2022-2023学年广东实验中学高二下学期期中考试化学含答案

  广东实验中学2022—2023 学年（下）高二级期中考试

化 学

本试卷分选择题和非选择题两部分，共8 页，满分100 分，考试用时75 分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应

位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按

以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。

可能用到的相对原子质量

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ni 59

第Ⅰ卷（选择题共44 分）

一、选择题：本题共16 小题，共44 分。第1~10 小题每小题2 分，第11~16 题每小题4 分。在每

小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1. 下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）

A．基态氮原子的轨道表示式：

B．顺式聚异戊二烯的结构简式：

C．CaC2 的电子式：

D．基态24Cr 的简化电子排布式：[Ar]3d44s2

2. 下列有机物的系统命名正确的一组是（ ）

A．CH2Br﹣CH2Br 二溴乙烷 B． 1，3，4﹣三甲苯

C． 2，2，3 −三甲基戊烷 D． 2﹣甲基﹣1，3﹣二丁烯

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3. 下列有关芳香烃的叙述中，错误的是（ ）

A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热可反应生成硝基苯

B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成

C．乙苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为 （苯甲酸）

D．甲苯与氯气在光照下发生一元取代反应，主要生成

4. 设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）

A．lmol SiO2 晶体含有共价键数目为4NA

B．12g 金刚石中含有的晶胞数目为NA/8

C．标准状况下，22.4LCH2Cl2 中C—Cl 键的数目为2NA

D．28g 乙烯和环己烷（C6H12）的混合物中含有碳原子数为2NA

5. 下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是（ ）

A．戊醇和乙醇在水中的溶解度

B．CH3CH2CH2COOH 的酸性和CH3COOH 的酸性

C．SO2Cl2 分子中的Cl﹣S﹣Cl 键角和SO2F2 分子中的F﹣S﹣F 键角

D．邻羟基苯甲醛( )的沸点和对羟基苯甲醛( )的沸点

6. 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）

A B C D

证明乙炔可使溴水褪色 制备溴苯并验证有HBr 产生 萃取振荡时放气 探究甲烷和Cl2 的反应

7. 下列关于有机化合物的说法错误的是（ ）

A．正己烷和2，2﹣二甲基丁烷互为同系物

B． 中共平面的原子数目最多为15 个

C．正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高

D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而烷烃则不能，说明苯环活化了甲基

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8. 下列由实验得出的结论正确的是（ ）

选项 实验 结论

B. 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子与水分子中H的活性相同

D. 某有机物完全燃烧，只生成CO2 和H2O 该有机物属于烃类物质

9. 下列关于有机物的说法不正确的是（ ）

A．2-丁烯分子存在顺反异构

B．有机物（ ）的一氯代物有4 种

C．抗坏血酸分子（ ）中有2 个手性碳原子

D．有机物（ ）与氢气1∶1 加成后的产物只有一种

10. 溴苯可用于生产镇痛解热药和止咳药，其制备、纯化流程如图。下列说法错误的是（ ）

A．“过滤”可除去未反应的铁粉

B．“除杂”使用饱和NaHSO3 溶液可除去剩余的溴单质

C．“干燥”时可使用浓硫酸作为干燥剂

D．“蒸馏”的目的是除去溴苯中的苯

11. 中国科学院康乐院士团队鉴定到一种由群居型蝗虫特异性挥发的气味分子4﹣乙烯基苯甲醚

（ ）对世界蝗灾的控制和预测具有重要意义。下列说法正确的是（ ）

A．分子式为C9H12O B．苯环上的二氯代物有4 种

C．能发生加成、取代、缩聚反应 D．位于同一平面的原子数至少有8 个

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12. 某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．该物质的化学式为KCaF3

B．与F-距离最近的是K+

C．Ca2+的配位数为6

D．若F-换为Cl-，则晶胞棱长将改变

13. 1-乙基-3-甲基咪唑 被广泛应用于有机合成和聚合反应、分离提纯

以及电化学研究中，下列关于1-乙基-3-甲基咪唑说法错误的是（ ）

A．熔点比NaBF4 低

B．五元环处于同一平面，则两个氮原子的杂化方式分别为sp3、sp2

C．所含元素的电负性：F > N > C > H

D．1mol 阳离子中含有σ 键数目为19NA

14. 一种矿物类饲料添加剂的结构简式如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．第一电离能：C＜N＜O

B. 分子中C的杂化方式为spꢀ、spꢁ

C. 基态Zn原子的核外电子有30种运动状态

D. 该物质中，Zn的配位数为5，配位原子为O、N

15. 将6.8g 的X 完全燃烧生成3.6g 的H2O 和8.96L(标准状况)的CO2。X 的核磁共振氢谱有4 个

峰且面积之比为3：2：2：1。X 分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、

核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于X 的下列叙述不正确的是（ ）

A．X 的分子式为C8H8O2

B．化合物X 分子中含有官能团的名称为醚键、羰基

C．符合题中 X 分子结构特征的有机物有 1 种

D．与X 属于同类化合物的同分异构体(不包括X)有5 种

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16. 软包电池的关键组件结构如图所示。X、Y、Z、W、M、Q 为原子序数依次增大的短周期元

素 ，X 元素最外层电子数是次外层电子数的一半，W 和Q 同主族。下列说法错误的是（ ）

A．简单离子半径Q＞M＞W＞X

B．简单气态氢化物的热稳定性M＞W＞Q

C．常温下M 单质可以置换出W 单质

D．W3 为V 形分子，具有极性

第II 卷（非选择题共56 分）

17. 按要求回答下列问题：

（1）相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的烷烃的结构简式 ，该物质的名称

为 。

（2）写出由甲苯制备TNT 的化学方程式：____________________。

（3）一种有机物X 的键线式如图所示

①X 的分子式为 ；

②有机物Y 是X 的同分异构体，且属于芳香族化合物，Y 在一定条件下可发生反应生成高分子

化合物，该反应的化学方程式 。

（4） 的同分异构体中，满足下列条件（①属于酚类；②含有2 个甲基，且连在同

一个碳原子上）的结构有 种；其中，核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为

6：2：2：1 的结构简式为 。

（5）已知烯烃能发生如下的反应：

请写出下列反应产物的结构简式： 。

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18. 苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下：

试剂相关性质如下表：

苯甲酸 乙醇 苯甲酸乙酯

常温性状 白色针状晶体 无色液体 无色透明液体

沸点/℃ 249.0 78.0 212.6

相对分子量 122 46 150

 微溶于水，易溶于乙醇、 难溶于冷水，微溶于热水，
溶解性 与水任意比互溶

乙醚等有机溶剂 易溶于乙醇和乙醚

回答下列问题：

（1）为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为________。

（2）步骤①的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)，将一小团棉花放入仪器B 中

靠近活塞孔处，将吸水剂(无水硫酸铜的乙醇饱和溶液)放入仪器B 中，在仪器C

中加入12.2 g纯化后的苯甲酸晶体，30 mL无水乙醇(约0.5 mol)和3 mL浓硫

酸，加入沸石，加热至微沸，回流反应1.5～2 h。仪器A 的作用是________；

仪器C 中反应液应采用________方式加热。

（3）随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪器B 中吸水剂的现象为

________。

（4）反应结束后，对C 中混合液进行分离提纯，操作Ⅰ是________；操作Ⅱ所用的玻

璃仪器除了烧杯外还有________________。

（5）反应结束后，步骤③中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有

____________________________________；加入试剂X 为________(填写化学式)。

（6）最终得到产物纯品12.0 g，实验产率为________％(保留三位有效数字)。

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19. 许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有多种用途。请回答下列有关问题：

（1）某同学画出的基态碳原子的核外电子排布图为 ，该电子排布图违背

了 。CH3+、﹣CH3、CH3﹣都是重要的有机反应中间体。CH3+、CH3﹣的空间构型分别

为 、 。

（2）类卤素（SCN）2 对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸点低于异硫氰酸

（H﹣N＝C＝S）的沸点，其原因是 。

（3） 中孤电子对与π 键比值为 ，碳原子的杂化方式为 。

（4）白铜（铜镍合金）的立方晶胞结构如图1 所示，其中原子A 的坐标参数为（0，1，0）

①原子B 的坐标参数为 。

②若该晶体密度为dg•cm﹣3，则铜镍原子间最短距离为 。

（5）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶胞如图2 所示（其中实心球

为磷原子），磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影（图3 中 表示P 原子的投影），用 画

出B 原子的投影位置 。

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20. 铬是人体内微量元素之一，是重要的血糖调节剂。

（1）铬在元素周期表中的位置为 ，其基态原子核外电子占据的原子轨道数为 。

（2）已知Cr3+半径小，正电场较强，容易与H2O、NH3、Cl﹣等分子或离子形成多种配合物，

[Cr（H2O）2（NH3）4]Cl3∙2H2O 是其中的一种。

①该配合物中提供孤对电子形成配位键的原子是 。

②中心原子杂化方式为 （填标号）。

a．sp2 b．sp3 c．sp3d d．d2sp3

③该物质中，氮氢键的键角比独立存在的气态氨气分子中键角略大，其原因是 。

（3）钛铬合金是一种高温结构材料，第二电离能I2（Ti） I2（Cr）（填“＞”或”＜”），原

因是 。

（4）铬的一种氮化物晶体立方晶胞结构如图所示。A 点分数坐标为（0，0，0），则B 点分数坐

标为 。已知半径r（N3﹣）＝anm，r（Cr3+）＝bnm，则AB 间距离为 nm。

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