广东省佛山市第一中学2022-2023学年高二化学下学期第一次教学质量检测试题（Word版附答案）

佛山一中2022-2023学年第二学期高二级第一次教学质量检测试题

化学（选考）

本试卷共8页，20小题，满分100分，考试时间75分钟。

相对原子质量：H:1  C:12  N:14 

注意事项：

1．答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

3．作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题组号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。

第一部分选择题（共44分）

一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。

1．我国对铜的认识年代久远，下列关于铜的几种表述正确的是

A．基态Cu原子的电子排布式：[Ar]4s1 B．基态Cu原子的最高能层符号为N

C．基态Cu原子的价电子排布图为 D．基态Cu2+的未成对电子数为2

2．下列说法正确的是

A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键        B．所有共价键都有方向性

C．H只能形成σ键，O可以形成σ键和π键      D．分子中σ键一定比π键牢固

3．下列化学用语的描述正确的是

A．SO3的模型 

B．锂原子最外层原子轨道示意图：

C．铬原子价电子排布式： 

D． 违反了洪特规则

4．下列曲线表示、、元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，错误的是

A.        B.  

C.         D.

5．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p63s23p5，下列排序正确的是

A.第一电离能： ③>①>②             B.原子半径：③>②>①

C.含氧酸的酸性：③>①>②            D.电负性：③>②>①

6．臭氧通常存在于距离地面25km左右的高层大气中，它能有效阻挡紫外线，保护人类健康。但是在近地面，臭氧却是一种污染物。已知O3的空间结构为V形，分子中正电中心和负电中心不重合。下列说法不正确的是

A．O3和O2互为同素异形体               B．在水中的溶解度：O3>O2

C．O3是极性分子，O2是非极性分子        D．O3分子中的共价键是非极性键

7．已知某些元素在周期表中的位置如图所示，下列说法错误的是

A.元素②和⑤位于同一区

B.元素③的基态原子中，未成对电子数为5

C.与元素④具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区

D. s区（除元素①外）、d区和ds区的元素都是金属元素

8．反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2可用于工业上制备Na2S2O3。下列化学用语表示正确的是

A．中子数为20的硫原子∶S  

B．基态O原子核外电子轨道表达式∶

C．SO2分子的空间构型∶V型  

D．CO水解的离子方程式∶CO+2H2OH2CO3+2OH-

9．氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似。下列说法正确的是

A．不和氢氧化钠溶液发生反应          B．分子中N≡C的键长大于C－C的键长

C．分子中含有两个σ键和四个π键      D．分子中既有极性键又有非极性键

10．关于下表所列四种粒子的各项描述完全正确的选项是（       ）

11．是重要的还原剂与储氢材料，在120下的干燥空气中相对稳定，其合成方法为：。下列说法正确的是

A．该反应可以在水溶液中进行

B．基态锂原子的电子排布式为，核外电子的空间运动状态有2种

C．中Al原子采用杂化，离子的空间构型为正方形

D．上述所有物质中电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物，其电子式为

12．S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是(　　)

A．分子中既含有极性键又含有非极性键

B．与S2Br2结构相似，熔、沸点：S2Br2＞S2Cl2

C．S2Cl2电子式为 ，为非极性分子

D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl

13．某物质结构如图所示，其中X、Y、Z、M、W均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。下列说法正确的是

A．基态 X原子核外有5种运动状态不同的电子 

B．第一电离能：

C．该化合物中X和Y原子均为杂化 D．原子半径：

14．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素,基态X原子价电子层有3个单电子，Z与Y可形成原子个数比为1:1的含非极性共价键的离子化合物,W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数.下列说法正确的是（    ）

A.简单离子半径：Z>Y             B.X、W一定同主族

C.简单气态氢化物的稳定性：X>Y   D.Q的最高价含氧酸根的空间结构为正四面体形

15．下列有关叙述及相关解释均正确的是

16. 亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]，俗名黄血盐，烧制青花瓷时可用于绘画。制备方法为：

Fe + 6HCN+2K2CO3 = K4[Fe(CN)6] +H2↑+2CO2↑+2H2O 。设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A.  27gHCN分子含有π键数目为NA

B.  [Fe(CN)6]4—中，金属离子价层电子排布式为3d6

C.  反应过程中，每生成1molCO2,转移电子数目为4NA

D.  K2CO3中阴离子的空间构型为平面三角形，其中碳原子的价层电子对数目为4

第二部分非选择题（56分）

17．（14分）根据物质结构和性质的知识，回答下列问题：

(1) 下列物质中既有极性键，又有非极性键的极性分子是_______。

A．SO2 B．CCl4 C．H2O2 D．C2H4

(2) 某同学画出基态碳原子的核外电子排布图： ，该电子排布图违背了_________________。

(3) BCl3在四氯化碳中的溶解度远大于NH3，原因是_______________________________

(4) 文献报道是制备的原料。中，电负性最高的元素是______；P的______杂化轨道与O的2p轨道形成______（填“”或“”）键。

(5) 碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。有机物中，有_______个手性碳，1mol该有机物含π键的个数为_______。

(6)可以用pKa(pKa=-lgKa)来衡量酸性的强弱，下表是部分酸的pKa数据：

①从表中数据可知，酸性：ClCH2COOH＜Cl2CHCOOH＜CCl3COOH，请从物质结构角度解释原因_______________________________________________________________。

②在Na2SO3溶液中加入足量的ClCH2COOH，反应的离子反应方程式为__________________________________________________________________。

18.（16分）卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1) 基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为_________________________。

(2) 图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是_______(填标号)；第三电离能的变化图是_______(填标号)。

(3)  固态氟化氢中存在(HF)n形式，画出(HF)3的链状结构___________________________。

(4)  N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为sp2，则N2 F2的结构式为__________。

(5)  NaHF2熔点为160°C(分解生成HF)，电解可制得氟气，推测NaHF2中所含作用力的类型有______________________________。

(6)  OF2主要用于火箭工程液体助燃剂， OF2的熔、沸点_____Cl2O(填“高于”或“低于”)。

(7)  BiOCl是一种性能优良的光催化剂，可催化降解有机污染物对硝基苯酚   （）等。对硝基苯酚的熔点高于邻硝基苯酚（）的熔点，其原因是__________________________________________________________________..

19．（14分）钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣(主要成分为，含少量V、Si和Al的氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如下：

已知“降温收尘”后，粗中含有的几种物质的沸点：

回答下列问题：

（1）V元素在元素周期表____区；基态钛原子的核外电子排布式是               ,

（2）在周期表中，与Al化学性质最相似的邻族元素是_____。基态Al原子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上电子数为_______。在下列状态的铝元素中，电离最外层一个电子所需能量由高到低的顺序是________________________（填标号）

A.  B.  C.  D.

(3) “除钒”过程中的化学方程式为_______________________________________________；“除硅、铝”过程中，分离中含、杂质的方法是______________。

(4) “除钒”和“除硅、铝”的顺序____(填“能”或“不能”)交换，理由是_____________________。

20. (12分)掺杂了硒(Se)、 碲(Te) 固溶物的Ag2S是一种具有良好塑性和热电性能的柔性半导体材料，该材料能用于可穿戴式、植入式电子设备的制备。回答下列问题：

(1)  Ag的核外电子排布式是[Kr] 4d105s1，则Ag在元素周期表中的位置是______________。下列属于基态Ag+的电子排布式的是______________。(填标号)。

A. [Kr] 4d95s2        B. [Kr] 4dl0       C. [Kr] 4d95s1

(2) ①硒所在的主族中，简单气态氢化物沸点最低的是___________(填化学式)；硒的某种氧化物为链状聚合结构(如下图所示)，该氧化物的化学式为____________。

②比较键角大小：气态分子_______离子(填“>”“<”或“=”)，原因是______________________________________________________________。

(3)  气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为              形；固体三氧化

  硫中存在如下图Ⅰ所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________，该结构中S—O键长有两类，一类键长约140 pm，另一类键长约160 pm，较短的键为

　　　　（填图Ⅰ中字母）

佛山一中2022-2023学年第二学期高二级第一次教学质量检测试题

化学答案及说明

1-16  BCCAA  DCCDA   BCADB    B

17. （14分）

(1)       C  （2分）

(2)       洪特规则（1分）

(3)       BCl3和四氯化碳均为非极性分子，而氨气属于极性分子，相似相溶（2分）

(4)       O（1分）（1分）（1分）     ( 5)     2        2NA（各1分）  

 (6)     Cl原子电负性大，使羟基的极性增强，羟基H原子更容易电离，物质分子中烃基中Cl原子数目越多，羟基H就越容易电离，其相应的氯代乙酸的酸性就越强，故三氯乙酸最容易电离出氢离子，其酸性最强  （2分）  

 +ClCH2COOH=ClCH2COO-+  （2分）

18. （16分,每空2分）

(1)

(2) 图a        图b

(3)

(4)F-N=N- F   (5)离子键、共价键、氢键   (6)      低于    

(7)对硝基苯酚存在分子间氢键，而邻硝基苯酚更易形成分子内氢键，导致对硝基苯酚分子间的作用力比邻硝基苯酚分子之间的作用力更强（2分）

19. （14分）（1）d；（1分）1s22s22p63s23p63d24s2 （或[Ar]3d24s2） （1分）

(2)     Be(或铍)  （1分）      7  （2分）     （2分）（全对给2分，或，中间错，给1分，）

(3)  3VOCl3+Al=3VOCl2+AlCl3  （2分）    蒸馏 （2分）

(4)不能（1分）若先“除硅、铝”再“除钒”，“除钒”时需要加入Al，又引入Al杂质（2分）

20. (共12分)

 (1)第五周期IB族； (1分)   B(1分)

(2)    ① H2S       (SeO2)n    (各2分)

②＞   (1分)  SeO3的空间构型为平面三角形，SeO的空间构型为三角锥形(2分)

（3）平面三角形  ；sp3         a  (各1分)