宁夏青铜峡市宁朔中学2021-2022学年高二下学期期中化学试题含答案

相对原子质量：H  1   Cu 64    C 12    N 14    O  16

第Ⅰ卷(共50分)

一、选择题（本大题共25个小题，每小题2分，共50分）

1．下列各基态原子或离子的核外电子排布式正确的是

A． B．

C． D．

2．下列关于元素周期表叙述不正确的是

A．元素周期表有18个纵行，16个族            B．副族元素没有非金属元素

C．短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

D．最外层电子数是3的元素一定属于ⅢA族

3．下列物质属于分子晶体的是

①冰；②二氧化硅；③碘；④铜；⑤固态的氩

A．仅①③ B．仅②③⑤ C．仅⑤ D．仅①③⑤

4．下面的排序不正确的是

A．离子半径：Fe2+>Fe3+ B．硬度：晶体硅>金刚石

C．键角：NH3>H2O D．热分解温度：BaCO3>CaCO3

5．下列说法或有关化学用语的表达正确的是

A．Ca原子的电子排布式：      B．铜的原子结构示意图：Cu

C．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

D．基态P原子价电子轨道表示式

6．下面的排序不正确的是（       ）

A．晶体沸点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4                B．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr

C．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅       D．熔点由高到低：Na>Mg>Al

7．通常状况下，是一种油状液体，其分子空间结构与氨分子相似，下列有关的叙述正确的

A．分子中键键长比分子中键键长长

B．分子中的所有原子最外层均达到8电子稳定结构

C．分子是非极性分子            D．比稳定

8．下列变化需克服相同类型作用力的是(   )

A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化

C．氯化氢和氯化钠的溶解 D．溴和汞的气化

9．某元素价离子的电子排布式为，该元素在周期表中的位置和区域是

A．第三周期第ⅥB族；p区 B．第三周期第ⅢB族；ds区

C．第四周期第ⅢB族；d区 D．第四周期第ⅥB族；d区

10．中国科学家经过光谱分析发现了一颗锂元素含量极高的恒星。下列说法不正确的是

A．LiOH的碱性弱于Be(OH)2           B．在碱金属元素中，锂元素的第一电离能最大

C．依据对角线规则，锂元素和镁元素的有些性质相似

D．原子光谱的产生与电子跃迁有关，可利用原子光谱中的特征谱线来鉴定锂元素

11．根据等电子原理：由短周期元素原子构成的微粒，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是

A．CO和 B．和 C．和 D．和

12．下列烷烃的命名正确的是

A．2－甲基己烷   B．2－乙基戊烷   C．3－甲基丁烷 D．1，3，3－三甲基丙烷

13．下列官能团名称、结构简式对应正确的是

A．脂基：—COO—     B．羧基：HOOC—  C．醛基：—COH  D．碳碳双键：—C=C—

14．某有机物X的质谱、核磁共振氢谱和红外光谱如下图所示，下列说法错误的是

A．由图(1)可知，该有机物的相对分子质量为46

B．由图(2)可知，该有机物分子中含有三种不同化学环境的氢原子

C．该有机物X能与金属反应放出   D．该有机物X的所有同分异构体的质谱图完全相同

15．下列说法正确的是

①   ②   ③    ④     ⑤ ⑥

A．④⑤互为同系物            B．⑥系统命名为：2，4-二乙基戊烷

C．②是苯的同系物            D．①③④⑤含有相同的官能团

16．下列物质中，由极性键形成的非极性分子的是

A． B． C． D．

17．下列关于晶体结构或性质的描述正确的是

A．原子晶体中共价键越强，熔点越高     B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

C．金属阳离子只能存在于离子晶体中      D．分子晶体的熔、沸点低，常温下均呈液态或气态

18．下列说法不正确的是

A．碳碳双键、碳碳三键的键能分别是碳碳单键键能的两倍和三倍

B．丙烯(CH3CH=CH2)分子中有8个σ键，1个π键

C．丙烯分子中的π键不如σ键稳定    D．π键电子云形状为镜面对称

19．下表给出两种化合物的熔点和沸点。

关于表中两种化合物的说法正确的是

①在加热时可升华   ②属于分子晶体   ③是典型的离子晶体

A．仅① B．仅③ C．仅①② D．①②③

20．已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为(　　)

A．14、6 B．14、8 C．4、8     D．4、12

21．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法不正确的是

A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积

B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③12，④12

D．空间利用率的大小关系为：①<②<③＝④

22．科学技术在物质结构的研究中具有非常重要的作用。下列说法错误的是

A．质谱仪可以测定分子的相对分子质量

B．可通过红外光谱分析测得共价键的键长和键角

C．可通过红外光谱分析物质中含有何种化学键

D．可通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体

23．分子式为C4H9Br的有机物共有

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

24．下列有机物不能由相应的烯烃发生加成反应制得的是

A．       B．

C．       D．

25．有机物甲、乙、丙的结构如下图所示，下列说法不正确的是

A．甲、乙互为同分异构体 B．丙中存在3种不同化学环境的氢原子

C．乙分子中所有原子一定共平面 D．甲中碳原子的杂化方式均为sp2杂化

第II卷（非选择题）

二、填空题

26．(4分）请按照官能团的不同对下列有机物进行分类，其中：

①       ②NO2 ③       ④       ⑤CH3CHO       ⑥       ⑦CH3COOH       ⑧HCOOCH3

(1)属于醛类物质的是_______________(填序号)；

(2)属于酯类物质的是______________(填序号)；

(3)属于芳香烃的是______________(填序号)；

(4)互为同分异构体的是______________(填序号)。

27．（共5分）选择下列实验方法分离、提纯物质，将分离、提纯方法的字母填在横线上。

A．萃取　B．重结晶　C．分液　D．蒸馏　E．过滤　F．洗气

(1)分离水和汽油的混合物： ___________。

(2)分离四氯化碳 (沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物：___________。

(3)提取碘水中的碘：___________。

(4)除去混在乙烷中的乙烯：___________。

(5)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾：___________。

28．（共8分）填空：

(1)的系统命名法名称是____________。

(2)的系统命名法名称是_______________。

(3)已知丙酮(CH3COCH3)键线式可表示为，则键线式为的物质的分子式为______。

(4)乙醇分子中官能团的名称为____________。

(5)写出烯烃官能团的结构简式_________________。

29．（共9分）东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

(1)镍元素基态原子的电子排布式为_______，3d能级上的未成对电子数为_______。

(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_______。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_______。

③氨的沸点_______(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_______；氨是_______分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为_______。

30．（共10分）已知X、Y、Z三种元素均为短周期元素，原子序数依次递增，Q、W为前30号元素。5种元素的部分特点：

（1）XF3分子中X的杂化类型为______，该分子的空间构型为_______．

（2）基态Q原子的电子排布式为_____________________，第一电离能：X______Y（填“＞” “＜”或“=”） ．

（3）X、Y、Z电负性由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）．

（4）Na在Y2中燃烧产物的电子式为________________．

（5）Z和X形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于_______晶体．

（6）W元素与X元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示（黑球代表W原子），若该晶体的密度为ρ g·cm-3，则该晶胞的体积是__________cm3．

五、原理综合题(共14分)

31．某芳香烃A的质谱图如图所示：

(1)A的相对分子质量为_______，A的名称为_______。

(2)A的一氯代物共有_______种。

(3)A中最多有_______个原子共平面。

(4)已知9.2 g A在足量O2中充分燃烧，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重_______g和_______g。

(5)A分子的核磁共振氢谱有_______个峰，峰面积之比为______

参考答案：

1．C  2．C  3．D 4．B  5．B  6．D  7．B  8．A  9．D  10．A  11．D  12．A  13．B 14．D  15．C   16．B   17．A  18．A   19．C

20．D   21．A  22．B  23．B  24．B  25．B

26．     ⑤     ⑧     ①     ⑦⑧

27．(1)C  (2)D  (3)A   (4)F

(5)B

28．     3，3，5，5-四甲基庚烷     4-甲基-2-戊烯     C5H8O2     羟基    

29．     [Ar]3d84s2     2     正四面体     配位键     高于     NH3分子间可形成氢键     极性     sp3

30．     sp3     三角锥形     1s22s22p63s23p63d24s2     ＞     O＞N＞Si          原子     206/(NA.ρ)

31．     92     甲苯     4     13     7.2     30.8     4     1∶2∶2∶3