预测卷03-【大题精做】冲刺2023年高考化学大题突破+限时集训（浙江专用）

高考二轮化学复习策略

一、以备课组为单位制定好二轮复习计划。

第一，用什么资料，怎样使用资料；第二，在那些核心考点上有所突破，准备采取什么样的措施；第三，用时多长，怎样合理分配。

二、怎样查漏。

第一，教师根据一轮复习的基本情况做出预判；第二，通过检测的方式了解学情。

三、怎样补缺。

1、指导学生针对核心考点构建本专题的知识网络;

2、针对学生在检测或考试当中出现的问题，教师要做好系统性讲评;

3、教育学生在对待错题上一定要做到:错题重做，区别对待，就地正法。

4、抓好“四练”。练基本考点，练解题技巧，练解题速度，练答题规范。

预测卷03

(满分：52分     建议用时：55分钟)

17．(10分) 氮元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：

(1)基态氮原子的价电子排布式为___________。

(2)与N同周期的元素中第一电离能比N大的元素有____________种。

(3)三硝基胺N(NO2)3(其结构为)是一种新型的火箭燃料，因硝基吸电子能力强，中心N原子上无孤电子对，则中心N原子的杂化方式为___________，并且与三个硝基中的N构成___________形。

(4)(CN)2、(SCN)2的性质与卤素单质的相似，称为拟卤素。其分子内各原子均达到8电子稳定结构，则1mol(CN)2分子中含___________molπ键，SCN-的空间构型为___________形。

(5)白磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5，研究发现固态PCl4和PBr5均为离子晶体，但其结构分别为[PCl4]+[PCl6]-和[PBr4]+Br-，分析PCl5和PBr5结构存在差异的原因：___________。

(6)过渡金属氮化物因其优异的催化性能(加氢处理、光和电化学催化等)受到了广泛关注。贵金属钼(Mo)的氮化物可作将N2还原为氨的反应的催化剂。贵金属钼的氮化物的立方晶胞如图所示。已知晶胞参数为anm，则该晶体的化学式为___________，晶体的密度为___________(列出计算式)g·cm-3。

18．(10分) 磁性材料化合物X(Mr=238g∙mol-1)由2种元素组成，某学习小组开展如图探究。

其中，无色气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，流程中所用到的试剂均为过量。

请回答：

(1)沉淀D的化学式是___，溶液B中含有的溶质是___(用化学式表示)。

(2)化合物X的化学式是___。

(3)气体C通入AlCl3溶液生成白色沉淀F的离子反应方程式为___。

(4)工业上利用固体I与气体A、C加热反应制备化合物X，同时生成一种常见液体，写出该反应的化学方程式___。

(5)密闭环境中，红棕色固体I在一定温度下可转化为一种中学常见的黑色化合物，请用化学方法设计实验验证固体产物的成分___。

19．(10分) 碳和硅是带来人类文明的重要元素。

(1)工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得含有少量杂质的粗硅。写出该反应的化学反应方程式_______。

(2)100℃时，将足量的碳酸氢钠固体置于V L真空恒容容器中，已知：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+4CO2(g)+H2O(g)，上述反应达平衡时体系的总压为100kpa。(分压=总压×物质的量分数)

①下列说法不正确的是_______。

A．可通过CO2(g)和H2O(g)的物质的量比值不变来判断该反应达到平衡

B．保持温度、体积不变，平衡体系中不断移走H2O(g)，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动

C．保持体积不变，升高温度，反应速率加快

D．保持温度、体积不变，平衡体系中不断通入等物质的量的CO2(g)和H2O(g)，Na2CO3(s)最终将完全转变为NaHCO3(s)

②上述平衡体系t1时刻总压为p(如图)，保持温度不变，t1时刻突然将容器的体积变为原来一半且保持不变，到t2时刻达到平衡，在图中画出t1- t3时体系的总压______。

(3)大气中部分CO2溶于水并与水进一步发生反应。常温下，反应方程式如下：

①CO2(g)CO2(aq)  

②CO2(aq)＋H2O(l)H+(aq)+HCO3-(aq)    K2

其中pCO2为CO2(g)在空气中的分压，c(CO2)为CO2在水溶液中的平衡浓度。当大气压强为p kPa，大气中CO2(g)的物质的量分数为x时，溶液中H+浓度为_______mol/L(用K1、K2、p、x、Kw表示，考虑水的电离，忽略HCO3-的电离)

(4)甲烷气相热分解反应方程式为：2CH4→C2H6+H2，该反应的机理如下：

①CH4→CH3+H，②_______，③H+CH4→CH3+H2 ④H+CH3→CH4，补充反应②反应方程式：_______。

(5)在地壳内，深度每增加1km，压强约增加25250~30300kPa，这对固体物质的平衡会发生较大的影响。如：

CaAl2Si2O8 (钙长石)Mg2SiO4 (镁橄榄石)CaMg2Al2Si3O12 (钙镁石榴子石)

地壳中存在CaAl2Si2O8、Mg2SiO4和CaMg2Al2Si3O12，在地壳区域高压条件下，有利于_______(写化学式)生成，试结合上述数据解释原因_______。

20．(10分) 氧化石墨烯具有稳定的网状结构，含多个羧基，溶于水形成胶体，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，实验室通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下：

回答下列问题：

(1)发生装置如图所示，装置a的名称___________。

(2)下列说法正确的是___________。

A．将石墨和KMnO4固体在研钵中充分研磨后，再加入到浓硫酸中

B．临近沸点水浴不易控温，所以98℃回流1h采用油浴加热

C．待反应液冷却至室温后立即加入5%H2O2至不再冒气泡为止

D．操作X为离心法，装置如上图所示，操作时应将两支离心管放置于1、4处

(3)请用离子方程式说明H2O2的作用___________。

(4)利用中和滴定分析法可以测定氧化石墨烯中羧基含量()：原理：GO-(COOH)n+ nNaOH→GO-(COONa)n+nH2O。

①滴定分析法的下列操作中，请选择正确操作并排序：___________a→→→g→→

a．称取mg氧化石墨烯(GO)放入锥形瓶中

b．超声震荡，25℃恒温放置12小时后过滤，滤液配成100mL

c．向锥形瓶中滴加2滴指示剂

d．用25mL酸式滴定管盛放的c1mol/L盐酸标准溶液进行滴定

e．用25mL碱式滴定管盛放的c2mol/LNaOH标准溶液进行滴定

f．用滴定管量取20.00mLc2mol/L NaOH标准溶液滴入锥形瓶中

g．用移液管量取20.00mL滤液移入另一个锥形瓶中

②滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗标准溶液体积为___________mL。根据该实验数据，氧化石墨烯中羧基含量w%=___________(用含有c1、c2、m的代数式表示)。上述测定结果存在一定的误差，可通过___________(填“提高”或“降低”)标准液浓度来提高该滴定结果的准确度。

21．(12分) 化合物G为某药物合成的中间体，其合成路线如下：

已知：

RCl+

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．反应①的试剂和条件可以是Br2、FeBr3 B．化合物D能发生水解反应

C．反应③④的反应类型是加成反应 D．化合物G的分子式是C21H23NO

(2)写出化合物C的结构简式___________。

(3)写出反应⑤的化学方程式___________。

(4)以乙炔为原料合成(无机试剂任选) ______

(5)写出化合物A同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

1H-NMR谱和谱检测表明：①含有苯环，不含其它环状结构  ②分子中含有4种氢原子。  ③不能使FeCl3溶液显色