甘肃省临夏州临夏县2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题（Word版含答案）

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临夏县2022-2023学年高二下学期期中考试 化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．下列元素的原子半径最小的是A．Na B．Mg C．Al D．Cl2．元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法中正确的是83        Bi铋6s26p3209.0 A．铋元素的质量数是83B．铋原子的价层电子排布为C．铋原子6p能级有1个未成对电子D．铋原子最外层有5个能量相同的电子3．下列不是同素异形体的是A．氧气和臭氧 B．红磷和白磷 C．金刚石和石墨 D．烧碱和纯碱4．下表给出两种化合物的熔点和沸点。物质熔点/℃190-22.9沸点/℃17876.8 关于表中两种化合物的说法正确的是①在加热时可升华  ②属于分子晶体  ③是典型的离子晶体A．仅① B．仅③ C．仅①② D．①②③5．下列化学用语正确的是A．二氧化碳的电子式：B．分子间的氢键表示为：C．基态的价电子轨道表示式：D．P的原子结构示意图为：6．下列物质中，含有非极性共价键的是A．H2O2 B．CO2 C．NaOH D．H2S7．观察表中数据，下列说法错误的是化合物熔点/℃2800192317012 A．离子晶体的熔点一定高于分子晶体B．的熔点介于之间C．向离子晶体中引入有机基团可显著降低其熔点D．离子晶体的熔点与离子所带电荷数、离子半径、是否含有机基团等因素都有关8．下列关于晶胞的说法不正确的是A．所有的晶胞都是平行六面体 B．晶胞是晶体结构的基本单元C．晶胞和晶体的各原子个数比相等 D．晶胞和晶体的密度相同9．下列关于共价键的说法不正确的是A．当两个原子形成分子时，首先形成键，可能形成键B．分子中若含有共价键，则至少含有一个键C．原子p轨道上有一个未成对电子，故原子可与其他原子形成键D．乙烷分子中只存在键，即6个键和1个键都为键，不存在键10．下列化学用语正确的是A．碳原子的轨道表示式：  B．甲基的电子式：C．丙烷的比例模型： D．氮分子的结构式：N=N11．原子氧防护技术是保证航天器在轨性能和寿命的重要手段。下列关于基态氧原子的说法错误的是A．核外共有3种不同能量的电子B．核外共有8种不同运动状态的电子C．表示其最低能量状态D．电子排布式可以表示为[ He ]2s22p412．下列关于CH2Cl2描述错误的是A．结构式： B．不存在同分异构体C．是非极性分子 D．球棍模型为：13．最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为(　　)A．TiC B．Ti13C14 C．Ti4C7 D．Ti14C1314．具有型晶体结构，其晶胞如图所示，晶胞边长为，为下列说法正确的是A．熔点：B．位于构成的八面体空隙中C．距离最近的有8个D．阿伏加德罗常数数值为，则晶胞密度为15．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用。以下类推的结论正确的是A．与氢氧化钠溶液反应，故也可以B．金刚石的硬度大，则的硬度也大C．与化学式相似，则与的物理性质也相似D．常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应16．元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法中正确的是 A．铋元素的质量数是209.0 B．铋原子有83个能量不相同的电子C．铋原子6p能级有一对成对电子 D．铋原子的价层电子排布是6s26p3 二、填空题17．填空分子式中心原子的孤电子对数分子的立体构型中心原子的杂化类型分子的极性BF3____________________________H2O____________________________  18．1869年俄国科学家门捷列夫绘制出了第一张元素周期表，成为化学史上的里程碑之一，且大大地促进了化学学科的快速发展。下表是现代元素周期表的一部分，请据表回答下列问题：(1)元素③的名称是___________，金属性最强的元素是___________(填元素符号)。(2)①②⑤三种元素原子半径由大到小的顺序为___________(填序号)。(3)元素⑦的单质的一种用途是___________(填写“制造玻璃”或“制造计算机芯片”)。(4)元素⑧⑨⑩最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________(填化学式)。19．在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、H2O2、N2分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是___________(填化学式，下同)。(2)以极性键结合，具有直线形结构的非极性分子是___________。(3)以极性键结合，具有正四面体结构的非极性分子是___________。(4)以极性键结合，具有三角锥形结构的极性分子是___________。(5)含有非极性键的极性分子是___________。20．根据信息回答下列问题：(1)如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为___________＜Al＜___________(填元素符号)；②图中Ge元素中未成对电子有___________个；③图中的C和N可以形成分子(CN)2，该分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为___________，1个分子中含有___________个π键。(2)已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出部分元素的电负性：元素AlBBeCClFLi电负性 2.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi电负性1.23.00.93.52.12.51.8 已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。①通过分析电负性值变化规律，确定Al元素电负性值的最小范围____；②判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：A．Li3N　　　B．PCl3　　　C．MgCl2　　　D．SiCI.属于离子化合物的是____；II．属于共价化合物的是____；
参考答案：1．D2．B3．D4．C5．D6．A7．A8．A9．C10．A11．C12．C13．D14．B15．D16．D17．     0     平面三角形     sp2杂化     非极性分子     2     V形     sp3杂化     极性分子18．(1)     氟     Na(2)⑤①②（或⑤＞①＞②）(3)制造计算机芯片(4)HClO4 19．(1)N2    (2)CS2    (3)CH4     (4)NH3          (5)H2O2 20．(1)     Na     Mg     2     N≡C-C≡N     4(2)     1.2～1.8     AC     BD