2023届湖南省怀化市高三下学期二模仿真考试化学试题含答案

  怀化市中小学课程改革教育质量监测试卷

2023年上期高三二模仿真考试  化学

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  K 39  Ti 48  Co 59  Cu 64

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列说法错误的是（    ）

A．高纯度硼硅玻璃属于有机高分子材料

B．新冠灭活疫苗的主要成分属于蛋白质

C．制作计算机芯片的主要材料属于单质

D．月球土壤中含有的橄榄石、辉石、钛铁矿等矿物均是混合物

2．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是

A．二氧化氯可用于自来水杀菌消毒（    ）

B．是一种红棕色粉末，常用做油漆、涂料的红色颜料

C．填埋废旧电池不会造成环境污染

D．石灰石是生产玻璃的原料之一

3．维生素C也叫抗坏血酸，在人体内具有抗氧化、抗自由基的功效。下列说法正确的是（    ）

A．维生素C的化学式为

B．维生素C难溶于水

C．脱氢抗坏血酸分子中有1个手性碳原子

D．维生素C转化为脱氢抗坏血酸的反应为氧化反应

4．环氧乙烷（）易燃易爆，被广泛地应用于洗涤、制药、印染等行业。以乙烯为原料生产环氧乙烷的方法如下：

方法一：①

②

方法二：③

下列说法错误的是（为阿伏伽德罗常数的值）（    ）

A．环氧乙烷含有的共价键数目为

B．方法二原子利用率为100%，符合绿色化学思想

C．的化学名称为2-氯乙醇

D．环氧乙烷与互为同系物

5．某种钴盐晶体的立方晶胞结构如下图所示，已知晶胞参数为，A点的原子坐标参数为，B点的原子坐标参数为。下列说法正确的是（    ）

A．与之间的最短距离为 B．的配位数为8

C．该晶体的密度为 D．C点的原子坐标参数为

6．下列离子方程式正确的是（    ）

A．用氢氟酸在玻璃表面刻蚀花纹：

B．溶液中滴加稀氨水：

C．用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：

D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比1：1混合：

7．制备下列气体（不含净化）所选试剂和装置均正确的是（    ）

8．某小组探究与在不同条件下的反应，实验操作和现象记录如下：

下列说法错误的是（    ）

A．Ⅰ中与可以缓慢反应，可能生成

B．Ⅱ中可能发生的反应为

C．增大，的氧化性增强

D．增大有利于的生成

9．X、Y、Z、W、P五种元素，其核电荷数依次增大。X基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等；Z原子的核外电子有8种运动状态；Z与W元素位于同一族；P原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法正确的是（    ）

A．Z、Y、X元素的第一电离能依次减小

B．Y基态原子的轨道表示式：

C．P原子的价层电子排布为

D．P单质分别与Z、W单质反应，产物中P的化合价一定相同

10．在催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．反应②的方程式为

B．反应①中有氧氧键的断裂和氮氧键的形成

C．增大的量，可增大的平衡转化率

D．当主要发生包含①的历程时，最终生成的水减少

11．二氧化碳催化加氢合成乙烯的热化学方程式为  ，恒压条件下，按进行反应，达平衡时各组分的物质的量分数随温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．图中曲线b表示平衡时的物质的量分数随温度的变化

B．M点的平衡转化率为60%

C．保持其他条件不变，在绝热密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，的物质的量分数比在恒温密闭容器中的低

D．440K时反应达平衡后，保持其他条件不变，再向容器中按投料，再次平衡时，的物质的量分数为0.39

12．利用催化剂和电化学装置还原氮气的一种原理如图所示。下列相关说法错误的是（    ）

A．B电极反应式为

B．经过质子交换膜移向A电极

C．在催化剂表面转化为的反应为氧化反应

D．生成理论上可还原（标准状况）

13．已知属于强碱弱酸盐，微溶于水、可溶于酸。常温下，用调节浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中（X为或）与的关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．常温下，

B．常温下，氢氟酸的数量级为

C．a点溶液中存在：

D．c点溶液中存在：

14．用RSR工艺从废旧铅蓄电池回收铅的化工流程如下：

已知：是强酸；铅膏的主要成分是和；

、。

下列有关说法正确的是（    ）

A．的作用是将氧化为

B．②中反应的离子方程式为

C．④中反应的离子方程式为

D．⑤中阳极电极反应式为

二、非选择题：本题共4小题，共58分。请考生根据要求作答。

15．（14分）Ⅰ．碘及其化合物在化工生产中用途广泛。298K时碘甲烷（）热裂解制低碳烯烃的主要反应如下：

①   

②   

③   

（1）实际生产中，发生副反应，，________（用含、、的代数式表达）。

（2）对于反应①：提高碘甲烷平衡转化率的措施有________________（任写一条）。

（3）反应②的速率表达式为，，其中、为速率常数，只与温度有关。达平衡后，在温度升高过程中________（选填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）增大压强，不断________（填“增大”或“减小”），可能的原因是________________。

Ⅱ．在催化剂作用下和发生反应。在一密闭容器中投入和，达平衡时测得的平衡转化率与温度（T）、压强（p）的关系如图所示，若X点对应密闭容器的体积为4L，则Y点对应的平衡常数________（只要列出计算式）。

III．利用电解法将转化为的制备原理如图所示，写出电极b对应的电极方程式________________。

16．（14分）二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体是一种重要的化工原料，微溶于冷水，易溶于热水。某种制备方法如下：

（1）“操作Ⅰ”包括加热煮沸、冷却、过滤、洗涤、检验，加热煮沸的目的是________________；检验是否洗涤干净的方法为________________。

（2）需在“操作Ⅱ”加入，为防止加入时反应过于剧烈而引起喷溅，应采取的方法为____________。

（3）“操作Ⅲ”为水浴加热（80~85℃），该反应的方程式为________________________________。

（4）“系列操作”后，得到二草酸合铜酸钾晶体。溶液的浓缩程度及冷却速度对配合物晶型有影响。急速冷却得到灰蓝色针状晶体，常温缓慢冷却得到深蓝色片状晶体，两种晶体的红外光谱图如图，由图可知，两种晶型的晶体成分均为二草酸合铜酸钾晶体，依据是________________________________。

（5）探究二草酸合铜酸钾晶体热分解产物的装置如下：

该实验观察到的现象：B、G澄清石灰水变浑浊，但D无明显现象；F中固体变为红色；实验结束后，取A中残留物加水溶解、过滤、洗涤，得到砖红色沉淀和无色溶液，通过实验证明无色溶液中含有和，砖红色沉淀加入稀硫酸，产生蓝色溶液且有红色固体生成。据此写出二草酸合铜晶体受热分解的化学方程式________________________。若A中放入提纯后的晶体35.4g，完全分解后，充分反应，测得F中固体质量减少2.4g，则中________。

17．（15分）以菱镁矿（主要成分为，含少量、和）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：

已知：①相关金属离子完全沉淀（）的pH如下：

②废渣的主要成分为：、和

请回答：

（1）A的化学式为________。

（2）为提高“浸出”效率，可采取的措施有________________________（写两条）；浸出镁的离子反应方程式为________________。

（3）中的大键类型为________（已知：中含有的大键类型为）；的核外电子排布式为________________。

（4）该流程中可循环使用的物质为________。

（5）加入氨水的目的是沉镁，该操作不宜在较高温度下进行的原因是________________。

（6）若浸出液中，则________（已知：）

18．（15分）化合物X是一种有机合成中间体，Z为常见的高分子化合物，某研究小组采用下图路线合成X和Z。（有关加热条件均未标注）

已知：①化合物A的核磁共振氢谱有五个吸收峰

②

请回答：

（1）化合物A的结构简式为________；化合物X中碳原子的杂化方式为________。

（2）Y中官能团的名称为________。

（3）写出B→C的化学方程式______________________；写出G→X的化学方程式______________________；Y→Z的反应类型为________。

（4）G的同分异构体中，能与溶液反应的有________种（不包括物质G本身；不考虑立体异构）。

（5）写出以和为原料制备的合成路线________（其他试剂任选）。

高三二模化学参考答案

1．A  2．C  3．D  4．D  5．A  6．A  7．B  8．C  9．B  10．B  11．C  12．D  13．C  14．B

15．（每空2分，共14分）

Ⅰ．（1）

（2）升高温度、降低压强（合理答案均计分）

（3）减小

（4）减小  加压，反应①平衡逆向移动，反应②、反应③平衡正向移动，导致不断减少不断增加（合理答案均计分）

Ⅱ．

Ⅲ．

16．（每空2分，共14分）

（1）使完全转化为    取少许最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则说明已洗净（合理答案均计分）

（2）分批加入并搅拌（合理答案均计分）

（3）（未标反应条件扣1分）

（4）两吸收峰位置重合完全，且均含有（合理答案均计分）

（5）  2

17．（除标注外每空2分，共15分）

（1）（1分）

（2）搅拌、适当加热、适当增大氯化铵的浓度（合理答案均计分，对1个计1分，共2分）

（3）  或

（4）和（写也计分）（写名称也计分，对1个计1分）

（5）温度过高分解剧烈，大量逸出不利沉镁（合理答案均计分）

（6）

18．（除标注外每空2分，共15分）

（1）    （各1分共2分）

（2）碳碳双键  碳氯键（或氯原子）（各1分共2分）

（3）

加聚反应（1分）

（4）27

（5）

（依次对1步计0.5分，共2分）