2022-2023学年重庆外国语学校(川外附中）、重庆市育才中学校高二下学期期中联合考试化学试题含答案

  重庆外国语学校重庆育才中学

高2024届下半期联合考试化学试题

（满分：100分：考试时间：75分钟）

命题学校：重庆外国语学校

2023年4月

注意事项：

1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。

2．答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0．5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号

对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。

3．考试结束后，将答题卡交回（试题卷学生保存，以备评讲）。

可能用到的相对分子质量：H-1  B-11  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32

一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一项符合题目要求）

1．茶文化在我国具有悠久的历史，2022年11月29日，中国传统制茶技艺及其相关习俗申遗成功。茶叶中含有的茶单宁为黄烷醇的衍生物，分子式为，能溶于水，可以通过血液循环进入全身，加强新陈代谢等。下列说法不正确的是（    ）

A．茶单宁为烃类物质，含有官能团羟基

B．使用沸水泡茶，可加速茶叶中物质的溶解，提高萃取率

C．红茶制作工艺中包含发酵工序，该工序中发生了氧化还原反应

D．精美的瓷器主要由无机非金属材料制成

2．下列化学用语正确的是（    ）

A．分子的球棍模型：

B．基态As原子的电子排布式和价电子排布式分别为和

C．2-丁烯的键线式：

D．分子的电子式：

3．下列关于晶体描述正确的一组是（）

4．下列实验操作规范且能达到实验目的的是（    ）

A．图甲：比较、的大小

B．图乙：工业上电解熔融MgO制备金属Mg

C．图丙：说明反应物浓度越大，褪色时间越短

D．图丁：测定某醋酸溶液的物质的量浓度

5．下列实验有关操作不正确的是（    ）

6．二氟卡宾（：）作为一种活性中间体，一直受到有机氟化学研究工作者的高度关注。硫单质与二氟卡宾可以形成，反应历程如图所示：

下列叙述正确的是（    ）

A．和：生成反应的 kJ/mol

B．由生成的活化能为34.21 kJ/mol

C．上述反应历程中的S-S键只存在断裂

D．决定该反应速率的基元反应的活化能为41.65 kJ/mol

7．某有机化合物的结构如图所示，下列说法不正确的是（    ）

A．该化合物属于芳香族衍生物，分子中含有3种官能团

B．分子中含有1个手性碳原子

C．分子中N原子为杂化，所有C原子不可能在同一平面上

D．该化合物能发生取代反应、加成反应、氧化反应

8．冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并-18-冠-6与形成的螯合离子的结构如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．该螯合离子所形成的物质是离子晶体，晶体中存在离子键、极性键、非极性键。

B．该螯合离子有4种一氯代物，中心离子的配位数为6

C．该螯合离子有分子识别和自组装的功能

D．该螯合离子中C原子杂化方式有2种，6个O原子与可能在同一平面上

9．纳米碳材料上有多种含氧官能团，可催化烷烃转变成烯烃，反应过程如下图所示，下列叙述正确的是（    ）

A．存在顺反异构

B．如果采用2-甲基丁烷作为反应物时，则产物为2-甲基-3-丁烯

C．采用丙烷作为反应物时，可能发生反应

D．可以使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色且原理相同

10．我国科学家合成一种比硫酸酸性更强的超强酸M，广泛应用于有机合成，M的结构式如图所示。其中R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和W位于同族。下列说法正确的是（    ）

A．最简单氢化物的稳定性大小关系：Y>Z>W，这与共价键的键能有关

B．M中Y、W、X三种原子采用的杂化方式不完全相同（不考虑端位原子）

C．M中含有极性键、非极性键、σ键和π键

D．将M中Z元素替换为短周期同主族其他元素，M酸性减弱

11．某烃在氧气中充分燃烧，产物中只含二氧化碳和水蒸气，分别将产物气体通过浓硫酸和澄清石灰水再称重，浓硫酸增重1.8 g，澄清石灰水增重4.4 g。在相同状况下，该烃蒸气的密度是氢气的35倍，该烃能与发生加成反应，所得加成产物A的核磁共振氢谱如下图所示。则该烃的结构简式为（    ）

A． B．

C． D．

12．超硬材料具有高硬度、高熔点等优异性能，下图分别是超硬材料和的晶体结构与晶体俯视图（图中小球均为碳原子），下列有关说法正确的是（    ）

A．是共价晶体，是分子晶体 B．和互为同分异构体

C．的熔沸点高于金刚石 D．和中所有碳原子杂化方式均相同

13．在碳中性循环的模式下，通过制备甲醇能减少或避免向大气中排放，具有重要的应用价值。使

用铜基催化剂时，体系内发生如下反应：

①  kJ⋅mol

②  2kJ⋅mol

③ 

在两个相同容器内以1∶3的比例分别充入和，其压强分别为2 MPa和5 MPa，测得转化率随反应温度的变化如图，下列说法不正确的是（    ）

A． kJ⋅mol

B．曲线Ⅰ压强为5 MPa，曲线Ⅱ压强为2 MPa

C．随温度升高转化率先减小后增大，其原因是低温下主要发生反应①，高温主要发生反应②

D．若将纵坐标改为产率，则图像变化趋势与原图一致

14．有机物电极材料具有来源丰富、可降解等优点，一种负极材料为固态聚酰亚胺-水系二次电池的结构如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．充电时有机电极发生了氧化反应

B．将由换成，电池的比能量会增大

C．充电时每转移2 mol ，右室离子数目减少4 mol

D．放电时负极电极反应为

二、填空题（共4小题，共58分，

15．（14分）X、Y、Z、Q、M、R、T、W是原子序数依次增大的前四周期元素其中X元素的原子核外只有一个电子；X与Y原子序数之和等于Z的原子序数；Z元素的气态氧化物极易溶于水，可用作制冷剂；Q基态原子核外s能级电子总数与p能级电子总数相等；M基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子；R最高价氧化物的水化物是一种强酸；T为s区元素且基态原子各能层没有未成对电子；W最外层只有1个电子，其内层各能级所有轨道电子均成对。

（1）Y的基态原子最高能层符号为______。

（2）Z位于元素周期表的______区，基态原子有______种不同运动状态的电子。

（3）Y、Z、Q与分别X形成的10电子化合物、键角由大到小的顺序是____________（用分子式表示）。

（4）Y、T能组成化合物TY₂，写出其电子式__________________。

（5）W在元素周期表中的位置为____________，其基态原子价层电子排布图为____________。

（6）关说法不正确的是______。

A．X、Y、Z都能与Q形成原子个数之比为1：1的化合物

B．Y、Z、Q的第一电离能依次逐渐增大

C．简单离子半径大小：R>T>M

D．W的焰色试验与原子核外电子跃迁吸收能量有关

E．M同周期元素氧化物的晶体类型按离子晶体、共价晶体、分子晶体的顺序过渡

16．（15分）1，2-二氯乙烷是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体。它不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃；在光照下易分解：碱性条件下易水解。化学家们提出了“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如下。

已知：；甘油的沸点为290℃。

请回答以下问题：

（1）仪器A的名称是______，装置Ⅵ中水的作用是__________________。

（2）①装置Ⅳ中多孔球泡的作用是__________________．

②Ⅳ中反应前先加入少量1，2-二氯乙烷液体，其作用是______（填序号）。

a．溶解和乙烯 b．作催化剂 c．促进气体反应物间的接触

③写出装置Ⅳ中发生的化学反应方程式____________，反应类型为____________。

④制得的1，2-二氯乙烷中溶解有、乙烯，可适当加热将气体逐出，逐出的气体可依次通过NaOH溶液、____________以达到尾气处理的目的。

（3）Ⅶ装置中采用甘油浴加热，该加热方式的优点是____________。

（4）已知液相直接氯化法可生成1，2-二氯乙烷的同系物，满足分子式的同分异构体有______种，写出其中符合以下条件的同分异构体的结构简式____________。

①核磁共振氢谱图有3组峰；②峰面积之比为1∶3∶4

17．（14分）Ⅰ．在染料、造纸、制革、化学合成等工业中作为还原剂，在酿造、饮料行业中用作杀菌剂，还可用于生产糖精、香料等。其水溶液中含硫微粒随pH的分布曲线如图所示。

请回答以下问题：

（1）下列说法正确的是（    ）；

A．溶液显碱性

B．时，溶液中

C．溶液中

D．溶液中

（2）若向溶液中滴入NaOH溶液使pH恰好为7，此时测得 mol/L，则溶液中______mol/L；

（3）已知几种酸的Ka如下表所示，下列化学方程式正确的是（    ）；

A．

B．

C．

D．

Ⅱ．工业上可用纯碱吸收二氧化硫法制备，流程如下图所示。

（4）步骤I中边搅拌边向溶液中通入制备溶液，结合的分布系数图，确定停止通入的最佳pH范围是______，操作①的名称为____________；

（5）某小组同学用0.1000 mol/L的酸性溶液测定产品中的含量，具体流程：

①称量1 g样品，溶解，配置成250 mL的溶液；

②用滴定管量取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中，用酸性溶液滴定；

③消耗溶液体积为20.00 mL；

试计算样品中的纯度____________。

（6）连二亚硫酸钠（）俗称保险粉，是一种强还原剂。工业常用惰性电极电解酸性亚硫酸氢钠溶液制备连二亚硫酸钠，原理及装置如图所示，a电极反应为____________。

18．（15分）硼钛二元化合物是一种高熔点、高硬度、抗氧化的新型陶瓷材料，属于六方晶系，其晶体结构如图1，回答下列问题：

Ⅰ．利用气相沉积法，以、和为原料（室温、均为液体）可在高温下制备该物质。

（1）Ti基态原子价电子排布式为__________；

（2）该硼钛二元化合物的化学式为__________；

（3）写出上述制备的化学反应方程式____________________；

（4）制备该陶瓷时，破坏的化学键有__________；

A．范德华力 B．离子键 C．非极性键 D．极性键

Ⅱ．烧结高密度氮化硼时，添加一定量的硼钛二元化合物可得到立方氮化硼，其晶体结构如图2，其中该晶胞

密度为ρ g⋅cm，阿伏伽德罗常数为。

（5）图中X点的原子坐标为__________；

（6）立方氮化硼属于__________晶体；B-N键长__________nm（列出计算式）；

（7）图3是BN晶胞沿体对角线的投影图，其中晶胞顶点Y处的硼原子位于投影图中心，则在投影图中，氮原子占据的位置是__________。

A．2、3、5、6 B．8、9、11、12 C．Y、2、4、6 D．Y、8、10、12

重庆外国语学校重庆育才中学

高2024届拔尖强基联盟高二下半期联合考试

化学试题参考答案

一、选择题（3分/题，共42分）

二、填空题（共58分）

15．（14分）除标注外均2分/空

（1）L（1分）（2）p（1分）7

（3）（4）

（5）第四周期第ⅠB族 （6）BD

16．（15分）

（1）分液漏斗（1分）    除去乙烯中的乙醇杂质（1分）

（2）①增大气体与液体的接触面积，使反应物反应更充分（1分）

②ac（2分）；

③（2分）加成反应（1分）

④酸性溶液（或溴水）（1分）

（3）加热温度恒定、受热均匀，加热温度较高（2分，一个点1分）

（4）9（2分）（2分）

17．（14分）2分/空

Ⅰ（1）BC（2）0.04（3）CD

Ⅱ（4）    蒸发浓缩，冷却结晶

（5）90%

（6）

18．（15分）除标注外均2分/空

Ⅰ（1）（1分）

（2）

（3）

（4）CD

Ⅱ（5）

（6）共价   

（7）D