2023年中考第二次模拟考试卷：化学(广东专版)（解析版）

这是一份2023年中考第二次模拟考试卷：化学(广东专版)（解析版），共20页。试卷主要包含了5 Ca-40，9，原子核内质子数为53，5g 固体 B．测溶液的 pH，7≤pH<6等内容，欢迎下载使用。

2023年中考化学第二次模拟考试卷（广东专版）
化学
考试时间：60分钟 试卷满分：100分
注意事项：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16  S-32  Na-23 Cl-35.5 Ca-40
一、单选题：本大题15小题，每小题3分，共45。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。
1．中华文化源远流长，下列传统技术中涉及化学变化的是
A．活字印刷 B．玉粉雕琢
C．烧制陶瓷 D．水车灌溉
【答案】C
【详解】A、活字印刷没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、玉粉雕琢没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确；
D、水车灌溉没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选C。
2．水银是常温下唯一的液态金属，装有水银的试剂瓶上应贴的标签是
A．B．C． D．
【答案】D
【分析】水银具有很强的毒性，装有水银的试剂瓶上应该贴上“有毒品”的标签。
【详解】A、图中所示标志是腐蚀品标志，故A不符合题意；

B、图中所示标志是易燃液体标志，故B不符合题意；
C、图中所示标志是自燃物品标志，故C符合题意；
D、图中所示标志是有毒品标志，故D不符合题意。
故选D。
3．下列物质属于空气污染物的是
A．氮气 B．二氧化氮 C．氧气 D．二氧化碳
【答案】B
【详解】空气污染物包括：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和可吸入颗粒物等，氮气、氧气和二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物。
故选B。
4．某同学体内缺少维生素和蛋白质，该同学饮食中需适量增加的食物是
A．米饭面条   瘦肉鸡蛋 B．蔬菜水果   瘦肉鸡蛋
C．矿泉水   瘦肉鸡蛋 D．蔬菜水果   奶油花生油
【答案】B
【分析】六大营养素的食物来源规律是：动物性食物和豆类多富含蛋白质呢；粮食作物和薯类多富含糖类；水果蔬菜多含有维生素和无机盐；油料作物和脂肪多含有油脂。
【详解】A、米饭面条主要成分是淀粉，属于糖类，瘦肉、鸡蛋中主要是蛋白质，A选项不符合题意；
B、水果和蔬菜富含维生素，瘦肉、鸡蛋中主要是蛋白质，B选项符合题意；
C、矿泉水中主要是无机盐，瘦肉、鸡蛋中主要是蛋白质，C选项不符合题意；
D、水果和蔬菜富含维生素，奶油、花生油含有较多的油脂，D选项不符合题意。
故选：B。
5．“新冠病毒”正严重威胁人类健康佩戴N95口罩可以有效阻断病毒。口罩中的熔喷布是以聚丙烯(C3H6)n为主要原料制成的过滤材质，铝塑条是在塑料表面涂上一层铝。下列有关说法正确的是

A．铝塑条属于合金材料
B．聚丙烯属于有机高分子材料
C．“N95”口罩对病毒的阻断原理与臭氧的消毒杀菌原理相同
D．废弃口罩应密封好，放入“有害垃圾”桶内
【答案】B
【详解】A、铝塑条是在塑料表面涂上一层铝，不属于合金材料，故选项说法错误；
B、聚丙烯是塑料的一种，属于有机高分子材料，故选项说法正确；
C、“N95”口罩对病毒的阻断原理是过滤，与臭氧的消毒杀菌原理不相同，故选项说法错误；
D、废弃口罩可用塑料袋密封好，放入指定的专门回收口罩的垃圾桶内，故选项说法错误。
故选B。
6．下列有关化学史的叙述中错误的是
A．拉瓦锡发现空气是由氧气和氮气组成的
B．张青莲为相对原子质量的测定作出卓越贡献
C．门捷列夫编制了第一张元素周期表
D．波义耳提出了原子论
【答案】D
【详解】A、拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，发现空气是由氧气和氮气组成的，正确。
B、张青莲主持测定了锌、锑等相对原子质量新值，为相对原子质量的测定作出卓越贡献。正确。
C、门捷列夫发现元素周期律，编制了第一张元素周期表，正确。
D、道尔顿提出了原子论，错误。
故选D。
7．碘是人体必需的微量元素之一，下图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图。下列说法不正确的是

A．碘的相对原子质量为126.9，原子核内质子数为53
B．碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子
C．碘盐中含有碘酸钾（KIO3），其中碘元素的化合价是+1价
D．碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中易得电子
【答案】C
【详解】A.根据元素周期表信息，汉字下面的数字表示相对原子质量，所以碘的相对原子质量为126.9，左上角数字代表原子核内质子数为53，故选项说法正确；
B.由碘原子的结构示意图，碘原子核外共有5个电子层，碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子，故选项说法正确；
C.碘盐中含有碘酸钾（KIO3），其中钾元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为0可得：（+1）+x+(-2)×3=0，则x=+5，故选项说法错误；
D.碘带“石”字旁，所以碘元素属于非金属元素，最外层有7个电子，碘原子在化学反应中易得电子，故选项说法正确；
故选C。
8．下列图示的实验操作正确的是
A．称量 10.5g 固体 B．测溶液的 pH
C．稀释浓硫酸 D．蒸发食盐水
【答案】D
【详解】A、使用托盘天平称量固体药品，要左物右码，错误；
B、不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，错误；
D、蒸发使用蒸发皿，使用酒精灯外焰加热，要使用玻璃棒不断搅拌以免液体受热不均迸溅，正确；
故选D。
9．分类是一种重要的研究方法。以下对常见物质的分类正确的是（    ）
A．氧化物:水、生石灰、五氧化二磷 B．碱:火碱、熟石灰、纯碱
C．混合物:煤、食盐水、冰水混合物 D．天然高分子材料:羊毛、塑料、合成橡胶
【答案】A
【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，故A正确；
B、碱中一定含氢氧根离子，而纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故B错误；
C、混合物是由多种物质组成，其中冰水混合物是由水组成是纯净物，故C错误；
D、塑料、合成橡胶都是合成材料，不属于天然高分子材料，故D错误。
故选A
10．生活处处皆化学，下列描述全部正确的一组是
A．化学与生活
B．化学与能源
①中和酸性土壤可以用熟石灰
②常喝纯净水对身体有害
①煤、汽油、天然气是三种常见的化石能源
②太阳能、核能、氢能等新能源的开发和利用让人们的生活更加丰富多彩
C．化学与材料
D．化学与健康
①玻璃钢是一种复合材料
②合金属于合成材料
①多食含铁的食物可以缓解贫血病
②霉变不严重的米煮熟后也能继续食用

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A、①熟石灰能与土壤中的酸性物质反应，所以中和酸性土壤可以用熟石灰，
②纯净水中只含水，不含人体必需的矿物质，所以常喝纯净水对身体有害，选项说法完全正确；
B、 ①煤、石油、天然气是三种常见的化石能源，选项说法不完全正确，
②太阳能、核能、氢能等新能源的开发和利用让人们的生活更加丰富多彩，说法正确；
C、①玻璃钢是一种复合材料，说法正确，
②合金属于金属材料，选项说法不完全正确；
D、①多食含铁的食物可以缓解贫血病，说法正确，
②霉变食品中含有有毒的黄曲霉素，即使霉变不严重的米煮熟后也不能继续食用，选项说法不完全正确。
故选：A。
11．构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。下图是碳元素的“价类二维图”。下列说法错误的是

A．A点可能是CH4
B．B点对应的物质充分燃烧可得到D点对应的物质
C．某化合物的化学为CaCO3，它对应的点是F
D．C点对应的物质与水反应可得到E点对应的物质
【答案】D
【详解】A、化合物中正负化合价代数和为零；A点对应物质为含-4价碳元素的有机物，有机物为含碳化合物，CH4中氢元素化合价为+1，则碳元素化合价为-4，正确；
B、氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物，D点对应的+4价碳元素的氧化物为二氧化碳；B点对应的物质为碳单质，充分燃烧可得到D点对应的物质二氧化碳，正确；
C、盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；CaCO3属于盐且其中碳元素化合价为+4，故它对应的点是F，正确；
D、C点对应的物质为一氧化碳，一氧化碳不能与水反应，错误。
故选D。
12．根据下图，下列说法正确的是

A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．10℃时，KNO3的饱和溶液的溶质质量分数为20%
C．20℃时，20gKNO3能完全溶于50g水
D．当KNO3中混有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯KNO3
【答案】D
【详解】A、没有指明温度，物质的溶解度无法比较大小，不符合题意；
B、10°C时，KNO3的饱和溶液的溶质质量分数为，不符合题意；
C、20°C时，KNO3的溶解度为30g，所以20gKNO3不能完全溶于50g水中，50g水最多溶解15gKNO3，不符合题意；
D、当KNO3中混有少量NaCl时，因为KNO3的溶解度受温度影响较大，所以可用降温结晶的方法提纯KNO3。
故选D。
13．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是

物质
杂质
除杂质选用试剂（适量）
操作
A
Fe
CuO
稀硫酸
过滤、洗涤、烘干
B
CO2
CO
氧气
点燃
C
CuCl2溶液
H2SO4
Ba(NO3)2溶液
过滤、洗涤
D
Cu(NO3)2溶液
AgNO3
过量的铜粉
过滤、洗涤

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，与氧化铜反应生成硫酸铜和水，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项不能达到实验目的；
C、硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入新的杂质硝酸，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的；
D、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，过滤、洗涤，能除去杂质，且没有引入的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的。
故选D。
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时原物质不得改变。除杂质题一般要遵守两个原则：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
14．如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是

A．甲：气体物质的溶解度与温度和压强的关系
B．乙：向一定质量二氧化锰固体中加入一定质量的过氧化氢溶液
C．丙：向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．丁：向质量相等的铝粉和锌粉中分别加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
【答案】C
【详解】A、气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，故选项图像错误；
B、向一定质量二氧化锰固体中加入一定质量的过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后质量不变，所以固体的质量也是不变的，故选项图像错误；
C、向一定质量稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以氯化铜的质量刚开始不变，随后逐渐减少，直至反应完全为0，故选项图像正确；
D、稀硫酸与铝反应生成硫酸铝和氢气，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，反应关系分别为、，由于反应产生的氢气来自于酸，所以若消耗稀硫酸的质量相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合；向等质量的铝粉和锌粉中分别加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸，根据反应方程式可知，铝消耗的稀硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图像错误；
故选C。
15．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。下列推论不正确的是

A．若甲是HCl，则乙可能是CaCl2
B．若甲是H2SO4，则乙和丙中可能有一种为单质
C．若甲是Ca(OH)2，则丁可能是NaOH
D．若甲是Ca(OH)2，则乙和丙中必须有一种为酸
【答案】D
【详解】A、根据若甲是HCl，氯化氢和氧化钙或碳酸钙反应会生成氯化钙，所以丁可能是氯化钙，盐酸会与乙、丙反应，丁也能和乙、丙反应，所以乙、丙可能是碳酸钠和碳酸钾，故A选项推论正确，不符合题意；
B、根据若甲是H2SO4，乙可以是铁，铁会与硫酸反应，丁可以是硫酸铜，硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜，铁会与硫酸铜反应，丙就可以是氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜、硫酸都能反应，故B选项推论正确，不符合题意；
C、根据若甲是Ca(OH)2，则丁可能NaOH，氯化镁和硫酸铜都既能和氢氧化钙反应又能和氢氧化钠反应，所以乙是氯化镁，丙是CuSO4就可以满足图示，故C选项推论正确，不符合题意；
D、当甲是Ca(OH)2，丁为NaOH时，乙和丙可以都为酸，也可以都是盐氯化镁、氯化铜等，故D选项推论不正确，符合题意。
故选D。
【点睛】本题难度有一定难度，综合考查了酸、碱、盐的化学性质，根据所学知识并结合框图中的转化关系进行分析解答。

二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分,  共55分。
16．硫酸盐的结晶水合物通常称为“矾”，我国多部古籍都有记载。
(1)东汉《神农本草经》记载，胆矾能“化铁为铜”。胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，胆矾受热失去结晶水的过程属于______（选填“物理”或“化学”）变化；将铁片浸入硫酸铜溶液可实现“化铁为铜”，反应的化学方程是______，说明铁的金属活动性比铜______（选填“强”或“弱”）。
(2)唐代《千金翼方》记载，明矾可入药用。明矾的化学式为KAl（SO4）2·12H2O，其中含有______种金属元素；K2SO4中K元素的化合价是______。
(3)明代《天工开物》记载，绿矾可用黄铁矿为原料制得。绿矾的化学式为FeSO4·7H2O。FeSO4·7H2O属于______（选填“纯净物“或”混合物）。
【答案】(1)     化学     Fe+CuSO4=FeSO4+Cu     强
(2)     两##2     +1
(3)纯净物

【详解】（1）胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，胆矾受热失去结晶水的过程中生成了新物质，属于化学变化；将铁片浸入硫酸铜溶液可实现“化铁为铜”，是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铁置换出了铜，说明铁的金属活动性比铜强。
（2）明矾的化学式为KAl（SO4）2·12H2O，其中含有两种金属元素，即钾元素和铝元素；K2SO4中S元素显+6价，O元素显-2价，根据化合物中化合价的正负代数和为0，K元素的化合价是+1。
（3）绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，混合物不能用化学式表示，FeSO4·7H2O属于纯净物。
17．燃料的变革预示着文明的进步，人类使用燃料的大致顺序为：木柴--木炭--煤--石油--天然气。

(1)木柴：柴火灶是古代劳动人民智慧的结晶，内部结构如图。从燃烧条件分析，通风口的作用是____；下列关于柴火灶中烟囱的说法正确的是____。（填字母）
a.排走烟气，改善燃烧条件
b.若排烟口出现浓黑烟，则证明燃烧不充分
c.烟囱建高就可以消除污染
(2)煤：近日“围炉煮茶”成为热门休闲，为了防止煤燃烧时产生CO中毒，围炉煮茶时要注意_____。
(3)石油：家庭使用的石油气能够被压缩到钢瓶，是因为分子之间有____。
(4)天然气：随着生活条件改善，很多家庭已经使用管道天然气，天然气燃烧的化学方程式为____，燃烧的过程发现火焰呈现黄色，则需要____（选填“调大”或“调小”）进风口。
【答案】(1)     提供O2 （空气）     ab##ba
(2)通风
(3)间隔
(4)     CH4＋2O2CO2＋2H2O     调大

【详解】（1）从燃烧条件分析：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，故通风口的作用是提供氧气（空气）；
柴火灶中烟囱：
a、可以排走烟气，改善燃烧条件，说法正确；
b、可以根据若排烟口出现浓黑烟，则证明燃烧不充分，说法正确；
c、烟囱建高不会减少对空气的污染，无法消除污染，说法错误；
故选ab；
（2）为了防止煤燃烧时产生CO中毒，围炉煮茶时要注意通风；
（3）家庭使用的石油气能够被压缩到钢瓶，是因为分子之间有间隔；
（4）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应方程式为；
燃烧的过程发现火焰呈现黄色，这是氧气不足，燃料不充分燃烧造成的，此时需要调大进风口。
18．.化学是一门以实验为基础的自然科学。实验室有如图装置：

(1)仪器a的名称______。
(2)实验室要制取和收集较纯净的氢气，现有镁条、锌粒、铁丝、铜片、稀硫酸（10%）、稀盐酸（10%），请你选择适当的药品和装置完成下列问题：
制取氢气的化学方程式为______，选用该原理的依据有______。
A．原料廉价易得          
B．反应速率适中
C．制得的气体要纯净      
D．实验条件易于控制
(3)用装置C制二氧化碳时，关闭开关，多孔隔板处依次观察到的现象是_____（用字母e、f、g对如图所示现象进行排序）。

(4)小英同学在做金属与盐溶液的反应时，发现锌片与硫酸铜溶液反应生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出，生成的是什么气体呢？（提示：反应只生成一种气体）
【提出猜想】产生的气体可能是SO2、O2或H2中的一种。
【查阅资料】SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳相似，它能使澄清石灰水变浑浊。
【设计并进行实验】（请在空白处写上对应问题的答案）
实验步骤
实验现象
实验结论
①向盛满该气体的试管中，插入带火星的木条
无明显变化
产生的气体不是O2
②将该气体通入澄清石灰水中
_______
产生的气体不是SO2
③将该气体净化后通过表面含CuO的铜网（如图）




_______
产生的气体是H2

【实验反思】由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有 _______。
【拓展视野】氢能是未来最理想能源如图是利用ZnO和Fe2O3为催化剂制取氧气的一种方法。

“循环制氢体系”涉及的能量转化是由太阳能转化为化学能，请写出该体系制取氢气的化学方程式 ____。
【答案】(1)     分液漏斗    
(2)          ABCD
(3)g、f、e
(4)     无明显变化     黑色的固体变为红色     硫酸## （合理即可）         

【详解】（1）由图示可知，仪器a为分液漏斗，仪器b为集气瓶。故填分液漏斗；集气瓶；
（2）实验室使用锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气的方式制取氢气，其化学反应方程式为，故填；
A、制备氢气时需要考虑原材料的成本，原料廉价易得，故A正确；
B、镁太活泼反应速率太快不易控制；而铁反应速率较慢、铜不活泼和稀硫酸不反应，所以选用锌粒作为原材料，故B正确；
C、盐酸具有挥发性，导致生成氢气混有氯化氢气体使得氢气不纯，故C正确；；故制取较纯净氢气合适反应为锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气，；
D、制备气体时需要装置尽可能简单可靠，实验条件要便于控制，反应速率要适中，故D正确；
故选ABCD；
（3）用装置C制二氧化碳时，关闭开关，装置中气体增多，压强变大，液体被压入长颈漏斗中，试管中液面下降，直到固液分离反应停止，故多孔隔板处依次观察到的现象顺序是gfe；故填g、f、e；
（4）[设计并进行实验]：
②根据实验结论，气体中不含有二氧化硫，而二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊，所以将气体通入澄清石灰水中后，溶液无明显变化，故填无明显变化；
③氢气和黑色的氧化铜在高温下反应生成紫红色的铜和水，根据实验结论可知，该气体为氢气，则可观察到黑色的固体变为红色固体。故填黑色的固体变为红色；
[实验反思]：酸和活泼金属反应生成氢气。由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有硫酸或氢离子（或H+）或酸性物质等（合理均可），故填硫酸或 （合理即可）；
[拓展视野]：由图可知，“循环制氢体系”是将太阳能转化为氢气和氧气中的化学能，水在ZnO和Fe2O3为催化剂、太阳能存在条件下生成氢气和氧气，反应为，故填化学；；

19．工业上用硫铁矿(主要成分是FeS2)在空气中焙烧去硫后烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)的流程如图所示：

已知：①焙烧过程主要反应为：
②Fe3+、A13+、Fe2+在溶液中开始沉淀至沉淀完全的pH如下表：
氢氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
开始沉淀的pH
1.1
3.5
6.5
沉淀完全的pH
3.2
4.7
9.7

(1)“浸取”时生成Fe3+的化学方程式为___________。能提高烧渣浸取速率的措施有___________(填字母)。
a．将烧渣粉碎          b．降低硫酸的浓度          c．快速搅拌
(2)“还原”的目的是将溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+。若还原剂X是铁粉，反应化学方程式为___________ 。若还原剂X是SO2，反应方程式为： ，采用SO2作还原剂的优点是___________ 。
(3)“调pH”时，pH的最佳范围是___________(用不等式表示)，滤渣Ⅱ的成分是___________(写化学式)。
(4)FeSO4·7H2O的溶解度曲线如图所示，“过滤Ⅱ”后，经___________、___________、过滤、少量冰水洗涤、低温干燥等步骤可得到FeSO4·7H2O晶体。

【答案】(1)          ac
(2)          能利用硫铁矿在空气中焙烧所产生的二氧化硫，防止污染空气
(3)     4.7≤pH<6.5     Al(OH)3
(4)     蒸发浓缩     降温结晶

【详解】（1）铁的氧化物与酸反应时，铁元素的化合价不变，发生复分解反应生成硫酸铁和水，“浸取”时生成Fe3+的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
a、将烧渣粉碎，增大了反应物之间的接触面积，能提高烧渣浸取速率，符合题意；
b、降低硫酸的浓度，会使反应速率减小，不能提高浸取速率，不符合题意；
c、快速搅拌，可增大反应物接触机会，能提高浸取速率，符合题意。
故选ac；
（2）“还原”的目的是将溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+。若还原剂X是铁粉，反应化学方程式为：。若还原剂X是SO2，反应方程式为： ，采用SO2作还原剂的优点是能利用硫铁矿在空气中焙烧所产生的二氧化硫，防止污染空气；
（3）由上述分析可知，调节pH的目的是沉淀Al3+，而Fe2+不发生沉淀，由表中数据可知，pH=4.7时Al3+完全沉淀，pH=6.5时Fe2+开始沉淀，则该流程中pH应该调节为4.7≤pH＜6.5；由以上分析可知滤渣Ⅱ为氢氧化铝，即Al(OH)3；

（4）从硫酸亚铁溶液中得到FeSO4·7H2O的操作为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、少量冰水洗涤、低温干燥等步骤可得到FeSO4·7H2O晶体。

20．兴趣小组想探究家中厨房用某种洗涤剂粉末的成分，在老师指导下，进行了大胆的猜想与实验：
【提出问题】洗涤剂粉末中主要含有哪些物质？
【作出猜想】根据所学酸碱盐知识做出以下猜想：
猜想一：可能含有NaOH，
猜想二：可能含有___________。
猜想三：可能含有Na2CO3和NaOH
【实验探究】
I．取少量粉末，加水溶解得到无色溶液，滴加紫色石蕊溶液后，溶液变为___________色，说明洗涤剂的溶液显碱性。
Ⅱ．取少量粉末，滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生。将生成气体通入澄清石灰水，观察到___________，证实洗涤剂中含有Na2CO3。
Ⅲ．探究该洗涤剂中是否含有NaOH。
取少量粉末，加水配成溶液，加入稍过量的BaCl2溶液，观察到___________，静置，取上层清液于试管中，再滴几滴___________，溶液变为红色，证实洗涤剂中还含有NaOH。
【分析讨论】(1)实验Ⅱ中产生气体的化学方程式为___________。
(2)实验III中加入稍过量的BaCl2溶液的目的是___________。
【实验结论】该洗涤剂中含有Na2CO3和NaOH
【拓展延伸】根据酸碱盐的性质，该洗涤剂粉末应___________保存。
【答案】     碳酸钠##Na2CO3     蓝     澄清石灰水变浑浊     产生白色沉淀     无色酚酞溶液          检验且将碳酸钠除尽
     密封(答案合理即可)
【详解】作出猜想：
根据猜想一和猜想三，该洗涤剂中还可能只含有碳酸钠，故猜想二：可能含有Na2CO3；
实验探究：
I.洗涤剂的溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色；
Ⅱ.碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能使澄清石灰水变浑浊；
Ⅲ.取少量粉末，加水配成溶液，加入稍过量的氯化钡溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可观察到产生白色沉淀，过量的氯化钡能检验碳酸钠且将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可静置，取上层清液于试管中，再滴几滴无色酚酞试液；
分析讨论：
（1）实验Ⅱ中产生气体的反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（2）由以上分析可知，实验III中加入稍过量的氯化钡溶液的目的是：检验且将碳酸钠除尽；
拓展延伸：
该洗涤剂粉末中含氢氧化钠，氢氧化钠固体具有吸水性，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故该洗涤剂粉末应密封保存。

21．某校化学研究小组利用数字化技术对初中化学常见的实验进行深究活动，请回答：

(1)为比较块状碳酸钙和碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速率，进行了如图1”所示实验，并用压强传感器测得锥形瓶内气压变化情况如图2所示。
①C数值为___________。曲线___________（选填“I”或“Ⅱ”）表示的是碳酸钙粉末与稀盐酸反应的气压变化。
②对比分析如图2中___________（选填“a”、“b”、“c”或“d”）两点实验数据，可比较出两锥形瓶内的反应速率快慢。
(2)研究小组称取了mg大理石样品，将100g稀盐酸逐滴滴入样品中，实验过程中剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图3（假设杂质不反应，也不溶于水）
①大理石样品m的值是___________。
②计算反应结束时生成二氧化碳的质量（写出计算过程）。

【答案】(1)     10     Ⅰ     ac##bd
(2)     12     设反应结束时生成二氧化碳的质量是x
样品中参加反应的碳酸钙的质量为：12g-2g=10g


x=4.4g
答：反应结束时生成二氧化碳的质量是4.4g。

【详解】（1）①要比较块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速度，盐酸的浓度应相同，C数值为应为10；碳酸钙粉末与稀盐酸接触面加大，反应所需时间更短，因此曲线I表示的是碳酸钙粉末与稀盐酸反应的气压变化；
②反应时间与气压的斜率可以比较出两锥形瓶内的反应速率快慢，因此可以对比分析ac或bd这两点实验数据比较反应速率的快慢；
（2）①由图中数据分析可知，第1次反应后固体物质减少的质量为（m-9）g；第二次加入稀盐酸，固体物质减少的质量为9g-6g=3g；第3次反应后，固体物质减少的质量为6g-3g=3g；说明前三次加入的稀盐酸均完全反应，说明20g稀盐酸恰好能与大理石中的3g碳酸钙完全反应；第1次反应后固体物质减少的质量为3g，第4次反应后，固体物质减少的质量为3g-2g=1g，说明碳酸钙已经反应完全，稀盐酸有剩余，大理石样品中杂质为2g，m的值为3g+3g+3g+1g+2g=12g；
②见答案。