A.中和之间为离子键，内O—O之间为非极性共价键，故A符合题意；B.中和C之间为离子键，内H—N之间为极性共价键，故B不符合题意；
C.中H—O之同为极性共价键，O—O之同为非极性共价键，故C不符合题意；D.中和之间为离子健，不存在共价键，故D不符合题意。
5.答案：B
解析：A .锶是第五周期第ⅡA族元素，故A错误；B.第ⅡA族元素硫酸盐的溶解性随着原子序数增大而降低，硫酸镁是可溶性盐、硫酸钙是微溶性盐。则硫酸锶是难溶性盐，故B正确；C . Ca能和冷水反应生成氢氧化钙和氢气，锶的金属性大于Ca ，元素的金属性越强，其单质与水反应越剧烈，金属性Sr> Ca ， Ca能和冷水反应，则Sr一定能和冷水反应，故C错误；
D.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Sr> Ca ，氢氧化锶的碱性比氢氧化钙强，故D错误；故选:B。
6.答案：B
解析：电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，
A.离子半径：，故A错误；B.离子半径：，故B正确；
C.离子半径：，故C错误；D.离子半径：，故D错误；故选：B.
7.答案：B
解析：A.同主族从上到下，金属性增强。L为镁元素，M为铍元素。故L、M的单质的金属性强弱L>M ，故A错误；B.Q则为铝元素，T为氧元素，Q、T两元素间可形成两性化合物 ，故B正确；C.同主族从上到下，非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱。T为氧元素，R为硫元素，则R、T两元素的氢化物稳定性，故C错误；D. L为镁元素， R为硫元素，镁离子核外电子数为10 ，硫离子核外电子数为18 ， 则L、R两元素的简单离子的核外电子数不相等，故D错误。故选: B。
8.答案：A
解析：已知短周期元素的离子，aA2+，bB+，cC3-，dD-都具有相同的电子层结构，则一定满足a-2＝b-1＝c＋3＝d＋1，其中A和B属于金属，位于同一周期，且A在B的右侧。C和D是非金属，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中D位于C的右侧。A．核外电子排布相同的微粒，微粒半径随原子序数的增大而减小，则离子半径C＞D＞B＞A，A正确；B． 原子序数a＞b＞d＞c，B错误；C．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径B＞A＞C＞D，C错误；D．同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则单质的还原性B＞A＞C＞D，D错误，答案选A。
考点：考查元素周期律的应用
9.答案：A
解析： A.某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，说明最外层电子数和价电子数不相等，应存在d能级价电子，不可能是主族元素，故A错误； B外围电子构型为，可知电子层数为6，为第6周期元素，故B正确； C某元素基态原子的最外层电子排布式为，可能为Mg、Zn、He等，可能为金属元素也可能为非金属元素，故C正确； D.1~36号元素，未成对电子数最多的元素外围电子排布为，共有6个未成对电子，该元素是铬，处于周期表中第四周期第ⅥB族，故D正确；故选：A。
10.答案：D
解析：A. 晶体中存在离子键，故A错误；
B. 溶于水能电离出和，而硫酸是共价化合物，二者无因果关系，故B错误；
C. 属于原子晶体，熔化只破坏共价键，故C错误；
D. 是分子晶体，加热升华过程中，状态发生变化，分子不变，只需克服分子间作用力，故D正确；
11.答案：B
解析：
12.答案：D
解析：A.同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，则ⅦA族元素是同周期中原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)， A项错误； B .同周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，则ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，B项错误； C. O、F无正价，则ⅦA族元素(除F外)的最高正价是+7价，C项错误； D .ⅦA族元素得电子达到8电子的稳定结构，则其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，D项正确；答案选D。
13.答案：A
解析：分析知四种元素分别是S (①)、P(②)、N(③)、F(④)。第一电离能由大到小为F、N、P、S (注意P的特殊性, P的第一电离能大于S的),故A正确。
原子半径的大小应该是,,即P的半径最大,故B错误。
P的电负性小于S的电负性,故C错误。
F没有最高正价,故D错误。
14.答案：B
解析：①碱金属元素的原子的半径随原子序数的增大而增大，则单质的熔点随原子序数的增大而降低，故①正确；②砹(At)是第ⅦA族，其非金属性比Cl弱，故其氢化物的稳定性小于HCl ，故②错误；③硒(se)的非金属性比硫弱，故其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，故③正确；④第二周期非金属元素的气态氢化物有不溶于水的，如甲烷；也有溶于水后，水溶液呈碱性的，如氨气，故④错误；⑤第三周期金属元素的金属性随原子序数的递增而减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而减弱， 故⑤正确；综上所述，正确的组合是①③⑤；故选: B。
15.答案：B
解析：X、Y、Z、W均为短周期元素，W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，则W为Cl元素，结合元素在周期表中的相对位置可知，Z为S，Y为O，X为N。HClO为Cl的一种氧化物对应的水化物，其为弱酸，酸性比都弱，A项错误；氧气和硫化氢溶液反应生成硫单质，溶液变浑浊，B项正确；非金属性：，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，C项错误；具有相同的核外电子排布，则核电荷数越大，离子半径越小，D项错误。
16.答案：C
解析：由原子半径和化合价可知X为H，Y为O，Z为N，M为Cl，Q为Na，R为Ca。Q为Na，位于第3周期ⅠA族，故A正确；X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是或，故B正确；比多一个电子层，的半径较大，故C错误；Z与M的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、高氯酸，硝酸、高氯酸均为强酸，故D正确。
17.答案：CD
解析：
18.答案：AD
解析：Ⅰ和Ⅱ互为对映异构体，分子中均存在1个手性碳原子，即连有的碳原子，故A正确；Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，正、负电中心不重合，Ⅰ和Ⅱ都是极性分子，故B错误；Ⅰ和Ⅱ分子中存在碳碳非极性键，故C错误；Ⅰ和Ⅱ分子中存在的化学键均为C—H、C—C、C—N、N—H、C=O、C—O、O—H，所以存在的化学键相同，且各类化学键数目相同，故D正确。
19.答案：AC
解析：A项，虚线左下方的元素均为金属元素，正确；B项，紧靠虚线两侧的元素不一定都是金属元素，如硅是非金属元素，错误；C项，元素周期表中的金属元素和非金属元素分界线附近的元素往往都既具有金属性又具有非金属性，可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、 Si等)，正确；D项，在过渡元素中可寻找耐高温材料，在非金属元素中寻找制农药的元素，错误。
20.答案：BD
解析：短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，离子化合物YR可用于调味和食品保存，则Y为Na，R为Cl。已知化合物A、B的转化关系图，且A与R的氢化物生成的气体能使品红溶液褪色，说明该气体为二氧化硫，A中含有S元素，由题中X的信息可知，X为O，则A为亚硫酸钠，B为硫酸钠，亚硫酸钠与盐酸反应生成二氧化硫气体，与氯气反应生成硫酸钠，与过氧化氢反应生成硫酸钠，故元素X、Y、Z、R分别为O、Na、S、Cl。
A.为V形分子，A项错误；B.电子层数相同时，离子所带负电荷越多离子半径越大，，B正确；C.HCl、不能形成氢键，C项错误；D.O、Na、S、Cl中Na最外层只有一个电子，更易失去，Na的第一电离能最小，故D正确。
21.答案：AD
解析：
22.答案：（1）115；同位素
（2）；极性键和非极性键
（3）；
解析： （1）该反应前后质子总数不变，Mc的质子数为95+20=115，与是质子数相同中子数不同的同种元素的不同核素，互称为同位素。
（2）联氨的电子式为；氮氮之间形成非极性键、氮氢之间形成极性键。
（3）P的+3价氧化物的分子式为；+5价P的简单含氧酸是磷酸，其分子式为。
23.答案：（1）20;（2）硫; 碳; （3）C; （4）C
解析：（1）由X原子的结构示意图可知,最内层a=2,第二层b=8, ,该元素为Ca,根据可知Y为-1价,又因与的电子层结构相同可知Y为Cl.
（2）Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,且Z、W能形成一种WZ2型分子,则Z、W是C或S。Z与Y相邻,则Z是S,W是C。
（3）是离子化合物,存在分子,显然不可能是离子化合物,A项、B项错误;S的非金属性弱于Cl,则的稳定性比HCl弱,C项正确、具有相同的电子层结构,但Ca元素的核电荷数大,半径小,D项错误。
（4）为,其电子式为,A项错误; 的水溶液为弱酸,反应的离子方程式为,B项错误;根据用电子式表示离子化合物形成过程的书写要求知C项正确.
24.答案：(1) 第三周期 ⅣA 族
(2) O
(3) Ar；
(4) 或
(5) 离子键、共价键
(6) 或 硝酸铵
(7)
解析：(1)Si的原子序数为14 ，位于周期表中第三周期 ⅣA 族。
(2)非金属性越强，原子得电子能力越强，在这些元素原子中，非金属性最强的为O，则得电子能力最强的是O.
(3)稀有气体元素单质化学性质稳定，一般不发生反应，则单质化学性质最不活泼的元素是Ar ；Mg的核电荷数=核外电子总数= 12，其原子结构示意图为。
(4)元素⑥、⑦形成的氢化物分别为(或)、，由于(或)分子之间存在氢键，导致其沸点较高，则沸点高的是。
(5)元素①的最高价氧化物对应的水化物为NaOH ，NaOH所含化学键为离子键、共价键。
(6)元素⑤最简单的氢化物为，其最高价氧化物对应的水化物为，与反应生成。
(7)元素③的单质为Al ，Al与稀盐酸反应的离子方程式为：。
25.答案：（1）第四周期第ⅢA族
（2）共价化合物
（3）-3；d
（4）；除去中混有的少量；浓氨水（或浓溶液）；排尽装置中的空气，避免空气与镓反应，使产物不纯 吸收过量的氨气，防止污染环境
解析：（1）镓的原子结构示意图为，含有四个电子层，所以镓在第四周期，第三周期含有18个电子全充满，最外层有三个电子，所以镓在第ⅢA族，答案为：第四周期第ⅢA族；
（2）离子化合物在熔融状态下均导电，的熔点为1238℃，且熔融状态不导电，可知为共价晶体，答案为：共价化合物；
（3）①位于第四周期第VA族，位于第四周期第ⅢA族，同周期主族元素从左向右电负性递增，得电子能力递增，所以中元素显负价，最外层有三个电子，最外层有五个电子，所以中元素的化合价为：-3，答案为：-3；
②a．位于第四周期第VA族，位于第四周期第ⅢA族，同周期主族元素从左向右原子半径递减，所以原子半径：，a正确；b．同主族元素非金属性从上到下递减，简单气态氢化物稳定性递减，与N同主族，所以热稳定性：，b正确；c．同主族元素金属性从上到下递增，最高价氧化物对应水化物碱性增强，和同主族，所以碱性：，c正确；d．利用元素周期律可以解释不同元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，同种元素不同价态的含氧酸酸性不可以解释，d错误；答案为：d。
（4）①“热转化”时和发生反应生成和，化学方程式为：，答案为：；②和发生反应生成和，生成的中含有少量粉，不与稀盐酸反应，和稀盐酸反应生成和，将溶解，故答案为：除去中混有的少量；③装置A用锌与稀硫酸反应制备氢气，将该体系内空气排尽，防止氧气与反应，使产物不纯，干扰实验；装置C利用氧化钙的吸水性，吸收浓氨水中的水分，同时放出热量，促使一水合氨分解产生氨气，干燥后的氨气与反应制备；F装置作为防倒吸装置，G为尾气处理装置，稀硫酸吸收过量的氨气，防止空气污染，答案为：浓氨水（或浓溶液）；排尽装置中的空气，避免空气与镓反应，使产物不纯；吸收过量的氨气，防止污染环境。元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.089
0.143
0.102
0.074
化合价
+2
+2
+3
+6，-2
-2
元素
X
Y
Z
原子半径/nm
0.154
0.130
0.071