2023届新高考化学一轮复习弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性单元测试含答案

这是一份2023届新高考化学一轮复习弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性单元测试含答案，共17页。试卷主要包含了单项选择题，多项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性
一、单项选择题：共16小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。
1.北魏贾思勰《齐民要术•作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是( )
A.苦酒的主要溶质是非电解质
B.苦酒的主要溶质是强电解质
C.苦酒的主要溶质是弱电解质
D.苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子
2.下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是( )
A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7
B．常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3
C．常温下，将pH=2的醋酸溶液稀释100倍，测得pH＜4
D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好完全中和
3.硫酸、硝酸、高氯酸在水溶液中都是强酸，下表是某温度下这三种酸在冰醋酸中的电离常数。下列说法正确的是( )
酸







A.在冰醋酸中的电离方程式为
B.在冰醋酸中，的酸性最强
C.在冰醋酸中，的离子总浓度约为
D.高氯酸水溶液与氨水反应的离子方程式为
4.25℃时，水存在平衡状态：，下列叙述正确的是( )
A.加热，增大，增大
B.滴入稀氨水，平衡向左移动，减小，减小
C.加少量固体，平衡向左移动，减小，不变
D.加少量金属Na，平衡向右移动，增大
5.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；H＞0，下列叙述正确的是 ( )
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D. 将水加热，KW增大，pH不变
6.25℃时，下列溶液的pH最小的是( )
A.溶液
B.pH=2的溶液
C.
D.pH=1的溶液加水稀释1倍
7.在25℃时，关于下列溶液混合后溶液pH的说法正确的是( )
A.pH=10与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH约为11
B.pH=5的盐酸稀释1000倍，溶液的pH=8
C.pH=2的与pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合液pH=7
D.pH=12的与pH=2的HCl溶液等体积混合，混合液pH=7
8.实验室用基准配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定标准溶液。下列说法错误的是（ ）
A.可用量筒量取标准溶液置于锥形瓶中
B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制标准溶液
C.应选用烧杯而非称量纸称量固体
D.达到滴定终点时溶液显橙色
9.在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条（过量）分别与的盐酸和醋酸溶液反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是( )

A.①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B.任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率
C.反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
D.溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大
10.是一种二元弱酸，已知25℃时，其。下列说法正确的是( )
A.将少量甲基橙试剂滴入溶液中，溶液呈红色
B.将等浓度的溶液与溶液等体积混合，此时溶液中，
C.将等浓度的溶液与NaOH溶液按体积比1：2混合，此时溶液中，
D.向溶液中加入一定量水，会使得的电离度和电离常数同时增大
11.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示.下列说法不正确的是( )

A.在0点时，醋酸不导电
B.a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H＋浓度最小
C.b点时，醋酸电离程度最大
D.可通过微热的方法使c点溶液中增大
12.将10mL 0.1氨水,加蒸馏水稀释到1 L后,下列变化中正确的是(   )
①电离程度增大
②增大
③数目增多
④增大
⑤ 导电性增强
⑥ 增大
A.① ② ③      B.① ③ ⑤      C.① ③ ⑥      D.② ④ ⑥
13.常温下，用溶液分别滴定20.00 mL浓度均为HA溶液和HB溶液，所得滴定曲线如图所示(其中HA的滴定曲线部分未画出)。下列说法错误的是( )

已知：M点溶液中
A．
B．P点溶液中溶质为NaB和HB，由水电离出的
C．M点溶液中，
D．等体积等浓度的HB溶液和NaA溶液混合后的溶液中：
14.某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释至原体积的100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是( )

A.值一定大于9
B.Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线
C.完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀的体积：NaOH溶液”“=”或“7，说明发生水解使溶液呈碱性，从而证明醋酸是弱酸，A不选；B.常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3，说明溶液中，醋酸没有完全电离，从而证明醋酸是弱酸，B不选；C.常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH9。因此，Ⅰ、Ⅱ分别表示NaOH溶液、氨水稀释时溶液的pH变化曲线，>9，A、B项都正确；稀释前pH=1l的氨水和NaOH溶液比较，氨水的物质的量浓度大于NaOH溶液的物质的量浓度，完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀的体积：NaOH溶液
（2）
解析：（1）①弱电解质的电离平衡常数越大，其溶液中电离出的离子浓度越大，故反应开始时，两种溶液产生的速率明显不同的原因是，溶液中，越大反应速率越快。②因为反应结束后，两种溶液中溶质分别为和 NaSCN，的酸性弱于HSCN，则比更易结合，故。
（2）pH=4时，，由电离平衡常数的定义可知。
25.答案：⑴2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=2H2O(l) +Na2SO4 (aq) △H= -114.6kJ·mol-1 
烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管
⑵B; ⑶锥形瓶内溶液颜色变化; 溶液由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复原色
⑷0.400; 97.56%; ⑸偏高; 偏高