预测卷04-【大题精做】冲刺2023年高考化学大题突破+限时集训（浙江专用）

高考二轮化学复习策略

一、以备课组为单位制定好二轮复习计划。

第一，用什么资料，怎样使用资料；第二，在那些核心考点上有所突破，准备采取什么样的措施；第三，用时多长，怎样合理分配。

二、怎样查漏。

第一，教师根据一轮复习的基本情况做出预判；第二，通过检测的方式了解学情。

三、怎样补缺。

1、指导学生针对核心考点构建本专题的知识网络;

2、针对学生在检测或考试当中出现的问题，教师要做好系统性讲评;

3、教育学生在对待错题上一定要做到:错题重做，区别对待，就地正法。

4、抓好“四练”。练基本考点，练解题技巧，练解题速度，练答题规范。

预测卷04

(满分：52分     建议用时：55分钟)

17．(10分) 镍是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，它能够高度磨光和抗腐蚀，用镍制造不锈钢和各种合金钢被广泛地用于飞机、舰艇、雷达、导弹、陶瓷颜料、永磁材料、电子遥控等领域。回答下列问题：

(1)基态Ni原子的价电子轨道表示式(电子排布图)为___。

(2)具有不对称结构的Schiff碱及其与过渡金属形成的配合物结构类似于生命体系的真实情况。有一种广泛用于生命体系中金属蛋白的模拟研究，其结构如图所示。

该配合物中C原子的杂化方式为___；该配合物中除H之外的组成元素的第一电离能由小到大的顺序是___。

(3)二氧化硒主要用于电解锰行业，其中一种制备方法为2NiSeO42NiSeO3+O2↑、NiSeO3NiO+SeO2。下列分子或离子的VSEPR模型为平面三角形的是___(填字母)。

A．SeO42- B．SeO32- C．NiO D．SeO2

(4)草酸镍可用于制镍粉和镍的催化剂等，加热分解的化学方程式为NiC2O4NiO+CO+CO2，属于非极性分子的产物是___，等物质的量的CO(C≡O)与CO2分子中的π键比为___，与CO2互为等电子体(等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团)的阴离子为___(任写一种)。

(5)氢能是一种重要的二次能源，其独有的优势和丰富的资源引起人类广泛的兴趣，然而氢的储存是目前氢能利用的一大难题，现有La、Ni合金是较为理想的储氢材料，其晶胞结构如图所示：

①该储氢材料的化学式为___。

②已知晶胞参数边长为anm，高为bnm，设阿伏加德罗常数的值为NA一个晶胞内可以储存18个氢原子，储氢后的晶胞密度为___g·cm-3。

18．(10分) 为探究由3种短周期元素构成的化合物X的性质。完成以下实验：

(1)X的化学式为___________。

(2)气体A与足量CuO反应的化学方程式为___________。

(3)溶液II通入过量CO2时，发生反应的离子方程式为___________、___________。

(4)将F溶液通过一系列操作获得结晶水合物(含有结晶水的盐)，加热该结晶水合物。将生成的红棕色混合气体(>100°C)全部收集并冷却。气体全部反应无剩余，得到一元强酸E的水溶液(其中E与水的物质的量之比1∶1)写出该结晶水合物受热分解的化学方程式___________。

(5)设计实验证明F溶液的阴离子(OH—除外)___________。

19．(10分) 低碳烯烃(乙烯、丙烯等)作为化学工业重要基本有机化工原料，在现代石油和化学工业中起着举足轻重的作用。碘甲烷(CH3I)热裂解制低碳烯烃的主要反应有：

反应Ⅰ  2CH3I (g)C2H4(g)+2HI(g)  ΔH1

反应Ⅱ  3C2H4(g)2C3H6(g)  ΔH2

反应Ⅲ  2C2H4(g)C4H8(g)  ΔH3

(1)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的随温度的变化如图1所示。298K下，ΔH1＝_______ kJ·mol−1。

(2)针对反应Ⅰ，利于提高碘甲烷的平衡转化率的条件有___________。

A．低温  B．高温  C．低压  D．高压  E．催化剂

(3)利用计算机模拟反应过程。一定压强条件下，测定反应温度对碘甲烷热裂解制低碳烯烃平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯组成的影响如图2所示。结合图1、图2，回答下列问题：

①下列有关说法正确的是___________。

A．因为反应Ⅱ、Ⅲ自发，且为熵减小反应，所以ΔH2＜0、ΔH3＜0

B．若随温度的上升而增大，则ΔH＞0

C．随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ的化学平衡先正向移动后逆向移动

D．当温度范围：T≤715K时，相同条件下的反应Ⅱ的平衡常数小于反应Ⅲ

②从图2中可看出，当体系温度高于600K时，乙烯的摩尔分数随温度升高而显著增加，可能的原因是：___________。

(4)维持温度为810K，压强为0.1MPa，起始投料1mol CH3I，测得平衡体系中

n(C2H4)=n(C3H6)=0.14mol，n(C4H8)=0.065mol。

①平衡时CH3I的转化率为___________。

②已知810K条件下，存在等式(常数)(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)可代替物质的量浓度c(B)，如，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。保持其它条件不变，请在图3中画出x(HI)与压强(0.1~2.0MPa)关系的曲线示意图___________。

20．(10分)二氯亚砜(SOCl2)是有机合成中常用的氯化剂，实验室用如图装置(夹持装置已省略)制备SOCl2。

已知：①SCl2+SO3 =SOCl2+SO2 ；

②常压下，SOCl2熔点-104.5℃，沸点79℃，极易水解；SCl2熔点-78℃，沸点56.9℃，加热至40℃以上，部分开始分解；SO3熔点17℃，沸点45℃。

请回答：

(1)装置A中加入纯净的发烟硫酸(H2SO4·nSO3)，装置B中加入SCl2，加入发烟硫酸目的是___________。

(2)关于装置，下列说法不正确的是___________。

A．可对装置A进行慢慢加热

B．需对装置B加热，以加快反应速率

C．装置C中冷凝水流向应下进上出

D．装置D所加试剂为NaOH溶液，主要目的是除SO2，防止污染环境

(3)二氯亚砜在稍高于沸点的温度下会发生明显的分解，分解产物为S2Cl2和一种常温为无色刺激性气味气体A和单质气体B，写出化学反应方程式___________。

(4)反应结束后，装置B中除SOCl2外还含有少量SCl2和SO3 ，可用蒸馏法进行提纯。针对蒸馏，从下列选项选择合适操作并排序：___________

a→( ▲ )→( ▲ )→( ▲ )→( ▲ )→( ▲ )→( ▲ )→蒸馏结束。

a．搭建蒸馏装置       b．通冷凝水          c．检查气密性 d．加热蒸馏烧瓶

e．收集45-60℃馏分    f．收集76-77℃馏分   g．加试剂，加沸石

(5)可用碘量法测定产品中 SOCl2的纯度。步骤如下：

①称取m g SOCl2于装有过量NaOH溶液的密封良好的水解瓶中，水解完全后，将溶液全部移入 500mL容量瓶中，用移液管准确吸取试样溶液 50mL 于250mL碘量瓶中，加两滴对硝基酚指示剂、滴加 2mol/L盐酸溶液至黄色刚好消失。

②准确加入V mL c0 mol/L的碘标准溶液，避光放置30min。

③用 c1 mol/L的硫代硫酸钠标准溶液返滴过量的碘，临近终点时加淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失为终点，消耗硫代硫酸钠V1mL。

④同时按样品同样操作(将样品换成50mL水，再进行②、③)做一空白试验，消耗硫代硫酸钠V2 mL。

已知：SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2NaCl+2H2O；

Na2SO3+H2O+I2=Na2SO4+2HI；

I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。

(i)步骤①滴加 2mol/L盐酸溶液的原因是___________。

(ii)则SOCl2的纯度为___________(用m 、c1、V1、V2 )。

21．(12分) 有机物氰戊菊酯H具有一定的杀虫效应，其合成路线如图：

已知：Ⅰ.RCHO+HCN→

Ⅱ.RCN+H2ORCOOH

按要求回答下列问题：

(1)化合物D的结构简式：__________，化合物F的键线式：__________。

(2)下列说法不正确的是__________。

A．化合物C分子中所有原子均共平面

B．化合物H的分子式为C25H24NO3Cl

C．合成化合物E的过程发生了取代反应

D．1molD最多能消耗4molNaOH

(3)化合物F与HCN反应生成G的化学方程式为_____________________。

(4)写出化合物满足下列条件的同分异构体的结构简式：__(不考虑立体异构体)。

①分子中含有三个环②分子中含有结构

(5)写出以为原料，设计合成化合物的路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选) _______________________________。