2023届新高考化学一轮复习实验方案的设计与评价单元测试含答案

这是一份2023届新高考化学一轮复习实验方案的设计与评价单元测试含答案，共20页。试卷主要包含了单项选择题，多项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
实验方案的设计与评价
一、单项选择题：共16小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。
1.已知:KC1O3 + 6HC1(浓）=KC1 + 3C12↑ +3H2O,如 图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实 验时将浓盐酸滴在KC1O3晶体上，并用表面皿盖好。 如表中实验现象得出的结论完全正确的是（ ）

选项
实验现象
结论
A
FeCl2溶液由浅绿色变为棕黄色
Cl2具有还原性
B
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
Cl2具有酸性
C
紫色石蕊溶液先变红后褪色
Cl2具有漂白性
D
淀粉-KI溶液变为蓝色
Cl2具有氧化性
A.A B.B C.C D.D
2.下列有关实验探究的说法正确的是( )
A. 浓硝酸在光照条件下变黄，说明不稳定，生成的能溶于浓硝酸
B. 可以用如图装置比较HCl、和的酸性强弱
C. 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有
D. 可以用如图装置除去气体中混有的
3.下列方法或操作正确且能达到实验目的的是(   )
序号
实验目的
方法或操作
①
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
相同条件下，用金属钠分别与水和乙醇反应
②
欲证明中含有碳碳双键
滴入酸性溶液，观察紫红色是否退去
③
检验醛基
在试管中加入5 mL 10%的溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5 mL，加热至沸腾
④
检验溴乙烷中的溴元素
将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加入稀硝酸酸化，再滴加溶液
A.①②③     B.②③④     C.①④     D. ①③④
4.下列依据实验方案和现象做出的判断合理的是（ ）
实验方案
实验Ⅰ：
实验Ⅱ：
实验现象
试纸中心区变黑，边缘变红
黑色固体溶解，溶液接近无色（溶液中锰元素仅以存在），产生能使带木星的木条复燃的无色气体
A.由Ⅰ可知，浓硫酸具有脱水性 B.由Ⅰ可知，浓硫酸具有弱酸性
C.由Ⅱ可知，浓硫酸具有强氧化性 D.由Ⅱ可知，浓硫酸具有吸水性
5.下列实验设计正确的是( )
A.用乙醇萃取碘水中的碘
B.用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
C.向乙醇和乙酸中分别加入钠，比较其官能团的活泼性
D.向蔗糖和稀硫酸共热后的溶液中加入少量银氨溶液，检验生成的葡萄糖
6.实验室以为原料，制备并获得晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是( )
A.制备 B.收集
C.滤去 D.制得
7.下列描述与结论均正确且具有因果关系的是( )
选项
描述
结论
A
将乙醇发生消去反应产生的气体直接通入溴水中，溴水褪色
乙烯一定与溴水发生了反应
B
甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能
甲基影响了苯环的活性
C
将溴乙烷与NaOH的水溶液共热，有无色气体生成
该反应是消去反应
D
将乙醇洒到灼热的氧化铜粉末上，黑色固体变红
加热情况下，乙醇可与氧化铜发生反应
A.A B.B C.C D.D
8.下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是（ ）
A验证还原性
B喷泉实验
C比较氯与硫的非金属性
D制备氨气




A. A B. B C. C D. D
9.实验室回收废水中的苯酚的过程如图所示。下列说法正确的是( )

A. 操作I为蒸馏 B. 反应Ⅱ也可加入过量溶液
C. 操作Ⅱ所得有机层可循环利用 D. 操作Ⅲ所得水层为溶液
10.某学习小组用“间接碘量法”测定某晶体试样的纯度，试样不含其他能与发生反应的氧化性杂质，已知：。取试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用标准溶液滴定,部分实验仪器和读数如图所示。下列说法正确的是( )

A.试样在容量瓶中溶解，滴定管选乙
B.选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由无色变为蓝色时，即达到滴定终点
C.丁图中，滴定前滴定管的读数为
D.对装有待测液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏大
11.标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是( )

A.测定一定质量的镁铝合金中铝的质量分数
B.确定有机物分子中含活泼氢原子的个数
C.测定一定质量的晶体中结晶水数目
D.测定一定质量的和混合物中的含量
12.国家标准规定，室内甲醛含量不能超过0.08。银一菲洛嗪法可用于测定空气中甲醛含量，其原理为：①将甲醛氧化为；②产生的Ag与酸化的溶液反应
生成；③与菲洛嗪（一种有机钠盐）形成有色配合物，一定波长下其吸光度与的质量浓度成正比。下列关于a～c的判断正确的是( )
a.反应①的化学方程式为
b.理论上吸收的HCHO与消耗的的物质的量比为1:4
c.取1空气，经上述实验后共得到1.12 mg，室内甲醛含量达标
A.a正确，b、c错误 B.a、b正确，c错误
C.b、c正确，a错误 D.全部正确
13.中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是( )
A.用标准酸性溶液滴定溶液以测定其浓度：—紫红色
B.利用“”原理，可用标准KSCN溶液测定溶液浓度： —红色
C.利用“”原理，用溶液测定KI样品中KI的百分含量：淀粉一蓝色
D.利用来测定某盐酸的浓度时：酚酞一浅红色
14.下列操作不能达到实验目的的是( )

实验目的
实验操作
A
证明非金属性：Cl>C
将盐酸滴入大理石中，有气泡产生
B
证明氧化性：
将通入溶液中
C
探究温度对化学平衡的影响
将装有颜色相同的和混合气体的两个烧瓶分别浸入冷水和热水中
D
比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性
将颗粒大小相同的钠分别与乙醇、水反应
A.A B.B C.C D.D
15.下图是在空气中将晶体（摩尔质量为）加热时，所得固体产物的质量（m）随温度变化的关系曲线。下列说法正确的是( )

A.50~100℃的过程变化是物理变化
B.214~280℃发生反应：
C.943℃时固体成分为
D.的氧化物在空气中不能稳定存在
16.电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下，用标准溶液测定V mL某生活用品中的含量（假设其它物质均不反应，且不含碳、钠元素），得到滴定过程中溶液电位与V(HCl)的关系如图所示。已知：根据两个滴定终点时消耗盐酸的体积差可计算出的量。

下列说法正确的是（ ）
A.a至c点对应溶液中逐渐增大
B.水的电离程度：a>b>d>c
C.a溶液中存在：
D.V mL生活用品中含有的质量为
二、多项选择题：共5小题，每小题4分，共20分。每小题有多个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
17.下列操作能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
操作
A

比较钠、钾元素原子的失电子能力
取大小相似的一小块金属钠和金属钾，用滤纸吸干表面煤油，同时放入盛有等量水的小烧杯中
B
测定中和反应的反应热

测定中和反应的反应|向盛有盐酸的量热计中加入4.0gNaOH固体，记录初始温度和最高温度
C

制作氢氧燃料电池

向U型管中加KCl溶液，在两端插入石墨棒电极，先通电一段时间，然后撤走电源并用导线连接两石墨棒
D

探究反应物接触面积对速率的影响
向各盛有 盐酸的试管中分别加入1.0g块状碳酸钙和1.0g碳酸钙粉末
A.A B.B C.C D.D
18.用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以形式存在）的工艺流程如下图，下列说法错误的是( )

A.流程②的反应说明的非金属性弱于Cl
B.①和④所得溶液中，的浓度后者大于前者
C.氯元素的相对原子质量是35.5，则存在的所占的百分比约为2:1
D.若在流程②和⑤中要得到等量的，则消耗的
19.实验室在500℃时，隔绝空气加热硫酸亚铁铵至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示（已知分解的固体产物可能有和，气体产物可能有和）。下列说法正确的是( )

A.取装置①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN溶液，溶液变红，则残留物一定为
B.装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气，试剂X最好选用碱石灰
C.装置③用于检验分解产物中是否有气体并除去和
D.装置④用于检验分解产物中是否有气体，装置⑤用于收集生成的
20.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向溶液中通入适量
溶液由浅绿色变为黄色
氧化性强于
B
溴乙烷与 NaOH 的乙醇溶液共热，逸出的气体经水洗后通入高锰酸钾溶液
溶液紫红色褪去
逸出气体为乙烯
C
溶液中滴加数滴
溶液
溶液的颜色由橙色变为黄色
浓度变化对化学平衡有影响
D
向溶液中依次滴加3滴溶液和3滴溶液
溶液出现白色沉淀后，出现蓝色沉淀
＞
A.A B.B C.C D.D
21.下列有关实验操作、现象与结论说法错误的是（ ）

实验操作
现象
结论
A
用等浓度的NaOH溶 液滴定一定体积的磷 酸溶液，用酚酞作指示剂
溶液变色 时，消耗 NaOH溶液 的体积为 磷酸溶液 的体积的 三倍
磷酸是三元酸
B
向溴水中通入过量
溶液变成无色
二氧化硫具有 漂白性，可使有 色物质褪色
C
向含和KSCN的 混合溶液中加入KCl 溶液
溶液红色 变浅
增大生成物浓 度，平衡向逆反 应方向移动
D
一定温度下，向 10 mL 0. 1 NaOH溶液中滴入 10 mL 0. 1 溶液，再滴加2滴 0.1 溶液
先有白色沉淀生成， 后出现蓝 色沉淀
相同温度下，
A.A B.B C.C D.D
三、非选择题：共4小题，共48分。
22.（10分）2-硝基-1，3-苯二酚是重要的医药中间体。实验室常以间苯二酚为原料，经磺化、硝化、去磺酸基三步合成：

部分物质相关性质如表：
名称
相对分子质量
性状
熔点/℃
水溶性(常温)
间苯二酚
110
白色针状晶体
110.7
易溶
2-硝基-1，3-苯二酚
155
桔红色针状晶体
87.8
难溶
制备过程如下：
第一步：磺化。称取77.0g间苯二酚，碾成粉末放入烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内搅拌15min(如图1)。
第二步：硝化。待磺化反应结束后将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度继续搅拌15min。
第三步：蒸馏。将硝化反应混合物的稀释液转移到圆底烧瓶B中，然后用如图2所示装置进行水蒸气蒸馏(水蒸气蒸馏可使待提纯的有机物在低于100℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的)，收集馏出物，得到2-硝基-1，3-苯二酚粗品。

请回答下列问题：
(1)图1中仪器a的名称是_______________________；硝化步骤中控制温度最合适的范围为_______________________(填字母代号，下同)。
A.25～30℃     B.   60～65℃       C.65～70℃        D.70～100℃
(2)已知：酚羟基邻对位的氢原子比较活泼，均易被取代。请分析第一步磺化引入磺酸基基团(-SO3H)的作用是_______________________。
(3)水蒸气蒸馏是分离和提纯有机物的方法之一，被提纯物质必须具备的条件正确的是_______________________。
A.不溶或难溶于水，便于最后分离 B.具有较低的熔点
C.在沸腾下与水不发生化学反应 D.难挥发性
(4)下列说法正确的是_______________________。
A.直型冷凝管内壁中可能会有红色晶体析出
B.烧瓶A中长玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能防止压强过小引起倒吸
C.反应一段时间后，停止蒸馏，先熄灭酒精灯，再打开旋塞，最后停止通冷凝水
(5)蒸馏所得2-硝基-1，3-苯二酚中仍含少量杂质，可用少量乙醇水混合剂洗涤。请设计简单实验证明2-硝基-1，3-苯二酚已经洗涤干净：_______________________
(6)本实验最终获得31.0g桔红色晶体，则2-硝基-1，3-苯二酚的产率约为_______(保留3位有效数字)。
23.（10分）叠氮化钠是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。
查阅资料：
Ⅰ.氨基钠熔点为208℃，易潮解和氧化；有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸不稳定，易分解爆炸
Ⅱ.，。
回答下列问题：
(1)制备

①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为____________________(填仪器接口字母)。
②实验时E中生成沉淀，反应的化学方程式为____________________
③C处充分反应后，停止加热，需继续进行的操作为________，其目的为_______________。
(2)用如图所示装置测定产品纯度

①仪器F的名称为_______________；其中反应的离子方程式为________________________。
②管q的作用为________________。
③若G的初始读数为、末读数为，本实验条件下气体摩尔体积为，则产品中的质量分数为________________。
24.（14分）工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。某化学实验小组设计了如下实验装置（夹持装置略去）模拟该法从浓缩的海水中提取溴。
已知：的沸点为58.78℃，密度为，微溶于水，有毒。

（1）实验步骤如下：
①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；
②关闭活塞________，打开活塞________，向A中鼓入足量热空气；
③关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中通入足量；
④取B中所得溶液进行蒸馏，收集液溴。
（2）步骤①A中主要反应的离子方程式为________。
（3）X试剂可以是________（填字母），步骤②B中X试剂与发生反应的离子方程式为________。
a.
b.饱和食盐水
c.饱和溶液
（4）该实验中尾气处理所用的试剂可以为________。
（5）蒸馏时，除酒精灯、石棉网、铁架台外，还应该选择仪器________（填序号）。蒸馏操作中应控制温度为________。

25.（14分）为研究生命起源，科研人员发现了120多种含铁硫簇（如等）的酶和蛋白质，它们是存在于生物体的最古老的生命物质之一。为研究某铁硫簇结构的组成，某化学兴趣小组设计了下列实验：
实验Ⅰ：测定硫的质量

（1）实验过程中使用装置A制备氧气，___________ （填“能”或“不能”）使用装置B代替装置A。
（2）检查装置的气密性后，在C中放入铁硫簇的样品（含有不溶于水和盐酸的杂质），在E中加入品红溶液，在D中加入的酸性溶液。写出实验过程中仪器D中反应发生的离子方程式：_____________。
（3）通入氧气并加热，发现C中固体逐渐转变为红棕色。待固体完全转化后，取D中的溶液15.00 mL，用碘化钾溶液进行滴定。记录数据如下：
滴定次数
待测溶液体积/mL
消耗KI溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
第1次
3.00
1.00
7. 50
第2次
3.00
1.02
6. 03
第3次
3.00
1.00
5.99
①滴定终点的颜色变化为_________。
②滴定过程中发生的离子反应为____________。
③计算铁硫簇的样品中含有S的物质的量为____________。
实验Ⅱ：测定铁的质量
（4）取实验Ⅰ硬质玻璃管C中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经灼烧得0.32 g固体。通过计算，可以得出该铁硫簇的化学式为____________。
实验Ⅲ：问题研讨
（5）①有同学提出，撤去E装置，对实验没有影响，你的看法是_________（填“合理”或“不合理”），理由是_____________。
②下列操作，可能引起偏大的是______________。
a.滴定剩余溶液时，KI溶液滴到锥形瓶外一滴
b.配制标准KI溶液时，定容时俯视刻度线
c.用碘化钾溶液滴定剩余溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡
d.实验Ⅱ中，对滤渣灼烧不充分
















答案以及解析
1.答案：D
解析：A项说明Cl2具有氧化性, B项是Cl2与H2O反应生成了 HC1、HClO，都可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色。C项是Cl2 与H2O反应生成的HC1具有酸性，HClO具有漂白性。D项的反 应为C12 + 2KI=2KC1+I2，说明Cl2具有氧化性。
2.答案：A
解析：A.浓硝酸不稳定，见光分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于水而使浓硝酸显黄色，故A正确；
B.制得的气体中混有挥发的HCl，两者均能与反应制取，即无法说明与酸性强弱，故B错误；
C.硝酸可氧化亚硫酸根离子，由操作和现象不能证明溶液中是否含有，故C错误；
D.二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，故D错误；
故选：A。
3.答案：C
解析：①钠与水反应剧烈，与乙醇反应较平稳，则可比较羟基氢的活泼性强弱，正确；②碳碳双键、CHO均能被高锰酸钾氧化，则滴入酸性溶液不能检验碳碳双键，应加溴的溶液检验，错误；③制备悬浊液时应在氢氧化钠溶液中滴加少量溶液，确保NaOH过量，错误；④溴乙烷与NaOH溶液混合共热，发生水解反应生成溴离子，检验溴离子要先加硝酸酸化，再滴加溶液，生成浅黄色沉淀即可证明，正确。
4.答案：A
解析：A.实验中试纸中心区域变黑,说明浓硫酸具有脱水性,故A正确;B.实验的试纸边缘变红,说明浓硫酸具有酸性,无法证明浓硫酸具有弱酸性,实际上浓硫酸为强酸,故B错误;C.实验的实验现象说明加热浓硫酸与反应生成，该反应中既是氧化剂又是还原剂,浓硫酸表现了酸性,故C错误;D.实验浓硫酸表现了酸性,没有表现吸水性,故D错误;故选:A。
5.答案：C
解析：本题考查化学实验方案的设计与评价。因为乙醇与水互溶，不能分层，则不能用乙醇萃取碘水中的碘，A错误；乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中易发生水解，所以不能用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，可用饱和碳酸钠溶液，B错误；乙酸中的羧基易电离，水溶液呈酸性，而乙醇中的羟基不活泼，分别向乙醇和乙酸中加入钠，钠与乙醇反应比较缓慢，而钠与乙酸反应比较剧烈，可以此比较其官能团的活泼性，C正确；银镜反应须在碱性环境下进行，则应先加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，使溶液呈碱性，再加入少量银氨溶液，水浴加热，若出现银镜，可说明生成了葡萄糖，D错误。
6.答案：D
解析：A.盐酸制取二氧化碳符合强酸制备弱酸，且不需要加热，故A正确； B.收集密度比空气大的气体时长进短出，二氧化碳的密度比空气大，故B正确； C.氯化钙可以溶于水中，过滤去除难溶物质碳酸钙，得到较纯的氯化钙溶液，故C正确；。D.应当先蒸发灼烧得到无水氯化钙，无水氯化钙吸收水蒸气得到晶体，故D错误；故选：D。
7.答案：D
解析：A.乙醇易挥发,乙醇也能使溴水褪色，因此不能说乙烯一定和溴水发生了反应，故A不符合题意；B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能，是苯环影响了甲基，不是甲基影响了苯环，故B不符合题意；C.将溴乙烷与NaOH的水溶液共热，有无色气体生成，该体为乙醇，是发生水解反应，不是消去反应，故C不符合题意；D.将乙醇洒到灼热的氧化铜粉末上，黑色固体变红，说明氧化铜变为了铜，则加热情况下，乙醇可与氧化铜发生反应，故D符
合题意。综上所述，答案为D.
8.答案：B
解析：A.通入滴有KSCN的溶液，还原而使溶液褪色，验证还原性，A不符合题意;B.氯气在饱和 食盐水中溶解度不大，且与饱和食盐水不反应，所以不能形成喷泉实验，故B符合题意;C.通入溶液发生置换反应得到S单质，证明的氧化性大于S,即说明氯比硫的非金属性强，C不符合题意;D.碱石灰吸收浓氨水中的水分，使平衡正向移动，制备氨气，D不符合题意;故选B.
9.答案：C
解析：向含苯酚的废水中加入苯，萃取废水中的苯酚，萃取后分液，不是蒸馏，A项错误；反应Ⅱ加入过量溶液，使得苯酚溶解在中，不利于苯酚分离，B项错误；操作Ⅱ所得有机层是苯，苯可以加入操作Ⅰ中，即苯可循环利用，C项正确；反应Ⅱ是苯酚钠溶液和二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠溶液，所以操作Ⅲ所得水层为溶液，D项错误。
10.答案：D
解析：
11.答案：C
解析：本题考查含量测定实验等。测定镁铝合金中铝的质量分数，可用NaOH溶液溶解合金并测定生成氢气的体积，从而求出铝的量，可以用如图装置进行实验，A不符合题意；若为，则羟基上的氢为活泼氢，可用金属Na与该有机物反应，并测定生成氢气的体积，从而确定有机物中活泼氢原子的个数，B不符合题意；测定该晶体中结晶水的数目可以用热重分析法，该方法需要加热，图示装置实现不了；或者取一定质量的晶体，先测的质量，再求的质量，利用两者物质的量之比求出，图示装置实现不了，C符合题意；用水溶解该混合物，测定生成氧气的体积，从而求出的物质的量，进而求出其含量，D不符合题意。
12.答案：B
解析：①具有氧化性，可将甲醛氧化为和Ag，化学方程式为；②产生的Ag与酸化的溶液反应生成与，离子方程式为。根据离子方程式可知Ag和的物质的量之比为1:1，则理论上吸收的HCHO与消耗的的物质的量之比为1:4。取1空气，经上述实验后共得到，即，根据反应可知，HCHO与生成的的物质的量之比为1:4，故HCHO物质的量为0.005mmol，计算可知甲醛含量为0.15，超过0.08的标准，未达标。故选B。
13.答案：C
解析： A项，用标准酸性溶液滴定溶液以测定其浓度，本身就是指示剂，溶液由无色变为紫红色且半分钟内不褪色即为滴定终点，正确；B项，利用“”原理，可用标准KSCN溶液测定溶液浓度， 为指示剂，溶液由无色变为红色即到达滴定终点，正确；C项，利用原理测定KI的百分含量，由于一开始就生成了单质碘，溶液呈蓝色，无法判断滴定终点，错误；D项，利用来测定某盐酸的浓度时，酚酞为指示剂，溶液由无色变为粉红色且半分钟内不褪色即到达滴定终点，正确；故选C。
14.答案：A
解析：A.HCl为无氧酸，不能利用无氧酸的酸性比较Cl、C的非金属性强弱，无法达到实验目
的，故A选；B .将通入溶液中，溶液变浑浊，说明有S单质生成，从而证明氧化性:，能够达到实验目的，故B不选；C .把装有颜色相同的和混合气体的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中，根据混合气体颜色变化可判断温度对反应速率的影响，故C不选；D .将颗粒大小相同的钠分别与乙醇、水反应，根据反应剧烈程度可比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性，故D不选；故选:A。
15.答案：C
解析：A.根据上述分析可知，50~100℃是失去结晶水的过程，即，发生的是化学变化，A错误；
B.214~280℃是分解的过程，反应为：，B错误；
C.由上述分析，943℃时固体成分为，C正确；
D.根据信息可知，可稳定存在，D错误；
答案选C。
16.答案：D
解析：根据，推出，温度不变，Ka2不变，但随着HCl标准溶液的加入c(H+)逐渐增大，则逐渐减小，A错误；未加盐酸前，溶液中溶质主要为，对水的电离起促进作用，随着盐酸的加入，溶质逐步转化为，水的电离程度应逐步减小，故水的电离程度：a>b>c>d，B错误；即使不考虑生活用品中其他杂质，a点溶液对应的电荷守恒也应为，C错误；表示发生反应，根据碳守恒，有，即V mL生活用品中含有的质量为，D正确。
17.答案：AD
解析：A.取大小相似的一小块金属钠和金属钾，用滤纸吸干表面煤油，同时放入盛有等量水的小烧杯中，反应越剧烈，证明钠的失电子能力强于钾，故A正确;B.因氢氧化钠固体溶于水放热，故测定中和热是不能使用氢氧化钠固体,故B错误;C.惰性电极电解KCl溶液会生成氢气和氯气,故不能制作氢氧燃料电池，故C错误;D.相同质量的块状碳酸钙和碳酸钙粉末与相同的盐酸反应，粉末碳酸钙反应更快，可以证明反应物接触面积对速率的影响，故D正确;故选AD.
18.答案：CD
解析：流程②中反应的离子方程式是，氯气氧化性大于碘单质，所以I的非金属性弱于Cl，故A正确；④的目的是富集碘元素，所以①和④所得溶液中，的浓度后者大于前者，故B正确；自然界中有两种同位素原子，设两种原子个数比为，氯元素的相对原子质量是35.5，则，故C错误；流程②中1 mol 完全反应转移2mol电子，流程⑤中1mol完全反应转移6mol电子，根据得失电子守恒，要得到等量的，则消耗的3:1，故D错误。
19.答案：CD
解析：与稀硫酸反应也会生成，滴加KSCN溶液后溶液变红，说明残留物中至少含两者中的一种，A错误；装置②用于检验是否有水蒸气生成，则试剂X最好选用无水硫酸铜，B错误；装置③中有HCl且溶液足量，酸性溶液能吸收，能与反应生成不溶于盐酸的白色沉淀的只有气体，故可用于检验并除去和，C正确；能被氧化，遇形成沉淀，则装置④能检验并除去，结合以上分析，装置⑤能收集到生成的，D正确。
20.答案：BC
解析：
21.答案：BC
解析：用酚酞作指示剂,NaOH溶液滴定磷酸溶液时，通过消耗 的NaOH物质的量与磷酸物质的量的关系，可以证明磷酸是几元酸,A正 确;向溴水中通入过量发生反应，溶液变成无色，二氧化硫表现还原性,B错误;和 KSCN 反应的离子方程式为，所以加入KCl不会影响平衡移动，但是加如KC1溶液使体积增大，相当于稀释原溶液,平衡向左移动，且体积增大，溶液颜色变浅，C错误;氯化镁 过量，其与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，NaOH反应完全，再加入氯化铜，有蓝色沉淀出现，说明生成氢氧化铜沉淀，即化为，又二者属于同类型沉淀，所以可得出相同温度下，氢 氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小的结论.故D正确。
22.答案： (1)三颈烧瓶；A
(2)防止硝基取代两个酚羟基对位上的氢原子
(3)AC
(4)AB
(5)取最后一次洗涤液少量，滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生，证明已经洗涤干净，反之则没有洗涤干净
(6)28.6%

解析：
23.答案：(1)①  afg(或gf)debch
②
③ 继续通入至三颈瓶冷却后，关闭分液漏斗活塞；防止E中液体倒吸入B中
(2)     ①蒸馏烧瓶；
② 平衡压强、使液体容易流下；减小测定气体体积时的误差
③   ×100%

解析：
24.答案：（1）②a、c；b、d
（2）
（3）c；
（4）NaOH溶液
（5）①③⑤⑥⑦；59℃（58.78~60℃之间均可）
解析：
25.答案：（1）不能
（2）
（3）①紫色（或粉红色）褪去②③
（4）
（5）①合理；若D中高锰酸钾溶液的紫色不完全褪去，说明二氧化硫被吸收完全，则不需要E来检验是否存在②acd
解析：（1）本题考查研究某铁硫簇结构组成的定量实验设计与探究。根据实验目的，若使用装置B，在隔板上的固体应该是颗粒状且难溶的物质，而二氧化锰是粉末状的物质，所以不能使用装置B代替装置A。
（2）根据氧化还原反应基本规律，铁硫簇中通入，硫元素被氧化为，具有还原性，与D中的高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，锰元素的化合价从+7价降低到+2价，硫元素的化合价从+4价升高到+6价，根据化合价升降相等和电荷守恒配平该离子方程式得。
（3）①滴入KI溶液，能够与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液紫色褪去，所以滴定终点的现象为加入最后一滴KI溶液，溶液紫色（或粉红色）褪去，且半分钟内不恢复。②酸性高锰酸钾溶液中加入碘化钾，高锰酸根离子与碘离子、氢离子发生氧化还原反应生成锰离子、碘单质和水，锰元素的化合价从+7价降低到+2价，碘元素的化合价从-1价升高到0价，根据化合价升降相等和电荷守恒，得出离子方程式为。③分析表中实验数据，第1次实验数据误差较大，舍去，该滴定实验过程中消耗KI溶液的平均体积为5.00mL，根据关系式，可以推算出KI消耗高锰酸钾的物质的量为，说明原装置D中消耗高锰酸钾的物质的量为。根据关系式，结合硫元素守恒可得S的物质的量为。
（4）0.32g固体是，铁元素的物质的量为，S的物质的量为，由此得出=4:5，则化合物的化学式为。
（5）①高锰酸钾溶液自身具有一定的颜色，可以通过自身颜色的变化判断反应是否完全，所以该实验可以不使用品红溶液来检验是否反应完全。②KI溶液滴到锥形瓶外，会造成测得的剩余高锰酸钾的量偏大，进一步推理得出与二氧化硫反应的高锰酸钾的量偏少，即S的测定值偏小，引起偏大，故a符合题意。配制标准KI溶液时，定容时俯视刻度线，实际配得的KI溶液的浓度偏大，会造成测得的剩余高锰酸钾的量偏小，进一步推理得出与二氧化硫反应的高锰酸钾的量偏大，即S的测定值偏大，引起偏小，故b不符合题意。用碘化钾溶液滴定剩余溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡，造成消耗的KI溶液体积偏大，推理得出剩余高锰酸钾的量偏大，S的测定值偏小，引起偏大，故c符合题意。滤渣灼烧不充分会造成的含量偏大，引起偏大，故d符合题意。