中考化学压轴题 专题06 物质的推断（测试）（教师版）

这是一份中考化学压轴题 专题06 物质的推断（测试）（教师版），共20页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
专题06 物质的推断(测试)
一、选择题
1．某固体可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一种或几种，现对其进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得透明溶液；
②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。
下列对原固体成分的说法正确的是(　　)
A．一定有Na2CO3和Na2SO4，可能有KNO3、CuSO4、CaCl2
B．一定有Na2CO3，Na2SO4和CuSO4两种物质中至少有一种
C．一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CaCl2，可能有KNO3、CuSO4
D．一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO3
【答案】D
【解答】解：由题意可知，①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解形成透明溶液，说明固体溶于水且能共存；
②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。由于硫酸钠能与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸；碳酸钠能与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，说明了原固体中一定含有硫酸钠和碳酸钠。由于碳酸钠能与硫酸铜、氯化钙反应生成了沉淀，则固体中一定不含有氯化钙、硫酸铜。通过上述实验不能确定硝酸钾是否存在，是可能存在的物质。
由以上分析可知，原固体成分中一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO3．观察选择项，D正确。
故选：D。
2．下列各组物质，不能按照关系图(“→”表示反应一步完成)相互转化的是(　　)
选项
物质
x
y
z
A
Mg(NO3)2
Mg(OH)2
MgSO4
B
K2SO4
KCl
KNO3
C
BaCl2
Ba(NO3)2
BaCO3
D
CaO
CaCl2
CaCO3

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解答】解：A、硝酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁，硫酸镁和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁，反应可以一步完成相互转化，故A正确；
B、硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，硝酸钾不会转化成硫酸钾，故B错误；
C、氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡，故C正确；
D、氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙高温生成氧化钙，故D正确。
故选：B。
3．实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验：①取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是(　　)

A．A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出
B．B→C段对应溶液pH逐渐变大
C．原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡
D．C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钡
【答案】C
【解答】解：碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以
步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解，
步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，所以固体中含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡
A、A→B段对应的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，实验现象是固体部分溶解，有气泡冒出，故A错误；
B、B→C段对应溶液pH逐渐变小，故B错误；
C、原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氢氧化钠，故C正确；
D、C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡，故D错误。
故选：C。
4．甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质及条件已略去)。下列选项能实现图示转化的是(　　)
物质选项
甲
乙
丙
丁
A
C
CO
CO2
CaCO3
B
Na2CO3
NaOH
NaCl
CuCl2
C
Ca( OH)2
CaCO3
CO2
H2CO3
D
H2SO4
H2
Fe
Fe3O4

A．A B．.B C．C D．D
【答案】D
【解答】解：A、根据提供的物质和图示可以看出，若乙是一氧化碳，丁是碳酸钙，二者不能反应生成二氧化碳，错误；
B、根据提供的物质和图示可以看出，若丙是氯化钠，则不能生成氯化铜，错误；
C、根据提供的物质和图示可以看出，若乙是碳酸钙，丁是碳酸，二者不能反应生成二氧化碳，错误；
D、根据提供的物质和图示可以看出，各物质能实现相互转化，正确；
故选：D。
5.有三瓶无色无味的气体X、Y、Z，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有X和Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入少量澄清的石灰水，振荡，只有Y和Z的烧杯内石灰水变浑浊。则X、Y、Z分别是(　　)
A. H2 CO CH4 B. CH4 CO H2 C. CO CH4 H2 D. CO H2 CH4
【答案】A
【解析】X和Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，说明Y是CO；只有Y和Z的烧杯内石灰水变浑浊，说明Z是CH4，故X是H2，故选A。
6．甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如图，通常甲为固态单质，乙、丙为两种气体，且所含元素种类相同，乙易与血液中的血红蛋白结合。下列说法错误的是(　　)

A．丙能产生温室效应
B．①②④三个转化的反应中有一种相同的反应物
C．③的转化只能通过和氧气反应来实现
D．乙和丙化学性质不同是由于其分子构成不同
【答案】C
【解答】解：A、丙是二氧化碳，二氧化碳过多能产生温室效应，正确但不符合题意，故选项错误；
B、①②④三个转化的反应中有一种相同的反应物是碳，正确但不符合题意，故选项错误；
C、③的转化只能通过和氧气反应来实现错误，如一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，错误符合题意，故选项正确；
D、乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，乙和丙化学性质不同是由于其分子构成不同正确，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：C。
二、填空题
7． A～I是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系，“→”表示物质间存在着相应的转化关系，“一”表示物质间能发生反应(部分反应物、生成物和反应条件未标出)。A、B、G、H、I中均含有同一种元素，且A为单质，D是大理石的主要成分，G的水溶液呈蓝色。请回答：
(1)C的化学式为　 　；
(2)E所属物质类别为　 　：(选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、或“盐”)
(3)写出H→G的化学方程式　 　。

【答案】CO2；氧化物；CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2；
【解答】解：(1)A、B、G、H、I中均含有同一种元素，且A为单质，D是大理石的主要成分，因此D是碳酸钙；G的水溶液呈蓝色，因此G中含有铜离子；铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，因此B是氧化铜；一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳与碳酸钙可以相互转化，因为C是二氧化碳；故答案为：CO2；
(2)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钙，因此F是氢氧化钙；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此E是水，属于氧化物；故答案为：氧化物；
(3)H是硫酸铜，G是氯化铜，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，故答案为：CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2；
8．小倩同学将妈妈的智能手机屏幕解锁图形设置为如图甲所示，圆圈内每个数字分别代表初中化学常见的种物质(“﹣”表示相连两物质能发生化学反应，反应条件省略)其中1为碳粉，7可用于工业上玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等，1、2、3、5、7分别为不同类别的物质。请完成下列问题
(1)7代表的物质化学式为　 　；
(2)1和2发生的化学反应类型　 　(填“一定”或“不一定”)是置换反应。
(3)5和7发生反应的化学方程式可能为　 　(任写一个)；
(4)小茹认为小倩设置的解锁图形太简单，为她设置了如图乙所示的解锁图。若8为氯化钡，则6代表的物质类别为　 　(填字母)。
A．单质或酸
B．单质或氧化物或酸
C．单质或氧化物或酸或碱
D．单质或氧化物或酸或碱或盐
【答案】(1)Na2CO3；(2)不一定；(3)Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；(4)D。
【解答】解：(1)圆圈内每个数字分别代表初中化学常见的种物质，1为碳粉，7可用于工业上玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等，所以7是碳酸钠，1、2、3、5、7分别为不同类别的物质，碳会与二氧化碳高温生成一氧化碳，所以2是二氧化碳，二氧化碳会与氢氧化钠反应，所以3可以是氢氧化钠，5会与碳酸钠、氢氧化钠反应，所以5可以是盐酸，经过验证，推导正确，所以7代表的物质化学式为Na2CO3；
(2)1和2发生的化学反应类型可以是化合反应，不一定是置换反应；
(3)5和7发生反应的化学方程式可能为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
(4)小茹认为小倩设置的解锁图形太简单，为她设置了如图乙所示的解锁图。若8为氯化钡，9可以是硫酸钠、硫酸、硫酸铜，所以6代表的物质类别为单质或氧化物或酸或碱或盐，故选：D。
9． A、B、C是初中化学中重点学习的物质，其中一种是单质，另两种是由相同元素组成的氧化物，它们存在如图所示的转化关系(部分反应物，生成物和反应条件已省略)。
(1)若A是单质，B是易与血红蛋白结合的有毒气体，则B为　 　(填化学式)，实验室制取C的化学方程式为　 　；
(2)若C是单质，B是相对分子质量最小的氧化物，则B为　 　(填化学式)，由A生成C的化学方程式为
　 　。

【答案】(1)CO，CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；(2)H2O，2H2O22H2O+O2↑。
【解答】解：A、B、C是初中化学中重点学习的物质，其中一种是单质，另两种是由相同元素组成的氧化物，
(1)若A是单质，B是易与血红蛋白结合的有毒气体，所以B是一氧化碳，A可以是碳或氧气，一氧化碳和C可以相互转化，所以C是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以B为CO，实验室制取C的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)若C是单质，B是相对分子质量最小的氧化物，所以B是水，C是氧气，A会生成水或氧气，所以A是过氧化氢溶液，经过验证，推导正确，所以B为H2O，由A生成C的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
10．甲、乙、丙均为初中化学常见的物质，三者之间的转化也均为初中化学常见的反应。如图是它们的转化关系(“→”表示某一物质可转化为另外一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答问题：
(1)若甲是一种红色单质，则甲的化学式是　 　，乙→丙的现象是　 ， 　。
(2)若甲的相对分子质量比乙小18，则甲→乙的基本反应类型是　 　，丙的物质类别是 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(3)若甲→乙的现象是产生大量白烟，则甲→乙的化学方程式是　 　，检验乙中阴离子需要的试剂是　 　(填化学式)。

【答案】(1)Cu；黑色固体溶解，溶液的颜色由无色逐渐变为蓝色；(2)化合反应；盐；(3)NH3+HCl＝NH4Cl；稀HNO3和AgNO3；
【解答】解：(1)红色的单质学习过铜和红磷，但是红磷目前只学习了与氧气的反应，得不到乙转化丙，所以甲是单质铜，乙为氧化铜，丙氯化铜或硫酸铜，丙转化甲，可用比铜活泼的金属铁置换出铜；故答案为：Cu；黑色固体溶解，溶液的颜色由无色逐渐变为蓝色；
(2)甲的相对分子质量比乙小18，假设甲和乙相差一个水分子，这时甲是CaO，乙是Ca(OH)2，丙可以为CaCO3，这没有矛盾，假设成立；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；CaCO3属于盐；故答案为：化合反应；盐；
(3)甲→乙的现象是产生大量白烟，假设甲是氨气，乙为氯化铵，检验氯离子用到了稀硝酸和硝酸银溶液，丙可以是硝酸氨，硝酸铵转化氨气，可以加可溶性碱，没有矛盾；故答案为：NH3+HCl＝NH4Cl；稀HNO3和AgNO3；
11．推理和判断是学习化学的重要方法。

(1)A、B、C为初中化学常见的三种物质，它们之间的转化关系如图1所示(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)请回答下列问题：
①若A、B、C均含有同一种元素，B、C组成元素相同，C的固体俗称“干冰”，则B的化学式是　 　。
②若A、B、C是含相同金属元素的化合物，B、C的水溶液为蓝色，三种物质相互间发生的反应均为复分解反应，则A的化学式可能是　 　(写出一个即可)。
③若A、B、C均为碱，其中B易溶于水，C难溶于水，写出一个由B转化为C的化学方程式　 　。
(2)只含一种杂质的硫酸溶液M，加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，过程如图2所示。下列判断合理的有　 　(填序号)。
①M中一定不含有碳酸钠
②图中ab间(不含a、b两点)滴入酚酞溶液变红色
③bc段表示沉淀部分消失，无气泡产生
④c点后溶液中的溶质不少于两种
【答案】CO；CuO；2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4；①②③④。
【解答】解：(1)①若A、B、C均含有同一种元素，B、C组成元素相同，C的固体俗称“干冰”，则C是二氧化碳，故B是一氧化碳，B的化学式是CO，故填：CO。
②若A、B、C是含相同金属元素的化合物，B、C的水溶液为蓝色，故含有铜离子，三种物质相互间发生的反应均为复分解反应，则A是氧化铜，故A的化学式是CuO，故填：CuO。
③若A、B、C均为碱，其中B易溶于水，C难溶于水，则C可能是氢氧化铜，则由B转化为C的化学方程式可以是氢氧化钠与硫酸铜反应僧催化氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故填：2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4。
(2)只含一种杂质的硫酸溶液M，加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，开始沉淀增加，然后沉淀不变，最后减少到一定程度不变；
①M中一定不含有碳酸钠，正确，因为是硫酸溶液，二者不能共存；
②ab过程中沉淀不变，说明加入的盐酸与生成的可溶性碱反应，故图中ab间(不含a、b两点)滴入酚酞溶液变红色，正确；
③bc段表示沉淀部分消失，因为不是生成的碳酸盐沉淀，故无气泡产生，正确；
④c点后溶液中含有与盐酸反应生成的盐，有盐酸与剩余的氢氧化钡反应生成的盐，还可能有剩余的盐酸，故溶质不少于两种，正确；
故填：①②③④。
12． A～F是初中化学中常见的物质。A、C是碳的两种氧化物，B是红棕色的粉末，D是年产量最高的金属。物质间的相互关系如图(“一”表示两端的物质能发生反应，“→”表示一种物质在一定条件下能转化为另一种物质。部分反应物生成物和反应条件已略去)。请回答：

(1)反应①的化学方程式为　 　。
(2)反应②由C→E的转化在自然界中可通过　 　实现。
(3)如果F为稀硫酸反应③所得溶液中一定含有的溶质是　 　(填物质名称)，该反应的基本反应类型是　 　。
(4)反应④的化学方程式：　 　。
【答案】(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2；(2)光合作用；
(3)硫酸亚铁，置换反应；(4)C+CO22CO。
【解答】解：(1)A～F是初中化学中常见的物质，D是年产量最高的金属，所以D是铁，B是红棕色的粉末，B会转化成铁，所以B是氧化铁，A、C是碳的两种氧化物，A会与氧化铁反应，所以A是一氧化碳，C是二氧化碳，E和二氧化碳可以相互转化，所以E是氧气，F会与氧化铁、铁反应，所以F是酸，可以是盐酸，经过验证，推导正确，所以反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
(2)反应②由C→E的转化在自然界中可通过光合作用实现；
(3)如果F为稀硫酸，反应③是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以所得溶液中一定含有的溶质是硫酸亚铁，该反应的基本反应类型是置换反应；
(4)反应④是碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：C+CO22CO。
13．现有一包白色粉末，可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。为确定其成分，某兴趣小组同学进行了如下探究。
(1)甲同学通过观察颜色认为该粉末中不含硫酸铜，他是根据物质的　 　性质得出该结论的。乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。
(2)他们设计并进行了如下实验。(已知Ag2SO4微溶于水)

①写出生成蓝色沉淀的化学方程式　 　。
②通过以上实验不能确定白色粉末中是否含有　 　。
③加入过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是　 　。
【答案】(1)物理；(2)①2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4；②硝酸钠；③排除硫酸根离子的干扰或排除硫酸根离子和氢氧根离子的干扰；(合理即可)
【解答】解：(1)甲同学通过观察颜色认为该粉末中不含硫酸铜，他是根据物质的物理性质得出该结论的；乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜；
故答案为：物理；
(2)白色粉末加足量水生成蓝色沉淀，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，配平即可；在滤液B中加入硝酸银生成氯化银白色沉淀，说明一定有氯化钾，硝酸钠可能有也可能没有；加入过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是：排除硫酸根离子的干扰或排除硫酸根离子和氢氧根离子的干扰；故答案为：①2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4；②硝酸钠；③排除硫酸根离子的干扰或排除硫酸根离子和氢氧根离子的干扰；(合理即可)
14．如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质(或其溶液)俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的“运动员”，相邻“运动员”之间能发生化学反应。已知：五种物质分别是Fe、HCl、NaOH、CaCO3和CuCl2中的一种，其中，甲是单质，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。
(1)甲能分别与另四种物质中的　 　、　 　反应(写化学式)。
(2)丁与戊反应的化学方程式为　 　。
(3)丙与丁的反应属于　 　(填基本反应类型)。
(4)若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，无机物X的类别不同于上述五种物质，如果用X替换戊，它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂，X是　(写一种)。

【答案】(1)HCl、CuCl2；(2)CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；(3)复分解反应；(4)CuO。
【解答】解：(1)甲、乙、丙、丁、戊五种物质(或其溶液)，相邻“运动员”之间能发生化学反应，五种物质分别是Fe、HCl、NaOH、CaCO3和CuCl2中的一种，甲是单质，所以甲是铁，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬，所以丁与戊是碳酸钙和盐酸中的一种，铁会与氯化铜反应，所以乙是氯化铜，氯化铜会与氢氧化钠反应，所以丙是氢氧化钠，丁就是盐酸，戊就是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以甲能分别与另四种物质中的HCl、CuCl2反应；
(2)丁与戊的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
(3)丙与丁的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，属于复分解反应；
(4)若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，无机物X的类别不同于上述五种物质，如果用X替换戊，它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂，X是CuO。
15． A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，它们分别属于其中的四类物质。它们相互转化的关系如图所示(部分生成物和反应条件已省略)。已知：A物质由三种元素组成，其中两种元素的质量比为1：2；F为一种红色固体：D、F属同一类物质，C、E属同一类物质。请回答：
(1)C与D反应的基本类型为　 　；
(2)A的化学式为　 　；
(3)A与B反应的化学方程式为　 　。

【答案】(1)置换反应；(2)H2SO4；(3)CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。
【解答】解：(1)A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，它们分别属于其中的四类物质，A物质由三种元素组成，其中两种元素的质量比为1：2，F为一种红色固体，所以F是铜，D、F属同一类物质，C、E属同一类物质，D和C反应生成铜，所以C是铜的盐溶液，A和B反应会生成C，所以A是硫酸，B是氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以C是硫酸铜，D可以是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以E是硫酸亚铁，经过验证，推导正确，所以C与D的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，基本类型为：置换反应；
(2)A的化学式为H2SO4；
(3)A与B的反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。
16．如图是初中化学中常见物质间的相互关系。其中A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，E、F的类别相同，C、M的组成元素相同，C呈固态时俗称“干冰”。图中“﹣”表示两端的物质间能发生反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出M的一种用途　 　。
(2)写出B的化学式　 　。
(3)写出F→D的化学方程式　 　。
(4)写出E→D的实验现象　 　。
(5)图示相互关系中没有涉及到的基本反应类型是　 　。

【答案】(1)冶炼金属；(2)H2SO4；(3)Na2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2NaOH；
(4)生成白色沉淀；(5)分解反应。
【解答】解：(1)如图是初中化学中常见物质间的相互关系，其中A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，E、F的类别相同，C、M的组成元素相同，C呈固态时俗称“干冰”，所以C是二氧化碳，M是一氧化碳，E会与二氧化碳相互转化，所以E是碳酸钠，D是氢氧化钠，F是硫酸钠，B是硫酸，A是活泼金属，经过验证，推导正确，所以出M的一种用途是：冶炼金属；
(2)通过推导可知，B的化学式是：H2SO4；
(3)F→D的反应是硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2NaOH；
(4)E→D的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验现象为：生成白色沉淀；
(5)二氧化碳转化成一氧化碳的反应属于化合反应，氢氧化钙和碳酸钠的反应属于复分解反应，盐酸和活泼金属的反应属于置换反应，所以图示相互关系中没有涉及到的基本反应类型是分解反应。
17．已知A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质，相邻两物质都可以发
生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质(部分生成物已经略去)，它们之间的关系如图所示。其中B为杀菌剂波尔多液的成分之一，其溶液呈蓝色；C为应用最广泛的金属；丙为氯化物。
(1)B的化学式是　 　；A所属的物质类别是　 　。
(2)B的溶液与C反应后，溶液的质量　 　(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)C与D反应的化学方程式是　 　；A与B反应的基本类型属于　 　。

【答案】(1)CuSO4；碱(2)减小(3)Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；复分解反应。
【解答】解：B为波尔多液的主要成分，且其溶液呈蓝色可推出B为CuSO4，C为应用最广泛的金属，则C为Fe，由丙为氯化物可知D为酸，A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质，则D为HCl，A为碱。根据反应方程式Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu↓可知溶液质量减小；C与D反应的化学方程式是Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；A与B的反应为盐和碱的反应，属于复分解反应。
18酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
(1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如表(微溶物视为可溶物)：
实验
A+B
A+C
A+D
B+C
现象
产生气体
产生沉淀
产生沉淀
产生沉淀
①写出溶液B、C中溶质的化学式：B　 　，C　 　。
②写出溶液A与D反应的化学方程式　 　。
(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：
NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X；
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑等。
回答下列问题：
①X的化学式为　 　。
②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物l0g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为　 　(写最简比)。
【答案】①NH4Cl；②4：21；
【解答】解：(1)根据题目给出的信息：A+B产生气体，因此A、B是稀硫酸和碳酸钠中的一个，A+C、A+D都产生沉淀，因此A是碳酸钠，B是稀硫酸； B+C产生沉淀，因此C是氯化钡，D是氢氧化钙，那么剩余的是E氢氧化钠；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可；故答案为：①H2SO4；BaCl2；②Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
(2)①根据质量守恒定律，等号两边的原子种类和数目相等，NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X中，X是氯化铵；
②根据质量守恒定律，H2O+CO2的质量=l0g﹣6.9g=3.1g；设原混合物中碳酸氢钠的质量为x，
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
2×84 18+44
x 3.1g
x=8.4g；
因此原混合物中碳酸钠的质量=10g﹣8.4g=1.6g；
则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比=1.6g：8.4g=4：21；
故答案为：①NH4Cl；②4：21；
19. A～I是初中化学常见物质。A与B在高温条件下反应生成C和D，该反应在工业上口可用于冶炼金属，A和C是组成元素相同的两种气体，D在气体E中燃烧生成黑色固体B.
(1)固态C的俗名是_________，实验室区分气体A和C的液体试剂为_______________。
(2)E、F的化学式分别为_________、_________。
(3)A+B—→ C+D的化学方程式为____________________，D+F→G+H的反应类型是__________。
(4)向F的溶液中加入一定量的D，充分反应后，过滤，向滤渣中滴加I的稀溶液，有气泡产生，同时生成G，则滤渣的成分是____________，I的化学式为_________。
【答案】 (1)干冰 (2)澄清石灰水 (3) O2 (4) CuSO4 (5) 4CO+Fe3O4 4CO2+3Fe (6) 置换反应 (7) Cu、Fe (8) HCl或H2SO4
【解析】A与B在高温条件下反应生成C和D，该反应在工业上口可用于冶炼金属，A和C是组成元素相同的两种气体，A是一氧化碳，C是二氧化碳，D在气体E中燃烧生成黑色固体B，B是四氧化三铁，D是铁，E是氧气，F是硫酸铜，G是硫酸亚铁，I是盐酸或硫酸。(1). 固态C的俗名是干冰，实验室区分气体A和C的液体试剂为澄清石灰水，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊。(2)E、F的化学式分别为O2 、CuSO4。(3)A+B→ C+D的化学方程式为 Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 ，D+F→G+H的反应类型是置换反应，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。(4)向F的溶液中加入一定量的D，充分反应后，过滤，向滤渣中滴加I的稀溶液，有气泡产生，同时生成G，则滤渣的成分是Cu和Fe，有气泡产生说明铁与稀溶液反应产生了氢气，铁比铜活泼，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。I的化学式为HCl或H2SO4。