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    2022-2023学年四川省泸县第一中学高二下学期3月月考化学试题含答案

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    这是一份2022-2023学年四川省泸县第一中学高二下学期3月月考化学试题含答案,共6页。试卷主要包含了下列说法中正确的是,已知反应,从下图中选择等内容,欢迎下载使用。
     泸县一中2022-2023学年高二下期第一月考试化学试题注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。2..本次考试物理化学生物同堂分卷考试,物理110分,化学100分,生物903.可能用到的相对原子质量:H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Cl 35.5  K 39  Ti 48   Fe 56    I   选择题(42分)一.选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求1.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是A.海水淡化的方法只有电渗析法B青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了物理变化C静电除尘燃煤固硫汽车尾气催化净化都能提高空气质量D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现的循环利用2.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A1mol甲苯含有6NAC﹣HB18g H2O含有10NA个质子C.标准状况下,22.4L氨水含有NANH3分子D56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NASO2分子3.下列说法中正确的是A.处于最低能量的原子叫做基态原子B.在同一能级上运动的电子,其运动状态有可能完全相同C.电子的运动与行星相似,围绕原子核在固定的轨道上高速旋转D.同一原子中,1s2s3s电子的能量逐渐增加,2p3p4p能级的轨道数依次增多4.下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是AF-1s22s23p6BP:最外层电子排布图为CCr1s22s22p63s23p63d44s2DCa2+1s22s22p63s23p65.已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol②稀溶液中,H++OHˉ=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol下列结论正确的是A.碳的燃烧热大于110.5kJ/molB的反应热为221kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量6.四种不同主族的短周期元素XYZW,其原子序数依次增大。仅XYZ同周期,且XYZ简单气态氢化物电子总数相同,0.10mol·L-1W最高价氧化物水化物溶液pH=1.00,下列有关说法正确的是AXYZ的原子半径依次增大B.含W的钠盐水溶液一定是中性溶液CW2SO2混合后消毒效果更强DYW简单氢化物相遇会产生白烟  7.某污水处理厂利用微生物电池将镀铬废水中的Cr2O催化还原,其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A.电池工作过程中电子由a极流向bBb极反应式为Cr2O+14H++6e-=2Cr3++7H2OC.电池工作过程中,a极区附近溶液的pH增大D.每处理1 mol Cr2O,可生成33.6 L(标准状况下)CO2 II卷(非选择题  58分)8.(14分)从下图中选择:(1)金属钠的晶胞模型是____________,每个Na原子周围有________个紧邻的Na原子。(2)金属铜的晶胞模型是____________,每个Cu原子周围有________个紧邻的Cu原子。(3)金属导电靠______________, 电解质溶液导电靠_________________ (4)根据下列叙述,判断一定为金属晶体的是___________________A.由分子间作用力形成,熔点很低B.由共价键结合形成网状晶体,熔点很高C.固体有良好的导电性、导热性和延展性(5)已知下列金属晶体: PoKMgAu,其堆积方式为:简单立方堆积的是________体心立方堆积的是________六方堆积的是  ________面心立方堆积的是________9.(14分)钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一、请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。(1)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_______________,其原理为_______________(2)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。请回答:①A电极对应的金属是_______________(写元素名称)B电极的电极反应式是_______________若电镀前AB两金属片质量相同,电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量,二者质量差为5.12g,则电镀时电路中通过的电子为_______________mol镀层破损后,不易被腐蚀的是_______________(AB)A.镀铜铁    B.镀锌铁    C.镀锡铁10.(15分)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性液体,可用作火箭燃料。(1)已知在25 ℃101 kPa时,32.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水,放出热量624 kJN2H4完全燃烧的热化学方程式是_______(2)­空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%30%KOH溶液。肼­空气燃料电池放电时,正极的反应式是_______;负极的反应式是_______(3)下图是一个电化学过程示意图,假设使用肼­空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化128 g,则肼­空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_______L(假设空气中氧气体积分数为20%)Ⅱ. 常温下,将除去表面氧化膜的AlCu片插入浓HNO3中组成原电池(1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,反应过程中有红棕色气体产生。(4)0t1时,原电池的负极是Al片,此时,正极的电极反应式是_______(5)t1时,原电池中电子流动方向发生改变,其原因是_______        11.(15分)I.含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。(1)已知: ,化学平衡常数为K1 ,化学平衡常数为K2。则用NH3O2制取N2H4的热化学方程式为_______。该反应的化学平衡常数K=_______(K1K2表示)(2)对于在一定温度下,在1 L的恒容密闭容器中充入0.1 mol NO0.3 mol CO,反应开始进行。下图为容器内的压强(P)与起始压强(P0)的比值()随时间(t)的变化曲线,0~5 min内,该反应的平均反应速率v(N2)=_______,平衡时NO的转化率为_______II.2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)(3)恒温恒容下通入2 mol NH31 mol CO2进行上述反应,下列事实能证明反应已达平衡的是_______A.体系压强保持不变 B.气体平均密度保持不变C.气体的平均摩尔质量保持不变 D.氨气的体积分数不变(4)[用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO)已成为环境修复研究的热点之一、Fe还原水体中NO的反应原理如图所示。作负极的物质是_______正极的电极反应式是_______
    化学试题参考答案1A  2B  3A  4D  5A  6D  7C8    1 B     8     2D     12     3自由电子     自由移动的离子    4 C       5 Po     K     Mg     Au9(1)     BD     B装置属于牺牲阳极的阴极保护法,D装置属于外接电源的阴极保护法。(2)          Cu2+2e=Cu     0.08mol     B 10(1)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)H=-624kJ/mol(2)     2H2O+O2+4e-=4OH-     N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2(3)112(4)2H+++e-=NO2↑+H2O(5)随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行,氧化膜阻止了Al进一步反应,因此铜做负极,Al为正极11(1)     4NH3(g)+O2(g)=2N2H4(g)+2H2O(g) ΔH=+526.2 kJ/mol     (2)     0.006 mol/(L·min)     80%         (3)AB(4)     Fe     +8e-+10H+=+3H2O

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