山东省临沂市2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题含解析

这是一份山东省临沂市2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题含解析，共21页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
 2021—2022学年度第二学期期中教学质量检测
高二化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分。考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 Be9 B11 C12 N14 O16 Ni59 As75
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 科学佩戴口罩对防控新冠病毒疫情有重要作用，生产一次性医用口罩的主要原料为聚丙烯树脂。下列说法错误的是
A. 聚丙烯是高分子化合物 B. 聚丙烯能与溴水发生加成反应
C. 聚丙烯与丙烯的化学性质不同 D. 聚丙烯在自然环境中不容易降解
【答案】B
【解析】
【详解】A．聚丙烯是由丙烯通过加聚反应形成的高分子化合物，A正确；
B．聚丙烯中不含碳碳双键，不能和溴水发生加成反应，B错误；
C．丙烯通过加聚反应生成聚丙烯，丙烯中含有碳碳双键，而聚丙烯不含，所以二者化学性质不同，C正确；
D．聚丙烯结构中化学键为单键，不易被氧化、不能水解，因此聚丙烯在自然环境中不容易降解，D正确；
综上所述答案为B。
2. 随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定物质的组成和结构。下列说法正确的是
A. 李比希元素分析仪可以测定有机物的结构简式
B. 质谱仪能根据最小的碎片离子确定有机物的相对分子质量
C. 红外光谱仪能测出有机物中所含元素的种类
D. 对固体进行X射线衍射测定是区分晶体和非晶体最可靠的科学方法
【答案】D
【解析】
【详解】A．李比希的元素分析仪只能测定出元素种类，不能确定有机物的结构简式，A错误；
B．质谱仪能根据最大的碎片离子确定有机物的相对分子质量，B错误；
C．红外光谱仪能测出有机物中的各种化学键和官能团，无法确定所含元素种类，C错误；
D．构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X射线衍射图谱反映出来，所以区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验，D正确；
综上所述答案为D。
3. As4S4俗称雄黄，下列有关As原子叙述错误的是
A. As原子核外有8种不同能量的电子
B. As原子核外有18种空间运动状态的电子
C. As原子核外有33种不同运动状态的电子
D. As原子核外有5个未成对电子
【答案】D
【解析】
【详解】As是33号元素，基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3，为VA族元素；
A．核外电子分布于8个不同的能级，则有8种不同的能量，选项A正确；
B．33个电子位于18个轨道，有18种空间运动状态，选项B正确；
C．原子核外有33个电子，电子的运动状态各不相同，选项C正确；
D．为VA族元素，价电子排布式为4s24p3，原子核外有3个未成对电子，选项D错误；
答案选D。
4. 《GreenChemistry)》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其反应为NaCl+CO2CO+NaClO，下列叙述正确的是
A. 中子数为12的钠原子：
B. NaClO的电子式：
C. 用电子式表示CO2的形成过程：
D. 基态Cl原子价电子的轨道表示式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．中子数为12的钠原子的质量数为11+12=23，符号为Na，A错误；
B．NaClO中O、Cl原子均满足8电子稳定结构，电子式为 ，B错误；
C．CO2为共价化合物，C原子分别与O原子共用两对电子，形成过程为 ，C正确；
D．基态Cl原子的价电子为3s23p5，轨道表示式为 ，D错误；
综上所述答案为C。
5. 甲烷分子(CH4)失去一个H＋，形成甲基阴离子()，在这个过程中，下列描述不合理的是
A. 碳原子的杂化类型发生了改变 B. 粒子的形状发生了改变
C. 粒子的稳定性发生了改变 D. 粒子中的键角发生了改变
【答案】A
【解析】
【详解】CH4中C的价层电子对数=4，C为sp3杂化，无孤电子对，为正四面体结构，而中C的价层电子对数=3+=3+1=4，C为sp3杂化，有一对孤电子，空间结构为三角锥形，形状、键角、稳定性均发生改变，但杂化类型不变，仍是sp3杂化，故答案选A。
6. 我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。下列说法正确的是

A. 该晶体具有良好的导电性
B. 11BN和10BN的化学性质无差异
C. 该晶胞中含有14个B原子，4个N原子
D. N原子周围等距且最近的B原子数为8
【答案】B
【解析】
【详解】A．该物质不含金属键，不具有导电性，A错误；
B．11B和10B互为同位素，11B和10B的化学性质无差异，故11BN和10BN的化学性质无差异，B正确；
C．根据均摊法计算，该晶胞中B原子的个数为=4，N原子的个数为4，C错误；
D．据图可知，N原子位于B原子形成的正四面体中心，即N原子周围等距且最近的B原子数为4，D错误；
综上所述答案为B。
7. 超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo将2个C60分子、2个p-甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示，该超分子中存在的化学键类型有

A. σ键、π键、离子键 B. σ键、π键、氢键
C. σ键、π键 D. σ键、π键、离子键、氢键
【答案】C
【解析】
【详解】根据题意可知，Mo与2个C60分子、2个p-甲酸丁酯吡啶及2个CO分子之间均为配位键，且为单键，即σ键，双键、三键中存在π键，不存在离子键，氢键不是化学键；
故答案为C。
8. 2，6-二甲基苯氧乙酸是合成抗新型冠状病毒药物洛匹那韦的原料之一，其结构简式如图所示，有关2，6-二甲基苯氧乙酸说法正确的是

A. 分子中所有原子可能处于同一平面 B. 分子中只含有1个手性碳原子
C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 与苯甲酸互为同系物
【答案】C
【解析】
【详解】A．该物质中含有甲基，不可能所有原子共面，A错误；
B．手性碳原子是指连接4个不同原子或原子团的碳原子，该物质不存在这样的碳原子，B错误；
C．该物质中与苯环相连的碳原子上有氢原子，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；
D．苯甲酸中官能团只有羧基，该物质除含有羧基外还有醚键，二者结构不相似，不是同系物，D错误；
综上所述答案为C。
9. 下列说法不正确的是
①和的最简式相同
②和含碳量相同
③丁二烯和丁烯为同系物
④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
⑤标准状况下，己烷所含的分子数为(为阿伏加德罗常数的值)
⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法
A. ①②⑥ B. ②③④ C. ②③⑥ D. ③⑤⑥
【答案】D
【解析】
【详解】①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式的是CH2，二者的最简式相同，故①正确；
②CH≡CH和C6H6的最简式的是CH，所以二者的含碳量相同，故②正确；
③丁二烯和丁烯中碳碳双键的数目不同，二者不是同系物，故③错误；
④正戊烷、异戊烷、新戊烷分子中含有的碳原子数目，含有的支链逐渐增多，则它们的沸点逐渐变低，故④正确；
⑤标准状况下，戊烷的状态不是气体，题中条件无法计算11.2L的戊烷的物质的量，故⑤错误；
⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是质谱法，而核磁共振谱法可确定有机物中H的种类及个数比，故⑥错误；
根据以上分析，错误的有：③⑤⑥；
答案选D。
10. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将苯加入溴水中，振荡、静置，溴水褪色
苯与溴水发生了取代反应
B
向苯酚浊液中滴加溶液，浊液变澄清
酸性：苯酚>碳酸
C
将在空气中灼烧过的铜丝趁热伸入盛乙醇的试管中，有刺激性气味气体产生，铜丝冷却后呈红色
乙醇具有还原性
D
取5mL1-溴丙烷和10mL饱和氢氧化钾乙醇溶液，均匀加热，将产生的气体通入2mL稀酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色
有丙烯生成

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．将苯加入溴水中，振荡、静置，溴水褪色，苯与溴水发生了萃取，苯和液溴在催化剂作用下可发生取代反应，A错误；
B．向苯酚浊液中滴加溶液，生成苯酚钠和碳酸氢钠，浊液变澄清，这说明酸性：苯酚大于碳酸氢根离子的，碳酸的酸性强于苯酚，B错误；
C．将在空气中灼烧过的铜丝趁热伸入盛乙醇的试管中，有刺激性气味气体产生，有乙醛产生，铜丝冷却后呈红色，即氧化铜被还原为单质铜，所以乙醇具有还原性，C正确；
D．取5mL1-溴丙烷和10mL饱和氢氧化钾乙醇溶液，均匀加热，将产生的气体通入2mL稀酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明有丙烯生成，因此挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；
答案选C。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 请仔细观察下列几种物质的结构示意图，下列说法错误的是

A. 最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图1所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为TiC
B. 锂的某种氧化物的晶胞如图2所示，则该氧化物的化学式为Li2O
C. 某晶体的一部分如图3所示，则这种晶体中A、B、C三种粒子数目之比是1：4：2
D. Mn和Bi形成的某种晶体的结构如图4所示(白球均在六棱柱内)，则该晶体物质的化学式为Mn2Bi
【答案】AD
【解析】
【详解】A．根据题意可知该物质为分子晶体，每个分子中含有13个C原子、14个Ti原子，所以其化学式为Ti14C13，A错误；
B．根据均摊法，该晶胞中Li的个数为8，O的个数为=4，所以化学式为Li2O，B正确；
C．根据均摊法，该晶胞中C原子的个数为1，B原子的个数为=2，A原子的个数为=，所以该晶体中A、B、C三种原子个数比为：2：1=1：4：2，C正确；
D．根据均摊法，晶胞中Bi原子的个数为6，Mn原子的个数为=6，所以该物质的化学式为MnBi，D错误；
综上所述答案为AD。
12. 已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大且位于周期表中前四周期的元素，其中A、B、C是同一周期的非金属元素，化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，AC2为非极性分子，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，E的基态原子中有6个未成对电子。下列说法正确的是
A. A、B、C三种元素的第一电离能依次增大
B. D的二价阳离子半径比C的阴离子半径大
C. 元素C与氢元素形成的化合物都是极性分子
D. E的基态原子的价层电子排布为
【答案】CD
【解析】
【分析】已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大且位于周期表中前四周期的元素，其中A、B、C是同一周期的非金属元素，化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，D是Mg，C是O，AC2为非极性分子，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，因此A是C，B是N，E的基态原子中有6个未成对电子，E是Cr，据此解答。
【详解】A．氮元素的2p轨道电子处于半充满稳定状态，则C、O、N三种元素的第一电离能依次增大，A错误；
B．核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则Mg的二价阳离子半径比O的阴离子半径小，B错误；
C．元素O与氢元素形成的化合物水或双氧水都是极性分子，C正确；
D．E是24号元素Cr，基态原子的价层电子排布为，D正确；
答案选CD。
13. 三草酸合铁酸钾(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)是制备铁触媒的主要原料。该配合物在光照下发生分解：2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O3K2C2O4+2FeC2O4+2CO2↑+6H2O。下列说法错误的是
A. Fe3+的最高能层电子排布式为3d5
B. K3[Fe(C2O4)3]中铁离子的配位数为6
C. C2O中C原子的杂化方式为sp3
D. K、Fe、C、H、O的电负性：K＜Fe＜H＜C＜O
【答案】AC
【解析】
【详解】A．Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，最高能层电子排布式为3s23p63d6，A错误；
B．每个配体C2O中2个单键O向中心Fe3+配位，故此时共有2×3个O向Fe3+配位，故配位数为6，B正确；
C．C2O中每个C原子形成碳氧双键、同时还形成两个单键，所以共形成3个σ键，为sp2杂化，C错误；
D．同周期自左至右电负性减小，且K、Fe为金属元素，电负性小于C、H、O，而C、O元素的氢化物中H显正价，所以电负性K＜Fe＜H＜C＜O，D正确；
综上所述答案为AC。
14. 下列关于鉴别、分离、除杂方法不正确的是
A. 利用与水密度的相对大小，用水分离苯和溴苯
B. 利用沸点差异，用蒸馏法分离苯和溴苯
C. 要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，取样，再向样品中加入足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液
D. 除去溴苯中少量的溴，可以先加稀的氢氧化钠溶液后分液
【答案】A
【解析】
【详解】A．苯和溴苯互溶，且都不溶于水，无法用水分离，A错误；
B．苯和溴苯互溶液体，二者沸点不同，可以蒸馏分离，B正确；
C．先加入足量溴水可以将己烯完全反应(将双键加成)，之后再加入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，则证明含有甲苯，C正确；
D．溴可以和NaOH溶液反应生成易溶于水的盐，而溴苯难溶于氢氧化钠溶液，可以分液分离，D正确；
综上所述答案为A。
15. 2016年诺贝尔化学奖由法国、英国、荷兰的三位科学家获得，以表彰他们在分子机器研究方面的成就。三蝶烯是分子机器的常见中间体，其合成方法如下：

下列说法正确的是
A. 化合物I、II、III均为烃
B. 三蝶烯的一氯代物有3种
C. 由化合物II生成化合物Ⅲ发生的是加成反应
D. 苯炔与苯互为同分异构体
【答案】BC
【解析】
【详解】A．只含碳氢两种元素的有机化合物为烃，而化合物Ⅰ中含卤素，所以化合物Ⅰ不是烃，选项A错误；
B．三碟烯为对称结构，苯环上有2种不同环境的氢原子，中间饱和碳上有1种氢原子，所以一氯取代物有3种，选项B正确；
C．由反应流程可看出化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ为加成反应，选项C正确；
D．苯炔的分子式为C6H4，苯的分子式为C6H6，所以二者不可能互为同分异构体，选项D错误；
答案选BC。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 第VIII族元素性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。回答下列问题：
（1）基态中未成对电子数为_______；和的第三电离能_______(填“>”“