预测卷05-【大题精做】冲刺2023年高考化学大题突破+限时集训（浙江专用）

高考二轮化学复习策略

一、以备课组为单位制定好二轮复习计划。

第一，用什么资料，怎样使用资料；第二，在那些核心考点上有所突破，准备采取什么样的措施；第三，用时多长，怎样合理分配。

二、怎样查漏。

第一，教师根据一轮复习的基本情况做出预判；第二，通过检测的方式了解学情。

三、怎样补缺。

1、指导学生针对核心考点构建本专题的知识网络;

2、针对学生在检测或考试当中出现的问题，教师要做好系统性讲评;

3、教育学生在对待错题上一定要做到:错题重做，区别对待，就地正法。

4、抓好“四练”。练基本考点，练解题技巧，练解题速度，练答题规范。

预测卷05

(满分：52分     建议用时：55分钟)

17．(10分)推广磷酸亚铁锂电池的新能源汽车对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。工业上用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl及苯胺()为原料制磷酸亚铁锂材料。

回答下列问题：

(1)基态铁原子核外电子运动状态有______种；基态Fe3+较基态Fe2+稳定的原因是______。

(2)在NH4H2PO4中的N、P、O三种元素的电负性由大到小的顺序是______；NH的空间构型为______；H2PO中P原子的杂化轨道类型为____________。

(3)1mol中含有______molσ键；苯胺水溶性大于苯的主要原因是________________________。

(4)构想某锂电池的负极材料晶体是锂原子嵌入石墨烯层间，晶体结构如图。

如图晶体的化学式为______；该晶体中最近的两个碳原子核间距离为142pm，石墨烯层间距离为335pm，则该晶体的密度为______g•cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数，列式即可)。

18．(10分) 由三种短周期元素组成的盐X，为测定其组成进行如下实验。己知A为金属单质、C为非金属单质，B、C中含有同种元素，F焰色反应呈紫红色。请回答下列问题：

(1)组成X的三种元素是__________ (填元素符号)，X的化学式为___________。

(2)固体X能与水反应生成C、E和另一种碱性物质，写出该反应的化学方程式：_____________________。

(3)溶液D与过量CO2反应生成E，写出其反应的离子方程式：___________。

(4)写出X与NH3按物质的量1∶4发生反应的化学方程式：__________。

(5)物质F是电池工业重要原料，请设计实验方案检验F中的离子：_______________________________。

19．(10分)当今中国积极推进绿色低碳发展，力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发CO2利用技术，降低空气中CO2含量成为研究热点。在5MPa压强下，恒压反应器中通入3molH2，1molCO2气体同时发生反应I，II如下：

反应I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1K1

反应II．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2K2

(1)如图(a)所示，则ΔH1-ΔH2___0  (填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)在5MPa压强下，恒压反应器中通入3molH2、1molCO2气体，CO2的平衡转化率及CH3OH的平衡产率随温度变化关系如图(b)。

已知：CH3OH的产率=×100%

①下列说法正确的是___________。

A．反应过程中，容器内压强不再变化，说明反应I达到平衡

B．反应过程中，气体密度维持不变，说明反应I达到平衡

C．增大压强能同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率

D．加入对反应I催化效果更佳的催化剂，可以提高CH3OH的产率

②475K时，反应II的压强平衡常数Kp=_________(压强平衡常数：用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×气体物质的量分数)。

(3)图(b)中500K以后，CO2平衡转化率随温度升高而增大的原因_______________。

(4)在一定温度下，密闭容器中通入适量CO2和H2，只发生反应I，CO2平衡转化率随压强变化如图。请在图中画出压强从2MPa增加到4MPa，反应经相同时间且未达到平衡时，CO2转化率变化曲线图_______________。

(5)我国科学家研究Li—CO2电池中取得了重大科研成果。Li—CO2电池中，Li为单质锂片，CO2在正极发生电化学反应，电池反应产物为碳酸锂和单质碳，CO2电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅲ的离子方程式_______________。

Ⅰ．2CO2+2e-=C2O42-

Ⅱ．C2O42-=CO2+ CO22-

Ⅲ．  ________________________ 。

Ⅳ．CO32-+2Li+=Li2CO3

20．(10分) 某兴趣小组用固体碱熔氧化法制备高锰酸钾晶体，操作流程如下：

请回答：

(1)步骤Ⅰ应在下列___________仪器中完成操作。

A．陶瓷坩埚     B．石英坩埚    C．铁坩埚   D．氧化铝坩埚

(2)下列说法合理的是___________。

A．步骤Ⅰ熔融时，用玻璃棒不断搅拌，加速熔融

B．步骤Ⅲ应用砂芯漏斗或者玻璃纤维替代滤纸

C．步骤Ⅰ应先将KOH(s)和KClO3(s)熔融后，再分批加入MnO2，以减少KClO3的分解

D．可用气体代替步骤Ⅱ中CO2气体，以加快K2MnO4的歧化速率

(3)步骤Ⅳ为了获得较大颗粒的高锰酸钾晶体，请从下面选出合理的操作并排序：___________(用序号回答)。

①小火加热，蒸发至有较多晶体析出，停止加热  ②小火加热，边加热边用玻璃棒不断搅拌  ③迅速降至室温  ④自然冷却至室温  ⑤当浓缩至液面出现晶膜时，停止加热  ⑥将步骤Ⅲ的滤液移至蒸发皿内

(4)高锰酸钾产率的测定

准确称取基准物Na2C2O4置于锥形瓶中，加水溶解，再加适量3 mol·L-1的硫酸。将自制的高锰酸钾配成溶液，置于棕色滴定管中进行滴定。

①已知：C2O42-转化为CO2，写出滴定时的离子方程式：___________。

②滴定时，到达终点的实验现象是___________。

③滴定终点示意图如图，则下列读数合理的是___________。

A．        B．         C．        D．

21．(12分) 卤沙唑仑W()是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如下：

已知：i. +HCl

ii. +H2O

回答下列问题：

(1)下列说法正确的是___________

A．反应③中的1)反应是取代反应 B．物质D的分子式为C13H10ONBrF

C．物质W发生酸性水解产生CO2 D．物质B可能存在分子内氢键

(2)C的结构简式是___________。

(3)写出F的键线式___________。

(4)写出反应④的化学方程式___________。

(5)X的某同系物Z分子式为C9H12BrN，请写出所有满足下列条件的化合物Z的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构体)：___________。

①1H-NMR谱显示有四种不同化学环境的氢原子，其中苯环上有两种不同化学环境的氢，

②红外光谱显示不含N-H键

(6)以苯、乙烯为主要原料设计的合成路线(限定四步，用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)___________。