2022-2023学年吉林省洮南市第一中学高二下学期第二次阶段性测试化学试题含答案

高二年级（第二次阶段考试）化学试题

考试时间：75分钟                           满分：100分

相对原子质量：C-12   O—16    H—1    N--14

第I卷（选择题，共48分）

一、单选题（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）

1、下列物质中，酸性最强的是    (        )

A.  B. C. D.

2、现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列比较正确的是(      )

①②③④

A.第一电离能：③>①>④ B. 电负性：①>②>④

C. 离子半径：④>①>② D.最高正化合价：①=③>④

3、下列实验操作中,不能用于物质分离的是(       )

A.  B.

C.  D.

4、下列除杂方法正确的是(         )

A.除去乙烷中混有的少量乙烯：先通入酸性高锰酸钾溶液中，再干燥

B.除去乙醇中混有的少量苯：分液

C.除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇：直接蒸馏

D. 除去溴苯中混有的少量溴单质：加入足量的NaOH溶液，振荡、静置、分液除去乙醇中混有的少量苯：分液

5、辣椒素的其中一种成分的结构简式如图所示，其中不含有的官能团是(   )

A.酰胺基 B.羟基 C.羧基 D.醚键

6、在核磁共振氢谱中出现两组峰，且吸收峰面积之比为3:1的化合物是(   )
A.   B.
C.  D.

7、分子式为的有机物共有（不含立体异构）(   )

A.8种 B.10种 C.12种 D.14种

8、某物质可溶于水、乙醇，熔点为209.5 ℃，其分子的结构简式如图所示。下列说法不正确的是(   )

A.该分子中含有极性共价键

B.该物质中σ键和π键的个数比为

C.该分子中原子最外层均达到8电子稳定结构的为C、N

D.该分子中C原子的杂化方式有2种

9、如图是一种有机化合物的红外光谱图，则该有机化合物可能为(   )

A. B.

C. D.

10、部分含氮化合物，可看作是的取代物，例如，看作是取代了中的一个H，则的同分异构体有(   )

A.7种 B.8种 C.9种 D.10种

11、胡妥油是制作香料的原料之一，其合成过程如图所示：

下列说法中正确的是(   )
A   .B的分子式为                       

B.      D中含有3个官能团
C.  C的同分异构体中有芳香族化合物 

D.      A属于芳香族化合物
12、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有、、，以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是(   )

A.在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解

B.流程图中的系列操作用到的主要仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、蒸发皿

C. 除去的主要离子反应为：

D. 在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，试剂②可能是溶液

13、短周期原子序数依次增大的四种元素X、Y、Z、W，形成A、B两种离子，混合后发生如下反应。下列有关说法正确的是(   )

A.    C的沸点大于D的沸点

B.   X与W的周期数等于族序数

C.   最高价氧化物对应水化物酸性：W>Y

D.   A、B、C、D、E中所有原子最外层均达到8电子稳定结构

14、某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的m倍（m为大于1的整数），则该元素原子的核外电子总数为(   )

A.2m B.2m+10 C.2m+2 D.m+2

15、有机化合物A完全燃烧只生成CO2和H2O(g)，将12克该有机物完全燃烧的产物通过足量浓硫酸增重14.4克，再通过足量碱石灰增重26.4克，该有机物的分子式是（    ）

A、C4H10          B、 C3H8O           C、 C2H6O           D 、C2H4O2

16、分子式为的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有(   )

A.15种 B.28种 C.32种 D.40种

二、填空题

17、（10分）自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。

Ⅰ.下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。

（1）请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。

①碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙___________；

②氯化钠溶液中分离出氯化钠___________；

③分离植物油和水___________；

④分离酒精和水___________。

Ⅱ. （2）已知：1，3-丁二烯能与具有双键的化合物进行1，4-加成，生成环状化合物，这类反应称为双烯合成。

例如：

根据信息中的断键规律完成下列反应，将反应物或生成物的结构简式【用键线式回答】填写在横线上：

①____________；

②______+_______。

18、（16分）第四周期Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等金属能形成配合物。

（1）基态的简化核外电子排布式为_______，配离子中，与形成配位键的原子是_________（填元素符号）。

（2）是很好的配体，氨分子是_________（填“极性”或“非极性”）分子，的沸点_________（填“高于”“等于”或“低于”）。

（3）科学家通过X射线测得胆矾的结构示意图可简单表示如下：

图中虚线表示的作用力为_________。

（4）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成晶体。在晶体中，为平面正方形结构，呈正四面体结构的原子团是_________，其中心原子的杂化类型是_________。

（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态，该物质呈正四面体结构。易溶于_________（填序号）。

A.水         B.四氯化碳          C.苯            D.硫酸镍溶液

19、（12分）中国近代化学启蒙者徐寿首次把“Nitrogen”译成中文时曾写成淡气”，意指它“冲淡”了空气中的氧气。含氮化合物种类繁多，用途广泛，根据信息回答下列问题。

（1）GaN是第三代半导体材料，基态Ga的价电子排布式为___________，GaN晶体为共价键空间网状结构，熔点1700℃，晶体类型为___________。

（2）氨缩脲与胆矾溶液反应得到如图所示的紫色离子，离子中C的杂化类型是___________。O的第二电离能比N第二电离能更大，解释其原因是___________。

（3）常温下，三甲胺气体常用作天然气的警报剂。与其同分异构体相比较，熔点较高的是___________。

（填化学式）

（4）某铁氮化合物晶体的晶胞结构如图所示。

若晶胞中距离最近的两个铁原子距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________（列出计算式即可）。

20、（14分）某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构,对其进行探究。

步骤一:这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜(催化剂),氧化成二氧化碳和水,再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收,2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水。

步骤二:通过仪器分析得知X的相对分子质量为106。

步骤三:用核磁共振仪测出X的核磁共振氢谱有2个峰,面积比为2:3,如图Ⅰ。

步骤四:利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ。

1.X的分子式为__________;X的名称为__________
2.步骤二中的仪器分析方法称为__________
3.写出X与足量氢气在Ni作催化剂、加热的条件下，反应的化学方程式:__________

4.写出X符合下列条件的所有同分异构体的结构简式__________

①芳香烃   ②苯环上一氯代物有三种

5.X以醋酸为溶剂在催化剂作用下用氧气氧化得到另一种重要的化工原料PTA,查阅资料得知PTA的溶解度:25℃时0.25g、50℃时0.97g、95℃时7.17g。得到的粗产品中有部分不溶性杂质,请简述实验室中提纯PTA的实验方案:将粗产品溶于适量热水中， __________；__________，过滤出晶体。

     

化学答案

1-5  ABCDC     6-10   ACBDB     11-16   CDBCBD

17题第1小题每空1分其余每空都2分

17（1）B；D；C；A   （2）①②；

18（1）【Ar】3d3；O（2）极性；高于

（3）氢键、配位键（4）；  （5）BC

19

（1）4s24p1；共价晶体

（2）；O失去1个电子后p能级变为半充满比N失去1个电子后的结构更稳定，因此第二电离能更大

（4）；(5)

20    1.   C8H10,   对二甲苯
 

2.质谱法; 3.  +3H2-----------  

【反应条件写在横线上】

4.
5.，趁热过滤，冷却结晶