2023届新高考化学一轮复习物质的量单元测试含答案

这是一份2023届新高考化学一轮复习物质的量单元测试含答案，共13页。试卷主要包含了单项选择题，多项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
物质的量一、单项选择题：共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。1.已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（   ）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6 ：1C．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol2.下列叙述错误的是(　　)①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1mol任何物质都含有NA个分子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1g；⑤HCl的摩尔质量就是1mol HCl分子的质量；⑥1mol CO2中含有1mol碳和2mol氧。A. ①③④⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. 全部3.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是(   )A.“摩尔”是“物质的量”的单位B.将1molNaOH固体溶于1L水，其浓度为C.常温常压下，的体积为22.4LD.溶液中取出5mL溶液，其浓度为4.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）A.1mol羟基含有个电子B.将与混合光照，充分反应后，生成分子数为C.常温常压下6g乙酸含C—H键的数目为D.标准状况下，22.4 L的中含有的分子数为5.我国某物理研究所研制出由构成的单质气体，已知是一种稳定的核素。下列有关说法错误的是(   )A.的摩尔质量为 B.0.1 mol中所含的中子数为 C.0.2 mol的体积为4.48LD.1.8 g的物质的量为0.05 mol6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(   )A.标准状况下，3.36 L乙烯分子中C原子数为B.溶液中的数目为C.常温常压下，4.6g乙醇中C—H键的数目为D.常温常压下，8.0g甲烷含有的电子数为7.下列有关阿伏加德罗定律的说法不正确的是(   )A.同温同压下，相同质量的NO和（气体）的体积相同B.同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比C.同温同压下，相同体积的和的原子数之比为2:3D.同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同8.下列各组微粒数目一定相等的是(   )A.等体积的NO和的N原子数目B.等质量的正丁烷和异丁烷的C—H键数目C.等物质的量浓度的KCl溶液和NaCl溶液的离子数目D.等质量的Cu分别与足量浓、稀反应生成的气体分子数目9.300mL 溶液中，含为1.62g，在该溶液中加入溶液300mL，反应后溶液中的物质的量的浓度为（    ）（混合体积看成两液体体积之和）A. 0.4mol/L B. 0.3mol/L C. 0.2mol/L D. 0.1mol/L10.下列叙述正确的是(   )A.摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有约个分子B.的质量为1g，它含有约个氢分子C.摩尔是七个基本物理量之一D.1mol粒子集合体所含的粒子数与含有的碳原子数相同11.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )A.中含有的中子数为                  B.分子中含有的键数目为C.标准状况下，气体中数目为     D.的溶液中数目为12.表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是(   )               A．在18 g中含有个氧原子B．标准状况下，22.4L空气含有个单质分子C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 D．含个Na+的溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-113.同温同压下，甲气体和2乙气体所占的体积之比为1:2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是(   )A.同温同压下，甲和乙的密度之比为1:1B.甲与乙的相对分子质量之比为1:1C.同温同体积下，等质量的甲和乙的压强之比为1:1D.等质量的甲和乙中的原子数之比为1:114.把含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含的溶液，恰好使硫酸根离完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(    )A. B. C. D.15.将一定质量镁铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，共产生NO气体4.48L（标准状况），向所得溶液中加入物质的量浓度为的NaOH溶液至沉淀完全。则下列有关叙述中不正确的是(   )A.开始时加入合金的物质的量为0.3molB.反应中被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比为3:1C.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mLD.生成沉淀的质量比原合金的质量增加10.2g二、多项选择题：共6小题，每小题4分，共24分。每小题有多个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。16.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(   )A.标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数为B.46g中含有7个极性共价键C.常温常压下，10g质量分数为46%的酒精中含氧原子总数为0.1D.28g乙烯和丙烯的混合气体，所含原子数为617.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )A.1mol含有的电子数为10B.标准状况下，2.24L的中含有的Br原子数为0.2C.常温常压下，1mol和的混合气体中H原子总数为4D.标准状况下，2.24L乙烯所含碳原子个数为0.418.下列叙述正确的是(    )A.1mol H2O的质量为18g·mol-1
B.CH4的摩尔质量为16g
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D.等物质的量的N2和CO的质量相等19.下列说法正确的是 (   )A. 同温同压下质量相同的和的原子数之比是1:1
B.、时，同体积的与含有相同的分子数
C. 当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况
D.和中含有的碳原子数一定相等20.将一定质量的镁、铜合金加人到稀硝酸中，合金完全溶解，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述正确的是(   )A.反应中转移电子的总物质的量为0.3molB.反应过程中，消耗硝酸的物质的量为0.4molC.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mLD.开始加入合金的质量可能为3.4g21.三种固体溶于水得到的溶液M中部分离子的物质的量浓度如图甲所示。取200mL混合溶液加水稀释，测得随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法正确的是(   )A.Y离子可能是                   B. C.溶液M中KCl物质的量浓度为0.10mol/L D.与NaCl物质的量之比为1:2三、非选择题：共4小题，共46分。22.（10分）在1L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。
(1)该混合液中，NaCl的物质的量为____mol，含溶质MgCl2的质量为____g。 (2)该混合液中CaCl2的物质的量为____mol，将该混合液加水稀释至体积为2L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为_____mol·L-1。(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀______mol。23.（8分）实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液的pH变化如图所示。试回答：(1)a点溶液中含有的溶质有_______。(2)当pH=7时，消耗NaOH溶液中溶质的质量为___________g。(3)计算稀硫酸溶液中溶质的质量分数。(要求写出必要的计算过程)
24.（12分）某研究性学习小组欲测定25℃ 、101kPa下的气体摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示。该实验的主要操作步骤如下:①用已知浓度的浓盐酸配制100mL1.0mol·L-1的盐酸(需要用到的仪器有量筒、烧杯、___________);②用10mL的量筒量取8.0mL1.0mol·L-1的盐酸加入锥形瓶中;③准确称取a g已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a最小为________;④往广口瓶中装入足量水,按图所示连接好装置,检查装置的气密性;⑤反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为V mL。请回答下列问题:(1)步骤①中,配制100mL1.0mol·L-1的盐酸时,下列会使所配制溶液的浓度偏小的操作有(   )(填字母)A.用量筒量取浓盐酸时,俯视量筒的刻度线
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.浓盐酸在烧杯中稀释时,搅拌时间过长
D.定容完成后,将容量瓶倒置摇匀后,发现液面低于刻度线未做处理
E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F.烧杯中有少量水
G.未冷却至室温即定容(2)请填写操作步骤中的空格:步骤① :____________________________;步骤③ :____________________________。(3)实验步骤⑤中应选用的量筒规格是_______。(4)读数时需要注意(至少写两点):_________________________________。(5)忽略水蒸气影响,在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=_______L·mol-1。25.（16分）某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数数值,其实验方案的要点为:①用直流电源电解CuCl2溶液,所用仪器如下图所示。②在电流强度为IA,通电时间为t min后,精确测得电极上析出铜的质量为m g。试回答:1.连接这些仪器的正确顺序为(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示):E接__________,C接__________, __________接F。2.写出B电极上发生的电极反应式:__________;G试管中淀粉KI溶液变化的现象为__________,相应的离子方程式是__________。3.为精确测定电极上析出的铜的质量,所必需的实验步骤的先后顺序应是__________(选填下列操作步骤的编号)。①称量电解前电极质量             ②刮下电解后电极上的铜并清洗③用蒸馏水清洗电解后的电极       ④低温烘干电极后称量⑤低温烘干刮下的铜后称量         ⑥再次低温烘干后称量至恒重4.已知电子的电量为1.6×10-19C。试列出阿伏加德罗常数的计算式:NA= __________。


答案以及解析1.答案：B解析：本题考查氧化还原反应知识的综合运用。A项,②不符合置换反应的概念,错误;B项,根据氧化性:氧化剂 >氧化产物,由3个反应可确定氧化性: ,正确;C项,②中与HCl分别作氧化剂和还原剂, 6分子HCl中有5分子作还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5,错误;D项,③中作还原剂,1mol还原剂参加反应,氧化剂得到10mol电子,错误。2.答案：D解析：3.答案：A解析：摩尔是物质的量的单位，A正确；溶液的体积不等于溶剂的体积，把1molNaOH溶于1L水中，溶液体积大于1L，其浓度小于，B错误；标准状况下，的体积为22.4L，常温常压下，的体积大于22.4L，C错误；从溶液中取出5mL溶液，溶液的浓度仍为，D错误。4.答案：A解析：A. 1mol羟基(—OH)含有个电子，A正确;B.将与混合光照,充分反应后生成和HCl，故生成分子数不为，B错误;C.常温常压下6g乙酸的物质的量为， 故含C—H键的数目为， C错误;D.标准状况下，是液体, 故标准状况下，22.4L的中含有的分子数不为，D错误;故选A。5.答案：C解析：A项，当的摩尔质量以为单位时，其在数值上等于的相对分子质量，的相对分子质量为36，所以的摩尔质量为36，正确；B项，一个分子中所含中子数为10，0.1 mol所含的中子数为，正确；C项，所处状况不定是标准状况，气体摩尔体积不一定是22.4，故0.2 mol的体积不一定是4.48L，错误；D项1.8 g的物质的量为，正确。6.答案：B解析：A .标准状况下， 3.36L乙烯为0.15mol，则分子中C原子数为，故A正确；B .醋酸是弱电解质，则溶液中的数目小于，故B错误；C .常温常压下， 4.6g乙醇即0.1mol ， 1个乙醇分子含5个C—H键，则C—H键的数目为，故C正确；D .常温常压下， 8.0g甲烷即0.5mol甲烷，含有的电子数为，故D正确；故选:B。7.答案：A解析：同温同压下，NO的相对分子质量是30，（气体）的相对分子质量是28，根据阿伏加德罗定律可知，相同质量的NO和（气体）的物质的量不相同，则体积不相同，A错误；根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，B正确；同温同压下，相同体积的和的分子数相等，则原子数之比为2:3，C正确；同温同体积的气体，若物质的量相同，则压强相同，D正确。8.答案：B解析：9.答案：B解析：1.62gAl3+的物质的量为n（Al3+）==0.06mol，反应前100mLAl2（SO4）3溶液中含有的n（）=n（Al3+）=0.06mol×=0.09mol，
100mL 0.3mol•L-1Ba（OH）2溶夜中n[Ba（OH）2]=0.3mol/L×0.1L=0.03mol，结合反应+Ba2+=BaSO4↓可知，反应后溶液中的n（）=0.09mol-0.03mol=0.06mol，则反应后溶液中的物质的量浓度约为c（）==0.3mol/L，
故选：B。10.答案：D解析：摩尔是物质的量的单位，物质不一定都是由分子组成的，还可以由原子或离子组成，故A错误；氢气的摩尔质量是2g/mol，1mol氢气的质量为2g，含有约个氢气分子，故B错误；物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔，故C错误；1mol粒子集合体所含的粒子数与含有的碳原子数相同，都约为，故D正确。11.答案：A解析：12.答案：A解析：A. 18g的物质的量是0.5mol，0.5mol氧气中含有1mol氧原子，所含的氧原子数为，故A正确；
B. 空气中含有气体单质和化合物，标况下22.4L空气中含有气体的物质的量为1mol，但是含有气体单质的物质的量小于1mol，含有的单质分子数小于，故B错误；
C. 1mol氯气与氢氧化钠溶液反应转移了1mol单质，所以1 molCl2参加反应转移电子数不一定为2 ，故C错误；
D. 个Na+的Na2O溶解于1 L水中生成1mol氢氧化钠，由于所得溶液的体积不是1L，则钠离子的浓度不是1mol/L，故D错误；
故选A。13.答案：D解析：同温同压下，气体摩尔体积相同，甲气体和2乙气体所占的体积之比为1:2，根据知，二者密度相同，故A正确；根据知，二者的相对分子质量之比为1:1，故B正确；根据知，同温同体积下，等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，因为二者摩尔质量相同，所以压强相同，故C正确；等质量的两种气体的物质的量相同，但二者分子中所含原子数未知，所以无法判断原子个数是否相同，故D错误。14.答案：D解析：将混合溶液分成两等份，由、可知原溶液中、，依据电荷守恒可知原溶液中，，故选D。15.答案：B解析：在Mg、Cu与硝酸发生反应时金属失去电子转化为，硝酸得到电子转化为NO。根据得失电子守恒可得，所以金属的物质的量为0.3mol，A正确；在反应中硝酸的作用有两个，一个是起酸的作用，由于合金的物质的量为0.3mol，且金属与稀硝酸反应生成的都是+2价的金属阳离子，所以起酸作用的硝酸的物质的量为0.6mol，起氧化作用的硝酸的物质的量。所以反应中被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比为0.2mol：0.6mol=1:3，B错误；，发生沉淀反应消耗NaOH的物质的量为0.3mol×2=0.6mol，所以，C正确；生成的沉淀比原合金增加的质量就是的质量，发生沉淀反应消耗NaOH的物质的量为0.3mol×2=0.6mol，所以增加的质量为，D正确。16.答案：AC解析：标准状况下乙醇为液体，22.4L乙醇中含有的分子数远大于，A错误；每个分子中含有8个共价键，其中有5个C—H极性键、1个C—O极性键、1个O—H极性键，1个C—C非极性键，46g的物质的量为1mol，共含有7个极性共价键，B正确；10g质量分数为46%的酒精溶液中含有4.6g乙醇和5.4g水，乙醇的物质的量为0.1mol，含氧原子0.1mol，水的物质的量为0.3mol，含氧原子0.3mol，则该溶液中含有的氧原子总数为0.4，C错误；乙烯和丙烯混合气体的平均组成为，28g即为2 mol，所含原子数为6，D正确。17.答案：AC解析：1个分子中含有10个电子，1mol含有的电子数为10，A正确；标准状况下，为液体，不能利用气体摩尔体积计算含有的Br原子数，B错误；每个和分子中含有的H原子数都为4，则1mol和的混合气体中H原子总数为4，C正确；标准状况下，2.24L乙烯的物质的量为，乙烯的分子式为，含碳原子个数为，D错误。18.答案：CD解析：A项,质量的单位应为g。B项,摩尔质量的单位应为。C 项, =0.5 mol, 。D 项, 和CO 的摩尔质量相同,若二者物质的量相等,则质量也相等。19.答案：AB解析：20.答案：AB解析：生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，即结合的物质的量为，根据电荷守恒可知，合金失电子的数目等于金属离子结合的数目，则反应中转移电子的总物质的量为0.3mol，A项正确。根据上述分析，反应中转移电子的总物质的量为0.3mol，由于硝酸的还原产物为NO，则可知合金与硝酸反应时表现氧化性的硝酸的物质的量为0.1mol；又根据电荷守恒可知，合金与硝酸反应时表现酸性的硝酸的物质的量为0.3mol，故反应过程中，消耗硝酸的总物质的量为0.4mol，B项正确。合金完全溶解后硝酸可能剩余，沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积可能大于100mL，C项错误。转移电子的总物质的量为0.3mol，合金的物质的量为0.15mol，利用极值法，可得合金的质量介于3.6~9.6g之间，D项错误。21.答案：CD解析：若溶液中没有氯化钾，则钾离子和硫酸根离子的浓度比等于2:1，溶液中有氯化钾，则钾离子和硫酸根离子的浓度比大于2:1，图示中钾离子和Y的浓度比为1:1，所以Y离子不可能是，故A错误；根据稀释前后物质的量不变，，故B错误；，Y不是，则Y是， ，X表示，，所以溶液M中KCl物质的量浓度为0.10，故C正确；，，与NaCl物质的量之比为1:2，故D正确。22.答案：(1)1；47.5　(2)0.5；0.25　(3)3解析：（1）由图可知，c（Na+）=1.0mol/L，该混合液中，NaCl的物质的量为1L×1.0mol/L=1mol；c（Mg2+）=0.5mol/L，含溶质MgCl2的质量为1L×0.5mol/L×95g/mol=47.5.5g，
故答案为：1；47.5 ；
（2）由电荷守恒可知2c（Ca2+）+c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-），解得：c（Ca2+）==0.5mol/L，混合液中CaCl2的物质的量为：1L×0.5mol/L=0.5mol，该混合液加水稀释至体积为2L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为：c==0.25mol/L，
故答案为：0.5；0.25；
（3）加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，氯离子转化为AgCl沉淀，n（AgCl）=n（Cl-）=3mol/L×1L=3mol，
故答案为：3.23.答案：(1)或硫酸钠、硫酸 (2)0.8 g(3) 稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%解析： (1)硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠与水，a点pH<7，此时硫酸有剩余，溶液中溶质有。(2)当pH=7时，消耗NaOH溶液质量为16 g，NaOH溶液质量分数为5%，则消耗NaOH的质量为16g×5%=0.8 g，故答案为：0.8 g。(3)解：设10 g稀硫酸样品中含的质量为x98                 80稀硫酸中溶质的质量分数为： 答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。24.答案：(1)AC;(2)玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管;0.096;
(3)100mL;(4)① 恢复到室温再读数;② 调节量筒高度,使筒内的液面与集气瓶内的液面相平;③ 读数时视线应与量筒中液体的凹液面最低处保持相平(任写两点即可);
(5)0.25V
解析：(2)步驟①用浓盐酸配制100mL1.0mol·L-1的盐酸时，需用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，要用玻璃棒不断搅拌，最后用胶头滴管对100mL容量瓶进行定容。步骤③Mg与盐酸发生的反应为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,8.0mL,1.0mol·L-1盐酸中n(HCl)=8.0×10-3L×1.0mol·L-1=8.0×10-3mol,完全反应时消耗Mg为4.0×10-3mol,其质量为m(Mg)=4.0×10-3mol×24g·mol=0.096g。(3)8.0×10-3mol HCl与Mg完全反应放出4.0×10-3mol H2,其在标准状况下的体积为4.0×10-3mol×22.4L·mol-1=0.0896L=89.6mL，故应选取规格为100mL的量筒。(5)HCl完全反应时生成4.0×10-3mol H2,实验中收集到V mL H2,则该条件下的气体摩尔体积为。25.答案：1.D A B; 2.2Cl--2e=Cl2↑   变蓝色   Cl2+2I-=I2+2Cl-
3.①③④⑥; 4.