上海市曹杨第二中学2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题Word版含解析

这是一份上海市曹杨第二中学2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题Word版含解析，共27页。试卷主要包含了答卷前，同学们务必将姓名等内容，欢迎下载使用。

 上海市曹杨第二中学2021学年度第二学期
高二年级总结性评价化学学科
考生注意：
1、答卷前，同学们务必将姓名、班级、学号等在指定位置填写清楚。
2、本试卷共有25道试题，满分100分，评价时间60分钟。请同学们将选择题答案直接点击在智学网上，非选择题用黑色水笔将答案写在答题卷上，并按要求拍照上传至智学网相关位置。
相对原子质量：相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Br—80
一、选择题(共40分)
1. 下列有机物的命名正确的是
A. ：二甲苯
B. ：4-甲基-2-乙基-1-戊烯
C. ：3-甲基-3-乙基-1-丁炔
D. ：2，2，3-三甲基戊烷
【答案】B
【解析】
【详解】A．为间二甲苯又名1，3-二甲苯，A错误；
B．根据系统命名法为4-甲基-2-乙基-1-戊烯，B正确；
C．为3,3-二甲基-1-戊烯，C错误；
D．：2，2，4-三甲基戊烷，D错误；
故选B。
2. 实验室进行下列实验时，温度计水银球置于反应物液面以下的是
A. 乙醇和浓硫酸混合加热到170°C制乙烯 B. 从石油中提炼汽油
C. 用蒸馏方法提纯水 D. 实验室制取硝基苯
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A.乙醇和浓硫酸混合加热到170制乙烯是要求混合液的温度为170，所以温度计水银球置于反应物液面以下，故A符合题意；
B.从石油中提炼汽油属于石油分馏，是根据混合物的沸点不同进行分离，所以温度计水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处，所以B不符合题意；
C.用蒸馏方法提纯水，测试的是蒸馏出来的气体温度，温度计水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处，故C不符合题意；
D.实验室制取硝基苯，水浴加热50 ~60，温度计水银球置于水浴中，故D不符合题意；
答案：A。
3. 在集气瓶中甲烷和氯气的混合气体光照一段时间后，移开玻璃片，在实验的过程中可能观察到的现象是
A. 集气瓶中气体的颜色不变 B. 集气瓶中有火星出现
C. 集气瓶内壁上有油状液体出现 D. 集气瓶口有棕黄色烟出现
【答案】C
【解析】
【详解】氯气为黄绿色气体，集气瓶中甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，瓶中气体颜色变浅，内壁上有油状小液滴生成，移开玻璃片，瓶口有白雾产生，则可能观察到的现象是集气瓶内壁上有油状液体出现，故选C。
4. 下列关于有机物的说法不正确的是
A. CH3OCHO与HCOOCH3互为同分异构体
B. 乙醇和甘油都属于醇类
C. 经催化加氢后能生成2—甲基戊烷
D. 苯和乙烯的所有原子都在同一平面上
【答案】A
【解析】
【详解】A．CH3OCHO与HCOOCH3的分子式均为C2H4O2，但是均为甲酸甲酯，是同种物质，故A错误；
B．甘油即丙三醇，与乙醇的官能团都是羟基，故属于醇类，故B正确；
C．和氢气发生加成反应，碳碳双键变为单键，为2—甲基戊烷，故C正确；
D．苯和乙烯都是平面结构，所有原子都共平面，故D正确；
故选A。
5. 某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是
A. Na+、Ca2+、Cl-、ClO- B. Cu2+、Fe2+、、
C. K+、、Cl-、 D. Na+、K+、Cl-、
【答案】D
【解析】
【分析】溶液中加入铝粉能产生氢气，说明该溶液可能显酸性，也可能显碱性，据此解答。
【详解】A．如果显碱性，Ca2+不能大量共存，如果显酸性，Cl-、ClO-在酸性溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，A不选；
B．如果显碱性，Cu2+、Fe2+不能大量共存，如果显酸性，Fe2+、在酸性溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，B不选；
C．如果显碱性，不能大量共存，C不选；
D．Na+、K+、Cl-、在酸性或碱性溶液中均可以大量共存，D选；
答案选D。
6. 下列说法不正确的是
A. 天然气的主要成分是甲烷，甲烷可在高温下分解为炭黑和氢气
B. 石油的裂化和裂解都是化学变化，变化时都涉及共价键的断裂和形成
C. 一定条件下煤和氢气作用得到液体燃料的过程是煤的液化途径之一
D. 乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．天然气的主要成分是甲烷，甲烷的性质稳定，但在高温下分解为炭黑和氢气，故A正确；
B．石油的裂化和裂解都有新物质生成，都是化学变化，变化时都涉及了共价键的断裂和形成，故B正确；
C．一定条件下煤在氢气作用下得到液体燃料的过程称为煤的液化，是煤的液化的重要途径之一，故C正确；
D．苯能使溴水褪色是因为溴在苯中的溶解度大于水，能萃取溴水中的溴，与加成反应无关，故D错误；
故选D。
7. 关于有机反应类型，下列判断不正确的是
A. (还原反应)
B. +Br2 +HBr (取代反应)
C. (加成反应)
D. n HCHO+n+n H2O (加聚反应)
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙醛与氢气发生加成反应产生乙醇，根据有机反应规律：得氢(失氧)被还原，失氢(得氧)被氧化，可知该反应为还原反应，A正确；
B．苯与Br2在Fe催化下发生取代反应产生溴苯和HBr，反应类型为取代反应，B正确；
C．乙烯分子断裂碳碳双键中较活泼的碳碳键，乙酸分子断裂羧基的H-O键，然后H原子与断裂双键的乙烯的一个C原子形成C-H键，剩余部分结合在一起形成酯乙酸乙酯CH3COOCH2CH3，反应类型为加成反应，C正确；
D．甲醛与苯酚在一定条件下发生反应产生酚醛树脂和水，除产生高聚物外，还有小分子水生成，因此发生的反应为缩聚反应，而不是加聚反应，D错误；
故合理选项是D。
8. 文献记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”下列有关“气”的说法错误的是
A. 将“气”通入溴水中，发生加成反应，溴水褪色且分层
B. 将“气”通入酸性溶液中，发生氧化反应，溶液褪色
C. 该“气”能作植物生长的调节剂，促进植物生长
D. 常温下，将“气”通入水中很快生成
【答案】D
【解析】
【分析】由题给信息可知，文献中的气为可作植物生长调节剂的乙烯气体。
【详解】A．乙烯与溴水发生加成反应生成不溶于水的1，2—二溴乙烷，反应的实验现象为溴水褪色且分层，故A正确；
B．乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故B正确；
C．乙烯是植物生长的调节剂，能促进植物生长，故C正确；
D．乙烯在催化剂、一定温度和压强的条件下能与水发生加成反应反应生成乙醇，常温下不与水反应，故D错误；
故选D。
9. 证明溴乙烷中溴原子的存在，下列正确的操作步骤为（　　）
①加入AgNO3溶液　    ②加入NaOH水溶液　   ③加热 ④加入蒸馏水    　⑤加稀硝酸至溶液呈酸性　    ⑥加入NaOH醇溶液．
A. ④③①⑤ B. ③⑥⑤① C. ②③① D. ②③⑤①
【答案】D
【解析】
【详解】溴乙烷是非电解质，不存在溴离子，只能将溴乙烷在NaOH溶液加热条件下水解生成溴离子，再加入硝酸中和碱液至酸性，再加加入AgNO3溶液，观察现象，有浅黄色沉淀生成，说明含有溴元素，因此正确的操作步骤为②③⑤①；故D正确。
综上所述，答案为D。
10. 已知某烃X能与完全加成得到Y，能与完全取代得到Z，则X的结构简式可能是
A B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】0.5mol烃X能与1mol氯化氢完全加成说明烃X分子中含有1个碳碳三键键或2个碳碳双键键，加成后产物分子上氢原子能被3mol氯气完全取代，说明0.5mol氯代烃中含有3molH原子，则0.5mol烃X中含有2mol氢原子，则烃X为丙炔，故选D。
11. 下列有关说法正确的是
A. 有机物的消去有机产物有两种
B. 乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 在试管中加入2mL 10%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振荡，再加入几滴乙醛溶液加热煮沸，此方法可用于检验乙醛分子中的醛基
D. 某有机化合物相对分子质量为109，将该化合物在强碱水溶液中水解后先用HNO3酸化，再用AgNO3溶液，结果生成淡黄色沉淀，则该有机物可能为C3H7Br
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．该有机物为对称结构，消去产物只有一种，为，A错误；
B．乙烯中碳碳双键、甲苯中侧链甲基均可以被KMnO4氧化，从而使KMnO4溶液褪色，B正确；
C．配制新制Cu(OH)2时NaOH溶液需过量，C错误；
D．生成淡黄色沉淀，说明含溴元素，则C和H的相对分子质量之和=109-80=29，故烃基部分应为—C2H5，即该有机物为C2H5Br，D错误；
故答案选B。
12. 乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各反应中断键的说明，正确的是

A. 与金属钠反应时，键②断裂
B. 在空气中完全燃烧时，断裂②④
C. 在铜催化共热下与氧气反应时，断裂键①⑤
D. 在铜催化共热下与氧气反应时，断裂键①③
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．与金属钠反应时，醇断裂羟基中的O-H键即键①，故A错误；
B．乙醇在空气中燃烧所有化学键均断裂，故B错误；
C．醇催化氧化成醛时，醇羟基中的O-H键和羟基所连碳上的C-H键断裂即①③键断裂，故C错误；
D．由C中分析可知，醇催化氧化时断裂①③键，故D正确；
故选：D。
13. 图一是制取乙酸乙酯的实验装置，为缩短加热时间，改进为图二装置，下列关于图二装置说法正确的是

A. 反应物利用率比图一装置高 B. 产物比图一装置容易蒸出
C. 安全性比图一装置好 D. 还可用于制备乙酸丁酯
【答案】B
【解析】
【详解】A．相对于图一的改进装置，图二加热水量少，温度上升快，许多的反应物未来得及反应就被蒸出，因而反应物利用率比图一更低，A错误；
B．图二装置中反应产生的乙酸乙酯处于水蒸气的高温环境中，更容易从反应装置中挥发逸出，因此产物比图一装置容易蒸出，B正确；
C．图二酒精灯直接给试管加热，蒸馏水少，温度上升快，产生的热的水蒸气从支管口逸出，更容易对人造成伤害，因此安全性能不及图一装置好，C错误；
D．乙酸乙酯的沸点比乙醇、乙酸低，易挥发收集，采取边反应边蒸馏的方法；但乙酸丁酯的沸点高于乙酸和1-丁醇，反应中蒸出乙酸丁酯时，反应物会大量蒸发，利用率降低，所以采用冷凝回流，因此该装置不能用于制备乙酸丁酯，D错误；
故合理选项是B。
14. 下列有关银镜反应实验的说法中正确的是
A. 生成银镜过程中需用玻璃棒均匀搅拌
B. 向2%的稀氨水中滴入2%的硝酸银溶液，配得银氨溶液
C. 采用水浴加热，不能直接加热
D. 可用浓盐酸洗去银镜
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．生成银镜过程中不能用玻璃棒搅拌，故A错误；
B．配得银氨溶液时，向2%的硝酸银溶液滴入2%的稀氨水，边加边振荡，至生成的沉淀恰好溶解，即得银氨溶液 ，故B错误；
C．水浴加热能保证试管受热均匀，且易于控制反应温度，直接加热受热不均匀，不利于银镜的生成 ，故C正确；
D．银和浓盐酸不反应，需要用稀硝酸洗去银镜 ，故D错误；
故选：C。
15. 下列离子组在溶液中能大量共存且通入相应气体后仍能大量共存的是
A. Cl-、Ba2+、HCO、K＋；通入氯化氢 B. Ca2+、Na＋、Cl-、NO；通入二氧化硫
C. Fe2+、HCO、SO、Cl-；通入氯气 D. K＋、Na＋、HSO、Cl-；通入二氧化碳
【答案】D
【解析】
【分析】根据离子反应的条件：生成沉淀、气体、弱电解质及发生氧化还原反应、双水解而不能大量共存进行判断；
【详解】A．通入HCl后，氢离子会和碳酸氢根离子发生反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故A不符合题意；
B．通入二氧化硫后会和硝酸根离子发生氧化还原反应而不能大量共存，故B不符合题意；
C．通入氯气后会和二价铁发生氧化还原反应，而不能大量共存，故C不符合题意；
D．离子能大量共存，通入二氧化碳后不反应，仍能大量共存，故D符合题意；
故选答案D。
【点睛】硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，而二氧化硫通入溶液后会显酸性，两者发生氧化还原反应。
16. 下列说法正确的是
A. 不用其他试剂无法鉴别下列四种溶液：、、、
B. 可以用分液漏斗分离下列三组液态混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇
C. 在由水电离出的溶液中可以大量存在、、、
D. 实验室保存少量液溴和白磷常用水封
【答案】D
【解析】
【详解】A．将碳酸钠溶液滴入硫酸氢钠溶液中立即有二氧化碳气体生成，将硫酸氢钠溶液滴入碳酸钠溶液中先无明显现象，后有二氧化碳气体生成，则利用滴定顺序不同，实验现象不同可以鉴别出碳酸钠溶液和硫酸氢钠溶液，将碳酸钠溶液滴入硫酸铝溶液中，会发生双水解反应有白色沉淀和无色气体生成，滴入氯化钠溶液中，碳酸钠溶液与氯化钠溶液不反应，无现象产生，则利用碳酸钠溶液可以鉴别出硫酸铝溶液和氯化钠溶液，所以不用其他试剂能鉴别碳酸钠、硫酸铝、氯化钠和硫酸氢钠四种溶液，故A错误；
B．乙酸乙酯和乙醇互溶，不能用分液漏斗分离，故B错误；
C．碳酸氢根离子在溶液中既能与氢离子反应，也能与氢氧根离子反应，由水电离出的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，所以无论是酸溶液还是碱溶液均不能存在碳酸氢根离子，故C错误；
D．实验室保存液溴时，水封可以防止液溴挥发，保存白磷时，可以隔绝白磷与空气中的氧气接触，所以保存少量液溴和白磷都用水封，故D正确；
故选D。
17. 国家卫健委公布的新冠肺炎诊疗方案指出，75%医用酒精可有效灭活病毒。下列关于酒精的说法中错误的是
A. 酒精不能喷洒，以免遇明火爆炸
B. 酒精的浓度越高，杀菌消毒效果越好
C. 医用酒精可以使病毒中的蛋白质失去生理活性
D. 医用酒精为严禁口服
【答案】B
【解析】
【详解】A．酒精燃点低，遇火、遇热易自燃，所以酒精不能喷洒，以免遇明火爆炸，故A正确；
B．95%的酒精能将细菌表面包膜的蛋白质迅速凝固，并形成一层保护膜，阻止酒精进入细菌体内，因而不能将细菌彻底杀死，而70%-75%的酒精即能顺利地进入到细菌体内，又能有效地将细菌体内的蛋白质凝固，因而可彻底杀死细菌，所以医用酒精浓度为75%，故B错误；
C．医用酒精可以使病毒中的蛋白质变性，失去生理活性，故C正确；
D．医用酒精浓度高，能灼伤人体器官内黏膜，严禁口服，故D正确；
故选B。
18. 一种“本宝宝福禄双全”的有机物曾经刷爆朋友圈，其结构简式为，该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有
A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种
【答案】D
【解析】
【详解】根据“等效氢”原理可知，该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有：先考虑F的位置有三种，如图所示： ，再考虑Cl的位置关系分别有，如图所示： ，综上所述可知，一共有7种符合条件的同分异构体，故答案为：D。
19. 在苯的同系物中，加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡后溶液褪色，下列正确的解释是（ ）
A. 苯的同系物中碳原子数比苯分子中碳原子数多
B. 侧链受苯环的影响而易被氧化
C. 苯环被KMnO4所氧化而破坏
D. 苯环和侧链的相互影响，同时被氧化
【答案】B
【解析】
【详解】在苯的同系物中，侧链易被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸，而苯环无变化，说明侧链受苯环的影响而易被氧化，与碳原子的多少无关，故答案选B。
20. 现有一未知固体，可能含有、、、、、、，将它溶于水得到澄清透明的溶液，向该溶液中逐滴缓慢加入一定量溶液，开始产生沉淀并逐渐增多，随后又逐渐减少至溶液澄清。则下列判断正确的是
A. 该未知固体一定为混合物
B. 可能含有，一定不含、、
C. 向原溶液中加入少量溶液，加热，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体
D. 一定含有
【答案】D
【解析】
【分析】将未知固体溶于水得到澄清透明的溶液，说明互相能反应生成沉淀的物质不能同时存在，如：与、、，或者与、、，与；向该溶液中逐滴缓慢加入一定量溶液，开始产生沉淀并逐渐增多，随后又逐渐减少至溶液澄清，说明该溶液与NaOH反应生成了氢氧化物沉淀，该沉淀又能与NaOH反应生成可溶性物质，符合该要求的沉淀是Al(OH)3，则溶液中含有，没有、、，可能含有、。
【详解】A．据分析，该未知固体一定含有，可能含有、，不一定是混合物，A错误；
B．据分析，该未知固体一定没有、、，B错误；
C．据分析，该未知固体可能含有，向原溶液中加入少量溶液，加热，不一定产生使红色石蕊试纸变蓝的气体氨气，C错误；
D．据分析，该未知固体一定含有，D正确；
故选D。
二、综合分析题(共60分)
21. A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一种。已知：
①A与B反应有气体生成 ②B与C反应有沉淀生成
③C与D反应有沉淀生成 ④D与E反应有沉淀生成
⑤A与E反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是______。
(2)A是______，B是_________，C是__________，D是________，E是_________。
【答案】 ①. AgCl ②. Na2CO3 ③. HCl ④. AgNO3 ⑤. BaCl2 ⑥. NaHSO4
【解析】
【详解】①A与B反应有气体生成，则A、B分别为HCl、NaHSO4、Na2CO3中的一种；②B与C反应有沉淀生成，则沉淀可能为硫酸钡、也可能为AgCl；③C与D反应有沉淀生成，结合在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质，沉淀应为AgCl，则C为AgNO3，B为HCl，D为BaCl2；⑤A与E反应有气体生成、④D与E反应有沉淀生成，则A为Na2CO3，E为NaHSO4，则
（1）根据以上分析可知在②和③的反应中生成的沉淀物质的化学式为AgCl；
（2）由上述分析可知A、B、C、D、E的化学式分别是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2、NaHSO4。
【点睛】本题考查物质的鉴别，把握物质的性质及反应中的现象为鉴别推断物质的关键，注意物质之间的相互反应，推断②③中沉淀为AgCl以及生成的气体为解答的突破口，题目难度中等。
22. 某化学课外小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

（1）写出A中反应的化学方程式_______。
（2）观察到D中的现象是_______。
（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是除去溶于溴苯中的溴，写出有关的化学方程式_______。
（4）C中盛放的作用是_______。
（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_______，现象是_______。
【答案】（1） +Br2+HBr
（2）液面上方产生大量白雾
（3）Br2＋2NaOH=NaBr＋NaBrO＋H2O
（4）除去溴化氢气体中的溴和苯蒸气
（5） ①. 紫色石蕊试液 ②. 溶液变红色
【解析】
【分析】由实验装置图可知，装置A中苯和液溴在铁粉催化作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，装置B中盛有的氢氧化钠溶液用于除去溶于溴苯中的溴，装置C中盛有的四氯化碳用于除去溴化氢气体中的溴和苯蒸气，装置D中盛有的水用于吸收溴化氢，由于溴化氢气体极易溶于水，液面上方产生大量白雾。
【小问1详解】
由分析可知，装置A中苯和液溴在铁粉催化作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，反应的化学方程式为+Br2+HBr，故答案为：+Br2+HBr；
【小问2详解】
由分析可知，装置D中盛有的水用于吸收溴化氢，由于溴化氢气体极易溶于水，液面上方溴化氢与水蒸气形成氢溴酸小液滴而产生大量白雾，故答案为：液面上方产生大量白雾；
【小问3详解】
由题意可知，装置B中发生的反应为溴与氢氧化钠溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，反应的化学方程式为Br2＋2NaOH=NaBr＋NaBrO＋H2O，故答案为：Br2＋2NaOH=NaBr＋NaBrO＋H2O；
【小问4详解】
制取溴苯的反应为放热反应，反应放出的热量会导致溴化氢中混有易挥发的溴和苯蒸气，则装置C中盛有的四氯化碳用于除去溴化氢气体中的溴和苯蒸气，故答案为：除去溴化氢气体中的溴和苯蒸气；
【小问5详解】
溴化氢溶液水得到氢溴酸，氢溴酸电离出的氢离子使溶液呈酸性，向溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变红色说明反应生成了溴化氢，从而证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，故答案为：紫色石蕊试液；溶液变红色。
23. 为研究乙醇结构及其部分的化学性质，进行实验。完成下列问题：
Ⅰ．用如图装置来推测乙醇的结构式。

（1）实验中钠需要粉碎成很小的颗粒，其原因是_______。
（2）两次实验平均用乙醇1.15g，收集到体积平均为0.28L(换算成标准状态)。由实验数据可推测来自乙醇分子中_______(填官能团名称)的氢原子。
（3）写出乙醇与钠反应的化学方程式_______。
（4）实验测得量筒中水的体积是3.36L(标况下水是液态)，则上述反应中转移_______mol电子。
Ⅱ．利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水装置的试管中盛有无水乙醇。(固定和夹持装置已略去)

（5）装置A圆底烧瓶内的固体物质是_______，B中的试剂是_______；C的作用是_______。
（6）本实验中需要加热的装置有_______(填装置下的字母)。
（7）写出D处发生反应的化学方式_______。
（8）写出生成物E与银氨溶液反应的化学方程式_______。
【答案】（1）增大反应物接触面积以提高反应速率
（2）羟基 （3）2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑
（4）0.3 （5） ①. MnO2 ②. 浓硫酸 ③. 通过预热提供乙醇蒸气
（6）CD （7）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
（8）CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4 +2Ag↓+3NH3+H2O
【解析】
【分析】Ⅰ．由实验装置图可知，该实验的实验目的是测定过量钠与乙醇反应生成氢气的体积，依据氢气的体积计算出乙醇中能够被钠取代氢原子数从而确定乙醇的结构；
Ⅱ．由实验装置图可知，装置A中过氧化氢在二氧化锰催化作用下制备氧气，装置B中盛有的浓硫酸用于吸收氧气中的水蒸气，装置C用于通过水浴加热的方式得到氧气和乙醇蒸气的混合气体，装置D乙醇在加热条件下与氧气反应制得乙醛，装置E中盛有的水用于吸收反应产生的乙醛。
【小问1详解】
实验中，将钠粉碎成很小的颗粒可以增大固体的表面积，增大反应物的接触面积，提高反应速率，故答案为：增大反应物接触面积以提高反应速率；
小问2详解】
由题意可知，反应物乙醇和生成物氢气的物质的量比为：=1：2，由乙醇和氢气的物质的量比可知，乙醇分子的6个氢原子中有1个与其他5个是不同的，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，说明氢气来自乙醇分子中羟基氢原子，故答案为：羟基；
【小问3详解】
乙醇与钠的反应为乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑，故答案为：2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑；
【小问4详解】
标况下水是液态，实验测得量筒中水的体积是3.36L说明反应生成氢气的体积为3.36L，则反应转移电子的物质的量为×2=0.3mol，故答案为：0.3；
【小问5详解】
由分析可知，装置A中过氧化氢在二氧化锰催化作用下制备氧气，装置B中盛有的浓硫酸用于吸收氧气中的水蒸气，装置C用于通过水浴加热的方式得到氧气和乙醇蒸气的混合气体，故答案为：MnO2；浓硫酸；通过预热提供乙醇蒸气；
【小问6详解】
由分析可知，实验中需要加热的装置为CD，故答案为：CD；
【小问7详解】
由分析可知，装置D中发生的反应为催化剂作用下乙醇与氧气共热发生催化氧化生成乙醛和水，反应的化学方式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
【小问8详解】
乙醛与银氨溶液在水浴加热条件下发生银镜反应生成乙酸铵、氨气、银和水，反应的化学方程式为CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4 +2Ag↓+3NH3+H2O。
24. 已知A是一种烃类，其相对分子质量为56，与氧气充分燃烧后生成。从化合物。从化合物A出发有以下转化关系：

根据以上信息，回答以下问题：
（1）化合物A的分子式为_______，结构简式为_______。
（2）反应②的化学方程式为_______；属于_______(反应类型)。
（3）反应③化学方程式为_______；属于_______(反应类型)。
（4）化合物B一定条件下可以与氢气发生加成反应，最多可以消耗_______，请写出B在一定条件下发生加聚反应的化学方程式_______。
【答案】（1） ①. C4H8 ②. CH3CH=CHCH3
（2） ①. +2NaOHCH2=CHCH=CH2+2NaBr+2H2O ②. 消去反应
（3） ①. CH2=CHCH=CH2+Br2BrCH2CH=CHCH2Br ②. 加成反应
（4） ①. 2 ②. nCH2=CHCH=CH2
【解析】
【分析】1mol烃A与氧气充分燃烧后生成4mol二氧化碳说明A分子中含有4个碳原子，由烃A相对分子质量是56可知，A的分子式为C4H8，由有机物的转化关系可知，A的结构简式为CH3CH=CHCH3、B的结构简式为CH2=CHCH=CH2。
【小问1详解】
由分析可知，A的分子式为C4H8，结构简式为CH3CH=CHCH3，故答案为：C4H8；CH3CH=CHCH3；
【小问2详解】
由有机物的转化关系可知，反应②为在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成H2=CHCH=CH2、溴化钠和水，反应的化学方程式为+2NaOHCH2=CHCH=CH2+2NaBr+2H2O，故答案为：+2NaOHCH2=CHCH=CH2+2NaBr+2H2O；消去反应；
【小问3详解】
由有机物的转化关系可知，反应③为CH2=CHCH=CH2与溴水发生加成反应生成BrCH2CH=CHCH2Br，反应的化学方程式为CH2=CHCH=CH2+Br2BrCH2CH=CHCH2Br，故答案为：CH2=CHCH=CH2+Br2BrCH2CH=CHCH2Br；加成反应；
【小问4详解】
B的结构简式为CH2=CHCH=CH2，分子中含有的碳碳双键一定条件下可以与氢气发生加成反应，则1mol CH2=CHCH=CH2最多消耗2mol氢气；一定条件下，CH2=CHCH=CH2发生加聚反应生成，反应的化学方程式为nCH2=CHCH=CH2，故答案为：2；nCH2=CHCH=CH2。
25. 化合物H是一种有机光电材料中间体。实验由芳香化合物A制备H的一种合的一种合成路线如下：成路线如下：

已知：①
② +
回答下列问题：
（1）A的化学名称是_______。
（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别是_______、_______。
（3）E的结构简式为_______。
（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为_______。
（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，个数比为6︰2︰1︰1，写出2种符合要求的X的结构简式：_______。
（6）写出用环戊烷和2—丁炔为原料制备化合物的合成路线。(其他试剂任选)_______。
【答案】（1）苯甲醛 （2） ①. 加成反应 ②. 取代反应或酯化反应
（3） （4）+
（5）、、、(任写2种)
（6）
【解析】
【分析】由有机物的转化关系可知，与CH3CHO发生信息①反应生成，则A为、B为；与氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应后酸化生成，则C为；与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成，则D为；在氢氧化钾醇溶液共热发生发生消去反应生成，则E为；在浓硫酸作用下与乙醇共热发生酯化反应生成，则F为；与发生信息②反应生成。
【小问1详解】
由分析可知，A的结构简式为，名称为苯甲醛，故答案为：苯甲醛；
【小问2详解】
由分析可知，C生成D的反应为与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成，E生成F的反应为在浓硫酸作用下与乙醇共热发生酯化反应生成和水，酯化反应属于取代反应，故答案为：加成反应；酯化反应或取代反应；
【小问3详解】
由分析可知，E的结构简式为，故答案为：；
【小问4详解】
由分析可知，甲苯的同分异构体G的结构简式为，与发生信息②反应生成，反应的化学方程式为+，故答案为：+；
【小问5详解】
F的同分异构体X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳说明分子中含有羧基和碳碳三键，符合核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1的结构简式为、、、，
故答案为： 、、、(任写2种)；
【小问6详解】
由题给信息和有机物的转化关系可知，用环戊烷和2—丁炔为原料制备化合物的合成步骤为光照条件下与氯气发生取代反应生成，在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成，与2—丁炔发生信息反应生成，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成，合成路线为，故答案为：。