山东省淄博第四中学2022-2023学年高二下学期4月月考化学试卷（含答案）

这是一份山东省淄博第四中学2022-2023学年高二下学期4月月考化学试卷（含答案），共25页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
山东省淄博第四中学2022-2023学年高二下学期4月月考化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1、化学用语具有简便表达化学知识与化学思维的特点。下列化学用语使用正确的是( )
A.Ti的原子结构示意图：
B.分子的球棍模型：
C.铍原子最外层原子轨道的电子云图：
D.的VSEPR模型：
2、华法林是香豆素类抗凝剂的一种，主要用于防止血栓栓塞性疾病。下列有关华法林的说法不正确的是( )

A.化学式中氢原子数是16
B.该有机物含有C、H、O三种元素，属于烃的衍生物
C.含有羰基、酯基、苯环、羟基四种官能团
D.该有机物属于环状化合物、芳香族化合物
3、立方氮化硼硬度高，耐磨性好，在机械加工行业有广泛应用。制备立方氮化硼的一种方法为，下列说法正确的是( )
A.该反应涉及的物质中BN的熔点最高，的沸点最低
B.该反应涉及的物质均为分子晶体
C.和中各原子均为8电子稳定结构
D.形成时B原子先激发后杂化，其激发态价电子轨道表示式为：
4、铁铝铅榴石主要成分为，其组成也可写成氧化物的形式：。下列说法正确的是( )
A.基态铝原子核外电子有7种不同的空间运动状态
B.组成元素均位于元素周期表的p区
C.水晶二氧化硅和干冰二氧化碳都是非极性分子
D.中Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）的个数比为2∶1
5、下列有关物质的结构与性质说法正确的是( )
A.分子间能形成氢键，故的沸点高于
B.常温下，滴加溶液可定性鉴别和
C.酸性：，则碱性（即结合能力）：
D.固态中含有，而中含有，存在差异的原因是的半径较大
6、有关下列有机物的说法错误的是( )

A.氯化1－乙基－3－甲基咪唑（）中只有共价键
B. 的同分异构体中，有醇类和酚类物质
C.青蒿素分子式为，结构如图，该分子中包含7个手性碳原子
D. 中∠1W，且均和氢键有关
D.与R同周期的元素中，第一电离能比R大的有2种
11、我国科研工作者利用冷冻透射电子显微镜同步辐射等技术，在还原氧化石墨烯膜上直接观察到了自然环境下生成的某二维晶体，其结构如图所示。下列说法正确的是( )

A.该二维晶体的化学式为 B.Ca−Cl−Ca的键角为60°
C.和的配位数均为6 D.Mg2+也可能形成类似的晶体
12、四乙基锡的熔点：-1120℃，沸点：183.1℃；氯化三乙基锡常温下为无色液体，熔点15.5℃，沸点为206℃。氯化三乙基锡的合成路线如图所示，下列说法中正确的是( )

A.四乙基锡和氯化三乙基锡中化学环境不同的氢原子均为2种
B.氯化三乙基锡和四乙基锡的熔沸点不同是因其晶体类型不同造成的
C.上述反应中，所有分子内中心原子的杂化类型相同，反应前后分子内σ键总数不同
D.氯化三乙基锡中所有原子可能共平面
13、易升华，常用于蚀刻电路板。硫酸亚铁铵常用于治疗缺铁性贫血，向硫酸亚铁铵溶液中加入几滴碘水，振荡后再向其中滴加几滴KSCN溶液，溶液呈红色，该红色物质为。下列说法不正确的是( )
A.为分子晶体
B.1mol中含有σ键的数目为2
C.与均可作为配合物的配体
D.中心离子的配位数为6
14、某离子液体的部分结构如下。短周期主族元素R、X、Y、Z、W中Y的原子半径最小，X、Z同主族，且Z的电子数等于Y、W电子数之和，X与R、W形成的二原子化合物均为常见的城市空气污染物。以下说法正确的是( )

A.做配体时，W提供孤电子对
B.、、分子中的键角依次减小
C.第一电离能：Y>W>X>R
D.氢化物的熔沸点大小顺序一定为：RX>R，故C正确；D.R的氢化物为烃，碳原子数较多的烃常温下为固态，其沸点大于氨气、硫化氢、肼，故D错误；故选：C。
15、答案：D
解析：A.O原子核外有6个价层电子，分别位于2s、2p轨道， 2s、2p轨道数是1、3，原子轨道有4种伸展方向，A正确；
B.由图2可知，以任一顶点的为例，距离其最近的位于该顶点所在的三个面的面心，一个顶点被8个晶胞共用，则距离最近的的个数为=12，B正确；
C.晶胞中与最近的核间距为晶胞对角线长度的，即apm，C正确；
D.假设中的和的个数分别为m和n，则m+n=1，由化合价代数和为0可得4m+3n=4−2x，解得m=1−2x，由晶胞结构可知，位于顶点和面心的或个数为8×+6×=4，所以每个晶胞中的个数为4−8x，D错误；
故选：D。
16、答案：B
解析：A.若B代表，C位于面心，有个，则C代表，故A正确；
B.距离A最近且等距离的C在面心，一个横截面有4个，三个横截面，因此共有12个，故B错误；
C.根据图中信息该晶胞有1个，根据为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为，故C正确；
D.若沿z轴向xy平面投影，晶胞的八个顶点在图2的四边形四个角，晶胞的上面、下面面心在图2的中心，晶胞的四个侧面面心在图2的四个边的重点，因此其投影图如图2所示，故D正确。
综上所述，答案为B。
17、答案：AB
解析：A.立方烷（）的二溴代物中一个溴原子在顶点，另外一个溴原子在面对角线、棱上、体对角线，则可能的结构有3种，故A错误；
B.和是同种物质，故B错误；
C.与具有相同官能团即含有羧基和碳碳双键，其同分异构体的结构简式为，故C正确；
D.兴奋剂乙基雌烯醇（）的不饱和度为5，不饱和度大于4且碳原子数多于6的有机物可能有属于芳香族的同分异构体，故D正确。
综上所述，答案为AB。
18、答案：BC
解析：A.由图可知该元素差距较大，可知最外层只有两个电子，处于第三周期，则为Mg，故A正确；
B.由晶胞结构可知Al位于面心，Mg位于顶点，。1个铝原子周围有4个镁原子最近且等距离，故B错误；
C.该气态团簇分子由4个E和4个F组成，分子式为或，故C错误；
D.由图可知该配离子中N原子采用杂化，无孤电子对，而中N原子有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对排斥力大于成键电子对之间的排斥作用，使得键角变小，故D正确；故选：BC。
19、答案：AD
解析：A.Al原子周围等距且最近的Al原子在里面平面的面对角线上，每个平面有4个，三个横截面，共有12个，故A正确；
B.若A原子的分数坐标为（0，0，0），则B原子在右后面的面心上，其分数坐标为（，，），故B错误；
C.根据Al−Mn−Cu晶胞结构得到Al有4个，Mn有4个，Cu有，则Al−Mn−Cu合金化学式可表示为，故C错误；
D.沿晶胞对角面进行切面，刚好经过上面的2个Al和下面的2个Mn，所以切面图为图2，故D正确。
综上所述，答案为AD。
20、答案：（1）
（2）8；
（3）醚键；醛基
（4）90；羧基；；3：1：1：1；
解析：（1）烃A的密度是同温同压下密度的35倍，该烃的相对分子质量为氢气的35倍，为70；则可知该分子式为：，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，符合的结构简式为：，故答案为：；
（2）分子式为且含有“－”的同分异构体可视为，－有8种，则有8种结构，其中氢原子种类最少的结构简式为，故答案为：8；；
（3）由结构简式可知其所含官能团为醛基和醚键，故答案为：醚键、醛基；
（4）①由质谱图可知该有机物A的相对分子质量是90，故答案为：90；
②由红外光谱图可知该结构中含有羟基和羧基，故答案为：羧基；
③0.9g有机物A的物质的量为0.01mol，完全燃烧生成物为1.32g（0.03mol）和0.54g（0.03mol），则1molA中含3molC和6molH，结合摩尔质量90g/mol，则可得1molA中含O的物质的量为3mol，A的分子式为：，故答案为：；
④由以上分析已知A中含有羧基和羟基，由核磁共振氢谱可知A中有4种氢，个数比为3：1：1：1，则除羧基和羟基外还有一个甲基，符合的结构简式为：，故答案为：3：1：1：1；。
21、答案：（1）；二者均为共价晶体，由于Si的原子半径小于Ge，故Si－O键的键长比Ge－O键的键长短，Si－O键键能大，故熔点高
（2）平面正三角形；O>C>Cs
（3）；18
（4）或；
（5）4；
解析：（1）Ge为32号元素，位于第4周期IVA族，基态Ge原子的核外电子排布式[Ar]，、具有类似的晶体结构均为共价晶体，由于Si的原子半径小于Ge，故Si－O键的键长比Ge－O键的键长短，Si－O键键能大，故熔点高，故答案为：；二者均为共价晶体，由于Si的原子半径小于Ge，故Si－O键的键长比Ge－O键的键长短，Si－O键键能大，故熔点高；
（2）中阴离子为，中心碳原子的价层电子对数=，无孤电子对，为平面正三角形结构；中Cs为活泼金属电负性最小，C、O为同周期元素，电负性O>C，则电负性：O>C>Cs；故答案为：平面正三角形；O>C>Cs；
（3）由茂环阴离子的结构可知每个C原子与两个C原子和1个H原子形成共价键，每个C还有一个单电子，再加得到的1个电子形成大π，则大π键可表示为；的价电子排布为：，由结构可知Fe与两个S和1个CO以及1个形成配位键，1个S提供2个电子，1个CO提供2个电子，1个提供6个电子，则铁周围的价电子数共有6+2+2+2+6=18，故答案为：；18；
（4）结合结构式，根据均摊法可知该离子可表示为或，硼砂晶体中的阴离子的结构可知B原子部分形成4个共价键采用杂化，部分形成3个共价键采用杂化，故答案为：或；；
（5）原子分数坐标为（0.5，0.2，0.5）的Cs原子位于晶胞体内，原子分数坐标为（0，0.3，0.5）及（1.0，0.3，0.5）的Cs原子位于晶胞的yz面上，原子分数坐标为（0.5，0.8，1.0）及（0.5，0.8，0）的Cs原子位于晶胞xy面上，原子分数坐标为（0，0.7，1.0）及（1.0，0.7，1.0）、（0，0.7，0）及（1.0，0.7，0）的Cs原子位于晶胞平行于y轴的棱上，利用均摊法可计算该晶胞中共含Cs原子4个；代入晶胞密度求算公式可得：。
22、答案：（1）第四周期第IB族；4；的3d轨道全满达到稳定状态
（2）正八面体形；C
（3）N；7
（4）50%；；（，，）；
解析：（1）Cu位于第四周期ⅠB族；Cu的价电子排布式为，未成对电子数为1，同周期中未成对电子数为1的元素有K、Sc、Cu、Ga、Br，除Cu元素外还有4种元素；铜原子失去1个电子形成，价电子排布式为3d10，3d轨道为稳定的全充满结构，不易失去电子，因此比稳定；故答案为第四周期ⅠB族；4；的3d轨道全满达到稳定状态；
（2）中中心离子是，配位数为6，价层电子对数等于杂化轨道数，因此杂化类型为，空间构型为正八面体；故答案为正八面体；C；
（3）en中含有孤电子对的是N，因此提供孤电子对的是N；配体为en、，en中两个N原子都提供孤电子对与形成配位键，中B最外层有3个电子，因此B与1个F-形成配位键，即1mol该物质中配位键的数目为（2×2+1+2×1）=7，故答案为N；7；
（4）由晶胞结构可知，1个晶胞中Cu、In围成的四面体空隙有16个，Te原子填充的四面体空隙有8个，则四面体空隙占有率为=50%；Cu原子位于顶点、面心和体内，个数为=4，In位于面上、棱上，个数为=4，Te位于体内，个数为8，则化学式为；A点坐标（0，0，0），B点坐标（，，）可知，晶胞边长为1，则位于体对角线的处，面对角线处的C原子的分数坐标为（，，）；由晶胞中C、D形成的直角三角形的边长为pm、pm，C、D间的距离为d=pm；故答案为50%；；（，，）；。
23、答案：（1）；ds
（2）和均为极性分子，根据相似相溶原理，易溶于水；大于；Se的电负性大于Te，成键电子对偏向Se，斥力大，键角大
（3）（，，）；正四面体形；；7，8，11；a
解析：（1）Cd为48号元素，其价层电子排布式为，与Zn均为IIB族，位于ds区，故答案为：；ds；
（2）Se与O同主族，和结构相似均为极性分子，根据相似相溶原理，易溶于水；Se和Te为同主族元素，同主族从上到下电负性减弱，故Se的电负性大于Te，成键电子对偏向Se，斥力大，键角大。故答案为：和均为极性分子，根据相似相溶原理，易溶于水；大于；Se的电负性大于Te，成键电子对偏向Se，斥力大，键角大；
（3）①由晶胞结构，若M的坐标为（0，0，0），则原子N的坐标为（，，），与Cd最近的Te原子有4个，构成正四面体结构；由晶胞结构可知：Cd有8个位于顶点，6个位于面心，个数为：，Te有4个在体内，则晶胞的质量=，晶胞密度为，则晶胞的体积为：，晶胞中Cd和Te的最近距离为体对角线的四分之一，即为cm=，故答案为：（，，）；正四面体形；×1010；根据图2，可知代表Te原子的位置是7、8、11，如图所示
，，A为6球位置，AB的长度为6和11球的距离，C为B（11球）在底面的投影，落在面对角线的的位置，BC的长度为边长的，为，CD的长度为面对角线长的，为，AD的长为面对角线的，为，AC的长度为，AB的长度为。故答案为：7，8，11；a。