2023年广东省东莞市海德实验学校一模化学卷（含答案）

这是一份2023年广东省东莞市海德实验学校一模化学卷（含答案），共6页。试卷主要包含了5 Ca，62g等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Ca:40
一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑)
1．在大型活动开幕式上会有精彩的表演，下列发生化学变化的是（ ）
A．音乐喷泉B．气球升空C．焰火表演D．霓虹灯走秀
2．回收废弃矿泉水瓶的垃圾桶上应贴的标记是（ ）
A．B．C．D．
3．下列食品中富含蛋白质的是（ ）
A．蔬菜B．鱼肉C．稻米D．芝麻油
4．下列物质在氧气中燃烧的现象，正确的是（ ）
A．硫燃烧发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
B．红磷燃烧产生白雾，放出大量的热
C．木炭燃烧发出白光，生成二氧化碳
D．铁丝燃烧火星四射，放热，生成黑色固体
5．下列选项中物质的化学式、俗名、类别完全对应的（ ）
6．把凹陷的乒乓球放在热水中一段时间，会恢复原来的球状，从分子的角度解释原因是（ ）
A．分子的体积变大B．分子间的间隔变大
C．分子分成了原子D．分子在不断运动
7．下列物品所使用的材料中，不属于有机合成材料的是（ ）
A．尼龙绳子B．汽车轮胎C．铁钉D．塑料盆
8．锶的原子结构示意图及在元素周期表中某些信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．x 的值为 8
B．锶的相对原子质量为 87.62g
C．锶原子的中子数为38
D．锶原子在化学反应中易失去电子
9．夏季郊游时，发现稻田里的水稻叶子发黄并倒下一片，你认为最应该向稻田中施用（ ）
A．NH4NO3B．KNO3C．Ca3（PO4）2 D．KCl
10．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（ ）
11．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是甲>乙>丙
B．乙中含有少量甲时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
C．t2°C时，将55g乙加入100g中充分溶解，所得溶液的质量为150g
D．将t3°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶
液中溶质质量分数由大到小的顺序是：乙>甲=丙
12．“生活离不开化学”，下列叙述合理的是（ ）
A．天然气泄漏时，立即打开排气扇电源开关 B．用甲醛溶液浸泡鱿鱼，以保质保鲜
C．食用加碘盐，可预防大脖子病 D． 煤、石油都是可再生的能源
13． 如图所示实验方案不能达到实验目的的（ ）
14．钼铅矿(PbMO4)中的铅元素为+2价，则钼元素的化合价为（ ）
A．+2B．+3C．+4D．+6
15．下列关于碳和碳的化合物知识网络图（图中“→”表示转化关系）的说法正确的是（ ）
“C→CO2”的转化过程一定发生化合反应
B．“CO2→CaCO3“的反应可用于检验二氧化碳
C．“CO→CO2”的反应类型为置换反应
D．“CO2→H2CO3”的反应可用酚酞试剂验证
非选择题:(本大题共6小题，第16小6分，第17小题9分第18-21小题10，共55分)
16．(6分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，请回答下列问题。
(1)图1中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
①图中A、B、C、D所示的四种粒子共包含_________种元素；
②A粒子所代表的元素属于第______周期；
③写出C粒子的符号____________。
写出图2中反应的化学方程式___________________________________________________，并判断下列说法正确的是____________(填序号)。
A.反应前后分子的种类不变
B.反应前后原子的种类发生改变
C.反应前后元素化合价都不变
D.反应后，丁、戊的分子数比为2∶1
17．(9分)在抗击新型冠状病毒肺炎期间用到了很多消毒剂和金属材料。
(1)①医用酒精是75%酒精溶液，其溶质的化学式是____________。
②要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液500g对教室进行消毒，需要质量分数为10%的过氧乙酸溶液_______g。
③“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO)，次氯酸钠不稳定，容易发生下列反应：
2NaClO==2NaCl + X↑，则X的化学式为_____________。
(2)修建火神山医院时用到了大量金属材料。
①铝制品耐腐蚀的原因是________________________________________(用化学方程式表示)；但铁制品却很容易锈蚀，铁生锈的过程，实际上是铁与_____________发生化学反应的过程。
②合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度____________(填“大”或“小”)。
③铝合金中主要含有铝、铜、铬等多种金属。为验证这三种金属的活动顺序，某同学设计了如下图的实验：(金属均已打磨)
a.试管3中的实验现象为_____________________________。
b.实验结论：三种金属的活动性由强到弱的顺序为______________。
18.(10分)下图为实验室制取气体时常用的仪器，请结合你所学的化学知识回答下列问题。

(1)写出实验室用KClO3与MnO2混合固体制取O2的化学方程式：______________________________。
若选A为发生装置，还缺少_____________(填仪器名称)。
(2)实验室制取CO2药品为_________________，不能使用浓盐酸的原因是__________________________________；为了可以随时控制反应的发生和停止，应选择________(填字母，下同)为发生装置，选择____为收集装置；为获得干燥的二氧化碳气体，可将气体先通入装置F再收集，则装置F中盛放的试剂是_______(填名称)
(3)实验室常用块状固体电石(主要成分是CaC2)与水反应制取乙炔(C2H2)，该反应很剧烈，应选择的发生装置是______(填字母)；通常情况下乙炔是一种无色、无味密度比空气小的气体，若用G装置采用“排空气法”收集乙炔气体，请在图中将导管补画完整。
19.(10分)为了证明氢氧化钠溶液与盐酸能发生化学反应，某化学兴趣小组设计了下列实验活动。
【查阅资料】
（i）酚酞试液在不同的pH颜色变化情况如右表：
（ii）氢氧化钠溶液的pH浓度的降低而减小
【实验步骤】
步骤一：取一定量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色。
步骤二：用胶头滴管吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边搅拌，溶液颜色变浅直至消失。
步骤三：向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中溶液，在酒精灯上加热至蒸干，得到白色固体。
【继续探究】
(1)兴趣小组认为仅从上述步骤二的现象，难以证明盐酸与氢氧化钠发生了反应，也可能是因为加入的稀盐酸中的水稀释了氢氧化钠溶液使其pH低于上表中的_______(填数值)所至。兴趣小组据此形成了对比实验方案以排除干扰，该对比实验方案是____________________________________________。
(2)为确认步骤三中的白色固体是氯化钠而不是氢氧化钠，进行如下实验，请完成表格填空：
【思考拓展】
(3)在盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中加入适量的酚酞溶液，逐滴滴入稀盐酸，酸与碱恰好反应的现象是：_________________________。右图就是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。从微观角度分析，氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是_____________________________。
(4)已知无水醋酸可用HAc示，HAc由H+和Ac-组成，请写出无水醋酸和NaOH反应的化学方程式：________________________________________________。
高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是某工厂设计的用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3和SiO2）和CO为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图：
已知：（NH4）2CO3液呈碱性，40℃以上易分解；FeCO3是一种不溶于水的白色固体。
(1)反应①的化学方程式为_____________________________________________。
(2)操作I和操作Ⅱ的名称是_____________，操作中玻璃棒的作用是________________________。
(3)氨水属于__________(氧化物、酸、碱、盐)，滤液I中加入氨水的目的是_______________________。
(4)加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是__________________________________________。
反应③中（NH4）2CO3与FeSO4反应生成FeCO3，该反应的基本反应类型是_______反应。
(5)用蒸馏水洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的BaC1溶液，若____________________________________(填现象)，即为洗涤干净。
(6)有关部门研究发现该生产流程存在不足之处，请你在不改变原料的基础上帮忙提出整改方案：_______________________________________________________________________________________。
六、计算题(本大题包括1小题，共10分)
21．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，其余为杂质（杂质不溶于水且不参加反应），为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数。小明同学向20g鸡蛋壳中分五次加入了等质量、等浓度的盐酸溶液，记录数据如下：
试回答：（1）第_____次加入盐酸时碳酸钙完全反应。
（2）碳酸钙中碳元素与氧元素的质量比为______________。
（3）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数？（写出计算过程，计算结果保留0.1%）
所加的稀盐酸溶质的质量分数为_________。
在题-21图中画出产生气体随所加稀盐酸的质量关系图。(标出必要的坐标)
参考答案：
1-5：CABDA 6-10：BCDBD 11-15：CCCDB
（1） 3 ； 三 ； Cl-
CH4+2NO2==N2+2H2O+CO2 ； D
（1）C2H5OH ； 25 ； O2
（2）4Al + 3O2==== 2Al2O3 ；氧气和水 ； 大 ； 无明显现象 ； 铝>铬>铜
（1） ； 酒精灯
（2）大理石和稀盐酸 ； 浓盐酸有挥发性 ； C ；D
（3）B ；
19． （1） 8.2 ； 用相同量的蒸馏水代替稀盐酸作对比实验，观察溶液红色是否消失，若红色不消失，则证明盐酸和氢氧化钠发生了反应。
（2） ①无明显现象 ②AgNO3 ③AgNO3 + NaCl=AgCl↓+NaNO3
（3）红色溶液变为无色 ； 氢离子和氢氧根离子反应生成了水
（4） HAc + NaOH = NaAc + H2O
20．(1) 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2
(2) 过滤 ； 引流
(3) 碱 ； 中和过量的稀硫酸
(4) 控制溶液温度低于40℃ ； 复分解
(5) 无明显现象
（6）收集产生的废气
21.（1）四
（2） 1：4
（3）解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
x=17.5g
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为87.5%。
（4）7.3%
（5）
选项
化学式
俗名
类别
A
NaOH
烧碱
碱
B
CaO
熟石灰
氧化物
C
Ag
水银
单质
D
Na2CO3
纯碱
碱
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO
CO2
通过足量氢氧化钠溶液，干燥
B
NaCl固体
泥沙
溶解、过滤、蒸发
C
CuCl2溶液
CuSO4
加入适量的BaCl2溶液，过滤
D
NaOH溶液
Na2CO3
加入稀盐酸至不再产生气泡
A．验证质量守恒定律
B．探究可燃物燃烧条件
C.验证MnO 2是H2O2分解的催化剂
D.测定空气中氧气的
含量
实验
试管 1
试管2
试管 3
实验操作
实验现象
铬片表面产生气泡较慢
铝片表面产生气泡较快
______________________
PH
0~8.2
8.2~10.0
10.0~14.0
颜色
无色
粉红色
红色
步骤
现象
结论
将白色固体溶于水形成溶液，均分成两等份
向其中一份滴加CuSO4溶液，振荡、静置
①_____________________________
白色固体不是NaOH。
向另一份滴加②___________溶液，振荡、静置
有白色沉淀生成
②白色固体是NaCl，反应的化学方程式为_______________________________-
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
所加盐酸溶液的质量/g
50
50
50
50
50
产生气体的质量/g
2.2
4.4
6.6
7.7
7.7