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四川省德阳市广汉中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题Word版含解析
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这是一份四川省德阳市广汉中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题Word版含解析，共22页。试卷主要包含了5 C-59， 下列水溶液因水解呈酸性的是， 下列说法不正确的是， 关于反应，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
试卷说明：
1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，请将答案填写在答题卷上。
2.本试卷满分100分，90分钟完卷
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Si-28 Cl-35.5 C-59
第Ⅰ卷
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 截至北京时间2022年4月29日23时47分，全球累计新冠肺炎确诊病例510270667例。核酸检测是诊断新冠肺炎的重要方法。下列关于核酸的结构和性质说法正确的是
A. 天然核酸分为核糖核酸和脱氧核糖核酸B. 组成核酸的元素是C、H、O、N
C. 核酸水解的最终产物是氨基酸D. 人们跑步后肌肉酸痛是因为产生了核酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．天然核酸可分为核糖核酸和脱氧核糖核酸，A项正确；
B．组成核酸的元素是C、H、O、N、P，B项错误；
C．核酸水解的最终产物有磷酸、核糖或脱氧核糖、嘌呤和嘧啶等物质，蛋白质水解的最终产物是氨基酸，C项错误；
D．人们跑步后肌肉酸痛是因为产生了乳酸，C项错误；
故答案选A。
2. 下列物质属于离子晶体的是
A. 长方体形玻璃B. NaNO3固体C. 水晶D. 钻石
【答案】B
【解析】
【详解】A．玻璃属于玻璃态物质，与玻璃加工形成形状无关，A不符合题意误；
B．NaNO3固体属于盐，是由阳离子Na+与阴离子通过离子键结合形成的离子晶体，B符合题意；
C．水晶是SiO2晶体，是由Si原子与O原子通过共价键结合形成的立体网状结构的晶体，属于共价晶体，C不符合题意；
D．钻石是金刚石加工制得，金刚石是由C原子通过共价键结合形成的立体网状结构，属于共价晶体，D不符合题意；
故合理选项是B。
3. 氢氰酸(HCN)作为一种重要的精细化工原料，随着医药、染料和农药等相关行业的发展，其下游产品的研究和生产取得了较快的进展。HCN分子中所有原子都通过化学键而达到稳定结构，则下列有关HCN的说法中正确的是
A. 结构式：B. 电子式：
C. 中心原子杂化D. 1个分子中含有4个σ键
【答案】A
【解析】
【详解】A．C最外层是4个电子，达到稳定需要4个电子，N最外层是5个电子，达到稳定需要3个电子，因此碳氮之间是三对共用电子对，其结构式：，故A正确；
B．根据A选项分析得到HCN的电子式：，故B错误；
C．C原子价层电子对数为2+0=2，其中心原子是sp杂化，故C错误；
D．根据HCN的结构式得到1个分子中含有2个σ键2个π键，故D错误。
综上所述，答案为A。
4. 下列水溶液因水解呈酸性的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠为强碱弱酸盐，碳酸氢根水解使溶液呈碱性，A错误；
B．硫酸氢钠是强酸酸式盐，在水中电离产生氢离子，使溶液呈酸性，B错误；
C．氯化铵强酸弱碱盐，铵根水解导致水溶液呈酸性，C正确；
D．醋酸为弱酸，其溶液呈酸性，但不是因为水解才呈酸性，D错误；
答案为C。
5. 蒸馏实验中，需要用到的仪器是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】蒸馏实验中用到的主要仪器是蒸馏烧瓶，直形冷凝管，酒精灯、石棉网、温度计、牛角管(承接器)、锥形瓶等，题目选项中A为分液漏斗，B直型冷凝管，C为酸式滴定管，D为普通漏斗，根据选项的装置构造和名称可知，答案选B。
6. 下列物质对应的化学式不正确的是
A. 苏打：B. 铝土矿的主要成分：
C. 金刚砂：D. 漂白粉的有效成分：
【答案】C
【解析】
【详解】A．苏打的主要成分为碳酸钠：，A正确；
B．铝土矿的主要成分为氧化铝：，B正确；
C．金刚砂又叫碳化硅(SiC) 是用石英砂、石油焦(或煤焦)、木屑为原料通过电阻炉高温冶炼而成，C错误；
D．漂白粉的有效成分为次氯酸钙：，D正确；
答案选C。
7. 下列说法不正确的是
A. 某些金属盐灼烧呈现不同焰色是因为电子从高能轨道跃迁至低能轨道释放不同波长的光
B. 分子是极性分子
C. 右上角的3表示该能级有3个轨道
D. 的模型和离子的空间构型一致
【答案】C
【解析】
【详解】A．金属的焰色试验是金属在加热时电子由低能轨道跃迁到高能轨道后，又从高能轨道向低能跃迁，释放出不同波长的光，故A正确；
B．是甲醛，结构式为，C原子是sp2杂化，甲醛的结构是平面三角形，但是碳氧双键和碳氢键长度不同，其正负电中心不重合，是极性分子，故B正确；
C．表示2p能级容纳3个电子，故C错误；
D．中S原子价层电子对数为4+=4，VSEPR模型为正四面体，无对孤电子对，所以离子的空间立体构型是正四面体，模型和离子的空间构型一致，故D正确；
故选C。
8. 常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，下列说法正确的是
A. 在任何溶液中，均相等
B. d点溶液通过蒸发可以变到c点
C. b点对应的大于a点对应的
D. b点将有沉淀生成，平衡后溶液中一定小于
【答案】D
【解析】
【详解】A．在饱和溶液中，=是定值，故A错误；
B．由图可知，c点满足=，d点和c点SO浓度相同，若蒸发溶液则d点c(SO)、c(Ba2+)都增大，不可能变到c点，故B错误；
C．Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，b点是过饱和溶液，Ksp与曲线上的任意一点Ksp都相等，故C错误；
D．b点是过饱和溶液，将有沉淀生成，平衡时=，b会成为曲线上一点，由于b点c(SO)故选D。
9. 下列说法不正确的是
A. 还原铁粉可用作食品干燥剂
B. 硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
C. 葡萄酒中添加适量可以起到杀菌和抗氧化的作用
D. 氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒
【答案】A
【解析】
【详解】A．还原铁粉能吸收氧气，可减缓食品被氧化，不能作干燥剂，A错误；
B．硬铝为铝合金，其密度小、强度高、抗腐蚀能力强，可用于制造飞机和宇宙飞船部件，B正确；
C．二氧化硫有还原性，葡萄酒中添加适量，可以起到杀菌和抗氧化的作用，C正确；
D．氯气、臭氧、二氧化氯都有强氧化性，可用于饮用水的消毒，D正确；
答案选A。
10. 关于反应，下列说法正确的是
A. 是氧化产物B. 发生还原反应
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3D. 生成1ml KBr时，转移1ml电子
【答案】D
【解析】
【分析】氧化剂具有氧化性，元素化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物，还原剂具有还原性，元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。
【详解】A．反应前后，碳元素化合价不变，二氧化碳不是氧化产物，A错误；
B．中氮元素化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，B错误；
C．Br2中溴元素化合价降低，作氧化剂，中氮元素化合价升高，作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1，C错误；
D．溴元素化合价由0价降低到-1价，生成6ml KBr时，转移6ml电子，则生成1ml KBr时，转移1ml电子，D正确；
答案选D。
11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，33.6L己烷含有的分子数目为11.5
B. 晶体中含有硅氧四面体结构单元的数目为
C. 常温下，向溶液中加入HClO至溶液呈中性，溶液中的数目为0.1
D. 与足量充分反应生成的分子数目为0.1
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下，己烷不是气体，无法利用体积计算物质的量，也就无法计算其分子数目，A错误；
B．的物质的量为=1ml，二氧化硅晶体中每个硅原子与四个氧原子形成4个硅氧键，每个氧原子与两个硅原子成键，则二氧化硅晶体可看成由硅氧四面体结构构成，1ml二氧化硅晶体中含1ml硅氧四面体结构，数目为，B正确；
C．溶液体积未知，无法计算的数目，C错误；
D．乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯为可逆反应，因此与足量充分反应生成的分子数目小于0.1，D错误；
答案选B。
12. 下列离子方程式正确的是
A. 往溶液中滴加少量的：
B. 往溶液中加入过量的溶液：
C. 往饱和溶液中通入少量：
D. 用惰性电极电解水溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A. 往溶液中滴加少量的，反应的离子方程式为：，选项A错误；
B. 往溶液中加入过量的溶液，反应的离子方程式为：，选项B错误；
C. 往饱和溶液中通入少量，反应的离子方程式为：，选项C正确；
D. 用惰性电极电解水溶液，反应的离子方程式为：，选项D错误；
答案选C。
13. W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种前四周期元素，其元素性质或原子结构如下：
下列说法不正确的是
A. 简单离子半径：B. 的键角比的键角大
C. YX的熔点比的熔点高D. N元素位于周期表第四周期VIB族
【答案】B
【解析】
【分析】W的电子只有一种自旋取向，故W为H；X的原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素，X为O；Y的原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素，Y为Mg；Z的基态原子核外有9种不同空间运动状态的电子，且只有一个不成对电子，故Z的核外电子排布为：1s22s22p63s23p5，Z为Cl；N在同周期中不成对电子最多，原子序数最大，为Cr。
【详解】A．Z、X、Y的简单离子分别为：Cl-、O2-、Mg2+，电子层数越多半径越大，同层时核电荷数越大，半径越小，故离子半径：Cl->O2->Mg2+，A正确；
B．ClO和ClO的价层电子对数均为4，但ClO中含2对孤电子对，孤电子对越多，孤单子对对成键电子对之间的斥力越大，键角越小，B错误；
C．MgO和MgCl2均为离子晶体，O2-半径小于Cl-，故离子键MgO强于MgCl2，熔点MgO高，C正确；
D．Cr元素位于周期表第四周期ⅥB族，属于d区，D正确；
故选：B。
14. 利用微生物电池去除废水中的，实现碳氮联合转化。工作原理如图所示，其中M、N为厌氧微生物电极。下列说法不正确的是
A. 负极电极反应式为：
B. A为质子交换膜，电池工作时，从M极移向N极
C. 两极产生的与的物质的量之比为5∶1
D. 好氧微生物反应器发生反应时，反应器内溶液pH降低
【答案】A
【解析】
【详解】A．M极为负极，电极反应式为，A错误；
B．原电池工作时，H+从M极向N极移动，故A为质子交换膜，B正确；
C．电路中转移10ml电子时，M极生成5mlCO2，N极生成1mlN2，两极产生的CO2和N2的物质的量之比为5：1，C正确；
D．好氧微生物反应器发生反应，生成氢离子，反应器内溶液pH降低，D正确；
故答案选A。
第Ⅱ卷
二、非选择题(本大题共5小题，共58分)
15. 运用相关原理，回答下列各小题：
（1）某溶液的浓度是：
①此溶液的为_______；
②用水稀释到原来体积的100倍，为_______；
③再继续稀释倍，为_______。
（2）室温下、某水溶液中存在的离子有、、、。根据题意，回答下列问题：
①若由溶液与溶液等体积混合而得，则溶液的_______7(填大小关系)。
②若溶液，则_______，理由是_______
③若溶液由的HA溶液与的溶液混合而得，则下列说法中正确的是_______(填选项代号)。
A.若反应后溶液呈中性，则
B.若反应后溶液的一定等于7
C.若反应后溶液呈酸性，则一定大于
D.若反应后溶液呈碱性，则一定小于
【答案】（1） ①. 2 ②. 4 ③. 7
（2） ①. ≥ ②. > ③. 若溶液，可知c(OH－)>c(H＋)，根据电荷守恒:c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(A－)，可推出c(Na＋)>c(A－) ④. AD
【解析】
【小问1详解】
①溶液中c(H+)=，pH=-lgc(H+)=2；
②用水将溶液稀释到原来体积的100倍，此时c(H+)=，pH=-lgc(H+)=4；
③用水将该溶液继续稀释倍，此时溶液接近于中性，为7。
【小问2详解】
①溶液与溶液等体积混合恰好反应生成NaA溶液，如果是强酸，则溶液显中性；如果是弱酸，则生成的盐水解，溶液显碱性，则溶液的pH≥7；
②若溶液，可知c(OH－)>c(H＋)，根据电荷守恒:c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(A－)，可推出c(Na＋)>c(A－)；
③A．常温时，中性溶液中c(H＋)=c(OH－)=1×10－7 ml·L－1，则c(H＋)+c(OH－)=2×10－7 ml·L－1，A正确；
B．当HA为弱酸时，HA溶液浓度大于的溶液，若V1=V2，反应后HA过量，所得溶液呈酸性，pH<7，B错误；
C．根据B中分析可知C错误；
D．HA可能是强酸，c(HA)=c(H＋)=10－3ml·L－1，而c(NaOH)=c(OH－)=10－3ml·L－1，若要混合液呈碱性，NaOH溶液必须过量，HA是弱酸c(HA)>c(H＋)=10－3 ml·L－1，则V1一定小于V2，D正确；
故选AD。
16. 随着科学技术的发展和环保要求不断提高，的捕集利用技术成为研究的重点。
Ⅰ.完成下列问题
（1）工业上使用的捕碳剂有和，它们与可发生如下可逆反应：
则_______(用含、的代表式表示)
（2）目前国际空间站处理的一个重要方法是将还原，所涉及的化学反应方程式为：，已知：的体积分数随温度的升高而增加。
①该反应的_______0(填“>”、“=”、“<”)，该反应的_______0(填“>”、“<”)
②在体积为1L的密闭容器中，充入1ml和3ml，测得和的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率_______
Ⅱ.在298K时，将0.1ml气体充入1L抽空的密闭容器中，回答下列问题：
（3）当反应达到平衡时，对于反应，改变某一条件后，下列说法中，一定能说明化学平衡向正反应方向移动的是_______填序号)
①气体颜色加深
②的体积分数增加
③单位时间内消耗和的物质的量之比大于1∶2
④恒温恒压充入惰性气体He
（4）在固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：。已知对的分解具有催化作用。利用如图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有气体)进行实验，可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_______(填“深”或“浅”)
【答案】（1）
（2） ①. < ②. < ③.
（3）③④ （4）深
【解析】
【小问1详解】
已知反应1：
反应2：
反应3：
根据盖斯定律，反应3=2×反应1 –反应2，则。
【小问2详解】
①，这是一个气体体积减小的反应，所以反应熵变ΔS<0。因为温度升高时，平衡体系H2的体积分数增大，即平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，ΔH<0。则该反应的<0，该反应的<0。
②由图知，从反应开始到平衡， v(CO2)= ，则v(H2)=3 v(CO2)，则用氢气浓度变化表示的平均反应速率
【小问3详解】
①若缩小体积，平衡逆向移动，NO2的浓度增大、气体颜色加深，故不选①；
②若增大NO2的浓度，平衡逆向移动，的体积分数增加，故不选②；
③单位时间内消耗和的物质的量之比大于1∶2，平衡正向移动，故选③；
④恒温恒压充入惰性气体He，体积增大，相当于减压，平衡正向移动，故选④；
选③④。
【小问4详解】
根据图(a)，H2O2的分解放热，右侧烧杯中铁离子对过氧化氢分解具有催化作用，所以过氧化氢分解更快，温度升高更快；根据图(b)，2NO2(g)N2O4(g)反应放热，升高温度，平衡逆向移动，NO2浓度增大，可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的深。
17. A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A原子M层电子数是L层的一半，B是同周期第一电离能最小的元素，C在同周期中未成对电子数最多，E的外围电子排布式为。回答下列问题：
（1）A的基态原子中的电子有_______种不同的能量状态，B的基态原子中有_______种不同运动状态的电子。
（2）上述元素中最高价氧化物对应水化物酸性最弱的与碱性最强的物质发生反应的方程式是_______。
（3）分子的模型为_______，E元素在周期表的位置是_______。
（4）C与D的简单氢化物熔点相比后者的高，解释原因_______，A与碳形成的某晶体可用作打磨砂轮原料，1ml该晶体含有的共价键为_______个。
（5）C可形成、，D只能形成解释原因_______。
【答案】（1） ①. 5 ②. 11
（2）H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O
（3） ①. 四面体形 ②. 第四周期IB族
（4） ①. 因为NH3分子间形成氢键，所以氨气的沸点高于PH3的沸点 ②. 2NA
（5）N的最外层电子排布式为2s22p3，2p亚层以外没有d轨道，不能形成sp3d杂化轨道与5个氯原子成键，所以没有NCl5
【解析】
【分析】A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A原子M层电子数是L层的一半，L层有8个电子，则M层有4个电子，所以A是Si；B是同周期第一电离能最小的元素，B是Na；C在同周期中未成对电子数最多，则C的最外层有三个成单电子，C是P，D是N；E的外围电子排布式为，是E是Cu。
【小问1详解】
Si的电子排布式为1s22s22p63s23p2，含有5个能级，有5种不同的能量状态；Na的电子排布式为1s22s22p63s1，每一个电子的运动状态都不同，有11种不同运动状态的电子。
【小问2详解】
上述元素中最高价氧化物对应水化物酸性最弱的是H2SiO3，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaOH，H2SiO3和NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，化学方程式为：H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O。
【小问3详解】
NH3中心原子价层电子对数为3+ =4，模型为四面体形，Cu元素在周期表的位置是第四周期IB族。
【小问4详解】
因为NH3分子间形成氢键，所以氨气的熔点高于PH3的熔点；Si与碳形成的SiC晶体可用作打磨砂轮原料，SiC晶体的结构和金刚石相似，1ml该晶体含有的共价键为2NA个。
【小问5详解】
因为N的最外层电子排布式为2s22p3，2p亚层以外没有d轨道；P的最外层电子排布式为3s23p3，该亚层外面还有3d空轨道，3s2上的电子可激发1个电子到3d上成为3s13p33d1，然后形成sp3d杂化与5个氯原子成键，所以有PCl5没有NCl5。
18. 是一种高效消毒剂，在时体积水能溶解体积以上的，与有机物接触时爆炸。实验室将体积比为的和通入粉末中，发生反应：，装置如图所示(部分夹持仪器已省略)。
已知：的熔点为，沸点为；的沸点为；的熔点为，沸点为。
请回答：
（1）仪器G的名称为___________，C中盛放的试剂为___________。
（2）装置D的作用是___________。
（3）装置F中液氨的作用是___________。
（4）从实验安全考虑，指出这套装置存在的缺陷___________。
（5） 和均可作自来水消毒剂，且消毒时还原产物均为，则的氧化能力是等质量的___________倍(结果保留两位小数)。
（6）据报道，还可通过与足量的潮湿固体反应制得，写出该反应的化学方程式___________。
【答案】（1） ①. 干燥管 ②. 饱和食盐水
（2）干燥气体，观察导管气泡产生速率调节氮气和氯气的比例，混合气体
（3）冷凝，便于收集产品并使其与分离
（4）与橡胶管接触爆炸，应换为玻璃连接装置
（5）0.62 （6）
【解析】
【小问1详解】
由图可知，装置G的名称是球形干燥管；制得的氯气中含有氯化氢，需要除掉，故C中是饱和食盐水；
【小问2详解】
干燥的氯气和HgO反应制备，装置D中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥气体氯气，观察导管气泡产生速率调节氮气和氯气的比例，使氯气和氮气充分混合；
【小问3详解】
的熔点为，沸点为；的沸点为；液氨的作用是冷凝，便于收集产品并使其与分离；
【小问4详解】
与有机物接触时爆炸，而本装置中用到橡胶管，容易爆炸，应换为玻璃连接装置；
【小问5详解】
Cl2O和ClO2在消毒时自身均被还原为Cl- ，则相同质量Cl2O和ClO2得到电子数之比为；
小问6详解】
根据元素守恒和氧化还原的规律，与足量的潮湿制的方程式为。
19. 钴单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）基态C的价电子排布图为___________，C和Fe的逐级电离能如表，Fe的大于C的原因是___________。
（2）维生素是配合物，其配体是一种称为卟啉的大环有机化合物，中心离子是钴离子，结构如图1所示：
的配位数为___________，与形成配位键时，作配位原子的是___________原子，中碳原子的杂化轨道类型为___________，与互为等电子体的分子为___________(写一种即可)。
（3）金属钴晶体的晶胞是六棱柱形，其结构如图2所示，每个晶胞中含C原子个数为___________；晶胞的底是正六边形，边长为a pm，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞的密度为，则该晶胞的高b为___________pm(列出计算式)。
【答案】（1） ①. ②. 的价电子为，半满稳定结构，较难再失去一个电子，的价电子为，再失去一个电子达到半满稳定结构
（2） ①. 6 ②. C ③. sp ④. CO或
（3） ①. 6 ②. 或
【解析】
【小问1详解】
C的原子序数为27，其基态原子价电子排布式为：3d74s2，价电子排布图为： ；Fe的原子序数为26，其基态原子价电子排布式为：3d64s2，的价电子为，处于半满稳定结构，较难再失去一个电子，而的价电子为，再失去一个电子达到半满稳定结构，因此Fe的I4大于C的I4。
【小问2详解】
由结构图可知，的配位数为6，与CN−形成配位键时，碳原子提供孤对电子，作配位原子，CN−中C与N形成碳氮三键，碳原子采取sp杂化，CN−的原子数为2，价电子总数为10，利用同主族变换和左右移位法，与CN−互为等电子体的分子有：CO或。
【小问3详解】
依据均摊法，每个晶胞中含C原子个数为：12+2+3=6，晶胞质量为g，晶胞体积为(6a10-10a10-10sin60°b10-10)cm3=(a2c10-30) cm3，晶胞密度ρ=g/cm3=g/cm3，c=pm。元素
元素性质或原子结构
W
电子只有一种自旋取向
X
原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素
Y
原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素
Z
基态原子核外有9种不同空间运动状态的电子，且只有一个不成对电子
N
同周期中不成对电子最多
元素
…
Fe
462.5
1561.9
2957
5290
7240
C
760.4
1648
3232
4950
7670
试卷说明：
1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，请将答案填写在答题卷上。
2.本试卷满分100分，90分钟完卷
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Si-28 Cl-35.5 C-59
第Ⅰ卷
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 截至北京时间2022年4月29日23时47分，全球累计新冠肺炎确诊病例510270667例。核酸检测是诊断新冠肺炎的重要方法。下列关于核酸的结构和性质说法正确的是
A. 天然核酸分为核糖核酸和脱氧核糖核酸B. 组成核酸的元素是C、H、O、N
C. 核酸水解的最终产物是氨基酸D. 人们跑步后肌肉酸痛是因为产生了核酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．天然核酸可分为核糖核酸和脱氧核糖核酸，A项正确；
B．组成核酸的元素是C、H、O、N、P，B项错误；
C．核酸水解的最终产物有磷酸、核糖或脱氧核糖、嘌呤和嘧啶等物质，蛋白质水解的最终产物是氨基酸，C项错误；
D．人们跑步后肌肉酸痛是因为产生了乳酸，C项错误；
故答案选A。
2. 下列物质属于离子晶体的是
A. 长方体形玻璃B. NaNO3固体C. 水晶D. 钻石
【答案】B
【解析】
【详解】A．玻璃属于玻璃态物质，与玻璃加工形成形状无关，A不符合题意误；
B．NaNO3固体属于盐，是由阳离子Na+与阴离子通过离子键结合形成的离子晶体，B符合题意；
C．水晶是SiO2晶体，是由Si原子与O原子通过共价键结合形成的立体网状结构的晶体，属于共价晶体，C不符合题意；
D．钻石是金刚石加工制得，金刚石是由C原子通过共价键结合形成的立体网状结构，属于共价晶体，D不符合题意；
故合理选项是B。
3. 氢氰酸(HCN)作为一种重要的精细化工原料，随着医药、染料和农药等相关行业的发展，其下游产品的研究和生产取得了较快的进展。HCN分子中所有原子都通过化学键而达到稳定结构，则下列有关HCN的说法中正确的是
A. 结构式：B. 电子式：
C. 中心原子杂化D. 1个分子中含有4个σ键
【答案】A
【解析】
【详解】A．C最外层是4个电子，达到稳定需要4个电子，N最外层是5个电子，达到稳定需要3个电子，因此碳氮之间是三对共用电子对，其结构式：，故A正确；
B．根据A选项分析得到HCN的电子式：，故B错误；
C．C原子价层电子对数为2+0=2，其中心原子是sp杂化，故C错误；
D．根据HCN的结构式得到1个分子中含有2个σ键2个π键，故D错误。
综上所述，答案为A。
4. 下列水溶液因水解呈酸性的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠为强碱弱酸盐，碳酸氢根水解使溶液呈碱性，A错误；
B．硫酸氢钠是强酸酸式盐，在水中电离产生氢离子，使溶液呈酸性，B错误；
C．氯化铵强酸弱碱盐，铵根水解导致水溶液呈酸性，C正确；
D．醋酸为弱酸，其溶液呈酸性，但不是因为水解才呈酸性，D错误；
答案为C。
5. 蒸馏实验中，需要用到的仪器是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】蒸馏实验中用到的主要仪器是蒸馏烧瓶，直形冷凝管，酒精灯、石棉网、温度计、牛角管(承接器)、锥形瓶等，题目选项中A为分液漏斗，B直型冷凝管，C为酸式滴定管，D为普通漏斗，根据选项的装置构造和名称可知，答案选B。
6. 下列物质对应的化学式不正确的是
A. 苏打：B. 铝土矿的主要成分：
C. 金刚砂：D. 漂白粉的有效成分：
【答案】C
【解析】
【详解】A．苏打的主要成分为碳酸钠：，A正确；
B．铝土矿的主要成分为氧化铝：，B正确；
C．金刚砂又叫碳化硅(SiC) 是用石英砂、石油焦(或煤焦)、木屑为原料通过电阻炉高温冶炼而成，C错误；
D．漂白粉的有效成分为次氯酸钙：，D正确；
答案选C。
7. 下列说法不正确的是
A. 某些金属盐灼烧呈现不同焰色是因为电子从高能轨道跃迁至低能轨道释放不同波长的光
B. 分子是极性分子
C. 右上角的3表示该能级有3个轨道
D. 的模型和离子的空间构型一致
【答案】C
【解析】
【详解】A．金属的焰色试验是金属在加热时电子由低能轨道跃迁到高能轨道后，又从高能轨道向低能跃迁，释放出不同波长的光，故A正确；
B．是甲醛，结构式为，C原子是sp2杂化，甲醛的结构是平面三角形，但是碳氧双键和碳氢键长度不同，其正负电中心不重合，是极性分子，故B正确；
C．表示2p能级容纳3个电子，故C错误；
D．中S原子价层电子对数为4+=4，VSEPR模型为正四面体，无对孤电子对，所以离子的空间立体构型是正四面体，模型和离子的空间构型一致，故D正确；
故选C。
8. 常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，下列说法正确的是
A. 在任何溶液中，均相等
B. d点溶液通过蒸发可以变到c点
C. b点对应的大于a点对应的
D. b点将有沉淀生成，平衡后溶液中一定小于
【答案】D
【解析】
【详解】A．在饱和溶液中，=是定值，故A错误；
B．由图可知，c点满足=，d点和c点SO浓度相同，若蒸发溶液则d点c(SO)、c(Ba2+)都增大，不可能变到c点，故B错误；
C．Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，b点是过饱和溶液，Ksp与曲线上的任意一点Ksp都相等，故C错误；
D．b点是过饱和溶液，将有沉淀生成，平衡时=，b会成为曲线上一点，由于b点c(SO)
9. 下列说法不正确的是
A. 还原铁粉可用作食品干燥剂
B. 硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
C. 葡萄酒中添加适量可以起到杀菌和抗氧化的作用
D. 氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒
【答案】A
【解析】
【详解】A．还原铁粉能吸收氧气，可减缓食品被氧化，不能作干燥剂，A错误；
B．硬铝为铝合金，其密度小、强度高、抗腐蚀能力强，可用于制造飞机和宇宙飞船部件，B正确；
C．二氧化硫有还原性，葡萄酒中添加适量，可以起到杀菌和抗氧化的作用，C正确；
D．氯气、臭氧、二氧化氯都有强氧化性，可用于饮用水的消毒，D正确；
答案选A。
10. 关于反应，下列说法正确的是
A. 是氧化产物B. 发生还原反应
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3D. 生成1ml KBr时，转移1ml电子
【答案】D
【解析】
【分析】氧化剂具有氧化性，元素化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物，还原剂具有还原性，元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。
【详解】A．反应前后，碳元素化合价不变，二氧化碳不是氧化产物，A错误；
B．中氮元素化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，B错误；
C．Br2中溴元素化合价降低，作氧化剂，中氮元素化合价升高，作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1，C错误；
D．溴元素化合价由0价降低到-1价，生成6ml KBr时，转移6ml电子，则生成1ml KBr时，转移1ml电子，D正确；
答案选D。
11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，33.6L己烷含有的分子数目为11.5
B. 晶体中含有硅氧四面体结构单元的数目为
C. 常温下，向溶液中加入HClO至溶液呈中性，溶液中的数目为0.1
D. 与足量充分反应生成的分子数目为0.1
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下，己烷不是气体，无法利用体积计算物质的量，也就无法计算其分子数目，A错误；
B．的物质的量为=1ml，二氧化硅晶体中每个硅原子与四个氧原子形成4个硅氧键，每个氧原子与两个硅原子成键，则二氧化硅晶体可看成由硅氧四面体结构构成，1ml二氧化硅晶体中含1ml硅氧四面体结构，数目为，B正确；
C．溶液体积未知，无法计算的数目，C错误；
D．乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯为可逆反应，因此与足量充分反应生成的分子数目小于0.1，D错误；
答案选B。
12. 下列离子方程式正确的是
A. 往溶液中滴加少量的：
B. 往溶液中加入过量的溶液：
C. 往饱和溶液中通入少量：
D. 用惰性电极电解水溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A. 往溶液中滴加少量的，反应的离子方程式为：，选项A错误；
B. 往溶液中加入过量的溶液，反应的离子方程式为：，选项B错误；
C. 往饱和溶液中通入少量，反应的离子方程式为：，选项C正确；
D. 用惰性电极电解水溶液，反应的离子方程式为：，选项D错误；
答案选C。
13. W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种前四周期元素，其元素性质或原子结构如下：
下列说法不正确的是
A. 简单离子半径：B. 的键角比的键角大
C. YX的熔点比的熔点高D. N元素位于周期表第四周期VIB族
【答案】B
【解析】
【分析】W的电子只有一种自旋取向，故W为H；X的原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素，X为O；Y的原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素，Y为Mg；Z的基态原子核外有9种不同空间运动状态的电子，且只有一个不成对电子，故Z的核外电子排布为：1s22s22p63s23p5，Z为Cl；N在同周期中不成对电子最多，原子序数最大，为Cr。
【详解】A．Z、X、Y的简单离子分别为：Cl-、O2-、Mg2+，电子层数越多半径越大，同层时核电荷数越大，半径越小，故离子半径：Cl->O2->Mg2+，A正确；
B．ClO和ClO的价层电子对数均为4，但ClO中含2对孤电子对，孤电子对越多，孤单子对对成键电子对之间的斥力越大，键角越小，B错误；
C．MgO和MgCl2均为离子晶体，O2-半径小于Cl-，故离子键MgO强于MgCl2，熔点MgO高，C正确；
D．Cr元素位于周期表第四周期ⅥB族，属于d区，D正确；
故选：B。
14. 利用微生物电池去除废水中的，实现碳氮联合转化。工作原理如图所示，其中M、N为厌氧微生物电极。下列说法不正确的是
A. 负极电极反应式为：
B. A为质子交换膜，电池工作时，从M极移向N极
C. 两极产生的与的物质的量之比为5∶1
D. 好氧微生物反应器发生反应时，反应器内溶液pH降低
【答案】A
【解析】
【详解】A．M极为负极，电极反应式为，A错误；
B．原电池工作时，H+从M极向N极移动，故A为质子交换膜，B正确；
C．电路中转移10ml电子时，M极生成5mlCO2，N极生成1mlN2，两极产生的CO2和N2的物质的量之比为5：1，C正确；
D．好氧微生物反应器发生反应，生成氢离子，反应器内溶液pH降低，D正确；
故答案选A。
第Ⅱ卷
二、非选择题(本大题共5小题，共58分)
15. 运用相关原理，回答下列各小题：
（1）某溶液的浓度是：
①此溶液的为_______；
②用水稀释到原来体积的100倍，为_______；
③再继续稀释倍，为_______。
（2）室温下、某水溶液中存在的离子有、、、。根据题意，回答下列问题：
①若由溶液与溶液等体积混合而得，则溶液的_______7(填大小关系)。
②若溶液，则_______，理由是_______
③若溶液由的HA溶液与的溶液混合而得，则下列说法中正确的是_______(填选项代号)。
A.若反应后溶液呈中性，则
B.若反应后溶液的一定等于7
C.若反应后溶液呈酸性，则一定大于
D.若反应后溶液呈碱性，则一定小于
【答案】（1） ①. 2 ②. 4 ③. 7
（2） ①. ≥ ②. > ③. 若溶液，可知c(OH－)>c(H＋)，根据电荷守恒:c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(A－)，可推出c(Na＋)>c(A－) ④. AD
【解析】
【小问1详解】
①溶液中c(H+)=，pH=-lgc(H+)=2；
②用水将溶液稀释到原来体积的100倍，此时c(H+)=，pH=-lgc(H+)=4；
③用水将该溶液继续稀释倍，此时溶液接近于中性，为7。
【小问2详解】
①溶液与溶液等体积混合恰好反应生成NaA溶液，如果是强酸，则溶液显中性；如果是弱酸，则生成的盐水解，溶液显碱性，则溶液的pH≥7；
②若溶液，可知c(OH－)>c(H＋)，根据电荷守恒:c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(A－)，可推出c(Na＋)>c(A－)；
③A．常温时，中性溶液中c(H＋)=c(OH－)=1×10－7 ml·L－1，则c(H＋)+c(OH－)=2×10－7 ml·L－1，A正确；
B．当HA为弱酸时，HA溶液浓度大于的溶液，若V1=V2，反应后HA过量，所得溶液呈酸性，pH<7，B错误；
C．根据B中分析可知C错误；
D．HA可能是强酸，c(HA)=c(H＋)=10－3ml·L－1，而c(NaOH)=c(OH－)=10－3ml·L－1，若要混合液呈碱性，NaOH溶液必须过量，HA是弱酸c(HA)>c(H＋)=10－3 ml·L－1，则V1一定小于V2，D正确；
故选AD。
16. 随着科学技术的发展和环保要求不断提高，的捕集利用技术成为研究的重点。
Ⅰ.完成下列问题
（1）工业上使用的捕碳剂有和，它们与可发生如下可逆反应：
则_______(用含、的代表式表示)
（2）目前国际空间站处理的一个重要方法是将还原，所涉及的化学反应方程式为：，已知：的体积分数随温度的升高而增加。
①该反应的_______0(填“>”、“=”、“<”)，该反应的_______0(填“>”、“<”)
②在体积为1L的密闭容器中，充入1ml和3ml，测得和的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率_______
Ⅱ.在298K时，将0.1ml气体充入1L抽空的密闭容器中，回答下列问题：
（3）当反应达到平衡时，对于反应，改变某一条件后，下列说法中，一定能说明化学平衡向正反应方向移动的是_______填序号)
①气体颜色加深
②的体积分数增加
③单位时间内消耗和的物质的量之比大于1∶2
④恒温恒压充入惰性气体He
（4）在固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：。已知对的分解具有催化作用。利用如图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有气体)进行实验，可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_______(填“深”或“浅”)
【答案】（1）
（2） ①. < ②. < ③.
（3）③④ （4）深
【解析】
【小问1详解】
已知反应1：
反应2：
反应3：
根据盖斯定律，反应3=2×反应1 –反应2，则。
【小问2详解】
①，这是一个气体体积减小的反应，所以反应熵变ΔS<0。因为温度升高时，平衡体系H2的体积分数增大，即平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，ΔH<0。则该反应的<0，该反应的<0。
②由图知，从反应开始到平衡， v(CO2)= ，则v(H2)=3 v(CO2)，则用氢气浓度变化表示的平均反应速率
【小问3详解】
①若缩小体积，平衡逆向移动，NO2的浓度增大、气体颜色加深，故不选①；
②若增大NO2的浓度，平衡逆向移动，的体积分数增加，故不选②；
③单位时间内消耗和的物质的量之比大于1∶2，平衡正向移动，故选③；
④恒温恒压充入惰性气体He，体积增大，相当于减压，平衡正向移动，故选④；
选③④。
【小问4详解】
根据图(a)，H2O2的分解放热，右侧烧杯中铁离子对过氧化氢分解具有催化作用，所以过氧化氢分解更快，温度升高更快；根据图(b)，2NO2(g)N2O4(g)反应放热，升高温度，平衡逆向移动，NO2浓度增大，可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的深。
17. A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A原子M层电子数是L层的一半，B是同周期第一电离能最小的元素，C在同周期中未成对电子数最多，E的外围电子排布式为。回答下列问题：
（1）A的基态原子中的电子有_______种不同的能量状态，B的基态原子中有_______种不同运动状态的电子。
（2）上述元素中最高价氧化物对应水化物酸性最弱的与碱性最强的物质发生反应的方程式是_______。
（3）分子的模型为_______，E元素在周期表的位置是_______。
（4）C与D的简单氢化物熔点相比后者的高，解释原因_______，A与碳形成的某晶体可用作打磨砂轮原料，1ml该晶体含有的共价键为_______个。
（5）C可形成、，D只能形成解释原因_______。
【答案】（1） ①. 5 ②. 11
（2）H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O
（3） ①. 四面体形 ②. 第四周期IB族
（4） ①. 因为NH3分子间形成氢键，所以氨气的沸点高于PH3的沸点 ②. 2NA
（5）N的最外层电子排布式为2s22p3，2p亚层以外没有d轨道，不能形成sp3d杂化轨道与5个氯原子成键，所以没有NCl5
【解析】
【分析】A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A原子M层电子数是L层的一半，L层有8个电子，则M层有4个电子，所以A是Si；B是同周期第一电离能最小的元素，B是Na；C在同周期中未成对电子数最多，则C的最外层有三个成单电子，C是P，D是N；E的外围电子排布式为，是E是Cu。
【小问1详解】
Si的电子排布式为1s22s22p63s23p2，含有5个能级，有5种不同的能量状态；Na的电子排布式为1s22s22p63s1，每一个电子的运动状态都不同，有11种不同运动状态的电子。
【小问2详解】
上述元素中最高价氧化物对应水化物酸性最弱的是H2SiO3，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaOH，H2SiO3和NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，化学方程式为：H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O。
【小问3详解】
NH3中心原子价层电子对数为3+ =4，模型为四面体形，Cu元素在周期表的位置是第四周期IB族。
【小问4详解】
因为NH3分子间形成氢键，所以氨气的熔点高于PH3的熔点；Si与碳形成的SiC晶体可用作打磨砂轮原料，SiC晶体的结构和金刚石相似，1ml该晶体含有的共价键为2NA个。
【小问5详解】
因为N的最外层电子排布式为2s22p3，2p亚层以外没有d轨道；P的最外层电子排布式为3s23p3，该亚层外面还有3d空轨道，3s2上的电子可激发1个电子到3d上成为3s13p33d1，然后形成sp3d杂化与5个氯原子成键，所以有PCl5没有NCl5。
18. 是一种高效消毒剂，在时体积水能溶解体积以上的，与有机物接触时爆炸。实验室将体积比为的和通入粉末中，发生反应：，装置如图所示(部分夹持仪器已省略)。
已知：的熔点为，沸点为；的沸点为；的熔点为，沸点为。
请回答：
（1）仪器G的名称为___________，C中盛放的试剂为___________。
（2）装置D的作用是___________。
（3）装置F中液氨的作用是___________。
（4）从实验安全考虑，指出这套装置存在的缺陷___________。
（5） 和均可作自来水消毒剂，且消毒时还原产物均为，则的氧化能力是等质量的___________倍(结果保留两位小数)。
（6）据报道，还可通过与足量的潮湿固体反应制得，写出该反应的化学方程式___________。
【答案】（1） ①. 干燥管 ②. 饱和食盐水
（2）干燥气体，观察导管气泡产生速率调节氮气和氯气的比例，混合气体
（3）冷凝，便于收集产品并使其与分离
（4）与橡胶管接触爆炸，应换为玻璃连接装置
（5）0.62 （6）
【解析】
【小问1详解】
由图可知，装置G的名称是球形干燥管；制得的氯气中含有氯化氢，需要除掉，故C中是饱和食盐水；
【小问2详解】
干燥的氯气和HgO反应制备，装置D中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥气体氯气，观察导管气泡产生速率调节氮气和氯气的比例，使氯气和氮气充分混合；
【小问3详解】
的熔点为，沸点为；的沸点为；液氨的作用是冷凝，便于收集产品并使其与分离；
【小问4详解】
与有机物接触时爆炸，而本装置中用到橡胶管，容易爆炸，应换为玻璃连接装置；
【小问5详解】
Cl2O和ClO2在消毒时自身均被还原为Cl- ，则相同质量Cl2O和ClO2得到电子数之比为；
小问6详解】
根据元素守恒和氧化还原的规律，与足量的潮湿制的方程式为。
19. 钴单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）基态C的价电子排布图为___________，C和Fe的逐级电离能如表，Fe的大于C的原因是___________。
（2）维生素是配合物，其配体是一种称为卟啉的大环有机化合物，中心离子是钴离子，结构如图1所示：
的配位数为___________，与形成配位键时，作配位原子的是___________原子，中碳原子的杂化轨道类型为___________，与互为等电子体的分子为___________(写一种即可)。
（3）金属钴晶体的晶胞是六棱柱形，其结构如图2所示，每个晶胞中含C原子个数为___________；晶胞的底是正六边形，边长为a pm，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞的密度为，则该晶胞的高b为___________pm(列出计算式)。
【答案】（1） ①. ②. 的价电子为，半满稳定结构，较难再失去一个电子，的价电子为，再失去一个电子达到半满稳定结构
（2） ①. 6 ②. C ③. sp ④. CO或
（3） ①. 6 ②. 或
【解析】
【小问1详解】
C的原子序数为27，其基态原子价电子排布式为：3d74s2，价电子排布图为： ；Fe的原子序数为26，其基态原子价电子排布式为：3d64s2，的价电子为，处于半满稳定结构，较难再失去一个电子，而的价电子为，再失去一个电子达到半满稳定结构，因此Fe的I4大于C的I4。
【小问2详解】
由结构图可知，的配位数为6，与CN−形成配位键时，碳原子提供孤对电子，作配位原子，CN−中C与N形成碳氮三键，碳原子采取sp杂化，CN−的原子数为2，价电子总数为10，利用同主族变换和左右移位法，与CN−互为等电子体的分子有：CO或。
【小问3详解】
依据均摊法，每个晶胞中含C原子个数为：12+2+3=6，晶胞质量为g，晶胞体积为(6a10-10a10-10sin60°b10-10)cm3=(a2c10-30) cm3，晶胞密度ρ=g/cm3=g/cm3，c=pm。元素
元素性质或原子结构
W
电子只有一种自旋取向
X
原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素
Y
原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素
Z
基态原子核外有9种不同空间运动状态的电子，且只有一个不成对电子
N
同周期中不成对电子最多
元素
…
Fe
462.5
1561.9
2957
5290
7240
C
760.4
1648
3232
4950
7670
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