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四川省甘孜州2021-2022学年高二下学期学业质量统一监测期末统考化学试题Word版含解析
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这是一份四川省甘孜州2021-2022学年高二下学期学业质量统一监测期末统考化学试题Word版含解析，共21页。试卷主要包含了 下列物质属于强电解质的是， 下列元素不属于短周期元素的是等内容，欢迎下载使用。
1. 下列物质属于强电解质的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．一水合氨溶于水部分电离，为弱电解质，A错误；
B．氢氧化钠溶于水完全电离，为强电解质，B正确；
C．醋酸溶于水部分电离，为弱电解质，C错误；
D．Cu为单质，既不是电解质又不是非电解质，D错误；
故选B。
2. 煤燃烧时通常产生能形成酸雨的刺鼻气体，这主要是因为煤含有下列元素中的
A. 硫B. 碳C. 氧D. 氢
【答案】A
【解析】
【详解】煤主要由碳元素组成，还含有少量的等元素，硫元素燃烧后生成的二氧化硫具有刺激性气味。
故选A。
3. 改变下列条件，可以改变反应活化能的是
A. 压强B. 温度C. 反应物浓度D. 催化剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．压强可以使化学反应速率改变，但是不能改变反应途径，因此不能改变反应活化能，错误；
B．温度可以使化学反应速率改变，但是不能改变反应途径，因此不能改变反应活化能，错误；
C．反应物浓度可以使化学反应速率改变，但是不能改变反应途径，因此不能改变反应活化能，错误；
D．催化剂可以改变反应途径，降低反应的活化能，正确。
4. 下列元素不属于短周期元素的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】短周期元素是前3周期的元素，Ca为第四周期元素，故选D。
5. 下列变化中，只涉及物理变化的是
A. 石油分馏B. 煤干馏C. 盐酸除锈D. 次氯酸漂白
【答案】A
【解析】
【详解】A．石油分馏是利用各组分的沸点不同进行分离，属于物理变化，A正确；
B．煤的干馏过程有新物质生成，是化学变化，B错误；
C．盐酸除锈时盐酸与铁锈发生了化学反应，为化学变化，C错误；
D．次氯酸具有强氧化性和漂白性，漂白时发生了化学反应，D错误；
故选A。
6. 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可为人类利用的氯化物含量相当高。海水中含量最多的氯化物是
A. NaClB. MgCl2C. KClD. CaCl2
【答案】A
【解析】
【详解】浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还孕育着丰富的矿产，而海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源．可从海水中提取大量的食盐、镁、溴、碘、钾等有用物质，海水素有“液体工业原料”之美誉，含有的氯化物有氯化钠、氯化钙、氯化镁、氯化钾等，其中含量最多的氯化物是氯化钠，故选A。
7. 下列措施不能加快与反应产生速率的是
A. 用粉代替粒
B. 滴加少量的溶液
C. 升高温度
D. 再加入溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．用Zn粉代替Zn粒，增大了反应物的接触面积，能加快Zn与2ml/LH2SO4反应产生H2的速率，A项不选；
B．滴加少量的CuSO4溶液，Zn与CuSO4发生置换反应生成Cu，Zn、Cu与2ml/LH2SO4构成原电池，加快产生H2的速率，B项不选；
C．升高温度，增大了活化分子百分数，能加快Zn与2ml/LH2SO4反应产生H2的速率，C项不选；
D．CH3COOH属于弱酸，再加入2ml/LCH3COOH溶液，溶液中H+物质的量浓度减小，反应产生H2的速率减慢，D项选；
答案选D。
8. 常温下，某地土壤的约为8，则土壤中的最接近于多少
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】某地土壤的约为8，则土壤中,土壤中氢氧根离子浓度为：，故选B。
9. 常温下，的下列溶液一定呈中性的是
A. 溶液B. 溶液
C. 溶液D. 溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．为强酸弱碱盐，水溶液显酸性，A错误；
B．为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，B错误；
C．为强酸强碱盐，不发生水解，水溶液显中性，C正确；
D．为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，D错误；
故选C。
10. 下列各组物质之间的相互反应，说法错误的是
A. 是吸热反应
B. 与是放热反应
C. 燃烧是放热反应
D. 与是吸热反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．氧化钙和水化合生成氢氧化钙的反应是放热反应，不是吸热反应，A项错误；
B．HCl和KOH发生中和反应生成KCl和水，酸碱中和反应属于放热反应，B项正确；
C．甲烷燃烧放出大量的热，甲烷燃烧是放热反应，C项正确；
D．Ba(OH)2∙8H2O和NH4Cl发生复分解反应生成BaCl2、NH3和H2O，该反应是吸热反应，D项正确；
答案选A。
11. 保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（ ）
A. 直流电源正极相连B. 铜板相连
C. 锌板相连D. 交流电源负极相连
【答案】C
【解析】
【详解】A．钢管与直流电源的正极相连，则钢管作电解池阳极，电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，加快钢管的腐蚀，故A错误；
B．与铜板相连，遇到合适电解质溶液构成了原电池，钢管作负极，加快钢管的腐蚀，故B错误；
C．与锌板相连，遇到合适的电解质溶液构成原电池，锌板作负极，钢管作正极，从而保护钢管不受腐蚀，故C正确；
D．与直流电源负极相连，构成电解池，作电解池阴极，从而保护钢管不受腐蚀，不能与交流电源相连，故D错误；
故选C。
【点睛】本题的易错点为D，保护钢管不受腐蚀可以采用的电化学方法有：牺牲阳极的阴极保护法和外加电源的阴极保护法，要注意外加电源为直流电源。
12. 升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）
A. 水解平衡常数KhB. 化学平衡常数K
C. 化学反应速率vD. 水的离子积常数Kw
【答案】B
【解析】
【详解】A、盐的水解是吸热反应，则升高温度，促进盐的水解，水解平衡常数Kh增大，选项A不选；
B、由于可逆反应中正反应不一定是放热反应或吸热反应，所以升高温度平衡常数K不一定增大，选项B选；
C、升高温度，反应速率v一定是增大，选项C不选；
D、电离是吸热的，则升高温度，促进水的电离，水的离子积常数Kw增大，选项D不选；
答案选B。
【点睛】本题易错点为选项B，化学平衡常数受温度的影响，但应清楚反应为吸热反应还是放热反应，才能确定升高温度平衡如何移动。
13. 时，下列溶液中水的电离程度大于纯水电离程度的是
A. 溶液B. 盐酸
C. 的溶液D. 氨水
【答案】A
【解析】
【详解】A．可以发生水解，促进水的电离的，电离程度大于纯水，A正确；
B．盐酸电离出氢离子，抑制水的电离，水的电离程度减小，B错误；
C．的溶液，溶液中的氢离子浓度为0.1ml/L，抑制水的电离，水的电离程度减小，C错误；
D．氨水中氢氧根的浓度是0.01ml/L，抑制水的电离，水的电离程度减小，D错误；
故A错误。
14. 相同操作条件下，洗涤沉淀，造成沉淀损失最少的是
A. 稀溶液B. 热的蒸馏水
C. 稀硝酸D. 稀硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】四种溶液或液体成分均不与BaSO4发生反应，同温度下数值不变，稀硫酸中有，由于同离子效应c()数值更大，c(Ba2+)更小，所以稀硫酸抑制BaSO4溶解；综合以上分析，用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，造成沉淀损失最小；
答案选D。
15. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 金属钠放入水中：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑
B. 将铁粉放入FeCl3溶液中：Fe3++Fe=2Fe2+
C. 将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+H2O
D. NaOH溶液中通入过量的二氧化碳：CO2+OH−=HCO
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑，故A错误；
B．铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故B错误；
C．铜丝与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；
D．氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为CO2+OH—=HCO，故D正确；
故选D。
16. 锌铜原电池装置如图，下列说法不正确的是
A. 锌电极上发生氧化反应B. 电子从锌片经电流计流向铜片
C. 盐桥中Cl-向正极移动D. 铜电极上发生反应：Cu2++2e- =Cu
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．由于Zn的活动性比Cu强，所以Zn为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，A正确；
B．电子从负极锌片经由电路导线经电流计流向正极铜片，B正确；
C．在盐桥中阴离子Cl-会向正电荷较多的负极区移动，C错误；
D．Cu为正极，正极上溶液中的Cu2+得到电子发生还原反应，电极反应式为：Cu2++2e- =Cu，D正确；
故合理选项是C。
17. 具有止血功能。下列关于该有机物的说法正确的是
A. 属于芳香烃B. 分子式为C8H11O2N
C. 可与NaOH溶液反应D. 能发生加成反应，不能发生取代反应
【答案】C
【解析】
【分析】根据有机物结构简式中的官能团的种类判断有机物的性质。
【详解】A．烃是指只含C、H两种元素的化合物，该物质除了含C、H元素外还含N、O元素，故不是烃，故A错误；
B．该物质的结构式中含8个C、9个H、1个N、2个O，故其分子式为C8H9O2N，故B错误；
C．其结构式中含官能团，呈酸性，可与NaOH反应，故C正确；
D．该结构式中含苯环，可与H2加成，可与羟基发生酯化反应，可与发生取代反应生成肽键，故D错误；
故选C。
18. 由U形管、铁棒、碳棒和CuCl2溶液组成如图所示装置，下列说法错误的是
A. 铁棒为阴极，碳棒为阳极
B. 转移0.2ml电子时，阳极生成2.24L气体
C. 阴极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu
D. 若将碳棒换成铜棒，可实现在铁棒上镀铜
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．电解池中与电源负极相连为阴极，与电源正极相连是阳极，所以铁棒与电源的负极相连为阴极，碳棒与电源的正极相连为阳极，故A正确；
B．状况不知，无法由物质的量求体积，所以阳极生成气体不一定是2.24 L，故B错误；
C．阴极是电解质溶液中铜离子得电子，电极反应式为：Cu2++2e -═Cu，故C正确；
D．铜是阳极放电生成铜离子，而阴极上是电解质溶液中的铜离子得电子生成铜单质，可实现在铁棒上镀铜，故D正确；
故选：B。
19. 下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是
A. 还原性：B. 碱性：
C. 酸性：D. 非金属性：
【答案】D
【解析】
【详解】A．同周期元素原子序数递增，金属性递减，金属单质还原性下降，选项叙述错误，不符题意；
B．同周期元素原子序数递增，金属性递减，金属元素最高价氧化物对应水化物(氢氧化物)碱性降低，选项叙述错误，不符题意；
C．同周期元素原子序数递增，非金属性递增，非金属元素最高价氧化物对应水化物(最高价含氧酸)酸性增强，选项叙述错误，不符题意；
D．同主族元素原子序数递增，非金属性递减，选项叙述正确，符合题意；
综上，本题选D。
20. 已知： ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是
A. 反应的
B. 过程b使用了催化剂
C. 使用催化剂可以提高的平衡转化率
D. 过程b发生两步反应，第一步为吸热反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图中信息可知，该反应反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应，反应的ΔH＜0，A正确；
B．使用催化剂可以降低反应的活化能，由图中信息可知，过程b的活化能比过程a的活化能低，因此可以判断过程b使用了催化剂，B正确；
C．催化剂可以同等程度地加快正反应速率和逆反应速率，不影响平衡移动，使用催化剂不能提高SO2的平衡转化率，C错误；
D．由图中信息可知，过程b发生两步反应，第一步生成中间产物，中间产物的总能量高于反应物的总能量，因此第一步为吸热反应，D正确；
答案选C。
21. 由下列实验操作及现象所得结论错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．酸性高锰酸钾可氧化过氧化氢，溶液褪色，可知过氧化氢具有还原性，A错误；
B．氯气将碘离子氧化成碘单质，遇到淀粉变蓝，可证明碘离子存在，B正确；
C．铝离子与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，说明其难溶于水，氢氧化钠过量后生成偏铝酸钠，说明氢氧化铝具有酸性，C正确；
D．难溶的沉淀可向更难溶的沉淀转化，向AgCl悬浊液中，加入少量Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀Ag2S，说明Ag2S溶解度小于AgCl，D正确；
故选A。
22. 有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源之一，而且是一种理想的绿色能源。
（1）氢能被称为绿色能源的原因是_______(只答一点即可)。
（2）在下，完全燃烧生成液态水放出的热量，请回答下列问题：
①该反应的反应物总能量_______(填“大于”“小于”或“等于”)生成物总能量。
②氢气的燃烧热为_______。
③该反应的热化学方程式为_______。
④若完全燃烧生成气态水放出的热量，已知的键能为的键能为，计算的键能为_______。
（3）氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金，已知：
则_______。
【答案】（1）无污染、资源丰富等
（2） ①. 大于 ②. ③. ④. 436
（3）
【解析】
【小问1详解】
氢气燃烧生成水，无污染，为清洁能源等；
【小问2详解】
①反应是放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量；
②在时，1g即0.5mlH2完全燃烧生成液态水，放出 热量，则完全燃烧生成液态水，放出热量，即氢气的燃烧热为；
③在时，1g即0.5mlH2完全燃烧生成液态水，放出热量，则表示燃烧的热化学方程式为：；
④若氢气完全燃烧生成气态水放出241kJ热量，已知键能为，O=O键能为，燃烧热化学方程式：，设形成1mlH-H键完全断裂时吸收热量为XkJ，，X=436kJ；
【小问3详解】
由盖斯定律②-2×①得到目标方程式，
，则。
23. 强弱电解质在水中的行为是不同的。
（1）醋酸在水中的电离方程式为_______；醋酸电离平衡常数表达式_______。
（2）室温下，用溶液分别滴定的醋酸和盐酸溶液，滴定曲线如图所示。
①Ⅱ表示滴定_______的曲线(填“盐酸”或“醋酸”)。
②当滴定到时，消耗溶液的体积大的是_______(填“盐酸”或“醋酸”)。
③当时，醋酸溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______。
④在上述滴定过程中，需要使用的玻璃仪器是_______(填序号)。
A.碱式滴定管 B.锥形瓶 C.容量瓶 D.玻璃棒
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. 盐酸 ②. 盐酸 ③. ④. AB
【解析】
【小问1详解】
醋酸为弱酸，不完全电离，电离方程式为：；醋酸电离平衡常数表达式：；
【小问2详解】
①Ⅰ中未加NaOH时pH=1，且盐酸为强酸、醋酸为弱酸，盐酸的pH=1，则Ⅱ表示的是滴定ml/L盐酸的曲线；
②若醋酸与等体积、等浓度混合，恰好生成醋酸钠，溶液显碱性，为保证pH=7时，使醋酸剩余，则滴定醋酸消耗V(NaOH)小于，若盐酸与NaOH等体积、等浓度混合，恰好生成氯化钠，溶液显中性，pH=7，此时滴定盐酸消耗V(NaOH)等于20mL，故当滴定到pH=7时，消耗NaOH溶液的体积大的是盐酸；
③V(NaOH)=10mV时，醋酸溶液中溶质为等量的醋酸、醋酸钠，醋酸电离显酸性，则，由电荷守恒可知，则醋酸溶液中离子浓度关系为；
④在上述滴定过程中，需要使用的玻璃仪器是碱式滴定管和锥形瓶，选AB。
24. 下图是工业上用黄铁矿(主要成分是)为原料生产硫酸的流程示意图。
请回答下列问题：
（1）(二硫化亚铁)分子中硫元素的化合价是_______。
（2）将黄铁矿粉碎的目的是_______。
（3）“设备Ⅰ”发生的反应中铁元素被_______(填“氧化”或“还原”)。
（4）“设备Ⅱ”中发生反应的化学方程式是_______。
（5）实验室中，检验“设备Ⅲ”中有硫酸生成的操作是_______。
（6）若用120吨，不考虑生产过程中的损耗，可生产的硫酸_______吨(相对原子质量)
【答案】（1）
（2）增大接触面积，加快反应速率；提高原料利用率
（3）氧化 （4）2SO2+O22SO3
（5）取设备Ⅲ中少量溶液于试管，滴加盐酸酸化氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中有硫酸根离子，即设备Ⅲ中有硫酸生成
（6）200
【解析】
【小问1详解】
二硫化亚铁中铁元素为+2价，由化合物各元素化合价代数和为0，则硫元素的化合价是 ，故答案：-1；
【小问2详解】
将黄铁矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率，故答案：增大接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；
【小问3详解】
由设备Ⅰ中铁元素为+3价，而二硫化亚铁中铁元素为+2价，铁元素化合价升高，则设备Ⅰ中铁元素被氧化，故答案：氧化；
【小问4详解】
设备Ⅱ的反应条件是催化剂和加热，因为即使通入过量空气也不能将二氧化硫完全转化为三氧化硫，故该反应为可逆反应，故答案为：；
小问5详解】
检验“设备Ⅲ”中有硫酸生成，主要是检测硫酸根的存在，但需要排除亚硫酸根的干扰，所以检验操作为：滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中有硫酸根离子，即设备Ⅲ中有硫酸生成，故答案：取设备Ⅲ中少量溶液于试管，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中有硫酸根离子，即设备Ⅲ中有硫酸生成；
【小问6详解】
根据硫元素守恒，可知，120吨FeS2可生产98%的硫酸的质量a
，，解得a=200吨，故答案：200 。
25. (1)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是____________
_(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。
a. NH3 b．CO2
c. NaOH d．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为____________________。
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极材料的原因是_________________。
【答案】 ①. 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ ②. b ③. 2Al＋3H2O－6e－=Al2O3＋6H＋ ④. 阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2＋，使电解质溶液中的Cu2＋保持不变
【解析】
【分析】
【详解】(1)①冒气泡的原因是Al与NaOH发生反应，离子方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；使AlO2－转变成Al(OH)3沉淀，最好是通入CO2，若加HNO3沉淀容易溶解。②阳极是Al发生氧化反应，要生成氧化膜还必须有H2O参加，故电极反应式为：2Al＋3H2O－6e－=Al2O3＋6H＋。
(2)电镀时，阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2＋。
26. 在容积为的密闭容器中，通入一定量的，发生反应随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
（1）反应的_______0(填“大于”或“小于”)；时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在时段，反应速率为_______；反应的平衡常数_______。
（2）时达到平衡后，改变反应温度为以的平均速率降低，经又达到平衡。
①_______(填“大于”或“小于”)，判断理由是_______。
②计算温度时反应的平衡常数_______。
（3）温度时反应达平衡后，将反应容器的容积压缩一半。平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_______。
【答案】（1） ①. 大于 ②. 0.0010 ③. 0.36
（2） ①. 大于 ②. 浓度降低，反应正方向吸热，平衡向吸热方向移动，故温度升高 ③. 平衡时，
（3） ①. 逆反应 ②. 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动
【解析】
【小问1详解】
随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，即，时段，浓度变化为：，，，故答案：大于；0.001；0.36；
【小问2详解】
①N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，；故答案：大于；N2O4浓度降低，反应正方向吸热，平衡向吸热方向移动，故温度升高；
②平衡时，，，，故答案：1.28ml/L；
【小问3详解】
反应容器的容积减少一半，压强增大，正反应方向气体体积增大，增大压强向着气体体积减小的方向移动，故答案为：逆反应；对气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动。实验操作及现象
结论
A
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫红色褪去
H2O2具有漂白性
B
向待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化，再加入新制氯水，变蓝
待测溶液中有I-存在
C
向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先生成白色沉淀，后沉淀消失
Al(OH)3难溶于水，具有酸性
D
向AgCl悬浊液中，加入少量Na2S溶液，白色沉淀转化黑色沉淀
Ag2S溶解度小于AgCl
1. 下列物质属于强电解质的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．一水合氨溶于水部分电离，为弱电解质，A错误；
B．氢氧化钠溶于水完全电离，为强电解质，B正确；
C．醋酸溶于水部分电离，为弱电解质，C错误；
D．Cu为单质，既不是电解质又不是非电解质，D错误；
故选B。
2. 煤燃烧时通常产生能形成酸雨的刺鼻气体，这主要是因为煤含有下列元素中的
A. 硫B. 碳C. 氧D. 氢
【答案】A
【解析】
【详解】煤主要由碳元素组成，还含有少量的等元素，硫元素燃烧后生成的二氧化硫具有刺激性气味。
故选A。
3. 改变下列条件，可以改变反应活化能的是
A. 压强B. 温度C. 反应物浓度D. 催化剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．压强可以使化学反应速率改变，但是不能改变反应途径，因此不能改变反应活化能，错误；
B．温度可以使化学反应速率改变，但是不能改变反应途径，因此不能改变反应活化能，错误；
C．反应物浓度可以使化学反应速率改变，但是不能改变反应途径，因此不能改变反应活化能，错误；
D．催化剂可以改变反应途径，降低反应的活化能，正确。
4. 下列元素不属于短周期元素的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】短周期元素是前3周期的元素，Ca为第四周期元素，故选D。
5. 下列变化中，只涉及物理变化的是
A. 石油分馏B. 煤干馏C. 盐酸除锈D. 次氯酸漂白
【答案】A
【解析】
【详解】A．石油分馏是利用各组分的沸点不同进行分离，属于物理变化，A正确；
B．煤的干馏过程有新物质生成，是化学变化，B错误；
C．盐酸除锈时盐酸与铁锈发生了化学反应，为化学变化，C错误；
D．次氯酸具有强氧化性和漂白性，漂白时发生了化学反应，D错误；
故选A。
6. 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可为人类利用的氯化物含量相当高。海水中含量最多的氯化物是
A. NaClB. MgCl2C. KClD. CaCl2
【答案】A
【解析】
【详解】浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还孕育着丰富的矿产，而海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源．可从海水中提取大量的食盐、镁、溴、碘、钾等有用物质，海水素有“液体工业原料”之美誉，含有的氯化物有氯化钠、氯化钙、氯化镁、氯化钾等，其中含量最多的氯化物是氯化钠，故选A。
7. 下列措施不能加快与反应产生速率的是
A. 用粉代替粒
B. 滴加少量的溶液
C. 升高温度
D. 再加入溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．用Zn粉代替Zn粒，增大了反应物的接触面积，能加快Zn与2ml/LH2SO4反应产生H2的速率，A项不选；
B．滴加少量的CuSO4溶液，Zn与CuSO4发生置换反应生成Cu，Zn、Cu与2ml/LH2SO4构成原电池，加快产生H2的速率，B项不选；
C．升高温度，增大了活化分子百分数，能加快Zn与2ml/LH2SO4反应产生H2的速率，C项不选；
D．CH3COOH属于弱酸，再加入2ml/LCH3COOH溶液，溶液中H+物质的量浓度减小，反应产生H2的速率减慢，D项选；
答案选D。
8. 常温下，某地土壤的约为8，则土壤中的最接近于多少
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】某地土壤的约为8，则土壤中,土壤中氢氧根离子浓度为：，故选B。
9. 常温下，的下列溶液一定呈中性的是
A. 溶液B. 溶液
C. 溶液D. 溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．为强酸弱碱盐，水溶液显酸性，A错误；
B．为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，B错误；
C．为强酸强碱盐，不发生水解，水溶液显中性，C正确；
D．为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，D错误；
故选C。
10. 下列各组物质之间的相互反应，说法错误的是
A. 是吸热反应
B. 与是放热反应
C. 燃烧是放热反应
D. 与是吸热反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．氧化钙和水化合生成氢氧化钙的反应是放热反应，不是吸热反应，A项错误；
B．HCl和KOH发生中和反应生成KCl和水，酸碱中和反应属于放热反应，B项正确；
C．甲烷燃烧放出大量的热，甲烷燃烧是放热反应，C项正确；
D．Ba(OH)2∙8H2O和NH4Cl发生复分解反应生成BaCl2、NH3和H2O，该反应是吸热反应，D项正确；
答案选A。
11. 保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（ ）
A. 直流电源正极相连B. 铜板相连
C. 锌板相连D. 交流电源负极相连
【答案】C
【解析】
【详解】A．钢管与直流电源的正极相连，则钢管作电解池阳极，电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，加快钢管的腐蚀，故A错误；
B．与铜板相连，遇到合适电解质溶液构成了原电池，钢管作负极，加快钢管的腐蚀，故B错误；
C．与锌板相连，遇到合适的电解质溶液构成原电池，锌板作负极，钢管作正极，从而保护钢管不受腐蚀，故C正确；
D．与直流电源负极相连，构成电解池，作电解池阴极，从而保护钢管不受腐蚀，不能与交流电源相连，故D错误；
故选C。
【点睛】本题的易错点为D，保护钢管不受腐蚀可以采用的电化学方法有：牺牲阳极的阴极保护法和外加电源的阴极保护法，要注意外加电源为直流电源。
12. 升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）
A. 水解平衡常数KhB. 化学平衡常数K
C. 化学反应速率vD. 水的离子积常数Kw
【答案】B
【解析】
【详解】A、盐的水解是吸热反应，则升高温度，促进盐的水解，水解平衡常数Kh增大，选项A不选；
B、由于可逆反应中正反应不一定是放热反应或吸热反应，所以升高温度平衡常数K不一定增大，选项B选；
C、升高温度，反应速率v一定是增大，选项C不选；
D、电离是吸热的，则升高温度，促进水的电离，水的离子积常数Kw增大，选项D不选；
答案选B。
【点睛】本题易错点为选项B，化学平衡常数受温度的影响，但应清楚反应为吸热反应还是放热反应，才能确定升高温度平衡如何移动。
13. 时，下列溶液中水的电离程度大于纯水电离程度的是
A. 溶液B. 盐酸
C. 的溶液D. 氨水
【答案】A
【解析】
【详解】A．可以发生水解，促进水的电离的，电离程度大于纯水，A正确；
B．盐酸电离出氢离子，抑制水的电离，水的电离程度减小，B错误；
C．的溶液，溶液中的氢离子浓度为0.1ml/L，抑制水的电离，水的电离程度减小，C错误；
D．氨水中氢氧根的浓度是0.01ml/L，抑制水的电离，水的电离程度减小，D错误；
故A错误。
14. 相同操作条件下，洗涤沉淀，造成沉淀损失最少的是
A. 稀溶液B. 热的蒸馏水
C. 稀硝酸D. 稀硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】四种溶液或液体成分均不与BaSO4发生反应，同温度下数值不变，稀硫酸中有，由于同离子效应c()数值更大，c(Ba2+)更小，所以稀硫酸抑制BaSO4溶解；综合以上分析，用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，造成沉淀损失最小；
答案选D。
15. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 金属钠放入水中：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑
B. 将铁粉放入FeCl3溶液中：Fe3++Fe=2Fe2+
C. 将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+H2O
D. NaOH溶液中通入过量的二氧化碳：CO2+OH−=HCO
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑，故A错误；
B．铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故B错误；
C．铜丝与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；
D．氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为CO2+OH—=HCO，故D正确；
故选D。
16. 锌铜原电池装置如图，下列说法不正确的是
A. 锌电极上发生氧化反应B. 电子从锌片经电流计流向铜片
C. 盐桥中Cl-向正极移动D. 铜电极上发生反应：Cu2++2e- =Cu
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．由于Zn的活动性比Cu强，所以Zn为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，A正确；
B．电子从负极锌片经由电路导线经电流计流向正极铜片，B正确；
C．在盐桥中阴离子Cl-会向正电荷较多的负极区移动，C错误；
D．Cu为正极，正极上溶液中的Cu2+得到电子发生还原反应，电极反应式为：Cu2++2e- =Cu，D正确；
故合理选项是C。
17. 具有止血功能。下列关于该有机物的说法正确的是
A. 属于芳香烃B. 分子式为C8H11O2N
C. 可与NaOH溶液反应D. 能发生加成反应，不能发生取代反应
【答案】C
【解析】
【分析】根据有机物结构简式中的官能团的种类判断有机物的性质。
【详解】A．烃是指只含C、H两种元素的化合物，该物质除了含C、H元素外还含N、O元素，故不是烃，故A错误；
B．该物质的结构式中含8个C、9个H、1个N、2个O，故其分子式为C8H9O2N，故B错误；
C．其结构式中含官能团，呈酸性，可与NaOH反应，故C正确；
D．该结构式中含苯环，可与H2加成，可与羟基发生酯化反应，可与发生取代反应生成肽键，故D错误；
故选C。
18. 由U形管、铁棒、碳棒和CuCl2溶液组成如图所示装置，下列说法错误的是
A. 铁棒为阴极，碳棒为阳极
B. 转移0.2ml电子时，阳极生成2.24L气体
C. 阴极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu
D. 若将碳棒换成铜棒，可实现在铁棒上镀铜
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．电解池中与电源负极相连为阴极，与电源正极相连是阳极，所以铁棒与电源的负极相连为阴极，碳棒与电源的正极相连为阳极，故A正确；
B．状况不知，无法由物质的量求体积，所以阳极生成气体不一定是2.24 L，故B错误；
C．阴极是电解质溶液中铜离子得电子，电极反应式为：Cu2++2e -═Cu，故C正确；
D．铜是阳极放电生成铜离子，而阴极上是电解质溶液中的铜离子得电子生成铜单质，可实现在铁棒上镀铜，故D正确；
故选：B。
19. 下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是
A. 还原性：B. 碱性：
C. 酸性：D. 非金属性：
【答案】D
【解析】
【详解】A．同周期元素原子序数递增，金属性递减，金属单质还原性下降，选项叙述错误，不符题意；
B．同周期元素原子序数递增，金属性递减，金属元素最高价氧化物对应水化物(氢氧化物)碱性降低，选项叙述错误，不符题意；
C．同周期元素原子序数递增，非金属性递增，非金属元素最高价氧化物对应水化物(最高价含氧酸)酸性增强，选项叙述错误，不符题意；
D．同主族元素原子序数递增，非金属性递减，选项叙述正确，符合题意；
综上，本题选D。
20. 已知： ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是
A. 反应的
B. 过程b使用了催化剂
C. 使用催化剂可以提高的平衡转化率
D. 过程b发生两步反应，第一步为吸热反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图中信息可知，该反应反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应，反应的ΔH＜0，A正确；
B．使用催化剂可以降低反应的活化能，由图中信息可知，过程b的活化能比过程a的活化能低，因此可以判断过程b使用了催化剂，B正确；
C．催化剂可以同等程度地加快正反应速率和逆反应速率，不影响平衡移动，使用催化剂不能提高SO2的平衡转化率，C错误；
D．由图中信息可知，过程b发生两步反应，第一步生成中间产物，中间产物的总能量高于反应物的总能量，因此第一步为吸热反应，D正确；
答案选C。
21. 由下列实验操作及现象所得结论错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．酸性高锰酸钾可氧化过氧化氢，溶液褪色，可知过氧化氢具有还原性，A错误；
B．氯气将碘离子氧化成碘单质，遇到淀粉变蓝，可证明碘离子存在，B正确；
C．铝离子与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，说明其难溶于水，氢氧化钠过量后生成偏铝酸钠，说明氢氧化铝具有酸性，C正确；
D．难溶的沉淀可向更难溶的沉淀转化，向AgCl悬浊液中，加入少量Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀Ag2S，说明Ag2S溶解度小于AgCl，D正确；
故选A。
22. 有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源之一，而且是一种理想的绿色能源。
（1）氢能被称为绿色能源的原因是_______(只答一点即可)。
（2）在下，完全燃烧生成液态水放出的热量，请回答下列问题：
①该反应的反应物总能量_______(填“大于”“小于”或“等于”)生成物总能量。
②氢气的燃烧热为_______。
③该反应的热化学方程式为_______。
④若完全燃烧生成气态水放出的热量，已知的键能为的键能为，计算的键能为_______。
（3）氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金，已知：
则_______。
【答案】（1）无污染、资源丰富等
（2） ①. 大于 ②. ③. ④. 436
（3）
【解析】
【小问1详解】
氢气燃烧生成水，无污染，为清洁能源等；
【小问2详解】
①反应是放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量；
②在时，1g即0.5mlH2完全燃烧生成液态水，放出 热量，则完全燃烧生成液态水，放出热量，即氢气的燃烧热为；
③在时，1g即0.5mlH2完全燃烧生成液态水，放出热量，则表示燃烧的热化学方程式为：；
④若氢气完全燃烧生成气态水放出241kJ热量，已知键能为，O=O键能为，燃烧热化学方程式：，设形成1mlH-H键完全断裂时吸收热量为XkJ，，X=436kJ；
【小问3详解】
由盖斯定律②-2×①得到目标方程式，
，则。
23. 强弱电解质在水中的行为是不同的。
（1）醋酸在水中的电离方程式为_______；醋酸电离平衡常数表达式_______。
（2）室温下，用溶液分别滴定的醋酸和盐酸溶液，滴定曲线如图所示。
①Ⅱ表示滴定_______的曲线(填“盐酸”或“醋酸”)。
②当滴定到时，消耗溶液的体积大的是_______(填“盐酸”或“醋酸”)。
③当时，醋酸溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______。
④在上述滴定过程中，需要使用的玻璃仪器是_______(填序号)。
A.碱式滴定管 B.锥形瓶 C.容量瓶 D.玻璃棒
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. 盐酸 ②. 盐酸 ③. ④. AB
【解析】
【小问1详解】
醋酸为弱酸，不完全电离，电离方程式为：；醋酸电离平衡常数表达式：；
【小问2详解】
①Ⅰ中未加NaOH时pH=1，且盐酸为强酸、醋酸为弱酸，盐酸的pH=1，则Ⅱ表示的是滴定ml/L盐酸的曲线；
②若醋酸与等体积、等浓度混合，恰好生成醋酸钠，溶液显碱性，为保证pH=7时，使醋酸剩余，则滴定醋酸消耗V(NaOH)小于，若盐酸与NaOH等体积、等浓度混合，恰好生成氯化钠，溶液显中性，pH=7，此时滴定盐酸消耗V(NaOH)等于20mL，故当滴定到pH=7时，消耗NaOH溶液的体积大的是盐酸；
③V(NaOH)=10mV时，醋酸溶液中溶质为等量的醋酸、醋酸钠，醋酸电离显酸性，则，由电荷守恒可知，则醋酸溶液中离子浓度关系为；
④在上述滴定过程中，需要使用的玻璃仪器是碱式滴定管和锥形瓶，选AB。
24. 下图是工业上用黄铁矿(主要成分是)为原料生产硫酸的流程示意图。
请回答下列问题：
（1）(二硫化亚铁)分子中硫元素的化合价是_______。
（2）将黄铁矿粉碎的目的是_______。
（3）“设备Ⅰ”发生的反应中铁元素被_______(填“氧化”或“还原”)。
（4）“设备Ⅱ”中发生反应的化学方程式是_______。
（5）实验室中，检验“设备Ⅲ”中有硫酸生成的操作是_______。
（6）若用120吨，不考虑生产过程中的损耗，可生产的硫酸_______吨(相对原子质量)
【答案】（1）
（2）增大接触面积，加快反应速率；提高原料利用率
（3）氧化 （4）2SO2+O22SO3
（5）取设备Ⅲ中少量溶液于试管，滴加盐酸酸化氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中有硫酸根离子，即设备Ⅲ中有硫酸生成
（6）200
【解析】
【小问1详解】
二硫化亚铁中铁元素为+2价，由化合物各元素化合价代数和为0，则硫元素的化合价是 ，故答案：-1；
【小问2详解】
将黄铁矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率，故答案：增大接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；
【小问3详解】
由设备Ⅰ中铁元素为+3价，而二硫化亚铁中铁元素为+2价，铁元素化合价升高，则设备Ⅰ中铁元素被氧化，故答案：氧化；
【小问4详解】
设备Ⅱ的反应条件是催化剂和加热，因为即使通入过量空气也不能将二氧化硫完全转化为三氧化硫，故该反应为可逆反应，故答案为：；
小问5详解】
检验“设备Ⅲ”中有硫酸生成，主要是检测硫酸根的存在，但需要排除亚硫酸根的干扰，所以检验操作为：滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中有硫酸根离子，即设备Ⅲ中有硫酸生成，故答案：取设备Ⅲ中少量溶液于试管，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中有硫酸根离子，即设备Ⅲ中有硫酸生成；
【小问6详解】
根据硫元素守恒，可知，120吨FeS2可生产98%的硫酸的质量a
，，解得a=200吨，故答案：200 。
25. (1)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是____________
_(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。
a. NH3 b．CO2
c. NaOH d．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为____________________。
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极材料的原因是_________________。
【答案】 ①. 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ ②. b ③. 2Al＋3H2O－6e－=Al2O3＋6H＋ ④. 阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2＋，使电解质溶液中的Cu2＋保持不变
【解析】
【分析】
【详解】(1)①冒气泡的原因是Al与NaOH发生反应，离子方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；使AlO2－转变成Al(OH)3沉淀，最好是通入CO2，若加HNO3沉淀容易溶解。②阳极是Al发生氧化反应，要生成氧化膜还必须有H2O参加，故电极反应式为：2Al＋3H2O－6e－=Al2O3＋6H＋。
(2)电镀时，阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2＋。
26. 在容积为的密闭容器中，通入一定量的，发生反应随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
（1）反应的_______0(填“大于”或“小于”)；时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在时段，反应速率为_______；反应的平衡常数_______。
（2）时达到平衡后，改变反应温度为以的平均速率降低，经又达到平衡。
①_______(填“大于”或“小于”)，判断理由是_______。
②计算温度时反应的平衡常数_______。
（3）温度时反应达平衡后，将反应容器的容积压缩一半。平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_______。
【答案】（1） ①. 大于 ②. 0.0010 ③. 0.36
（2） ①. 大于 ②. 浓度降低，反应正方向吸热，平衡向吸热方向移动，故温度升高 ③. 平衡时，
（3） ①. 逆反应 ②. 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动
【解析】
【小问1详解】
随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，即，时段，浓度变化为：，，，故答案：大于；0.001；0.36；
【小问2详解】
①N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，；故答案：大于；N2O4浓度降低，反应正方向吸热，平衡向吸热方向移动，故温度升高；
②平衡时，，，，故答案：1.28ml/L；
【小问3详解】
反应容器的容积减少一半，压强增大，正反应方向气体体积增大，增大压强向着气体体积减小的方向移动，故答案为：逆反应；对气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动。实验操作及现象
结论
A
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫红色褪去
H2O2具有漂白性
B
向待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化，再加入新制氯水，变蓝
待测溶液中有I-存在
C
向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先生成白色沉淀，后沉淀消失
Al(OH)3难溶于水，具有酸性
D
向AgCl悬浊液中，加入少量Na2S溶液，白色沉淀转化黑色沉淀
Ag2S溶解度小于AgCl
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