2022-2023学年黑龙江省齐齐哈尔市第八中学校高二下学期4月月考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年黑龙江省齐齐哈尔市第八中学校高二下学期4月月考化学试题含解析，共21页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第I卷
一、选择题(本大题包括18个小题，每小题3分，共54分。每小题只有1个选项符合题意，请将正确选项的序号填涂在答题卡中。)
1. 下列说法中，正确的是
A. 元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素
B. p能级电子能量一定高于s能级电子能量
C. 属于p区主族元素
D. 第VIIA族元素从上到下，非金属性依次增强
【答案】C
【解析】
【详解】A．s区元素不一定是金属元素，还有非金属氢，d区和ds区的元素都是金属元素，故A错误；
B．p能级电子能量不一定高于s能级电子能量，如2p能级电子的能量小于3s能级的能量，故B错误；
C．ns2np4是第ⅥA族元素，属于p区主族元素，故C正确；
D．同主族元素从上到下，原子半径递增，核对最外层电子吸引能力逐渐减弱，则金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，故D错误；
故答案为：C。
2. 解释下列现象的原因不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．AlCl3属于共价化合物，与元素间电负性差值小于1.7形成共价键，故A正确；
B．氢化物的稳定性与化学键有关，与分子间作用力和氢键无关，HF的稳定性强于HCl不能用分子间作用力和氢键解释，故B错误；
C．对羟基苯甲醛形成分子间氢键，其熔沸点较高，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，其熔沸点较低，所以对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高，故C正确；
D．根据相似相溶原理，碘和CCl4均为非极性分子，水是极性分子，所以碘在CCl4中的溶解度比在水中大，故D正确；
故选：B。
3. 某元素基态原子价层电子排布式为3d24s2，下列说法正确的是
A. 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有4个未成对电子
B. 该元素基态原子核外有4个能层被电子占据
C. 该元素原子的M层共有8个电子
D. 该元素原子最外层共有4个电子
【答案】B
【解析】
【分析】若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为3d24s2，则该元素是钛；
【详解】A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有2个未成对电子，选项A错误；
B．该元素位于第四周期，基态原子核外有4个能层被电子占据，选项B正确；
C．该元素原子的M能层共有10个电子，选项C错误；
D．该元素原子的最外层共有2个电子，选项D错误；
故选B。
4. 四氯化锗()是光导纤维的常用掺杂剂，锗与硅同族。下列说法不正确的是
A. 基态原子价层电子排布式为B. 的熔点比低
C. 的空间构型为正四面体D. 第一电离能大小：
【答案】B
【解析】
【详解】A．锗是32号元素，基态原子价层电子排布式为，A正确；
B．与晶体都属于分子晶体，的相对分子质量大，晶体内的分子间作用力大，则的熔点比高，B错误；
C．分子中原子形成了4个键，孤电子对数=，价层电子对数为4，中心原子的杂化类型为sp3，分子的空间构型为正四面体，C正确；
D．元素非金属性越强，其第一电离能越大，非金属性大小为，则第一电离能大小：，D正确；
故选B。
5. 氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氮气经过一系列的变化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料；NO能被溶液吸收生成配合物，减少环境污染。下列说法正确的是
A. Fe2+提供孤电子对用于形成配位键
B. 该配合物中阴离子空间结构为三角锥形
C. 配离子为，中心离子的配位数为6
D. 该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表的p区
【答案】C
【解析】
【详解】A．配合物中Fe2+提供空轨道，NO和H2O提供孤电子对用于形成配位键，故A错误；
B．该配合物中阴离子为SO，价层电子对数为4+=0，且没有孤对电子，空间结构为正四面体形，故B错误；
C．配离子为，配体为NO和H2O，中心离子的配位数为6，故C正确；
D．H元素元素周期表的s区，故D错误；
故选C。
6. 短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，其形成的一种离子化合物的结构如下图所示。Y、Z位于同一周期，W形成的单质易溶于Y、W形成的一种溶剂中。下列说法错误的是
A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X
B. 元素的第一电离能：Z＞Y
C. Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液需保存在棕色细口瓶中
D. 常温下，W的气态氢化物与其某种氧化物反应可生成黄色固体
【答案】A
【解析】
【分析】根据价键理论可知，X为第ⅠA元素或第ⅦA元素，Y为第ⅣA元素，Z为第ⅤA元素，W为ⅥA元素，再结合原子序数依次增大，且W形成的单质易溶于Y、W形成的一种溶剂中，可推断X为H、Y为C、Z为N、W为S。
【详解】A．原子半径为S＞C＞N＞H，A错误；
B．元素的电离能：N＞C，B正确；
C．浓需保存在棕色细口瓶中，C正确；
D．常温下，与反应生成单质硫，D正确；
故选A。
7. 已知NCl3可与水发生反应，其反应的化学方程式为2NCl3+3H2O=3HCl+3HClO+N2↑，下列化学用语或图示表达正确的是
A. 中子数为20的氯原子：Cl
B. NCl3的电子式：
C. HClO的空间填充模型：
D. 基态氧原子核外电子的轨道表示式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．中子数为20的氯原子：Cl，A错误；
B．NCl3是共价化合物，其电子式为：，B错误
C．HClO的结构式为H—O—Cl，空间填充模型为，C正确；
D．碳原子核外电子排布为1s22s22p4，轨道表示式为：，D错误；
故选C。
8. 近期重庆新冠肺炎疫情蔓延，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒。为阿伏加德罗常数的值，下列关于常见消毒剂的说法中不正确的是
A. 1ml中键的数目为
B. 84消毒液不能与洁厕灵混合使用
C. 过氧乙酸()分子中C的杂化类型均相同
D. 饱和氯水既有酸性又有漂白性，向其中加入固体后漂白性增强
【答案】C
【解析】
【详解】A．1个分子中的化学键包括5个C-H键、1个C-C键、1个C-O键、1个O-H键，全部属于键，因此1ml中键的数目为，A正确；
B．84消毒液有效成分是NaClO，具有强氧化性，洁厕灵主要成分是HCl，具有一定还原性，混合使用时NaClO与HCl会发生反应生成Cl2引起中毒，故不能混合使用，B正确；
C．与H成键的C原子是sp3杂化，与O成键的C原子是sp2杂化，杂化类型不同，C错误；
D．饱和氯水中存在以下平衡体系：，HClO具有漂白性，HClO与HCl具有酸性，因此溶液既有酸性又有漂白性；已知酸性强弱关系：，向其中加入NaHCO3固体后，NaHCO3与HCl反应，使HCl浓度减小，平衡向正方向移动，使HClO浓度增大，溶液漂白性增强，D正确；
故选C。
9. 下列说法正确是
A. 基态N原子的电子排布式为，则违反了洪特规则
B. 基态Br原子简化的电子排布式为
C. “纷纷灿烂如星陨”的烟花是某些金属元素的焰色反应，焰色反应属于化学变化
D. 原子的电子排布式由形成吸收光谱
【答案】A
【解析】
【详解】A．P原子3p能级上有3个轨道，3p能级上有3个电子，3个电子应该排在3个不同的轨道上，且自旋方向相同，若将P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了洪特规则，A正确；
B．Br原子的原子序数为35，简化的电子排布式为 [Ar]3d104s24p5，B错误；
C．焰色反应是物质原子内部电子能级的改变，属于物理变化，C错误；
D．由激发态到基态，释放光能，形成发射光谱，D错误；
故答案为：A。
10. 某新型漂白剂的结构如图，其组成元素均为短周期元素，其中X与Y同周期，X与W对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数。下列说法错误的是
A. 四种元素中X的电负性最大
B. 简单离子半径：WM
④含有共价键的化合物一定是共价化合物
⑤共价化合物中不可能含有离子键
⑥键角大小SO3>SO2>SO>SO
⑦由于非金属性：F>Cl>Br>I，所以酸性：HF>HCl>HBr>HI
⑧HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键
⑨分子极性HF>HCl>HBr>HI
⑩熔沸点HF＜HCl＜HBr＜HI
A. 1B. 2C. 3D. 4
【答案】B
【解析】
【详解】①稀有气体原子与下一周期周期ⅠA、ⅡA族元素的简单阳离子具有相同的核外电子排布，①错误；
②第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On或ROn/2，氢化物分子式为RH（8-n） (n≥4)，②错误；
③若R2﹣和M+的电子层结构相同，R在上一周期的ⅥA族，M在下一周期第ⅠA，则原子序数：M > R，③错误；
④含有共价键的化合物可能是共价化合物也可能是离子化合物，④错误；
⑤共价化合物中不可能含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物，⑤正确；
⑥SO3、SO2中心原子为sp2杂化，SO3中心原子无孤电子对，SO2中心原子有1对孤电子对，键角SO3>SO2，SO 、SO中心原子为sp3杂化，SO中心原子1对孤电子对，SO中心原子无孤电子对，键角SO> SO ，所以键角大小SO3>SO2> SO > SO ，⑥错误；
⑦酸性：HFI，分子极性HF>HCl>HBr>HI，⑨正确；
⑩HF能形成分子间氢键，熔沸点较高， HCl、HBr、HI分子组成和结构相似，相对分子质量越大熔沸点越高，HF> HI >HBr> HCl，⑩错误；
13. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A. 该分子中所含元素中电负性最小的是H
B. 该分子中C﹣F键的键能大于C﹣N键的键能
C. 该分子中所有C原子都为sp2杂化
D. 该分子中σ键与π键数目之比为7：2
【答案】D
【解析】
【详解】A．非金属性越强，电负性越大，C、N、O、F、H电负性由大到小为F>O>N>C>H，故A正确；
B．键长越短，键能越大，该分子中C﹣F键的键能大于C﹣N键的键能，故B正确；
C．含有N=C、C=O、C=C键的C原子中均形成3个σ犍，为sp2杂化，故所有C原子都为sp2杂化，故C正确；
D．单键均为σ键，双键是一个σ键和1个π键，该分子中含有σ键15个，π键数目为4个，σ键与π键数目之比为15：4，故D错误；
故选D。
14. 是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于的说法正确的是
A. 该分子为非极性分子
B. 与水反应的化学方程式可能为：
C. 该分子中S-Cl键的键能小于S-S键的键能
D. 与结构相似，熔、沸点：
【答案】B
【解析】
【详解】A．由结构可知，该分子正负电荷中心不能重合，结构不对称，为极性分子，A错误；
B． S2Cl2与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl，B正确；
C．氯原子半径小于硫原子半径，键长越短键能越大，所以分子中S-Cl键能大于S-S键的键能，C错误；
D． S2Cl2与S2Br2结构相似，通过分子间作用力或范德华力进行分析，S2Br2相对分子质量大于S2Cl2相对分子质量，S2Br2分子间的范德华力大于S2Cl2分子间的范德华力，即S2Br2的熔沸点高于S2Cl2，D错误；
故选B。
15. 下列关于分子的结构和性质的描述中，错误的是
A. 冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”
B. 乳酸()分子中含有一个手性碳原子
C. 碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D. 氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性
【答案】C
【解析】
【详解】A．同主族从上往下碱金属元素的离子半径逐渐增大,冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”，A正确；
B．人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子，中含1个手性碳原子(*所示)，B正确；
C．甲烷为非极性分子，水为极性分子，甲烷难溶于水可用“相似相溶”原理解释，碘是非极性分子，碘易溶于浓碘化钾溶液与发生反应有关，不可用“相似相溶”原理解释，C错误；
D．氟的电负性大于氯的电负性，使得F3C-的极性大于Cl3C-的极性，三氟乙酸中的-COOH比三氯乙酸中的-COOH更容易电离出氢离子，三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，D正确；
故选C。
16. 下列关于晶体的说法中正确的是
A. 玻璃制成的弹珠具有规则的几何外形，所以玻璃弹珠是晶体
B. 自然形成的水晶柱是晶体，从水晶柱上切削下来的粉末不是晶体
C. 晶胞中任何一个粒子都属于该晶胞
D. 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性
【答案】D
【解析】
【详解】A．玻璃属于混合物，不是晶体，选项A错误；
B．晶体形成后，其结构是有序性和可复制性，所以即使是粉末，其微观结构也是晶体的有序结构，选项B错误；
C．晶胞的顶点、棱上、面上的离子均为多个晶胞共用，选项C错误；
D．晶体的自范性能使结构有缺损的晶体结构在适当的环境中恢复晶体完整，选项D正确；
答案选D。
17. 碳族元素中的碳、硅、锗、铅及其化合物在诸多领域有重要用途。下列说法正确的是
A. 一种超导体晶胞如图所示，1个晶胞中含有240个C原子
B. 硅是重要的半导体材料，可制成光导纤维
C. 基态锗(32Ge)原子外围电子排布式为4p4
D. 铅蓄电池放电时的负极反应为：Pb-2e-=Pb2+
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据均摊发，晶胞中C60的个数为=4，每个C60有60个C原子，则一个晶胞中含有4×60=240个C原子，故A正确；
B．光导纤维的主要成分为二氧化硅，故B错误；
C．锗为32号元素，是主族元素，根据构造原理，基态锗原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2，对于主族元素的原子而言，外围电子就是最外层电子，则基态锗原子外围电子排布式为4s24p2，故C错误；
D．蓄电池放电时为原电池，负极上Pb失电子形成的和电解质溶液中的反应生成PbSO4，所以电极反应式为：，故D错误；
故选A。
18. 某立方品系的锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构，图b表示晶胞的一部分，晶胞中1号、3号原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(1，1，1)。下列说法错误的是
A. 晶胞中含有的Sb原子数为4
B. 2号原子的分数坐标为
C. K和Sb之间的最短距离为pm
D. 该晶体的密度为
【答案】C
【解析】
【详解】A．晶胞中含有的Sb原子数为8+6=4，故A正确；
B．晶胞中1号、3号原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(1，1，1)，则2号原子的分数坐标为，故B正确；
C．根据图知，K与Sb原子之间的最短距离为晶胞体对角线长度的，最短距离=，故C错误；
D．该晶胞中Sb原子数为8+6=4，K原子个数为12 +9=12，该晶体的密度为 = ，故D正确；
故选C。
第II卷(非选择题)
二、非选择题(本题共4小题，共46分)
19. 按要求回答下列问题：
（1）①基态原子的N层有1个未成对电子，M层未成对电子数最多的元素的价电子排布式为_____。
②最外层电子数是次外层电子数3倍的元素的轨道表示式为_____。
③Cu原子的结构示意图为_____。
（2）N原子核外有_____种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_____。
（3）某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的_____区。
【答案】（1） ① 3d54s1 ②. ③.
（2） ①. 7 ②. 哑铃状
（3）属于d区
【解析】
【小问1详解】
基态原子的N层有1个未成对电子，M层未成对电子数最多，应该为5个，则该元素的价电子排布式为3d54s1；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素为8个电子的O，该元素轨道表示式为；Cu原子核外有29个电子，其结构示意图为；
【小问2详解】
N原子核外有7个电子，每个电子的运动状态都不同，所以有7种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为为2p能级，形状为哑铃形；
【小问3详解】
某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2，为第VIB族的元素，在d区。
20. 短周期主族元素X、Y、Z、O、P、Q原子序数依次增大。其中X与其它元素都不在同一周期，且X的最高正价与最低负价之和为0；Y是自然界中形成化合物最多元素，Z第一电离能高于同周期的Y和O；P、Q的基态原子核外电子排布分别有3个、1个单电子。
（1）P、Q的简单离子半径由大到小的顺序为_____(用离子符号表示)。
（2）P与Q两元素可形成1：3的化合物甲，写出甲分子的结构式_____，该分子空间构型为_____。
（3）Y、Z分别与X可形成原子个数比为1：2的6原子二元化合物乙、丙，乙、丙分子中Y、Z的杂化类型依次为_____；已知常温下，乙为气体，丙为液体，丙的熔沸点高于乙的最主要原因是____。
【答案】（1）P3-＞Cl-
（2） ①. ②. 三角锥形
（3） ①. sp2、sp3 ②. N2H4分子间除了分子间作用力之外，N2H4分子间还形成氢键，使熔沸点升高，C2H4分子间不能形成氢键
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、O、P、Q原子序数依次增大，Y是自然界中形成化合物最多元素，则Y是C元素，X与其它元素都不在同一周期，且X的最高正价与最低负价之和为0，X的原子序数小于C元素，则X是H元素，同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，Z第一电离能高于同周期的Y和O，则Z为N元素，O为O元素，P、Q的基态原子核外电子排布分别有3个、1个单电子，则P为P元素，Q为Cl元素，即X是H元素，Y是C元素，Z为N元素，O为O元素，P为P元素，Q为Cl元素，据此解答。
【小问1详解】
P为P元素，Q为Cl元素，二者形成简单离子分别为P3-、Cl-，它们具有相同的电子层结构，由具有相同电子层结构的离子，随着原子序数的递增，半径减小，则原子序数P＜Cl，离子半径P3-＞Cl-；答案为P3-＞Cl-；
【小问2详解】
P为P元素，Q为Cl元素，P与Cl两元素可形成1:3的化合物甲，甲为PCl3，P原子与三个Cl原子形成三对共用电子对，其电子式为，结构式为，PCl3中中心原子价层电子对数=3+=4，有一对孤电子对，该分子空间构型为三角锥形；
【小问3详解】
X是H元素，Y是C元素，Z为N元素，C、N分别与H可形成原子个数比为1:2的6原子二元化合物乙、丙，则乙为C2H4，丙为N2H4，C2H4中两个C形成碳碳双键，所以是sp2杂化，N2H4中两个N都形成单键，还含有1对孤对电子，所以是sp3杂化，已知常温下，C2H4为气体，N2H4为液体，N2H4的熔沸点高于C2H4，是因为N2H4分子间除了分子间作用力之外，N2H4分子间还形成氢键，使熔沸点升高，C2H4分子间不能形成氢键；答案为sp2、sp3，N2H4分子间除了分子间作用力之外，N2H4分子间还形成氢键，使熔沸点升高，C2H4分子间不能形成氢键。
21. 各图为几种分子、晶体或晶胞的结构示意图。
请回答下列问题：
（1）这些物质对应的晶体中，构成晶体的粒子之间主要以范德华力结合形成的晶体是_____、C60晶体；构成晶体的粒子之间主要以氢键结合形成的晶体是_____。
（2）冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_____。
（3）每个Cu晶胞中实际占有_____个Cu原子，每个MgO晶胞中实际占有_____个镁离子，CaCl2晶体中每个Ca2+周围距离最近且相等的Cl-有_____个。
（4）金刚石和C60晶体都是碳元素形成的单质，120gC60晶体中含π键数目为_____。
【答案】（1） ①. 干冰晶体 ②. 冰晶体
（2）金刚石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰
（3） ①. 4 ②. 4 ③. 8
（4）5NA
【解析】
【小问1详解】
根据各晶体的构成和分析，分子晶体中粒子之间为范德华力，构成晶体的粒子之间主要以范德华力结合形成的晶体是干冰晶体、C60晶体；构成晶体的粒子之间主要以氢键结合形成的晶体是冰晶体；
【小问2详解】
晶体熔点的一般规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，再结合晶体微粒作用力可得，冰和干冰属于分子晶体，且冰中含有氢键，熔点：冰>干冰，MgO和CaCl2属于离子晶体，熔点：MgO>CaCl2，金刚石是原子晶体，则熔点由高到低的顺序为金刚石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰；
【小问3详解】
由铜的晶胞结构可知，Cu原子占据面心和顶点，由均摊法可知每个Cu晶胞中实际占有的原子数为；同理根据均摊法可知每个MgO晶胞中实际占有个Cu原子；由CaCl2晶胞可知，每个Cl-周围最近距离的Ca2+分布在一个顶点以及和这个顶点相连的三个面的面心上，一共是4个，每个Ca2+被8个Cl-包围；
【小问4详解】
120gC60晶体的物质的量为ml，C60晶体中，每两个碳原子形成一个π键，则120gC60晶体中含π键为ml×60×=5ml，即5NA。
【点睛】明确晶体的判断方法，同时要掌握均摊法在晶胞计算中的应用。
22. 氮、氧、磷、砷及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。请按要求回答下列问题。
（1）与K同周期的元素中，最外层电子数与K相同的为_____(写元素符号)。
（2）元素第一电离能N____O(填“＞”或“＜”或“=”，下同)，电负性P____As。
（3）尿素()中碳原子杂化类型______；NO离子的立体构型(即空间构型)为_____。
（4）GaAs的熔点为1238℃可作半导体材料；而GaCl3的熔点为77.9℃。
①预测GaCl3的晶体类型为_____。
②GaAs晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm。则晶胞中每个Ga原子周围有_____个紧邻等距的As原子；该晶体的密度为_____g•cm-3(列出计算式)。
【答案】（1）Cr、Cu
（2） ①. ＞ ②. ＞
（3） ①. sp2 ②. V形
（4） ①. 分子晶体 ②. 4 ③.
【解析】
【小问1详解】
K在第四周期，最外层电子数为1，则第四周期最外层电子数为1的元素为Cr、Cu。
【小问2详解】
N原子2p轨道半充满较为稳定，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能N>O。同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐减弱，则电负性P>As。
【小问3详解】
尿素中C形成3条共价单键，没有孤电子对，杂化类型为sp2杂化。中氮原子价层电子对数=2+=3，有一对孤电子对，立体构型为V形。
【小问4详解】
①GaCl3的熔点较低，故其晶体类型为分子晶体。
②从图中可知，该晶胞中每个Ga原子周围有4个紧邻等距的As原子。根据均摊法可知，一个晶胞中Ga个数为×8+6×=4，As个数为4，则该晶胞的密度ρ==g/cm3
选项
现象
原因
A
AlCl3中含有共价键
Al与C1元素间的电负性差值小于1.7
B
HF的稳定性强于HCl
HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键
C
对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高
对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键
D
碘在CCl4中的溶解度比在水中大
碘和CCl4均为非极性分子，水是极性分子