四川省绵阳市重点中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题（Word版含答案）

绵阳市重点中学2022-2023学年高二下学期期中考试

化学试题

注意事项：

 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间80分钟。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

 2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Cl 35.5  Ag 108  Cu 64  Cr 52

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

一、选择题（每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

B．盐碱地不利于作物生长，可适当添加石膏降低土壤的碱性

C．肥皂和厕所清洁剂都是碱性的，而厨房清洁剂是酸性的

D．“西气东输”工程中的气体是天然气，天然气是高效清洁燃料和重要化工原料

2. 要使0.01 mol/L  K2CO3溶液中的c(CO)更接近0.01 mol/L ，可以采取的措施是

A．通入CO2     B．加入Na2CO3固体    C．加热       D．加入适量KOH固体

3．下列烷烃的一氯代物中没有同分异构体的是

A．丙烷         B．2-甲基丙烷          C．丁烷       D．新戊烷

4. 下列离子方程式书写错误的是

A．用铜作电极电解AgNO3溶液：4Ag+＋2H2O  4Ag＋O2↑＋4H+

B．小苏打溶液呈碱性：HCO＋H2OH2CO3＋OH－

C．向AgCl悬浊液中加入Na2S固体：2AgCl(s)＋S2-(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq)

D．用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+：2[Fe(CN)6]3-＋3Fe2+==Fe3[Fe(CN)6]2 ↓

5. 在一定温度下的氢氧化钙的悬浊液中，加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原

温度。下列叙述不正确的是

A．溶液的pH不变

B．溶液中钙离子数目减少

C．溶液中钙离子浓度不变

D．氢氧化钙的溶度积常数变小

6. 常温下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离常数分别为1.7×10－5、1.8×10－4，以下关

于0.1 mol/L CH3COOH溶液、0.1 mol/L HCOOH溶液的说法正确的是

A．c(H＋)：CH3COOH＞HCOOH

B．等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH＞CH3COOH

C．HCOOH与NaOH发生反应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O

D．将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，其电离常数保持不变

7.  家庭常使用天然气或者液化石油气（主要成分为C3H8）为燃料，现在以一套液化石油

气为原料的灶具改为烧天然气，应采取的措施是

A．增大空气进量，增大天然气进量

B．减小空气进量，减小天然气进量

C．减小空气进量，增大天然气进量

D．增大空气进量，减小天然气进量

8.  氟离子电池是新型电池中的一匹黑马，其理论比能量高于锂电池。一种氟离子电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A. 放电时，a是电源的负极

B. 放电时，a极的电极反应为：

LaSrMnO4F2 －2e－== LaSrMnO4＋2F－

C. 充电时，电极a接外电源的正极

D. 可将含F－的有机溶液换成水溶液以增强导电性

9.  阿伏加德罗常数的值为NA 。下列说法正确的是

A．常温下，pH=7的醋酸铵溶液中由水电离出的OH-数目为10-7NA

B．1 L 0.1 mol/L  NaClO溶液中含有的ClO－数目为NA

C．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32 g时转移的电子数为NA

D．标准状况下，22.4 L C6H14中含有单键数目为19NA

10. 下列电化学装置完全正确的是

      NaCl溶液         AgNO3溶液          CuSO4溶液       CuSO4溶液 ZnSO4溶液

A．防止铁被腐蚀     B．铁件上镀银     C．粗铜精炼        D．铜锌原电池

11. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是

A．在0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋c(C2O)

B．在0.1 mol·L－1 H3PO4溶液中c(H3PO4)>c(H2PO)>c(HPO)>c(PO)

C．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中c(H2CO3)＋c(HCO)＝0.1 mol·L-1

D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液中c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)

12. 科学家近年发明了一种新型Zn－CO2水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和

选择性催化材料。放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能

源问题提供了一种新途径。

下列说法错误的是

A. 放电时，负极反应为Zn－2e－＋4OH－===Zn(OH)

B. 放电时，1 mol CO2转化为HCOOH，转移的电子数目为1 NA

C. 充电时，电池总反应为2Zn(OH)===2Zn＋O2↑＋4OH－＋2H2O

D. 充电时，正极溶液中OH－浓度降低

13. 常温下，金属离子（Mn+）浓度的负对数pM [ pM＝-lgc(Mn+) ] 随溶液pH变化关

系如图所示。当c(Mn+)≤10-6 mol/L时认为该金属离子已沉淀完全，下列叙述正确的是

A．常温下，Mg(OH)2的溶解度比Cu(OH)2的溶解度小

B．常温下，Fe(OH)3的溶度积常数为 1.0×10－39

C．除去含Cu2+溶液中的少量Fe2+，可加入适量H2O2后控制溶液3≤pH＜7

D．能通过调节溶液pH的方法分步沉淀Mg2+和Fe2+

14.支撑海港码头基础的防腐技术，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

下列有关表述正确的是

A. 高硅铸铁作用为传递电流和损耗阳极材料

B. 通电后外电路电子被强制从钢管桩流向高硅铸铁

C. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

D. 该防腐技术为牺牲阳极的阴极保护法

第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

二、（本题包括2小题，共24分）

15．（14分）

（1）书写对应的化学用语：

①氯化铁溶液可作净水剂，离子方程式解释其原理为                      。

②氯碱工业对应的离子方程式为                                        。

（2）已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp数值分别为2.0×10－12和2.0×10－10，在化学分析中

采用K2CrO4作指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，利用Ag＋与CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl－恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10－6 mol/L)时，溶液中c(Ag＋)为         mol/L，此时溶液中c(CrO)等于        mol/L。

（3）常温下，有下列4种溶液

a:PH=11的氨水     b: PH=11的氢氧化钠溶液  　c:PH=3的醋酸     d: PH=3的盐酸

① 在a和b中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的PH均      ，（填“增

大” “减小”或“不变”），从平衡移动角度解释a溶液中PH变化的原因                。

②将溶液a和d按比例混合后溶液恰好为中性，所得溶液中离子浓度从大到小排列的顺序为                  ，该溶液中水电离的氢离子浓度为         mol/L 。

③将x L溶液d与y L溶液b混合后，所得溶液的PH = 4,则x : y =     。

16. （10分）工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr2O，利用滴定原理测定

Cr2O含量(通常以1L废水中的微粒质量计量)的方法如下：

步骤Ⅰ：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。

步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：

Cr2O＋6I－＋14H＋=== 2Cr3＋＋3I2＋7H2O

步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.100 0 mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如表：(I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)

（1）取Na2S2O3固体配制100mL 0.100 0 mol/L Na2S2O3溶液需要的定量仪器有托盘天平、量筒和 ________。

（2）步骤Ⅰ量取30.00 mL废水选择的仪器是____________。

（3）步骤Ⅲ中滴加的指示剂为________；滴定达到终点时的实验现象是_________。

（4）步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则：

①a＝________ mL 。

②计算废水中Cr2O含量为________ g /L。

（5）以下操作会造成废水中Cr2O含量测定值偏高的是________(填字母)。

A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度

B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 

D．量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

三、（本题包括2小题，共25分）

17．（14分）电化学知识给人类的生活和工业生产带来极大的方便。回答下列问题：

（1）碱性锌锰电池的总反应式为Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。负极材料为     ，该电池正极反应式为                      。

（2）甲烷燃料电池为绿色化学电源，以NaOH溶液为电解质溶液时，负极的电极反应式为                             。

（3）用如图装置电解硫酸钾溶液，可获得

H2、O2、硫酸和氢氧化钾溶液。X电极上发生的

电极反应为            。氢氧化钾溶液从____口

导出（填“A”或“D”），M、N交换膜中属于阳离

子交换膜的是      （填“M”或“N”）。

（4）如图所示，若电解10 min时，测得银电极的质量减少5.40 g。试回答下列问题：

①电源中Y极是________(填“正”或“负”)极。

②通电10 min时，B中共收集到392 mL(标准状况)气体，溶液体积为200 mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，则通电前c(CuSO4)＝________ mol/L , 如果电解后要使该电解液复原，可以加入物质的化学式为         。

③若A中氯化钾溶液的体积是500 mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，电解后溶液中仍有Cl－，则电解后溶液的pH＝________。

18．（11分）氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器等。以钡矿粉(主要成分为BaCO3，含有SiO2、Fe2＋、Mg2＋等杂质)为原料制备氟化钡的流程如下：

已知：常温下Fe3＋、Mg2＋完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。

（1）滤渣A主要成分的化学式为____________________。

（2）滤液1加H2O2氧化的过程中主要反应的离子方程式为___________________。

（3）加20% NaOH溶液调节pH＝12.5，得到滤渣C的主要成分是_____________。

（4）滤液3加入盐酸酸化后再经__________、__________、过滤、洗涤、真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O。

（5）常温下，用BaCl2·2H2O配制成0.2 mol/L 水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式：                                。

已知Ksp(BaF2)＝4.0×10－7，当钡离子完全沉淀时(即钡离子浓度≤10－5 mol/L )，至少需要的氟离子浓度是________ mol/L 。

（6）已知：Ksp(BaCO3)＝2.0×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10。将氯化钡溶液滴入等物质的量浓度的硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，当BaCO3开始沉淀时，溶液中＝    。

四、（本题包括1小题，共9分）

19.（9分）（1）H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各粒子浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C2O4溶液中各粒子分布系数随pH的变化如图所示，据此分析：该温度下，H2C2O4的电离平衡常数

Ka2＝      ，0.1mol/L 的NaHC2O4溶液中离子浓度

从大到小排列的顺序为                。

（2）已知p(Ag＋)＝－lg c(Ag＋)，p(X－)＝－lg c(X－)。某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示, a点的坐标为（5 , 5），b点的坐标为（7 , 7）。已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，看图分析可知：

①Ksp(AgBr)＝       ，向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，a点       变到d点（填“能”或“不能”）。

②如果向AgBr的悬浊液中滴加1 mol/L KCl溶液，原来的沉淀      （填“能”或“不能”）完全转化为AgCl，请从化学平衡常数角度解释原因                             。