2023年中考第二次模拟考试卷：化学（福建卷）（全解全析）

这是一份2023年中考第二次模拟考试卷：化学（福建卷）（全解全析），共14页。试卷主要包含了规范的实验操作是实验成功的保证，“金银错”是中国传统工艺，下列实验方案不能达到目的的是，下列图像中正确的是，如图1所示，向袋内缓缓吹气等内容，欢迎下载使用。

2023年中考化学第二次模拟考试卷
化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64

一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）
1．新版《中国居民膳食指南2022》中将牛奶及奶制品摄入量由300克改为30－500g，牛奶及奶制品能促进青少年生长发育，组织修复等，因其富含
A．纤维素 B．糖类
C．脂肪 D．蛋白质
【答案】D
【详解】
青少年多喝牛奶为细胞生长及组织修复提供原料，牛奶及奶制品中主要含有大量的蛋白质。故选D。
2．下列物质中，属于单质的是
A．石墨烯(C60) B．五氧化二磷(P2O5)
C．硫酸(H2SO4) D．氢氧化钠(NaOH)
【答案】A
【详解】
A、石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质，符合题意；
B、五氧化二磷是由氧元素和磷元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
C、硫酸是由氢、氧、硫元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
D、氢氧化钠是由钠、氢、氧元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
故选A。
3．磷酸二氢钾(化学式为)是非常好的一种叶面肥，花卉养殖中称之为“催花神器”，属于
A．氨肥 B．钾肥
C．磷肥 D．复合肥
【答案】D
【详解】
含有钾、磷两种营养元素，属于复合肥；答案：D。
4．大蒜素（C6H10S2O）能杀灭多种细菌。下列有关大蒜素的说法正确的是
A．氢元素的质量分数最大
B．大蒜素的相对分子质量为162g
C．一个大蒜素分子由19个原子构成
D．大蒜素中碳、氢元素的质量比为3:5
【答案】C
【详解】
A、大蒜素中碳元素、氢元素、硫元素、氧元素的质量比为（12×6）：（1×10）：（32×2）：16=36：5：32：8，因此大蒜素中碳元素的质量分数最大，故A错误；
B、大蒜素的相对分子质量（12×6）+（1×10）+（32×2）+16=162，相对分子质量单位不是“g”，故B错误；
C、大蒜素是由分子构成的，一个分子中由6个碳原子、10个氢原子、2个硫原子、1个氧原子，共19个原子构成，故C正确；
D、大蒜素中碳、氢元素的质量比为（12×6）：（1×10）=36：5，故D错误；
故选C。
5．规范的实验操作是实验成功的保证。下列用氧化铜制取氢氧化铜的系列操作中正确的是
A．取用药品 B．添加药品
C．加快反应 D．滴加碱液
【答案】C
【详解】
A、取用药品瓶塞要倒放，以免沾染杂质污染试剂，故A错误；
B、添加药品应先放固体药品再加入液体药品，并且加入粉末固体时试管要横放，用药匙将药品送至试管底部，然后竖起试管，故B错误；
C、加热液体药品试管向上倾斜，用酒精灯外焰加热，试管内液体体积不超过试管容积的三分之一，故C正确；
D、胶头滴管滴液时，要悬空放在容器上方，不要接触容器壁，故D错误；
故选D。
6．“金银错”是中国传统工艺。在青铜(铜-锡合金)器表面出凹槽，槽内嵌入金银丝。后用错石磨错，使器皿表面自然平滑。下列叙述正确的是
A．该器皿中涉及的金属都是不活泼金属
B．利用胆矾可以制取金属铜
C．青铜比铜的硬度大、熔点高
D．“用错石磨错”发生了化学变化
【答案】B
【详解】
A、锡是活泼金属，故A选项错误，不符合题意；
B、胆矾的水溶液为硫酸铜溶液，可以用铁和硫酸铜制取铜，故B选项正确，符合题意；
C、合金比纯金属的硬度大，抗腐蚀性好，熔点低，导电性差的特点，故青铜应该比铜的硬度大、熔点低，故C选项错误，不符合题意；
D、用错石磨错过程中无新物质生成，故为物理变化，故D选项错误，不符合题意。
故选：B。
7．化学在人类社会的发展历程中起着重要作用。下列认识错误的是
A．我国科学家首次利用二氧化碳合成淀粉，该技术有助于推进“碳中和”
B．北京冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，燃烧产物无污染
C．加大化石燃料的开采与利用，以满足不断增长的能源需求
D．建造潜水器外壳所使用的钛合金，具有强度高、硬度大等特点
【答案】C
【详解】
A、利用二氧化碳合成淀粉，该技术可充分利用二氧化碳，有助于推进“碳中和”，故选项A正确；
B、氢气燃烧只生成水，作为燃料，燃烧产物无污染，故选项B正确；
C、应该合理开采使用化石燃料，以满足能源需求并利于保护环境，故选项C错误；
D、钛合金具有强度高、硬度大等特点，故选项D正确。
故选C。
8．下列实验方案不能达到目的的是

实验目的
实验方案
A
鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液
分别滴加足量稀盐酸，观察是否产生气泡
B
除去H2中混有的少量HCl
依次通过足量的Na2CO3溶液和浓硫酸，收集
C
除去MgSO4溶液中少量的H2SO4
加入过量的氢氧化镁，过滤
D
除去CO中混有的CO2
将混合气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】
A、分别向氢氧化钠和碳酸钠溶液滴加足量稀盐酸，碳酸钠溶液中产生大量气泡，氢氧化钠无明显现象，该方案可以鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液，故A正确；
B、除去H2中混有的少量HCl依次通过足量的Na2CO3溶液和浓硫酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，除去HCl的同时引入新杂质二氧化碳，故B错误；
C、MgSO4溶液中含有少量的H2SO4，加入过量的氢氧化镁，硫酸和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，过滤后得到硫酸镁溶液，故C正确；
D、氢氧化钠可以吸收二氧化碳，故将混合气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸可以除去CO中混有的CO2，故D正确；
故选D。
9．下列图像中正确的是




A．等质量的甲烷和氢气完全燃烧
B．分别向同质量镁和锌中，逐渐加入浓度相同的稀硫酸至过量
C．向一定量的硝酸银溶液中不断加入铁直至过量
D．在密闭装置内加热高锰酸钾

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】
A、由化学方程式、可知,当参加反应的氧气质量相等时,氢气生成的水的质量大，等质量的甲烷和氢气完全燃烧时，氢气生成的水多，故图像所示错误；
B、向等质量镁和锌中，逐渐加入溶质质量分数相同的稀硫酸，反应的化学方程式分别为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应开始时稀硫酸用量较少,金属过量，硫酸能够完全参与反应，反应开始时等质量的硫酸参与反应，生成氢气质量相等；随着硫酸的加入，最终镁消耗的硫酸质量较多,生成的氢气的质量多，故图像所示不正确；
C、向一定量的硝酸银溶液中插入铁，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3=Fe( NO3 )2+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，至完全反应不再发生改变，故图像所示正确；
D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体物质种类由一种〈高锰酸钾）变成三种（高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰），由三种变成两种（锰酸钾、二氧化锰）,故图像所示错误。
故选C。
10．如图1所示，向袋内缓缓吹气（袋内装有下雨天收集的空气样品），用传感器采集O2、CO2、湿度（测水蒸气）的相关数据如图2所示。纵坐标均为某气体体积分数（％），横坐标均为时间（s）。据图回答，下列说法错误的是


A．表示CO2变化的曲线是X
B．通过实验探究，呼出气体中O2的含量比吸入空气中的O2含量低
C．200s时保鲜袋内含量最多的是O2
D．Y曲线60s之后逐渐下降，推测保鲜袋中可能出现的现象是保鲜袋内壁有水雾产生
【答案】C
【详解】
由于空气中二氧化碳的体积分数为0.036%，随着呼吸作用的进行，二氧化碳的浓度逐渐增大，曲线X表示二氧化碳；空气中氧气的体积分数约为20.77%，随着呼吸作用的进行，氧气的含量逐渐降低，则Z表示氧气；Y曲线表示随着呼吸作用的进行，含量增大，60s后含量下降，Y曲线表示水蒸气。
A、由以上分析可知，表示二氧化碳变化的曲线是X，说法正确；
B、呼吸作用是消耗氧气，呼出二氧化碳和水蒸气，空气中氧气的体积分数约为20.77%，随着呼吸作用的进行，氧气的含量逐渐降低，则Z表示氧气；通过实验探究，呼出气体中氧气的含量比吸入空气中的氧气含量降低，说法正确；
C、由图可知，Z表示氧气，则Z中呼出气体中约含有17.17%的氧气，200s时保鲜袋内含量最多的不是氧气，说法错误；
D、温度降低，水蒸气会冷凝成水滴，所以Y曲线60s之后逐渐下降是因为水蒸气冷凝造成的，可推测保鲜袋中可能出现的现象是保鲜袋内壁有水雾产生，说法正确。
故选C。

二、非选择题（本大题共8小题，共70分）
11．2022年北京成功举办冬奥会，多项“黑科技”惊艳全球。
(1)运用5G技术，北京冬奥已完成核心系统迁移上云。5G通信芯片是用氮化镓材料制成的。下图是氮元素在元素周期表中的信息以及镓（Ga）原子的结构示意图。氮原子的相对原子质量是______，x=______，Ga原子失去最外层电子形成的离子的符号为______。

(2)冬奥会国家速滑馆“冰丝带”采用面向未来的单层双向正交马鞍形索网结构，节约了钢材。为了防止锈蚀，常在铁制品表面刷漆，原理是______________。
(3)冬奥会火种灯内外灯罩之间设计了一个导流通道，能够让燃料在燃烧时不至于产生黑烟和异味，保持火种灯外观清洁、透亮。从促进燃料充分燃烧角度看，导流通道的作用是______________；灯体使用再生铝合金，属于______材料。
(4)氢燃料电池汽车作为载运工具亮相北京冬奥会。有专家研究出一种新型的催化剂。在太阳光照射下实现水高效分解制氢。该反应的微观示意图如图所示：

①写出反应I的化学方程式______。
②反应前后未发生改变的微粒是______（填微粒符号）。
③氢燃料电池汽车利用氢气和氧气在铂（Pt）的催化下发生的反应供能，此过程中的能量转化方式是______。
【答案】
(1)14.01     18     Ga3+
(2)隔绝水、氧气和铁接触
(3)提供足够的空气     金属

(4) H、O     化学能转化为热能，热能转化为机械能
【解析】
(1)元素周期表最下方数字为相对原子质量，氮元素的相对原子质量是14.01。原子中质子数=核外电子数，所以x=31-2-8-3=18。Ga最外层电子数为3，易失去最外层3个电子带3个单位的正电荷，离子符号为Ga3+。
(2)铁生锈需要和水、氧气同时接触。刷漆防锈的原理是隔绝水、氧气和铁接触。
(3)燃烧充分燃烧，一是燃烧时要有足够的空气，二是燃料与空气要有足够大的接触面。所以导流通道的作用是提供足够的空气。再生铝合金是一种合金，属于金属材料。
(4)①反应Ⅰ是H2O转化为H2和H2O2，化学方程式为。
②原子是化学变化中的最小微粒，化学反应前后原子未发生改变，则该反应中氢原子、氧原子未发生改变，符号为H、O。
③利用氢气和氧气在铂（Pt）的催化下发生的反应供能，则由化学反应供能。此过程中的能量转化方式是化学能转化为热能，热能转化为机械能。
12．铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。
兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）。铜绿化学式是Cu2(OH)2CO3，它受热会分解生成三种氧化物。
（1）青铜器属于_____（填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）铜绿中铜元素的化合价为_____，铜绿受热分解反应的化学方程式为_____________。
（3）为了弄清铜生成铜绿的条件，某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如下图所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“”为铜片）。

实验较长时间后，发现_____（填试管编号）试管中铜片最先生锈。小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是：Cu和_____（写出试管中需要的物质）。可以省略不做的实验是试管_____（填试管编号）。
【答案】    
（1）金属材料    
（2）+2     Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2↑    
（3）D     CO2、O2     ABC
【详解】
（1）青铜是一种铜合金，属于金属材料；
（2）铜绿中，氢氧根显-1价，碳酸根显-2价，设铜元素的化合价为x，则2x+（-1）×2+（-2）=0，x=+2；铜绿受热后分解生成氧化铜、水和二氧化碳，化学方程式为Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2↑；
（3）实验较长时间后，发现D试管中铜片最先生锈；小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，实验缺少了把铜片置于装有干燥空气（或氧气和二氧化碳）的试管中，所以要补充的一个实验是Cu和CO2、O2充分接触；可以省略不做的实验是试管ABC。
13．水与溶液在生产生活中有广泛的用途。
（1）从物质分类看，自来水属于______。检验自来水是硬水还是软水，可选用的物质是______。
（2）在水中加入洗涤剂可增强去油污的能力，这是因为洗涤剂有______作用。
（3）自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出的热量来对米饭进行加热的，则生石灰与水反应的化学方程式为________________。
（4）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

①30℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分搅拌后需再加入______g水恰好形成饱和溶液。
②若甲中混有少量乙，采用______的方法提纯甲。
③30℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到10℃，所得溶液的溶质质量分数最小的是______。
（5）稀释浓硫酸时要特别注意安全。把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是______g。
【答案】    
（1）混合物     肥皂水    
（2）乳化    
（3）    
（4）25     降温结晶     丙    
（5）880
【详解】
（1）物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，自来水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物；纯净物是由一种物质组成；区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；
（2）在水中加入洗涤剂可增强去油污的能力，这是因为洗涤剂有乳化作用；
（3）生石灰与水反应生成熟石灰，反应的化学方程为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
（4）①设30℃时，30g甲物质达到饱和状态需要水的质量为x，则 ，x=75g，因此需再加入水的质量=75g-50g=25g；
②若甲中混有少量乙，采用降温结晶的方法提纯甲，因为甲的溶解度受温度的影响变化比较大；
③甲、乙溶解度随温度降低而减小，丙溶解度随温度降低而增大，30℃时溶解度关系为甲＞乙＞丙，10℃时，溶解度关系为乙＞甲=丙，将30℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至10℃，甲、乙析出晶体得到的是饱和溶液，此温度下甲的溶解度小于乙，故乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，丙的溶液中溶质的质量分数还是最小；
（5）把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，设需要水的质量为y，100g×98%=（100g+y）×10%，y=880g。
14．我国力争在 2060 年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。
(1)“碳”减排。
①节能减排是我国的基本国策。过多排放二氧化碳造成的后果是__________。
②化石燃料的燃烧是 CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤炭、石油和______。
(2)“碳”捕捉。利用 NaOH 捕捉 CO2，得到高纯度 CO2的流程如下：

①X溶液中X是______（填化学式）。
②将CO2压入地下的过程中，若CO2进入地底蓄水层，会影响水质。发生的化学反应方程式为______________。
(3)“碳”利用。碳转化：一定条件下，可将二氧化碳在催化剂表面转化成某种有机清洁燃料，其反应原理如图所示 ：

①反应的微观图中，属于有机物的是______（填化学式）。
②该反应的化学方程式为______________。
【答案】
(1)温室效应     天然气
(2)Ca（OH）2    
(3)CH4    
【解析】
(1)①过多排放二氧化碳造成的后果是温室效应；
②化石燃料主要包括煤炭、石油和天然气；
(2)①由流程图可知，X溶液与纯碱溶液（碳酸钠）反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，故X 溶液中 X 是Ca（OH）2；
②将 CO2压入地下的过程中，若 CO2进入地底蓄水层，会影响水质，二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应方程式为：；
(3)①由微观示意图可知，二氧化碳与水在一定条件下和催化剂作用下反应生成甲烷和氧气，上述反应微观图中，属于有机物的是CH4，有机物是指含碳元素的化合物（除了一氧化碳、二氧化碳等简单化合物）；
②该反应的化学方程式为：。
15．我国科学家合成出羟基磷灰石[Ca5(OH)(PO4)3]超长纳米线，成功地研制出新型耐火纸。在1000℃的高温下，这种耐火纸仍然可以保持其完整性，使“纸能包住火”成为现实。
（1）羟基磷灰石由________种元素组成，其中钙元素与氧元素的质量比为________。
（2）1000℃时，羟基磷灰石在氧气中不能燃烧的原因可能是_______________。
（3）普通纸张的主要成分是纤维素[(C6H10O5)n]，其完全燃烧生成_______和________。
（4）用耐火纸包住燃烧的火焰，火焰熄灭，其灭火原理是____________________。
【答案】    
（1）四     25：26    
（2）温度没有达到羟基磷灰石的着火点    
（3）二氧化碳     水    
（4）使可燃物与氧气隔绝
【详解】
(1)羟基磷灰石由钙、氧、氢、磷四种元素组成，其中钙元素与氧元素的质量比为(40×5)：(16×13)=25：26。
(2) 1000℃时，羟基磷灰石在氧气中不能燃烧的原因可能是温度没有达到羟基磷灰石的着火点。
(3)普通纸张的主要成分是纤维素，其含有的碳元素、氢元素，根据质量守恒定律可知，完全燃烧生成二氧化碳和水。
(4)用耐火纸包住燃烧的火焰，火焰熄灭，其灭火原理是使可燃物与氧气隔绝，使火焰熄灭。
16．以下装置常用于实验室制取气体，请回答问题。

(1)仪器a的名称是___________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是___________（填字母），反应的化学方程式为___________。
(3)实验室用B装置制取CO2，反应未停止前关闭止水夹，观察到的现象是___________。选择C装置收集CO2的依据是___________。
(4)如图是进行“铁丝在氧气中燃烧”实验时的几种操作，更能提高实验成功率的是___________（填序号）。

【答案】
(1)水槽
(2)A    
(3)产生气泡，长颈漏斗内液面上升     二氧化碳的密度比空气大
(4)B
【详解】
（1）由图可知，仪器a为水槽；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）实验室用B装置制取CO2，反应未停止前，关闭止水夹，反应还在进行，可观察到产生气泡，由于生成了气体，装置内压强增大，会观察到长颈漏斗内液面上升；
选择C装置收集二氧化碳，是因为二氧化碳的密度比空气大；
（4）铁丝的着火点较高，铁丝在氧气中燃烧的实验中，火柴的作用是引燃铁丝，故需要火柴燃烧给铁丝加热，使其温度升高，达到其着火点，分析A、B、C，能给铁丝加热的是B。
17．碱与非金属氧化物的研究是一项重要的课题。某兴趣小组同学以“探究CO2与NaOH溶液的反应”为主题开展项目式学习。兴趣小组同学们将CO2通入NaOH溶液中，发现无明显现象，为了证明该反应发生了，同学设计了如下探究实验：
【任务一】
（1）通过做对比实验证明CO2与NaOH溶液反应：小明取一充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小明另取一相同大小的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液A，此时观察到的现象是____________________。
【任务二】
（2）检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小红取实验一所得溶液A少许，向其中滴加足量的稀盐酸，观察到现象是____________。小兵又取实验一所得溶液A少许，向其中滴加BaCl2溶液，现象是____________。
【任务三】
改进实验，继续探究，小组同学设计如图实验三、(装置已连接好，气密性良好，止水夹a和b已关闭，部分仪器已略去)

【查阅资料】
①CO2与乙醇不反应，本实验条件下CO2在乙醇中的溶解忽略不计。
②常温下NaOH易溶于乙醇，Na2CO3，常温下几乎不溶于乙醇。
（3）把注射器Ⅰ中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO2的三口烧瓶中，轻轻振荡，观察到___________的现象；写出该反应的化学方程式_________________。
（4）把导管d移出石灰水，打开止水夹a、b，再从导管 c 端往三口烧瓶中鼓入N2，目的是___________________。过了一段时间后，先把导管d放入澄清石灰水中，接着关闭止水夹a，再把注射器Ⅱ中的稀盐酸注入三口烧瓶内，观察到三口烧瓶中产生气泡，_________________。从生成物角度验证了CO2与NaOH溶液发生了反应。
【任务四】
拓展延伸：探究溶液的pH和温度变化：兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图 1、图2所示。

【查阅资料】本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。
（5）图1中BC段发生反应的生成物为____________。图2中DE段温度变化的原因是_____________________。
【反思感悟】实验从CO2减少、NaOH减少，Na2CO3生成等物质的变化，以及______变化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。
【答案】
（1）倒入NaOH溶液的塑料瓶比倒入水的塑料瓶瘪    
（2）有气泡产生     有白色沉淀产生    
（3）气球变大，有白色沉淀析出     CO2+2NaOH=Na2CO3↓+H2O    
（4）排尽装置内的二氧化碳，防止干扰实验     气球变瘪，澄清石灰水变浑浊    
（5）碳酸氢钠或NaHCO3     二氧化碳与氢氧化钠反应放热，造成溶液温度升高    
（6）pH和温度
【详解】
（1）取一充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪；另取一相同大小的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液A，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致瓶内压强减小，所以实验中观察到的现象是：倒入NaOH溶液的塑料瓶比倒入水的塑料瓶瘪；
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以取实验一所得溶液A少许，向其中滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生；
又取实验一所得溶液A少许，向其中滴加BaCl2溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以现象是有白色沉淀产生；
（3）把注射器Ⅰ中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO2的三口烧瓶中，轻轻振荡，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，瓶内二氧化碳被消耗，内部气体减少，压强减小，外界大气压将空气压入气球，气球体积变大，而生成的碳酸钠常温下几乎不溶于乙醇，会析出为沉淀，因此看到气球变大，有白色沉淀析出；
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，此时碳酸钠为沉淀，所以书写化学方程式注意配平及沉淀符号，该反应为CO2+2NaOH=Na2CO3↓+H2O；
（4）实验原理是利用盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，说明二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，所以加入盐酸前要排尽装置内的二氧化碳，打开止水夹a、b，再从导管c端往三口烧瓶中鼓入N2，目的是排尽装置内的二氧化碳，防止干扰实验；
导管d放入澄清石灰水中，接着关闭止水夹a，再把注射器Ⅱ中的稀盐酸注入三口烧瓶内，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，观察到的现象是有气泡产生，有气体产生瓶内压强增大，将气球压瘪，二氧化碳进入澄清石灰水，使澄清石灰水变浑浊，所以实验中观察到的实验现象是有气泡产生，气球变瘪，澄清石灰水变浑浊；分析实验可知，此实验从生成物的产生角度证明了CO2与NaOH溶液发生了反应；
（5）由于Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5；图1中BC段溶液pH大约为8.5~11，因此此时是二氧化碳、碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠，生成物是碳酸氢钠；
图2中DE段温度升高，说明反应属于放热反应，二氧化碳与氢氧化钠反应放热，造成溶液温度升高；
【反思感悟】综上可知，实验从CO2减少、NaOH减少，Na2CO3生成等物质的变化，以及pH、温度变化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。
18．福厦高速铁路是一条连接福州市与漳州市的高速铁路，是福建省第二条快速铁路，预计2023年6月通车。在焊接铁轨时，建设者常将铝粉与氧化铁的混合物点燃，由于放出大量的热，生成熔融的铁流入铁轨的裂缝，冷却后就将铁轨牢牢的黏结在一起，主要反应原理为。现有铝粉10.8kg，与足量的氧化铁反应，理论上可以生成铁的质量是多少？
【答案】
解：设理论上可以生成铁的质量为x。



答：理论上可以生成铁的质量为22.4kg。
【详解】详见答案。