天津市第三中学2022-2023学年高二下学期期中质量检测化学试题含答案

  天津市第三中学2022~2023学年度第二学期

高二年级期中检测（2023.4）

化学

可能用到的相对原子质量：H-1  B-11   C-12  N-14  O-16  Ga-70  As-75   

第I卷    选择题

一、单选题（共12题，每题3分，共36分）

1．拉希法制备肼(N2H4)的主要反应为。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（     ）

A．基态氧原子的轨道表示式：

B．中子数为18的氯原子：

C．乙醇的结构式：CH3CH2OH

D．N2H4的电子式：

2．用图示的方法能够直观形象地使大家理解化学知识，下列图示正确的是（     ）

3．某有机物的结构简式如图，该有机物中不存在的官能团是（     ）

A．酯基 B．碳碳双键 C．羧基 D．羟基

4．下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是（     ）

A．  B．

C．  D．

5．分析下列物质，对核磁共振氢谱信号种数的判断正确的是（     ）

A．   4种   B．  2种

C．  2种   D．    4种

6．下列说法中错误的是（     ）

A．红外光谱仪、核磁共振仪都可用于有机物的结构分析

B．中含有的4种官能团

C． 与Br2按物质的量之比1:1发生加成反应，产物有5种

D．2，5—二甲基己烷的核磁共振氢谱中出现了三组峰

7．有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，将12 g该有机物完全燃烧，所得的产物依次通过足量浓硫酸和足量碱石灰，浓硫酸增重14.4 g，碱石灰增重26.4 g，该有机物的分子式是（     ）

A．C4H10 B．C3H8O C．C2H6O D．C2H4O2

8．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定分子结构。以下研究有机物的方法错误的是（     ）

A．蒸馏法常用于分离提纯互溶且沸点不同的液态有机物

B．利用红外光谱仪可以区分乙醇和二甲醚

C．质谱法通常用于测定有机物的相对分子质量

D．重结晶法提纯固体有机物要选择适当的溶剂，要求杂质在此溶剂中溶解度随温度变化较大，易于除去

9．下列分子或离子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是（     ）

A．AsH3　平面三角形　sp3杂化 B．H3O+ 平面三角形　sp2杂化

C．H2Se　V形　sp3杂化 D．CO32—　三角锥形　    sp3杂化

10．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法错误的是（     ）

A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键

B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6

C．1 mol该配合物中σ键数目为10NA

D．该配合物为离子化合物，1 mol该配合物含有阴、阳离子的总数为3NA

11．几种离子晶体的晶胞如图所示，则下列说法正确的是（     ）

A．熔沸点：NaCl<CsCl

B．在NaCl晶胞中，距离Na+最近且等距的Na+数目为6

C．若ZnS的晶胞边长为apm，则Zn2+与S2-之间最近距离为apm

D．上述三种晶胞中，其阳离子的配位数大小关系为ZnS<NaCl<CsCl

12． Ga和As均位于元素周期表第四周期，砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等，其晶胞结构如图所示，其中原子1的坐标为(0，0，0)，原子2的坐标为(1，1，1)。下列有关说法中错误的是（     ）

A．原子3的坐标为

B．根据元素周期律，原子半径

C．GaAs的熔点为1238℃，硬度大，晶体类型为共价晶体

D．若晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则GaAs晶体的密度为

第II卷   非选择题

（共4题，共64分）

 13．按要求回答下列问题：

(1) Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素，探究其结构有重要意义。

①Fe、Co、Ni在元素周期表中的位置为             ，请写出基态镍原子的核外电子排布式                                      。

②按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区，Co在元素周期表中属于    区。

③用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞A、B，其结构如图所示。晶胞A中每个Fe原子紧邻的原子数为          。每个晶胞B中含Fe原子数为          。

(2) [Co(NH3)5Cl] Cl2是Co3+的一种重要配合物。

①1mol [Co(NH3)5Cl] Cl2与足量的硝酸银溶液反应产生      molAgCl沉淀。

②Co3+的价层电子轨道表示式是                                         。

③1mol[Co(NH3)5Cl]2+中含有的键的数目为       。

(3)第ⅤA族元素及其化合物的结构和性质如下：

①NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为                      (填化学式，下同)，键角由大到小的顺序为                              。

②某种氮化硼晶体的立方晶胞结构如图，该物质熔沸点高、硬度大与金刚石类似：

i.氮化硼属         晶体；该种氮化硼的熔点        SiC (填“>”或“＜”或“=”)。

ii.已知氮化硼晶胞的边长为a nm，则晶胞密度为          g·cm-3 (用含有a、NA 的代数式表示)。

14． A、B、C、D、E五种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大，有如下信息：

请回答下列问题：

(1)B与C相比，电负性较大的是             (填元素符号)。

(2)B可与A形成B2A4化合物，其含有的π键和σ键的个数比为        ；C可与A形成CA3化合物，CA3电子式为        ，该分子空间构型为         ，是

         (填“极性”或“非极性”)分子。其中C原子的杂化轨道类型为         。

(3)E原子的价电子排布式为                                               。

(4)B的最高价氧化物与D的最高价氧化物的沸点相差较大的原因是

                                                        。

(5)向4mL 0.1mol/L E的常见硫酸盐溶液中滴加几滴1 mol/L氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水并振荡试管的现象是                                       ，再向试管中滴加乙醇的现象是                                 ，写出整个实验过程中发生反应的各步离子方程式                                      ，

                                     ，                                    。

15． A-H元素在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题：

(1)G是地壳中含量第5的元素，在地壳中全部以化合态存在，其化合物的焰色试验为砖红色，这与G原子核外电子发生跃迁           (填“吸收”或“释放”)能量有关。

(2)第一电离能介于C、D之间的第二周期元素有       种。

(3)H被称为“人类的第三金属”，与H同周期且其基态原子的未成对电子数与H原子相同的元素另有       种。

(4)D的某种氢化物(D2H4)可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：2D2H4+D2O4=3D2+4H2O，D2H4的电子式是               ，D2的结构式是           ,若该反应中有4 mol电子转移，则形成的键有        mol。

(5)F元素能形成多种含氧酸及盐，其中NaFO2是常用的消毒剂，其酸根离子FO2—的中心原子价层电子对数为           ，空间构型为             。

(6)NiO品体与NaCl晶体结构相似。

①设阿伏加德罗常数的值为NA，距离最近的两个Ni2+间距为a pm，NiO的摩尔质量为M g/mol，则NiO品体的密度为                   g·cm-3 (列出计算式)。

②晶体普遍存在各种缺陷。某种NiO晶体中存在如图所示的缺陷：当一个Ni2+空缺，会有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，但晶体仍呈电中性。经测定某氧化镍样品中Ni3+与Ni2+的离子数之比为6：91。若该晶体的化学式为，则x=        。

16．回答下列问题：

(1)联三苯的结构是，其一氯代物有      种。

(2)某有机化合物的结构确定：

①测定实验式：某含C、H、O三种元素的有机化合物，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，则其实验式是            。 

②确定分子式：如图是该有机化合物的质谱图，则其相对分子质量为            ;分子式为           。

(3)己烷有         种同分异构体。

(4)戊烷(C5H12)的某种同分异构体只有一种一氯代物，请书写它的结构简式           。

高二化学参考答案

13.（每空2分，共26分）

 (1)

①第四周期第VIII族         1s22s22p63s23p63d84s2 

②d  

③8        4

(2)

①2  

②

③21NA

(3)

①NH3＞AsH3＞PH3         NH3＞PH3＞AsH3

②  i.共价        > 

ii.

14. （每空1分，特殊标记的2分，共16分）

(1)N        

(2)1∶5        三角锥      极性     sp3

(3)3d104s1

(4)碳元素的最高价氧化物为CO2，其为分子晶体；Si元素的最高价氧化物为SiO2，其为共价晶体 

(5)沉淀溶解，溶液变为深蓝色          析出深蓝色沉淀

Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH（2分）

Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－（2分）

[Cu(NH3)4]2＋＋SO＋H2O[Cu(NH3)4]SO4·H2O↓（2分）

15. （每空1分，特殊标记的2分，共12分）

(1)释放

(2)3  

(3)3  

(4)肼的电子式       氮气的结构式       3

(5)4        V形

(6)（2分）     0.97（2分）

16. （每空1分，特殊标记的2分，共10分）

(1)4   

(2)C4H10O （2分）    74 （2分）    C4H10O   （2分）    

(3)5   

(4)C(CH3)4