江苏省常熟市王淦昌高级中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试卷含答案

这是一份江苏省常熟市王淦昌高级中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试卷含答案，共7页。试卷主要包含了下列物质的分类组合中正确的是，在0，在HNO2溶液中存在平衡等内容，欢迎下载使用。
 2022-2023第二学期王淦昌高级中学第一次月考高二化学（选修）考试时间75分钟，满分100分可能用到的原子量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5一、单选题（共13题，每题3分，共39分）1.下列物质的分类组合中正确的是(　　) ABCD强电解质NaOHNaClCaCO3HCl弱电解质BaSO4NH3·H2OCH3COOHH2O非电解质SO2金刚石C2H5OHNH3能导电石墨稀H2SO4铜固体KCl 关于强、弱电解质的有关叙述错误的是(　　)A.强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子B.在溶液中,导电能力强的电解质是强电解质C.对同一弱电解质来说,当溶液的温度和浓度不同时,其导电能力也不相同D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电3.在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是(　　)A.温度升高,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小D.加入少量醋酸钠固体,溶液中CH3COOH的电离度增大4.在HNO2溶液中存在平衡:HNO2 H++N,向该溶液中加入少量的下列物质后,能使电离平衡正向移动的是(　　)A.水　　　　　     B.硫酸   C.NaNO2固体　　　　　D.NaHSO4固体5.下列各碱溶液,当其pH相同时,物质的量浓度最大的是(　　)A.KOH溶液　　　　 B.NH3·H2O溶液    C.Ba(OH)2溶液　　　　D.NaOH溶液6.醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq) H+(aq)+CH3COO-(aq)　ΔH>0。25 ℃时,0.10 mol/L醋酸溶液中,醋酸的电离常数Ka=1.75×10-5。下列说法正确的是(　　)A.常温下0.10 mol/L的醋酸溶液,加水稀释,溶液中c(OH-)减小B.醋酸溶液中加少量的CH3COONa固体,醋酸的电离平衡正向移动C.该温度下0.01 mol/L醋酸溶液中,醋酸的电离常数Ka<1.75×10-5D.升高温度,c(H+)增大,Ka变大7.图中曲线,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是(　　)8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　)A．澄清透明的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．0.1 mol·L 溶液：、、、D．能使甲基橙变红的溶液中：、、、 9.常温下,几种弱酸的电离平衡常数如下表所示,下列说法正确的是　(　　)化学式电离平衡常数HCOOHKa=1.8×10-4H2CO3Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11HCNKa=4.9×10-10HClOKa=3.0×10-8A.酸性强弱顺序是HCOOH>HClO>HCN>H2CO3B.向碳酸钠饱和溶液中滴入HCN溶液,始终未见有气体产生C.2NaClO+CO2+H2O 2HClO+Na2CO3D.HCOOH的电离平衡常数表达式为Ka=10.常温下,浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积为V,pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是(　　)A.HA的酸性强于HB的酸性B.HB溶液中的值:b点大于a点C.此温度下,Ka(HB)=1×10-5D.HA的电离程度:d点大于c点11．关于水的电离，下列叙述中，正确的是 (　　)A．升高温度，水的平衡向正反应方向移动，KW增大，c(H+)不变B．向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)增大C．向水中加入氨水，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(OH-)降低D．向水中加入少量固体NaCl，平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)降低12．常温下，有关下列溶液的比较中，正确的是 (　　)①pH=2的CH3COOH溶液 ②pH=2的H2SO4溶液 ③pH=12的氨水 ④pH=12NaOH溶液A．由水电离出的c(H+)：①=②=③=④B．将①、④溶液混合后pH=7，消耗溶液的体积：①=④C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向10 mL上述四种溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③>④>①>②13．已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是(　　)A．曲线II为氢氟酸稀释时pH变化曲线B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小D．从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)二 、非选择题（共6大题，共48分）14．（12分）已知水的电离平衡曲线如图所示： 试回答下列问题：(1)图中_______(用“>”、“<”、“=”回答)(2)图中五点的间的关系是                     。(3)若从A点到E点，可采用的措施是                。a.升温    b.加入少量的盐酸    c.加入少量的NaOH溶液(4)点E对应的温度下，将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为                          。(5)点B对应的温度下，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的与强碱的之间应满足的关系是           。(6)写出用pH试纸测溶液pH的操作                                            。15.（9分）电离度可表示电解质的相对强弱,电离度α=×100%。已知25 ℃时几种物质(微粒)的电离度如表所示(其溶液浓度均为0.1 mol/L)。编号物质(微粒)αA硫酸(第一步完全电离):第二步HS S+H+10%B硫酸氢钠:HS S+H+29%C醋酸:CH3COOH CH3COO-+H+1.33%DHCl:HCl H++Cl-100% (1)25 ℃时,上述几种物质的溶液中c(H+)从大到小的顺序是　　　　　　(填编号)。 (2)25 ℃时,0.1 mol/L硫酸溶液中HS的电离度小于相同温度下 0.1 mol/L硫酸氢钠溶液中HS的电离度,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)醋酸的电离平衡常数的表达式是Ka=　　　　　　　　　,则物质的量浓度为c mol/L的醋酸的电离平衡常数Ka与电离度α的关系为Ka=　　　　　　　(用含c、α的代数式表示)。  16.（12分）在一定温度下,冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示,请填写下列空白。(1)a、b、c三点对应的溶液中,c(H+)由大到小的顺序为　　　　(用a、b、c表示,下同),醋酸的电离程度由大到小的顺序为　　　　。 (2)若使c点溶液中c(CH3COO-)增大,可采取的措施是　　　　(填字母)。 A.加水　　　B.加入少量固体CH3COONa  C.加少量浓盐酸　　　D.加入少量浓氨水(3)25 ℃时,醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5,0.1 mol·L-1醋酸溶液中c(H+)=　　　　(已知:=1.34)。 (4)c(H+)相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应,生成的H2在相同状况下的体积分别为V1和V2,则V1　 　　V2(填“>”“<”或“=”,下同);物质的量浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应,生成的H2在相同状况下的体积分别为V3和V4,则V3　　 　V4。  17．（10分）利用所学知识回答下列问题。(1)已知t℃时纯水的pH=6，该温度下水的离子积Kw=            ，该温度下pH=2的醋酸溶液中水电离出的c(OH-)=            。(2)25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是            。a.两溶液的pH相同b.两溶液的导电能力相同c.两溶液中由水电离出的c(OH-)相同d.中和等量的NaOH，消耗两溶液的体积相同(3)常温下，有pH相同、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是__(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)(4)常温下0.015mol·L-1的硫酸溶液与0.01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH=               。 18．（7分）(1)已知25℃时弱电解质的电离平衡常数：，。使的溶液和的溶液分别与的溶液反应，实验测得产生的气体体积(V)与时间(t)的关系如图所示。①反应开始时，两种溶液产生的速率明显不同的原因是                                                   ；  ②用蒸馏水稀释0.10 mol/L的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是          (填序号)。a.  b.        c.  d. (2)现有的氢氟酸溶液，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，实验测得25℃时平衡体系中、与溶液pH的关系如图所示(已知时溶液中的浓度为)： 25℃时，的电离平衡常数            。   19．（11分）亚硝酰氯()是有机合成中的重要试剂.可通过以下反应制得：。按投料比把和加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图所示：（1）该反应的_______ 0(填“”“”或“”)。（2）在压强为p条件下，M点时容器内的体积分数为_______。（3）若反应一直保持在压强条件下进行，则M点的分压平衡常数_______(用含的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压体积分数)。（4）实验测得，，(、逆为速率常数，只与温度有关)。①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数_______(填“”“”或“”)增大的倍数。②若在的密闭容器中充入 和 ，在一定温度下达到平衡时，的转化率为，则                   保留一位小数)  
答案1-5.CBBAB  6-10.DBBBD 11-13.BAD14．(1)>(2)B>C>A=D=E(3)c(4)10:1(5)a+b=10(6)用玻璃棒蘸取待测液滴于pH试纸上，再将变色后的pH与标准比色卡对比，读出pH值 15.答案　(1)ADBC(2)硫酸的第一步电离产生的H+抑制了硫酸氢根离子的电离(3)　 16.答案　(1) (2)b>a>c　c>b>a　(3)BD　(4)1.34×10-3 mol·L-1　(5)<　= 17．          10-10mol/L     d     c     218．     ，溶液中：，越大反应速率越快     b     4.010-4 19.（1）（2）（3）5/b（4）