预测卷02-【大题精做】冲刺2023年高考化学大题突破+限时集训（浙江专用）

高考二轮化学复习策略

一、以备课组为单位制定好二轮复习计划。

第一，用什么资料，怎样使用资料；第二，在那些核心考点上有所突破，准备采取什么样的措施；第三，用时多长，怎样合理分配。

二、怎样查漏。

第一，教师根据一轮复习的基本情况做出预判；第二，通过检测的方式了解学情。

三、怎样补缺。

1、指导学生针对核心考点构建本专题的知识网络;

2、针对学生在检测或考试当中出现的问题，教师要做好系统性讲评;

3、教育学生在对待错题上一定要做到:错题重做，区别对待，就地正法。

4、抓好“四练”。练基本考点，练解题技巧，练解题速度，练答题规范。

预测卷02

(满分：52分     建议用时：55分钟)

17．(10分) 含硫物质在自然界中分布非常广泛，与我们的生活密切相关。回答下列问题：

(1)基态S原子核外电子的空间运动状态有 _______种。

(2)P、S、Cl第一电离能由大到小的顺序为_______， 化合物磺酰氯SO2Cl2的空间构型为_______，键角∠OSCl_______∠ClSCl (填“>”“<”或“=”)。

(3)SF6是一种无色、无毒、不燃的稳定气体。SF6中心原子的价层电子对数为_______，下列对SF6中心原子杂化方式推断合理的是_______ (填标号)。

A．sp2              B．sp3            C．sp3d               D．sp3d2

(4)ZnS用作分析试剂、荧光粉的基质和光导体材料，如图是其某种晶胞沿z轴方向在xy平面的投影图，原子旁边标注的数字是该原子位于z轴上的高度(部分相同位置的原子未标注)。Zn2+ 和S2-的最短距离是_______，若该晶胞密度是d g·cm-3；则阿伏加德罗常数的值NA=_______ (用含 a、d的式子表示)。

18．(10分) 固体化合物X由3种短周期元素组成，某学习小组开展如下探究实验。

已知：非金属氧化物A的相对分子质量为44；气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；气体G是空气中含量最多的单质。请问答：

(1)组成D的非金属元素是___________(填元素符号)，写出C的电子式___________。

(2)步骤Ⅱ，发生反应的化学方程式是___________。

(3)工业上制备X是将金属单质与液态C反应得到，写出该反应的化学方程式为___________。

(4)某同学将擦亮的单质F投入装有足量浓硫酸的大试管中，微热，有黑色和白色的固体析出，但无气体产生(已知，黑色固体由2种元素组成，金属元素质量分数为80%，难溶于水和稀硫酸，可溶于硝酸)。请设计实验验证黑色固体的组成元素___________。

19．(10分)含铁化合物是重要的基础材料。

请问答：

(1)已知：3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋H2(g)  ΔH＝-151.2kJ·mol−1  ，。△G=△H-T△S，当时，正反应是自发的，此时的逆转温度为___________K。

(2)高炉炼铁中发生的基本反应之一为：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) 

①在1100℃时，K=0.263，若此时测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L－1，c(CO)=0.1mol·L－1，判断反应速率(正)___________(逆)，理由是___________。

②下列说法不正确的是___________。

A．须采用高温高压的反应条件使FeO还原为

B．粉碎FeO能增大接触面积从而提高反应速率

C．平衡时提高CO气体的分压有利于提高Fe的产量

D．加入CaCO3(s)后因分解产生CO2必使平衡逆向移动

③高炉炉体结构如图1所示，以铁矿石、焦炭、石灰石和空气为原料，由图2推测炉腹中发生的主要反应是___________(选填：a、b、c、d)。

④若将体积比为1：1的CO和H2混合煤气通入进风口，测得不同温度下FeO还原到后，还原剂剩余的物质的量n值如下：

请结合表格中的数据说明CO和H2分别还原FeO的倾向性大小是___________。

(3)一定条件下，FeCl2或FeCl3都可以催化分解H2O2。总反应都是2H2O2=2H2O+O2↑。请写出用FeCl3催化的离子方程式。①___________；②___________。

20．(10分)实验室用下图装置(夹持装置已省略)制备氨基甲酸铵(NH2COONH4)。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4 (s)  ΔH ＜0；

副反应：NH3(g)+CO2(g) +H2O(g)=NH4HCO3，2NH3(g)+CO2(g) +H2O(g)=2(NH4)2CO3

②常压下，CO2沸点，熔点。氨基甲酸铵沸点58.76℃，熔点59.61℃。

③、

请回答：

(1)①装置A中发生的反应方程式是___________。装置B内盛放的试剂是___________。

②装置C用干冰产气的优点是___________。

A．干冰气化生成二氧化碳气体，提供低温环境    

B．避免了二氧化碳气体的干燥

C．增大了反应物氨气的转化率                         

D．加快了氨基甲酸铵的生成速率

(2)装置的作用是①___________；②防止空气中的H2O(g)进入，使产品水解。若E中有气泡产生，接下来的具体操作是___________。

(3)产品分析：称取样品[内含杂质(NH4)2CO3·H2O]，溶于容量瓶，用蒸馏水定容到刻度，每次取试样于锥形瓶中进行滴定。已知：

 NH2COONH4+H2O=(NH4)2CO3

(NH4)2CO3+BaCl2=2NH4Cl+BaCO3↓

4NH4Cl+6HCHO=(CH2)6N4+ 4HCl

NaOH+HCl= NaCl+H2O，为避免碳酸钡的溶解，采用盐酸回滴过量的氢氧化钠标准液，然后计算氨基甲酸铵的氨含量。

实验数据如下表：

氨基甲酸铵纯度为___________。

(4)氨基甲酸铵(易分解)固体分解的标准平衡常数，其中P为系统总压，。针对测定实验装置图，从下列选项选择合适操作(操作不能重复使用)并排序：

_________________________________

a．将少量样品装入等压计中，在U形管中加入适量的硅油作液封

b．记录压差计两臂读数、恒温槽读数

c．开动真空泵，使体系呈620Pa负压，恒温10分钟

d．调整活塞1处于d位置，通过毛细管放入空气，使等压计U形管左臂压力始终略大于右臂压力，以保证反应向正方向进行。

e．反复操作，接近分解平衡时，调整等压计两边液面相平

f．将等压计接到真空系统，调整活塞1处于b位置，调节恒温槽温度为30.0℃

21．(12分) 某研究小组以水杨酸甲酯为起始原料，按下列路线合成癌症治疗中抗呕吐、恶心的药物——盐酸阿扎司琼，其路线如下：

回答下列问题：

(1)写出B的结构简式___________

(2)下列说法正确的是___________

A．反应①可用FeCl3作为催化剂

B．反应③④⑤⑥均发生取代反应

C．C2H2OCl2最多能与3molNaOH反应

D．盐酸阿扎司琼的分子式是C17H20Cl2N3O3

(3)写出C→D的化学方程式___________

(4)写出化合物G同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：___________

a．分子组成比多一个“CH2”

b．分子中含有2个五元环，且两个五元环有一条边重合

c．1H-NMR谱检测表明G分子中H的环境有3种

(5)写出以甲醇与甲苯为原料合成原料水杨酸甲酯的路线______(用流程图表示，无机试剂任选)