2023年上海市崇明区高考二模化学试卷

2022学年第二学期等级考第二次模拟考试试卷

高 三 化 学

（满分100分，时间60分钟）

注意：

1.所有答案必须涂或写在答题纸上；做在本卷上一律不得分。

2.答题纸与本卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

可能用到的相对原子质量：O－16    N－14    S－32    Ba－137    Cu－64

一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项）

1．科学家通过测定地球岩石和球粒陨石中比例差异，为月球起源“大撞击”假说提供了重要证据。25Mg与24Mg

A．互为同素异形体      B．具有相同质量数

C．具有相似的化学性质     D．具有相同的中子数

2．下列过程中没有发生化学变化的是

A．二氧化硫作纸浆的漂白剂    B．用苯提取溴水中的溴

C．明矾作净水剂       D．“84”消毒液用于杀灭新冠病毒

3．下列化学用语不正确的是

A．C2H2的球棍模型：      B．碳原子最外层电子轨道表示式：

C．氯离子的结构示意图：     D．KOH的电子式：

4．下列过程只需要破坏共价键的是

A．晶体硅熔化  B．碘升华   C．熔融Al2O3   D．NaCl溶于水

5．下列属于弱电解质的是

A．CaCO3   B．SO2    C．NH3·H2O   D．Ba(OH)2

6．下列水溶液因水解而呈碱性的是

A．Na2CO3   B．BaCl2   C．(NH4)2SO4   D．Ca(OH)2

7．下列事实不能用键能的大小来解释的是

A．N2的化学性质稳定      B．H2O比H2S沸点高

C．HF、HCl、HBr的稳定性逐渐减弱  D．金刚石比晶体硅的熔点高

8．有关硫和氯及其化合物性质的比较，错误的是

A．半径：S＞Cl       B．非金属性：S＜Cl

C．酸性：H2SO4＞HClO4     D．稳定性：H2S＜HCl

9．合成氨工业中使用的催化剂为

A．五氧化二矾  B．二氧化锰   C．铁触媒   D．三氧化二铬

10．使用过量NaOH溶液能达到实验目的是

A．除去Al2O3中杂质Fe2O3    B．由AlCl3溶液制备Al(OH)3

C．除去C2H5Br中杂质Br2     D．检验醛基时制备Cu(OH)2悬浊液

11．将下列气体通入溶有足量的SO2的BaCl2溶液中，没有沉淀产生的是

A．NH3    B．H2S    C．HCl    D．Cl2

12．其他条件不变，升高温度，不一定增大的是

A．化学平衡常数  B．气体摩尔体积  C．水的离子积  D．化学反应速率

13．喷泉实验的现象与下列性质无关的是

A．氨易溶于水  B．氨易液化

C．氨水显碱性  D．氨能与水反应

14．海带提碘实验中，不会用到的装置是

 A．     B．     C．     D．

15．不能用离子方程式Ca2+ + CO32－=== CaCO3↓表示的反应是

A．澄清石灰水和NaHCO3溶液    B．澄清石灰水和Na2CO3溶液

C．Ca(NO3)2溶液和(NH4)2CO3 溶液   D．CaCl2溶液和K2CO3溶液

16．氨碱法与侯氏制碱法的生产工艺中，相同的是

A．主反应原理  B．副产品   C．食盐利用率  D．循环的物质

17．用氯化钠溶液润湿的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断不正确的是

A．a极上发生氧化反应

B．b极上发生的反应为：

C．d极上发生的反应为： 

D．铁片腐蚀速率：甲＞乙

18．布洛芬是常见解热镇痛药，合成该药物的部分线路如图示：

下列说法不正确的是

A．可用新制的氢氧化铜浊液鉴别I和II   B．布洛芬的分子式为C13H18O2

C．mol布洛芬最多可与mol H2加成反应  D．布洛芬能发生取代、氧化等反应

19．一种新型人工固氮的原理如图所示，下列叙述不正确的是

A．反应①中每生成1摩尔Li3N转移电子数为3NA

B．反应①②③均为氧化还原反应

C．反应③中O2为氧化产物

D．整个过程的总反应可表示2N2 + 6H2O = 4NH3 + 3O2

20．常温下a mol/L稀氨水与b mol/L稀盐酸等体积混合，下列判断一定正确的是

 A．若a＞b，则    B．若a＞b，则

 C．若a＜b，则   D．若，则

二、综合题（共60分）

（一）（本题共15分）

工业用焦炭和硫酸钠反应制备硫化钠：Na2SO4 + 2CNa2S + CO2↑，完成下列填空：

21．硫元素在周期表中的位置为           ，硫原子核外有       种不同运动状态的电子。

22．CS2的结构与CO2相似，二者形成晶体时的熔点高低为：CS2       CO2（填“>、=、<”）。

有关二硫化碳分子的描述正确的是（     ）

A．含有非极性键  B．是直线形分子  C．属于极性分子  D．结构式为

23．C元素和S元素比较，非金属性强的是         ，写出一个能支持你的结论的事实：

                                                                            。

24．Na2S又称臭碱，Na2S溶液中含硫元素微粒的浓度由大到小的顺序是                 。

25．天然气中常含有少量H2S，在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图示，配平步骤①涉及到的方程式（先在括号里补齐生成物）：

     Fe2 (SO4)3 +       H2S =      FeSO4 +      S↓ +     （     ）

26．图示中反应②是FeSO4在酸性条件下被O2氧化的过程，若有1摩尔FeSO4在酸性条件下被氧化，需要O2的体积（标准状况）为         升。

（二）（本题共15分）

科学家对汽车尾气进行无害化处理反应为：2CO + 2NO2CO2 + N2。一定条件下，在L密闭容器中充入mol CO和mol NO，一段时间后测得CO、CO2浓度随时间变化如图1所示，CO的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图2所示，图中起始投料比，完成问题：

27．该反应的化学平衡常数表达式是                      。根据图1，用N2表示该反应达平衡过程中的平均反应速率是          mol/(L·min)。

28．已知：反应2CO(g) + 2NO(g)2CO2(g) + N2(g)中，每生成14克N2时放出KJ热量，

试写出上述反应的热化学方程式：                                              。

29．该反应的正反应是        反应（填“吸热”或“放热”）。图2中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc相对大小关系是                  。

30．写出一条结论，可表明该反应已经达到平衡状态                                   。

下列关于该可逆反应的说法不正确的是（     ）（单选题）

a．其他条件不变，若充入N2，达到新平衡时，、均增大

b．加入催化剂可提高NO的平衡转化率

c．若适当增大压强，则平衡正向移动

d．其他条件不变，若容器体积扩大一倍，达到新平衡时，c(N2)小于原来的一半

研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了验证催化剂比表面积对反应速率的影响规律，在温度为T0时，某同学设计了以下实验：

31．在图3中画出表中实验II条件下混合气体中NO的浓度随时间变化的曲线。

（三）（本题共15分）

有机化合物F的合成路线图如图：

OH

已知：HCHO + RCH2CHOCH2CHCHOCH2 == C — CHO，请据此回答：

R                  R

32．A中含氧官能团名称是                  ，D的结构简式为                  。

检验B中所含官能团要用到的试剂有                   、                   。

33．E→F的反应类型是                  ，B + D→E的反应类型是                  。

写出C→D的化学方程式                                                     。

34．写出     的符合下列要求的一种同分异构体                      。

①含有苯环     ②苯环上一溴代物只有两种。

35．参照上述合成路线，设计一条由甲醛、乙醛和甲醇为主要原料制备的合成路线。

COOCH3

（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）

（四）（本题共15分）

铁、铜及其化合物是中学化学中常见化学物质，阅读材料回答问题：

（一）氯化铁是重要的化工原料，FeCl3·6H2O的实验室制备流程图如下：

36．废铁屑表面往往含有油污，去除废铁屑表面的油污的方法是                         。

操作①要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和                   。

37．加入含有少量铜的废铁屑比加入纯铁屑反应更快，原因为                           。

操作②涉及的过程为：加热浓缩、            、过滤、洗涤、干燥。

38．检验FeCl3稀溶液中是否残留Fe2＋的试剂可以是                     。

为增大FeCl3溶液的浓度，向稀FeCl3溶液中加入纯Fe粉后通入Cl2。此过程中发生的主要反应的离子方程式为                             、                             。

（二）为测定CuSO4溶液的浓度，某同学设计了如下方案：

39．判断沉淀完全的操作为                                                  。

40．固体质量为w g，则                  。若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得          （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。