陕西省汉中市2023届高三下学期第二次检测考试理科综合化学试题（含答案）

陕西省汉中市2023届高三下学期第二次检测考试理科综合化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．“探索浩瀚宇宙，发展航天事业，建设航天强国，是我们不懈追求的梦。”航天科技的发展与化学密切相关。下列说法不正确的是

A．神舟十四号飞船外壳使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料

B．航天飞船内安装盛有过氧化钠颗粒的装置，它的用途是再生氧气

C．航天服壳体使用的铝合金材料熔点比纯铝低

D．“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于有机高分子化合物

2．根据实验目的，下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

A．A B．B C．C D．D

3．能正确表示下列反应的离子方程式为

A．将等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液等体积混合： +Ba2++OH-=BaCO3↓ +H2O

B．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+ + C1-+ClO-

C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸： Fe(OH)2 +2H+=Fe2+ +2H2O

D．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH-=+H2↑

4．布洛芬(图丁)是一种解热镇痛类非处方药药品。下面是其一条高产率的合成路线。下列说法正确的是

A．甲的一氯代物有7种(不考虑立体异构)

B．乙→丙为取代反应

C．丙可与金属钠反应放出H2

D．丁分子中的碳原子一定处于同一平面

5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、Y、Z可形成的化合物是一种具有发展前景的“绿色”化工产品( 如图所示)，W是短周期中金属性最强的元素，下列说法正确的是

A．简单氢化物的稳定性： Y<Z

B．原子半径： X<Y<Z<W

C．X2Z2、W2Z2中所含化学键类型完全相同

D．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

6．LiFePO4电池是一种新型锂离子电池，其工作原理为LiFePO4+6C Li1-xFePO4+LixC6充放电时，Li+在正极材料上嵌入或脱嵌，随之在石墨中发生了LixC6的生成与解离。利用LiFePO4电池可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，其回收利用装置如图所示，下列说法不正确的是

A．放电时电池内部Li+向正极移动

B．电池工作时，正极反应式为： Li1-xFePO4 + xLi++ xe—= LiFePO4

C．转化为硫酸铵时，M与b相接，N与a相接

D．该装置实际工作过程中需要在C处补充适量H2SO4

7．已知： Ag+ +NH3 [Ag(NH3)]+ K1=103.32

[Ag(NH3)]++NH3 [Ag(NH3)2]+  K2

Ag+、[Ag(NH3)]+、 [Ag(NH3)2]+ 的分布分数δ与lgc(NH3 )关系如下图所示，下列说法正确的是{例如：分布分数δ(Ag+)=}

A．曲线c代表[Ag(NH3)2]+

B．K2=10-3.61

C．[Ag(NH3)2]+Ag++ 2NH3平衡常数K' =10-7.22

D．当c(NH3 )<0.01 mol/L时，c [Ag(NH3)2]+> c [Ag(NH3)]+>c(Ag+)

二、工业流程题

8．工业上以工业废渣(主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、 FeO、Fe2O3)为 原料制取(NH4)2SO4晶体和轻质CaCO3，其实验流程如下：

已知：金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围[ pH =8.5时Al(OH)3开始溶解]

回答下列问题：

(1)提高废渣脱硫速率的方法是_______ (写两点) 。

(2)在“脱硫”中CaSO4可以较完全的转化为CaCO3，用沉淀溶解平衡原理解释选择(NH4)2CO3的原因_____。[Ksp(CaSO4)=4.8×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9]

(3)从滤液1中获取(NH4)2SO4晶体必要的操作是_______、_______、过滤等。

(4)下列可检验H2O2是否过量的试剂是_______ (填字母)

A．KSCN B．K3[Fe(CN)6] C．KMnO4

(5)“调pH”除铁和铝时，应调节溶液的pH范围为_______。

(6)利用轻质CaCO3可以按照以下流程制得过氧化钙晶体。步骤②中反应的化学方程式为_______；将步骤③过滤得到的白色晶体依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，判断晶体已经洗涤干净的方法是_______； 使用乙醇洗涤的目的是_______。

三、实验题

9．高锰酸钾是强氧化剂，用途十分广泛。

I.某化学兴趣小组拟以绿色的锰酸钾(K2MnO4)碱性溶液为主要原料在实验室制备KMnO4实验装置(固定和加热装置已省略)如下：

已知：K2MnO4在强碱性溶液中稳定存在。

(1)仪器b的名称是_______ ，使用a的优点是_______ ，单向阀(只允许气体从左流向右)可以起到的作用是_______。

(2)如图安装好装置后，应先进行的操作是_______。

(3)装置B中生成KMnO4的离子方程式为_______。

Ⅱ.利用KMnO4标准溶液测定某FeC2O4晶体样品的纯度[样品中含有草酸铵(NH4)2C2O4杂质]。

步骤1：称取m g FeC2O4晶体样品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液：

步骤2：取上述溶液25.00mL，用cmol/LKMnO4标准溶液滴定至终点：

步骤3：向反应后溶液中加入过量铜粉，充分反应后，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液全部收集到锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，再用c mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。

(4)步骤2中KMnO4溶液除与Fe2+发生反应外，还与H2C2O4发生氧化还原反应，写出其与H2C2O4反应的离子方程式_______。

(5)m g FeC2O4品体样品的纯度为_______ (用含c、V的式子表示，不必化简)，若步骤1配制溶液时在空气中放置时间过长，则测定结果将_______ (填 “偏高”、 “偏低“或“无影响”)。

四、原理综合题

10．有效去除大气中的H2S、SO2以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。

(1)氨水可以脱除烟气中的SO2.氨水脱硫的相关热化学方程式如下：

2NH3(g) + H2O(1) + SO2(g)=(NH4)2SO3(aq) ΔH=akJ/mol

2NH4HSO3(aq)=((NH4)2SO3 (aq) + H2O(l) + SO2(g) ΔH =bkJ/mol

2(NH4)2SO3(aq) + O2(g)= 2(NH4)2SO4 (aq) ΔH = ckJ/mol

反应2NH3(g) + 2NH4HSO3(aq)+O2(g)= 2(NH4)2SO4+(aq)的 ΔH =_______ kJ/mol(用含a、 b、c的代数式表示)。

(2)H2S与CO2在高温下发生反应： H2S(g) + CO2(g) COS(g)+ H2O(g)。在610K时，将。0.40 mol H2S与0.20 mol CO2充入5 L的空钢瓶中，反应达到平衡后水的物质的量分数为0.2。

①上述条件下H2S的平衡转化事α1=_______ %。

②若在620 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.3，该反应的ΔH _______ 0(填“<” “>”“<或=”)。

③在610 K时反应H2S(g) + CO2(g) COS(g) + H2O(g)平衡建立的基础上，改变下列一种条件，能使H2S平衡转化率增大的是_______ (填标号)。

A．向容器中通入H2S B．向容器中通入CO2

C．加入催化剂            D．缩小容器的体积

(3)在气体总压强分别为p1和p2时，反应2SO3(g) 2SO2 g) + O2(g)在不同温度下达到平衡， 测得SO3(g)及SO2(g)的物质的量分数如图所示：

①压强： p2_______ p1(填：“>”或”<”) ：判断的理由是_______。

②若p1=8.1MPa，起始时充入a mol的SO3(g)发生反应，计算Q点对应温度下该反应的平衡常数Kp=_______ MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压-总压×物质的量分数)。

五、结构与性质

11．锌在工业中有重要作用，也是人体必须的微量元素。人体内碳酸酐酶可以使CO2水合和脱水反应速率分别加快13000和25000倍。碳酸酐酶的部分结构如图所示：

回答下列问题：

(1)Zn基态原子核外电子排布式 _______。

(2)碳酸酐酶的部分结构中与Zn2+配位的原子是_______(填元素符号) ；该物质中碳原子的轨道杂化类型是_______；与H2O互为等电子体的一 种微粒为_______(填化学式)。

(3)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成，第一电离能I1(Zn)_______I1(Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是_______。

(4)Zn(NO3)2 中除了含有离子键以外还含有_______。

A．氢键 B．σ键 C．π键 D．非极性共价键

(5)立方硫化锌晶胞如图所示，该晶体中Zn2+的配位数为_______； 设晶胞中S离子与其最近的Zn离子的距离为d nm，其密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数NA为_______ (用含d、ρ的式子表示)。

六、有机推断题

12．化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的分子式是_______，E中的官能团名称是_______。

(2)②的反应类型是_______。

(3)F的结构简式_______。

(4)D→E的化学方程式为_______。

(5)B的同分异构体中，含有六元环且能发生银镜反应的化合物共有_______种(不考虑立体异构)。写出其中核磁共振氢谱有6种不同化学环境的氢，峰面积比为1：1：1：2：2：3 的结构简式_______。

(6)设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备的合成路线_______(无机试剂任选)。

参考答案：

1．D

2．B

3．A

4．C

5．A

6．D

7．C

8．(1)加热、适当提高溶剂的浓度或粉碎废渣、搅拌等

(2)反应CaSO4(s)+(aq) CaCO(s)+ (aq)的平衡常数K=1.6× 104较大，CaSO4 可以比较完全的转化为CaCO3

(3)     蒸发浓缩     冷却结晶

(4)B

(5)4.7≤pH<8.5

(6)     CaCl2+ 2NH3·H2O +H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+ 2H2O     取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀HNO3和AgNO3溶液，溶液不变浑浊，则晶体已洗涤干净     洗去表面的水分，利于干燥

9．(1)     三颈烧瓶     平衡上下压强，使漏斗中液体顺利滴下     防止倒吸

(2)检验装置气密性

(3)Cl2+2=2C1-+2

(4)2 +5H2C2O4+6H+=2Mn2++ 10CO2↑+8H2O

(5)          无影响

10．(1)a+b+c

(2)     30     >     B

(3)     <     其他条件相同时，增大压强平衡朝着气体体积减小的方向移动，再达平衡时SO3物质的量分数增大，SO2物质的量分数减小     0.6

11．(1)[Ar]3dl04s2

(2)     O、N     sp3、 sp2     H2S、NH

(3)     大于     Zn价电子排布3d104s2为全满稳定结构，较难失电子

(4)BC

(5)     4    

12．(1)     C8H16O     羰基、酯基

(2)加成反应

(3)

(4)+CH3CH2OH+H2O

(5)     5种    

(6)