2023届四川省成都市蓉城高三下学期第三次联考理综试卷

这是一份2023届四川省成都市蓉城高三下学期第三次联考理综试卷，共33页。试卷主要包含了2NA等内容，欢迎下载使用。
2023届高三第三次联考理科综合能力测试
注意事项：
1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号和考籍号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
1．下丘脑中部分细胞兼有神经细胞和腺体细胞的特点，称为神经分泌细胞。下列关于这类细胞的叙述，正确的是
A．合成激素所需的氨基酸都需从外界环境获取
B．分泌的信息分子遇双缩脲试剂后均呈现紫色
C．细胞膜上分布有多种识别信息分子的糖蛋白
D．控制蛋白质激素合成的遗传信息位于核仁中
2．线粒体内膜上分布的ATP合酶主要由蛋白质F0、F1两部分构成，通道蛋白F0将线粒体内外膜之间的H+顺浓度梯度运入线粒体基质，同时驱动F1催化ATP的合成。下列叙述正确的是
A．ATP合酶能为催化ATP的合成提供活化能
B．O2与H+进入线粒体基质均需借助通道蛋白
C．H+通过ATP合酶进行跨膜运输需要消耗ATP
D．ATP合成速率与线粒体内膜两侧H+浓度差有关
3．研究发现，乙烯可诱导菜豆豆荚脱落，在脱落区发现有多种蛋白质积累，生长素可抑制脱落，同时也抑制这些蛋白质的合成。下列叙述正确的是
A．乙烯和生长素都能够影响细胞中基因的表达
B．菜豆植株体内产生乙烯和生长素的部位相同
C．乙烯和生长素在调节脱落时表现为协同作用
D．抑制脱落的生长素浓度能够促进乙烯的合成
4．放射免疫法是一种定量检测技术。将定量抗体(Ab)、放射性同位素标记物(*Ag)和待测血液混匀，使血液中的待测物(Ag)和标记物(*Ag)充分竞争抗体，再检测抗原－抗体复合物的放射性强度，其原理如图所示。下列叙述正确的是

A．吞噬细胞受到Ag的刺激后会发生增殖和分化
B．人体血液中的浆细胞和记忆细胞都能合成Ab
C．该方法的基本原理是抗原与抗体的特异性结合
D．抗原－抗体复合物放射性越强Ag含量就越高
5．校正基因产生的校正tRNA能够转运氨基酸，这些校正tRNA可使某些突变基因合成的蛋白质不发生改变。下列叙述正确的是
A．校正tRNA是校正基因通过转录和翻译形成的
B．校正tRNA与mRNA间不能进行碱基互补配对
C．校正tRNA发挥其校正功能的主要场所是细胞核
D．校正tRNA的功能可能与其特殊的反密码子有关
6．腓骨肌萎缩症(CMT)亦称遗传性运动感觉神经病，多数是常染色体显性遗传，也可能是常染色体隐性或伴X染色体遗传。某患者的父亲、哥哥和妹妹均不患CMT，但其母亲患有CMT。下列分析错误的是
A．若该患者是女性，则致病基因的显、隐性无法确定
B．若该患者是男性，则该病为伴X染色体隐性遗传病
C．若父亲携带致病基因，则该致病基因位于常染色体上
D．若该病为伴X染色体显性遗传，则母亲一定为杂合子
7．化学与生活息息相关。下列叙述正确的是
A．硫酸铜溶液能产生丁达尔效应
B．醋酸能有效除去厨房的油污
C．出炉煤气和煤焦油都是煤干馏的主要产品
D．84消毒液和75%酒精混合可提高消毒效果
8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．100 mL 2 mol·L−1蔗糖溶液中所含分子数为0.2NA
B．30 g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含氧原子数为NA
C．0.1 mol NaHCO3晶体中含阴、阳离子总数为0.3NA
D．浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备0.1 mol氯气，转移的电子数均为0.2NA
9．布洛芬(Ibuprofen)是一种常见解热镇痛类、非甾体抗炎药，其结构简式如图所示。下列有关布洛芬的说法正确的是
A．分子式为C13H17O2
B．分子中所有碳原子在同一平面
C．能发生取代反应和加成反应
D．分子中有酯基和甲基两种官能团
10．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．向NaHS溶液中滴加Cu(NO3)2溶液：S2− + Cu2+ = CuS↓
B．Fe(NO3)3溶液与少量HI溶液混合：2Fe3+ + 2I− = 2Fe2+ + I2
C．向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水：
2MnO4− + H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 3O2↑ + 4H2O
D．Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液混合：
Mg2+ + 2HCO3− + 4OH− = Mg(OH)2↓ + 2H2O + 2CO32−
11．X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素，其最外层电子数之和为21。其中X、W同族，Y、Z相邻，W与X、Y、Z位于不同周期。下列说法正确的是
A．原子半径：W > X > Y > Z
B．简单氢化物的沸点：Y < Z
C．最高价含氧酸的酸性：Z > W
D．X、Y、W在自然界中均存在游离态
12．根据实验目的，下列实验方法或操作正确的是
选项
实验目的
实验方法或操作
A
比较Fe(OH)3和Mg(OH)2 Ksp的相对大小
向装有1 mL 0.1 mol·L−1 MgCl2溶液的试管中，先滴加1～2滴2 mol·L−1 NaOH溶液，再滴加2滴0.1 mol·L−1 FeCl3溶液
B
探究淀粉的水解程度
将淀粉溶液在酸性条件下加热一段时间后，向水解液中滴加银氨溶液，加热
C
判断久置的亚硫酸钠是否变质
取一定质量的亚硫酸钠固体于试管中，加蒸馏水完全溶解后，滴加BaCl2溶液
D
探究浓度对化学反应速率的影响
取5 mL 0.01 mol·L−1和5 mL 0.02 mol·L−1的酸性高锰酸钾溶液于两支试管中，分别加入2 mL 0.01 mol·L−1的草酸溶液
13．一种利用电化学原理将海水养殖过程中产生的氨氮污染物（以NH4+计）转化为无污染物质的方法如图所示。下列叙述错误的是

A．电源a极为负极
B．Ti电极及附近区域可以产生H2和NH3
C．Ti/TiO2-RuO2-IrO2电极附近发生的反应有：
3HClO + 2NH4+ = N2↑+ 3H2O + 5H+ + 3Cl−
D．电解过程中，当处理氨氮污染物1 mol时，外电路转移3 mol电子

二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．如图为氢原子的能级示意图。处于能级的一群氢原子向低能级跃迁时，辐射出的光子再照射到逸出功为3.7 eV的某金属板上。则
A．共有3种不同频率的光子能使金属板发生光电效应
B．共有6种不同频率的光子能使金属板发生光电效应
C．从金属板逸出的光电子的最大初动能为12.75 eV
D．向低能级跃迁的氢原子越多，从金属板逸出的光电子的最大初动能越大
15．火星是太阳系中与地球最相似的行星，“天问一号”探测器成功着陆火星，极大地提高了国人对火星的关注度。若火星可视为均匀球体，已知火星两极的重力加速度大小为g，火星半径为R，火星自转周期为T，万有引力常量为G，则可估算出
A．火星的质量为
B．火星的密度为
C．火星的第一宇宙速度为
D．火星同步卫星到火星表面的高度为
16．如图，理想变压器原、副线圈的匝数比为，灯泡和正常发光时的电阻相等，的额定电压为10 V。当a、b端接入的交流电时，理想电流表A的示数为1 A，两灯泡恰好都正常发光。下列说法正确的是
A．通过灯泡和的电流方向每秒改变次
B．灯泡和的额定功率相等
C．
D．N值越大，越容易观察到灯泡和的闪烁现象
17．高压清洗广泛应用于汽车清洁、地面清洁等。某高压水枪出水口直径为d，水从枪口高速喷出后，近距离垂直喷射到某物体表面且速度在短时间内由变为零，忽略水从枪口喷出后的发散效应，水的密度为。则水在物体表面产生的平均冲击力大小为
A． B．
C． D．
18．如图，质量为m的长木板静止在粗糙的水平地面上，质量为且可视为质点的物块以水平向右的初速度从左端冲上木板，最终两者均静止且物块仍在木板上。物块与木板间的动摩擦因数为，木板与地面间的动摩擦因数为。最大静摩擦力等于滑动摩擦力，重力加速度大小为g。下列判断正确的是
A．若，则木板长度至少为
B．若，则木板长度至少为
C．若，则在整个运动过程中，地面对木板的摩擦力的冲量大小为
D．若，则在整个运动过程中，地面与木板间因摩擦产生的热量为
19．国之重器歼-20完成某次任务后，关闭发动机降落至跑道并打开减速伞，直至速度减为零。若该机落地时（设为时刻）具有水平速度，此后始终沿直线运动，经时间停止，其图像如图所示。则
A．时刻，该机的加速度大小一定等于
B．0～时间内，该机发生的位移小于
C．0～时间内，该机受到的阻力逐渐增大
D．0～时间内，该机克服阻力做功的功率逐渐减小
20．如图，电荷量分别为和（）的点电荷固定在正四面体的两个顶点a、b上，c、d是四面体的另外两个顶点，E、F、G、H分别是ab、bc、ca、cd的中点，选无穷远处为零电势点。则
A．E点的电场强度为零
B．E、H两点的电势均为零
C．c、d两点的电场强度大小相等、方向相同
D．将一检验正电荷从G点移到F点，电荷的电势能增大
21．如图，电阻不计的光滑金属导轨由直窄轨AB、CD，直宽轨EF、GH和连接直轨BE、GD构成，整个导轨处于同一水平面内，AB∥CD∥EF∥GH，BE和GD共线且与AB垂直，窄轨间距为，宽轨间距为L。空间有方向竖直向上的匀强磁场，宽轨所在区域的磁感应强度大小为B，窄轨所在区域的磁感应强度大小为。棒长均为L、质量均为m、电阻均为R的金属直棒a、b始终与导轨垂直且接触良好。初始时刻，b棒静止在宽轨上，a棒从窄轨上某位置以平行于AB的初速度向右运动。a棒距窄轨右端足够远，宽轨EF、GH足够长。则

A．a棒刚开始运动时，b棒的加速度大小为
B．经过足够长的时间后，a棒的速度大小为
C．整个过程中，通过回路的电荷量为
D．整个过程中，b棒产生的焦耳热为

三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共129分。
22．（6分）
某同学按图（a）所示电路图，把满偏电流为10 mA、内阻为20 Ω的表头G改装为双量程电压表，并进行校准。

图（a） 图（b）
（1）该改装表有5 V挡和15 V挡两个挡位，则定值电阻_______Ω，_______Ω。
（2）用量程为15 V的标准电压表对改装表15 V挡进行校准，若表头G的指针位置如图（b）所示，则此时改装表的电压示数为_______V。
23．（9分）
某同学“探究合外力做功与动能变化的关系”的实验装置如图（a）所示，光电门A、B相距L固定于木板上，小车（含宽度为d的遮光条）质量为M，每个钩码质量均为m，当地重力加速度大小为g。
实验关键步骤如下：
① 按图（a）安装好仪器，调节滑轮高度，使连接小车的轻绳平行于木板，绕过滑轮，挂上钩码；
② 记录钩码个数n，调节斜面倾角，使小车经过光电门A、B的时间相等，实现小车沿斜面匀速运动；
③ 去掉钩码与轻绳，将小车从光电门A的右侧任意位置静止释放，记下此次小车分别经过两个光电门的时间和；
④ 增加钩码个数，并重复②③步骤；
⑤ 记录数据，整理仪器。

图（a） 图（b） 图（c）
（1）用螺旋测微器测量遮光条宽度d时，其示数如图（b）所示，则_______mm；小车经过光电门B时，小车速度大小的表达式为_______（用题中相关字母表示）。
（2）若某次实验使用了n个钩码，则去掉钩码与轻绳后，小车下滑中所受的合外力大小为_______（用题中相关字母表示）。
（3）该实验_______（填“需要”或“不需要”）；斜面摩擦力对实验系统误差_______（填“有”或“无”）影响。
（4）多次实验获得多组数据后，为了直观简洁地分析问题，该同学以钩码个数n为横坐标，作出的图线如图（c）所示，分析可知图线的斜率_______（用M、m、L、d、g表示）。
24．（12分）
游乐场的过山车项目，虽惊险刺激，但安全事故时有发生，若游客未系好安全带，后果将不堪设想。如图所示为某同学进行的模拟探究：过山车轨道均在竖直平面内，一质量为的游客乘坐过山车从左边第一个峰点P静止出发，无动力沿轨道运动，先后经过半径为的圆轨道最低点A和半径为的圆轨道最高点B。已知P、A的高度差为，A、B的高度差为，两圆轨道之间是与圆轨道分别相切的倾斜直轨道，游客可视为质点，不计摩擦阻力和空气阻力，重力加速度大小取。
（1）求游客在A点对座椅的压力大小；
（2）若游客未系安全带，则他可能在半径为的圆轨道上某处抛出。试通过计算判断游客能否沿轨道到达B点。

25．（20分）
如图，xOy是竖直平面内的直角坐标系，坐标原点O处有一绝缘弹性挡板（图中未画出，不计挡板大小），a、b是质量均为m的金属小球，电荷量为q（）的a球在第一象限的P点以速度沿y轴负方向射出后，恰好以沿x轴负方向的速度与静止在挡板上的不带电b球发生时间极短的弹性正碰，碰后两球的电荷量均为。已知在区域有与x轴负方向成角斜向上的匀强电场；在区域有沿y轴正方向的匀强电场和垂直于坐标平面向外的匀强磁场，其中场强大小分别为、。两球均视为质点，忽略碰后a球所受的电场力，重力加速度大小为g，。
（1）求P点的位置坐标；
（2）若要b球从区域返回时与a球相撞，求磁感应强度的大小B。

26．（14分）
硫酸型酸雨是空气中的SO2通过二次转化反应生成H2SO4而形成。某学习小组在实验室中制取SO2并模拟空气中硫酸型酸雨的形成条件，实验设计和装置图（夹持仪器省略）如下：

实验步骤：
Ⅰ．安装好装置，进行操作Y，装入试剂，开始记录数据；
Ⅱ．打开甲装置仪器A的活塞，加入4 mL浓硫酸，打开乙装置中的磁力搅拌器，搅拌蒸馏水；
Ⅲ．300 s后，打开丙装置的仪器A活塞，加入10 mL 30% H2O2溶液，继续搅拌乙装置中的蒸馏水；
Ⅳ．500 s后，使用注射器向乙装置中注入5 mL 30% H2O2；
Ⅴ．整理通过pH传感器记录的数据，得到实验数据图像如下：

回答下列问题：
（1）甲装置中反应的化学方程式为_______；操作Y是_______。
（2）甲装置中，仪器A的作用是_______，若实验室中若没有仪器A，可用双孔橡胶塞、导管以及______（填仪器名称）来组装代替。
（3）装置中有三个气球，它们的作用是_______。
（4）300～500 s间，溶液pH变化不大的原因是_______。500 s后，乙装置中主要反应的离子方程式为_______。
（5）通过实验分析，空气中硫酸型酸雨形成的二次转化过程主要经历的是SO2→_______（填化学式）→H2SO4。
27．（14分）
- Fe2O3粉体具有广泛的用途。工业上用黄钠铁矾渣[主要成分为Na2Fe6(SO4)4(OH)12，还含有Ni、Ba、Ca、Pb、Mg、Co等硫酸盐及SiO2]制备高纯度的- Fe2O3粉体的工艺流程如下图所示：

已知：常温下，有关离子沉淀的pH和物质的溶度积常数分别如表1和如表2所示：
表1 有关离子沉淀的pH
离子
Fe3+
Fe2+
Ni2+
Co2+
开始沉淀pH
2.2
5.8
6.9
7.2
完全沉淀pH
(c = 1.0 × 10−5 mol·L−1)
3.2
8.3
8.9
9.2
表2 物质的溶度积常数
物质
CoS
NiS
FeS
Ksp
3.0 × 10−26
1.42 × 10−24
3.7 × 10−19
回答下列问题：
（1）“焙烧”中，无烟煤除了用作燃料以外，还用作_______。
（2）“酸浸”后，浸渣的主要成分有_______，能提高浸出率的措施有_______（任写两点即可）。
（3）“沉钙、镁”中，溶液的pH不宜太小或太大，应保持在5左右的原因是_______。
（4）“沉镍、钴”中，最先沉淀的离子是_______（填离子符号），若要将溶液中的镍和钴完全沉淀，溶液中的c(S2−)不低于_______ mol·L−1。
（5）“沉铁”中，发生反应的离子方程式为_______。
28．（15分）
“煤基甲醇制取低碳烯烃技术（简称为DMTO-Ⅲ）”是以煤或天然气合成的甲醇为原料，通过非石油资源生产低碳烯烃的核心技术，它包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。煤的气化和液化阶段发生的主要反应为①、②，烯烃化发生的主要反应为③、④。
① C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH1 = +131.3 kJ·mol−1
② CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) ΔH2 = -91.3 kJ·mol−1
③ 2CH3OH(g)C2H4(g) + 2H2O(g) ΔH3 = -11.72 kJ·mol−1
④ 3CH3OH(g)C3H6(g) + 3H2O(g) ΔH4 = -30.98 kJ·mol−1
回答下列问题：
（1）提高反应①中C的转化率的反应条件是_______（填标号）。
A．低温、低压 B．高温、高压
C．高温、低压 D．低温、高压
（2）已知反应②中相关化学键的键能数据如下表，表中a的值为_______。
化学键
H—H
C—O
CO
H—O
C—H
E/(kJ·mol−1)
436
a
1075
463
413
（3）在一定温度、恒定压强的密闭容器中，若只发生3CH3OH(g)C3H6(g) + 3H2O(g)反应，进料比n(CH3OH):n(Ar)分别为8:1、4:1、1:1的CH3OH、Ar混合气，在烯烃化过程中C3H6的平衡产率分别是d、e、f，它们由大到小的顺序是_______，呈现这种变化的原因是_______。
（4）在一定的温度范围和压强条件下，用Ca/HZSM-5作催化剂时，甲醇转化为烯烃反应中温度、甲醇转化率和产物选择性（）的关系如图所示：

① 甲醇生成丙烯反应的反应平衡常数K(a)_______K(b)（填“>”或“ e > d（2分）
该反应气体分子数增大，n(CH3OH):n(Ar)越小，CH3OH的分压越小，平衡向正反应方向进行程度越大，C3H6的平衡产率越高（2分）
（4）① >（2分）
甲醇的两个烯烃化的反应为放热反应，随温度升高，平衡逆向移动，转化率降低（2分）
② 催化剂（1分）
③ （2分）
35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）
（1）1s22s1（1分） 8（2分）
（2）O（1分） Ni > Co > Fe（2分）
（3）sp3（1分）
（H3PO4分子中有3个—OH，可形成分子间氢键，故浓磷酸呈粘稠状；）H3PO4和H2O均是极性分子，且H3PO4可与H2O形成分子间氢键，溶解度大，故能与水任意比例混溶（2分）
（4）正八面体（“八面体”也可给分，1分） 39（2分）
（5）6（1分） Mn2TiO4（或TiMn2O4，2分）

36．［化学——选修5：有机化学基础］（15分）
（1）羟基、羧基（2分） 1（1分）
（2）（2分）
（2分）
（3）通过酯化反应将—COOH保护起来（2分） 加成反应（或还原反应，1分）
（4）20（2分）
（5）（3分）

解析：
7．C
A．硫酸铜溶液不属于胶体，不能产生丁达尔效应；
B．醋酸一般可以除水垢、锈蚀等，但厨房去油污一般是用纯碱溶液；
C．煤的干馏产品中有出炉煤气、煤焦油和焦炭；
D．84消毒液和75%酒精混合两者会发生一定程度的反应使有效成分被消耗，75%酒精浓度还会减小，所以会减弱消毒效果。
8．B
A．100 mL 2 mol·L−1蔗糖溶液中含蔗糖分子0.2 mol，但溶液中还有水分子；
B．CH3COOH和C6H12O6的最简式都为CH2O，30 g乙酸和葡萄糖的混合物相当于1 mol“CH2O”，含氧原子的物质的量为1 mol；
C．0.1 mol NaHCO3晶体中含有0.1 mol Na+和0.1 mol HCO3−，故阴、阳离子总数为0.2NA，；
D．浓盐酸和KClO3反应制备氯气，氯气既是氧化产物又是还原产物，每生成1 mol氯气转移mol e−；所以选B。
9．C
A．分子式为C13H18O2；
B．分子中苯环支链上的大部分碳原子是sp3杂化，所以不可能使所有碳原子在同一平面；
C．布洛芬分子中有苯环和羧基，所以能发生取代反应和加成反应；
D．分子中有羧基，不是酯基，且甲基不属于官能团；所以选C。
10．D
A．HS−不能拆写为S2−，故向NaHS溶液中滴加Cu(NO3)2溶液离子方程式为：2HS− + Cu2+ = CuS↓ + H2S↑；
B．酸性条件下NO3−具有氧化性，硝酸氧化性大于铁离子，故向Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液，会发生硝酸氧化碘离子的反应；
C．得失电子不守恒，应为：2MnO4− + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O；
D．过量氢氧化钠，应该生成更难溶的氢氧化镁；所以选D。
11．A
X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素，W与X、Y、Z位于不同周期，X、W同主族且Y、Z相邻。由题可设，X的最外层电子数为a，Y的最外层电子数为b，则Z和W的最外层电子数分别为a和b + 1，则a + b + b + 1 + a = 21，即a + b = 10，由a ≠ b，且b≤6，a > 3，可得a = 4，b = 6符合要求；所以X为C元素，Y为O元素，Z为F元素，W为Si元素，据此答题；
A．原子半径大小顺序为Si > C > N > F，即W > X > Y > Z；
B．H2O的沸点大于HF；
C．Z为F，只有-1价，不存在最高价含氧酸；
D．X为碳元素，自然界中存在金刚石、石墨等游离态的碳，Y为O元素，自然界中存在氧气，W为Si元素，Si为亲氧元素，地球上富含氧元素，因此自然界中不存在游离态的硅；所以选A。
12．A
A．通过沉淀的转化来比较难溶物的Ksp，在1 mL 0.1 mol·L−1 MgCl2中滴加氢氧化钠完全反应产生白色沉淀，再加入2滴0.1 mol·L−1 FeCl3溶液能看到红褐色沉淀生成，可说明Ksp[Mg(OH)2] > Ksp[Fe(OH)3]；
B．检验淀粉的水解程度，需要先加碱液中和水解时过量的酸，再加入银氨溶液；
C．久置的亚硫酸钠中含有硫酸钠，为了排除亚硫酸根对硫酸根的影响，应先加稀盐酸再加入BaCl2溶液；
D．根据高锰酸钾和草酸的量计算，草酸都会反应完，而高锰酸钾都有剩余，溶液均不能完全褪色，无法对比判断褪色时间；所以选A。
13．D
结合题意分析，有外接电源，该装置为电解池装置，氯离子在右侧电极上失去电子，发生氧化反应，右侧电极为阳极，阳极上发生反应为：2Cl− - 2e− = Cl2↑，氯气在溶液中转化为HClO或ClO−，继而将NH4+氧化而达到除氨氮污染物的作用，所以b为电源正极，a为电源负极。
A．电源a极为负极；
B．钛电极发生为：2H2O + 2e− = 2OH− + H2↑，OH−可能和NH4+转化为氨气；
C．阳极上发生反应为：2Cl− - 2e− = Cl2↑，生成的Cl2与水反应生成HClO，然后再与溶液中的NH4+发生氧化反应生成无污染的N2，达到处理污水的目的；
D．阳极上产生的氯气与水发生歧化反应：H2O + Cl2HClO+ HCl，生成HClO或ClO−，再与NH4+反应，将1 mol NH4+完全氧化，外电路转移3 mol电子，但实际当中氯气与水发生可逆反应，不能完全转化为HClO或ClO−，所以外电路转移电子应多于3 mol；所以选D。
26．（14分）
（1）实验室制备SO2可以用亚硫酸钠和浓硫酸反应，反应方程式为Na2SO3 + H2SO4(浓) = Na2SO4 + H2O + SO2↑，装试剂之前要对装置进行气密性检查，所以操作Y是检查装置气密性。
（2）仪器A是恒压滴液漏斗，作用是平衡气压，能使液体顺利滴下，同时通过控制活塞控制液体滴加速度，从而控制反应的进行。如果没有滴液漏斗，可以使用分液漏斗和双孔橡胶塞，然后用导管连通代替。
（3）反应过程有气体产生的装置应和大气连通，避免压强过大导致安全事故，但SO2有毒会污染环境，不能直接排放到空气中，所以用气球缓冲装置内的压强，防止因产生大量气体发生安全事故。
（4）通入氧气后，由于氧气在水中溶解度较小，且亚硫酸与氧气反应非常缓慢，所以pH几乎不变。步骤Ⅳ直接向乙中加入H2O2，从图像上看，pH变化明显，应该是利用其氧化性比O2强，直接将H2SO3氧化生成H2SO4，所以溶液pH迅速从3.67变成3.15。
（5）空气中SO2 → H2SO4的转化路径可能有两种，一是SO2 → SO3 → H2SO4；二是SO2 → H2SO3 → H2SO4，由实验探究的情况分析可知其路径主要应是第二种。
27．（14分）
（1）无烟煤焙烧放出大量热量，使黄钠铁矾渣能够在高温下分解产生不同的金属氧化物，同时还能作还原剂将+3价铁还原成+2价。
（2）金属氧化物与硫酸反应变为硫酸盐，难溶性酸性氧化物SiO2与硫酸不反应，反应产生的BaSO4、PbSO4难溶于水，进入浸渣中，CaSO4微溶于水，一部分以固体形式也进入浸渣中。
（3）pH小于5时，由HFH+ + F−可知，酸性太强，Ca2+、Mg2+可能会因F−浓度太小而不能完全沉淀，pH大于5时，溶液中Fe2+、Co2+、Ni2+以氢氧化物的形式沉淀。
（4）CoS的Ksp最小，Co2+最先沉淀。要将镍和钴沉淀完全，铁不沉淀，根据Ksp(NiS) = 1.42 × 10−24，完全沉淀时离子浓度c = 1.0 × 10−5 mol·L−1，可以计算出c(S2−)不低于1.42 × 10−19。
（5）加入碳酸氢铵与氨水与Fe2+反应生成碳酸亚铁，“沉铁”的离子反应方程式为：Fe2+ + HCO3− + NH3·H2O = FeCO3↓ + H2O + NH4+。
28．（15分）
（1）反应①是一个体积增大的吸热反应，所以高温、低压能提高C的转化率。
（2）根据反应③的ΔH3 =反应物键能之和 - 生成物的键能之和就可求出a的值为336.3。
（3）恒压条件下，稀有气体越多，则甲醇的分压越小，而该反应是气体分子数增大，n(CH3OH):n(Ar)越小，CH3OH的分压越小，平衡向正反应方向进行，C3H6的平衡产率越高。
（4）① 该反应为放热反应，温度越低，K越大；甲醇的两个主要烯烃化的反应均为放热反应，随温度升高，平衡逆向移动，甲醇的转化率降低；
② 催化剂可在一定条件下提高反应速率和转化为目标产物的产率；
③ 结合图像分析，因其余副反应对平衡没有影响，甲醇的转化率为85%，则平衡时剩余甲醇15%，其中丙烯的选择性为35%，乙烯的选择性为7%，根据两个反应的三段法，找出甲醇转化为丙烯和乙烯的相关量，根据其平衡常数公式进行计算。
2CH3OH(g)C2H4(g) + 2H2O(g) 3CH3OH(g)C3H6(g) + 3H2O(g)
转化 0.85c × 0.07 0.85c × 0.35
平衡 0.15c 0.85c×0.07 0.15c 0.85c × 0.35

35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）
（1）Li是3号元素，基态原子的电子排布式为1s22s1。Ti元素是22号元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，电子云轮廓图呈球形的能级是s能级，占据的电子总数为8。
（2）O的非金属性比P强，所以O比P的电负性大；Fe2+、Co2+和Ni2+三种离子的价电子排布式分别为3d6、3d7、3d8，其中3d6易失去一个电子形成半满结构，所以它最小，另外，Co和Ni在3d电子能层数相同的情况下，Ni核电荷数多，所以第三电离能最大，因此顺序为I3(Ni) > I3(Co) > I3(Fe)。
（3）由磷酸(H3PO4)的分子结构可以分析，其中P原子的杂化轨道类型是sp3。因为H3PO4分子中有3个—OH，可形成分子间氢键，故浓磷酸呈粘稠状；H3PO4和H2O均是极性分子，且H3PO4可与H2O形成分子间氢键，溶解度大，故能与水任意比例混溶。
（4）该配体为乙二胺，六个—NH2所形成的是一个正八面体（或八面体），1个乙二胺含有11个键，整个配离子含有三个配体，中心原子Co3+形成了6个配位键，所以1个该配离子含有的键为个。
（5）根据图示分析可知，锰原子的配位数为6，由晶胞结构分析可知，Ti原子：；Mn原子：；O原子：。所以化学式为Mn2TiO4或TiMn2O4。
36．［化学——选修5：有机化学基础］（15分）
（1）由A和B两物质的结构简式可知，A分子中含有羟基、羧基两种含氧官能团。B中只有1个手性碳原子。
（2）由反应B + X = C + H2O可以得出，B与X发生的是取代反应，则X掉的基团为—OH，则X的结构简式为。由题给信息可知酯基要水解，氨基要与盐酸反应，所以B与盐酸反应的化学方程式为：。
（3）由流程分析可知，反应①的目的是通过酯化反应将—COOH保护起来，反应⑤的反应类型为加成反应（还原反应）。
（4）苯环上有三个不同取代基时，有10种排法，其中的烃基有正丙基、异丙基两种情况，因此种。
（5）结合所学知识和流程信息分析，合成线路为：