2023年中考第二次模拟考试卷：化学（济南卷）（全解全析）

这是一份2023年中考第二次模拟考试卷：化学（济南卷）（全解全析），共16页。试卷主要包含了选择题，多项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2023年中考化学第二次模拟考试卷
化学·全解全析
第Ⅰ卷 50分
一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）
1．2022年11月30日，神舟十五号、神舟十四号两个乘组6名航天员首次在太空“会师”。下列过程中一定涉及化学变化的是（ ）

A．对神舟十五号船 B．长征二号F遥十五
箭组合体重要部段运载火箭点火发射
粘贴保温层


C．神舟十五号停D．两艘飞船同时与
靠在天和核心舱 空间站进行信息代传
前向端口
【答案】B
【解析】A、神舟十五号船箭组合体将在低温严酷环境下执行载人飞行任务，对神舟十五号船箭组合体重要部段粘贴保温层 ，在此过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，错误；
B、长征二号F遥十五运载火箭点火发射过程中存在物质的燃烧，有新物质生成，涉及化学变化，正确；
C、神舟十五号停靠在天和核心舱前向端口的过程中 没有新物质生成，不涉及化学变化，错误；
D、两艘飞船同时与空间站进行信息代传的过程中 没有新物质生成，不涉及化学变化，错误。
2．化学与社会发展密切相关。下列说法不合理的是（ ）
A．发展新型能源能缓解能源危机 B．大量使用化肥农药能增加粮食产量
C．绿色化学的核心是从源头上消除污染 D．煤炭中加入固硫剂可以减少空气污染
【答案】B
【解析】A、发展新型能源能，减少化石燃料使用缓解能源危机，正确；
B、大量使用农药化肥，会造成水体的污染，要适度使用农药化肥，错误；
C、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除污染，正确；
D、煤炭中加入固硫剂，可以减少硫氧化合物的产生从而减少空气污染，正确。
3．“珍爱生命，关爱健康”，从健康角度出发，下列说法或做法不正确的是（ ）
A．人体要均衡膳食才能更健康 B．大量摄入可溶性钡盐会使人体中毒
C．吸烟只损害自己的健康，不影响他人 D．霉变的食物产生黄曲霉素不能再食用
【答案】C
【解析】A、人体要均衡膳食，以全面满足身体需要，促进生长发育和健康，正确；
B、可溶性的钡盐能解离出钡离子，钡离子属于重金属离子，可使人中毒，正确；
C、吸烟对自己有害，香烟烟雾中的有害物质，通过他人的呼吸，对他人造成伤害，错误；
D、霉变食物中大多含有黄曲霉素，黄曲霉素有毒，不能食用，正确。
4．下图所示实验操作正确的是（ ）
A．过滤 B．倾倒液体
C．检查气密性 D．称量NaCl
【答案】C
【解析】A、过滤需要玻璃棒引流，漏斗下端要紧贴烧杯内壁，错误；
B、倾倒液体时，标签要朝向手心，试管和试剂瓶口紧挨着，试剂瓶塞要倒置，错误；
C、检查装置气密性时，手握住试管，试管内的气体受热膨胀，导管口有气泡冒出时，说明装置气密性良好，正确；
D、称量固体时，左边放物体，右边放砝码，错误。
5．下图是A、B两种粒子的结构示意图。下列说法正确的是（ ）

A．两种粒子都不显电性
B．A粒子在化学反应中易得到电子
C．B粒子是金属阳离子
D．A、B两种元素的离子能形成化合物
【答案】D
【解析】A、A的核外电子数=质子数，A粒子是原子，不显电性，B的核外电子数＞质子数，B粒子是阴离子，错误；
B、A粒子最外层电子数为1，在化学反应中易失去电子，错误；
C、B的质子数是16，是硫元素，硫元素是非金属元素，且B的核外电子数＞质子数，所以B离子是非金属阴离子，错误；
D、A的质子数是11，是钠元素，B的质子数是16，是硫元素，钠离子可以硫离子形成硫化钠，正确。
6．化学基本概念的构建是学好化学的基础，下列认知错误的是（ ）
A．结构观：氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子的结构不同
B．转化观：氢氧化钙一定条件下能转化为氢氧化钠
C．守恒观：4gH2和16gO2充分反应后能生成20gH2O
D．微粒观：化学变化的实质是分子分裂为原子，原子重新组合生成新分子
【答案】C
【解析】A、结构观：氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子的结构不同，分子的结构决定性质，正确；
B、转化观：氢氧化钙和碳酸钠等物质反应可生成氢氧化钠，正确；
C、守恒观：根据方程式2H2+O2点燃2H2O可知，每4份质量的氢气能与32份质量的氧气反应，生成36份质量的水。则4g氢气完全燃烧需要32g氧气，题中只给定16g氧气，只能和2g氢气反应生成18g水，错误；
D、微粒观：化学变化的实质是分子分裂为原子，原子不变，原子重新组合生成新分子，正确。
7．化学能促进入的全面发展。下列项目所涉及的化学知识不正确的是（ ）
选项
项目
化学知识
A
“德”：节约水资源
地球上总水储量虽然很大，但淡水很少
B
“体”：标枪逐渐由竹杆改为铝杆
铝合金硬度更大，减少了颤动
C
“美”：CO2使润湿的石蕊试纸变色
CO2与水反应产生碳酸
D
“劳”：用洗涤剂或汽油都能除去油污
均是乳化现象，乳化后形成的细小液滴被水冲走
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A、地球上总水储量虽然很大，但淡水很少，所以要节约水资源，，正确；
B、铝合金硬度更大，减少了颤动，所以标枪逐渐由竹杆改为铝杆，正确；
C、CO2与水反应产生碳酸，碳酸呈酸性，能使润湿的石蕊试纸变色，正确；
D、用洗涤剂或汽油都能除去油污，其中洗涤剂除去油污是乳化现象，汽油除去油污是溶解现象，错误。
8．下列关于水和溶液的说法正确的是（ ）
A．自然界中的水过滤后即变成纯水
B．碱溶液的pH>7，则pH>7的溶液一定是碱溶液
C．在氯化钾溶液稀释的过程中，氯化钾的质量不变
D．从100g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液的溶质质量分数为2%
【答案】C
【解析】A、自然界中的水中常含有可溶性或不溶性的杂质，过滤只能除去不溶性杂质，得到的水不是纯水，错误；
B、碱溶液的pH>7，但是pH>7的溶液不一定是碱溶液，有可能是显碱性的盐溶液，如碳酸钠溶液，错误；
C、在氯化钾溶液稀释的过程中，发生变化的是溶液中溶剂水的质量，而溶质氯化钾的质量不发生改变，正确；
D、溶液具有均一性、稳定性，即溶液中各部分的组成和性质都相同，所以从原溶液中取出一部分后，取出部分的溶液溶质质量分数和剩余部分溶液的溶质质量分数都是不变的，均为20%，错误。
9．下列关于燃烧和灭火说法不恰当的是（ ）
A．增大氧气浓度可以提高可燃物的着火点
B．可燃物与氧气发生的剧烈的发光发热的反应属于氧化反应
C．增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃烧
D．用水灭火是降低可燃物的温度到着火点以下
【答案】A
【解析】A、可燃物的着火点是物质的固有属性，一般是不变的，错误；
B、物质与氧发生的反应属于氧化反应，可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的反应属于氧化反应，正确；
C、增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃烧，正确；
D、用水灭火是降低可燃物的温度到着火点以下，破坏燃烧的条件达到灭火的目的，正确。
10．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．氢氧化铜和氢氧化钠都含有OH-，因此都能使无色酚酞试液变红色
C．单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的纯净物一定是单质
D．铝的金属活动性比铁强，因此铝制品在空气中比铁制品更容易被腐蚀
【答案】C
【解析】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应有盐和水生成，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，错误；
B、氢氧化铜和氢氧化钠均含有氢氧根离子，但是氢氧化铜难溶于水，不能使无色酚酞试液变红，错误；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质由同种元素组成，由同种元素组成的纯净物一定是单质，正确；
D、铝的金属活动性比铁强，但铝与氧气反应会生成致密而坚固的氧化铝薄膜，阻止内层的铝被进一步腐蚀。铁制品生成的铁锈疏松多孔，会吸附空气和水蒸气而加速锈蚀，错误。
二、多项选择题（本大题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分，单选选对得2分）
11．下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）

A．反应前后原子的种类和数目不变 B．反应生成丙、丁分子个数比为3 ：2
C．参加反应的甲、乙的质量比为2: 7 D．物质丙和丁都属于氧化物
【答案】ABD
【解析】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，正确；
B、由化学方程式2C2H6+7O2点燃4CO2+6H2O知，反应生成丙、丁分子个数比为6:4=3:2，正确；
C、由化学方程式知，参加反应的甲和乙的质量比为（2×30）：（7×32）=15:56，错误；
D、物质丙是H2O，物质定时CO2，都是两种元素组成，其中一种是氧元素，是氧化物，正确。
12．已知某溶液X是下列四种溶液中的一种，取三份等量的该溶液，分别向其中滴加Ca(OH)2溶液，稀盐酸，Ba(NO3)2溶液中的各一种，产生的现象如表所示。则该溶液X是下列各项中的（ ）
加入的物质
Ca(OH)2溶液
稀盐酸
Ba(NO3)2溶液
实验现象
沉淀
无明显现象
沉淀
A．Fe2(SO4)3溶液 B．CuCl2溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液
【答案】AD
【解析】A、硫酸铁会与氢氧化钙反应生成微溶物硫酸钙和氢氧化铁沉淀，与盐酸不反应，无明显现象，与硝酸钡反应会生成硫酸钡沉淀，正确；
B、氯化铜溶液与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀，与盐酸和硝酸钡都不会反应，错误；
C、碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，与盐酸生成二氧化碳气体，与硝酸钡生成碳酸钡沉淀，错误；
D、硫酸铜溶液与氢氧化钙生成微溶物硫酸钙和氢氧化铜沉淀、与盐酸均不反应，与硝酸钡生成硫酸钡沉淀，正确。
13．除去下列各物质中含有的少量杂质，所选用的试剂、操作方法正确的是（ ）
选项
物质
杂质
操作方法
A
CO2
CO
通过灼热的氧化铁
B
Cu
CuO
加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
C
NaOH溶液
Ca(OH)2
加入过量的Na2CO3溶液，过滤
D
FeSO4溶液
H2SO4
加入过量的铁粉
A．A B．B C．C D．D
【答案】ABD
【解析】A、二氧化碳不能与氧化铁反应，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，符合除杂原则，操作方法正确；
B、铜不能与稀硫酸反应，氧化铜能够与硫酸反应生成硫酸铜和水，然后过滤、洗涤、干燥即可得到铜，符合除杂原则，操作方法正确；
C、碳酸钠不能与氢氧化钠反应，过量的碳酸钠能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质碳酸钠，不符合除杂原则，操作方法错误；
D、过量的铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，除去了杂质，过量的铁粉过滤除去，没有引入新的杂质，符合除杂原则，操作方法正确。
14．将一定质量的锌粉加入到某AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，再分别向滤渣和滤液中加入稀盐酸，均无明显现象。结合实际现象判断，下列结论不正确的是（ ）
A．滤液中一定没有银离子 B．滤渣中有一定含有铜单质
C．滤液一定是蓝色溶液 D．滤渣质量一定大于所加锌粉的质量
【答案】BCD
【解析】根据金属活动性顺序表可知，三者的活动性顺序为：Zn＞Cu＞Ag。将一定质量的锌粉加入到某AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应。充分反应后过滤，再分别向滤渣和滤液中加入稀盐酸，均无明显现象，说明滤渣中没有氢前金属锌，滤液中没有银离子。
A、硝酸银与盐酸反应生成氯化银白色沉淀，向滤渣和滤液中加入稀盐酸，均无明显现象，说明滤液中一定没有银离子，正确；
B、锌的量只能与硝酸银恰好完全反应，不与硝酸铜反应，则滤渣中没有同单质；若锌的量与硝酸银反应完后又与硝酸铜反应，且锌粉不剩余，则滤渣中含有铜单质。所以滤渣中应是含有单质铜，错误；
C、锌的量若与硝酸银反应完后，不能把硝酸铜完全反应，则硝酸铜有剩余，滤液呈蓝色；锌的量若与硝酸银反应完后，与硝酸铜恰好完全反应，则硝酸铜没剩余，滤液呈无色，错误；
D、锌与硝酸银反应生成银，银的原子质量大于锌；锌与硝酸铜反应生成铜，铜的原子质量小于锌。滤渣中若含有大量铜，极少的银，则滤渣的质量可能小于所加锌粉的质量，错误。
15．室温时，向盛有9.3g碳酸钠和氢氧化钠混合粉末的烧杯中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到107.1g该温度下的不饱和溶液，则下列判正确的是（ ）
A．生成CO2的质量为2.2g B．原固体混合物中钠元素的质量为4.6g
C．所得溶液中溶质的质量为11.7g D．所加稀盐酸的溶质质量分数为3.65%
【答案】ABC
【解析】A、根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为9.3g+100g﹣107.1g＝2.2g，正确；
B、根据二氧化碳的质量为2.2g，计算出碳酸钠质量为5.3g，氢氧化钠质量为4g，混合物中钠元素的质量为5.3g×46/106×100%+4g×23/40×100%=4.6g ，正确；
C、设碳酸钠的质量为x，氯化氢的质量为y，生成的氯化钠的质量为z
2HCl + Na2CO₃ = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
73 106 117 44
y x z 2.2g
106/44=x/2.2g x=5.3g
73/44=y/2.2g y=3.65g
117/44=z/2.2g z=5.85g
设氯化氢的质量为a，氯化钠的质量为b
HCl + NaOH = NaCl + H₂O
36.5 40 58.5
a 4g b
36.5/40=a/4g a=3.65g
58.5/40=b/4g a=5.85g
所得溶液中溶质的质量为5.85g+5.85g=11.7g，正确；
D、所加稀盐酸的溶质质量分数为（3.65g+3.65g）/100g×100%=7.3% ，错误。
第Ⅱ卷 共50分
三、非选择题（本大题共5小题，共50分）
16．（9分）Ⅰ、物质分类是一种化学研究方法。按要求从氢气、碳酸钠、二氧化碳、氧化钙、盐酸、硫酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
(1)一种可燃性气体单质___________； (2)一种能做干燥剂的氧化物___________；
(3)水溶液显碱性的盐___________； (4)一种强挥发性酸___________。
Ⅱ、一般情况下，塑料具有质轻、易加工成型、不导电、不传热、抗腐蚀等优点，在包装领域广泛取代了金属、木材、纸张、玻璃、皮革等。但是由于塑料不易自然降解，导致了“白色污染”，对人类生存环境造成很大影响。
(1)我们日常生活中使用的食品袋、包装袋等大部分是用聚乙烯塑料制成的。聚乙烯是由许多乙烯分子连在一起，聚合成大分子后得到的。乙烯（C2H4）属于___________（填“有机物”“无机物”之一），碳、氢两种元素的原子个数比为___________（填最简整数比），元素含量最高的是___________（写元素符号）。
(2) “塑战速决”Beat Plastic Pollution。旨在呼吁世界齐心协力对抗一次性塑料污染问题。下列措施不符合该主题的是___________。（填序号）
A．露天焚烧塑料垃圾，减少白色污染
B．外出就餐，尽量不用一次性塑料餐具
C．加强废旧塑料制品回收和开发利用
D．推广可重复使用、易降解的塑料包装材料
(3)从古至今，人类社会开发利用的材料有很多，如A金属材料、B无机非金属材料、C有机高分子材料、D复合材料等。聚乙烯塑料属于上述材料中的___________（填序号）。
【答案】Ⅰ（1）H2 （2）CaO （3）Na2CO3 （4）HCl Ⅱ（1）有机物 1:2 C （2）A （3）C
【解析】Ⅰ（1）氢气是一种可燃性气体单质，其化学式为H2；
（2）氧化钙俗称生石灰，具有吸水性，与水反应生成氢氧化钙，能做干燥剂，其化学式为CaO；
（3）碳酸钠属于盐，但其水溶液显碱性，可用于厨房除油污，其化学式为Na2CO3；
（4）盐酸易挥发，盐酸中含有氯化氢，其化学式为HCl；
Ⅱ（1）乙烯（C2H4）是含碳的化合物，属于有机物，根据其化学式可知，碳、氢两种元素的原子个数比为2:4=1:2，元素含量最高的是C元素；
（2）A、露天焚烧塑料垃圾，虽然可以减少白色污染，但会产生有毒气体，错误；
B、外出就餐，尽量不用一次性塑料餐具，可以减少白色污染，正确；
C、加强废旧塑料制品回收和开发利用，可以减少白色污染，正确；
D、推广可重复使用、易降解的塑料包装材料，可以减少白色污染，正确；
（3）人类社会开发利用的材料有很多，聚乙烯塑料是由许多乙烯分子连在一起，聚合成大分子后得到的，属于有机高分子材料。
17．（8分）（1）第24届北京冬奥会不仅是举世瞩目的体育盛会，也是观察中国科技创造的一扇窗口。科技冬奥彰显出“中国智慧”与“中国力量”。

①冬奥会的新场馆建设中使用了大量的铝合金，主要是利用了铝合金___________的性能（写一点性能）。
②冬奥会速滑馆“冰丝带”，采用二氧化碳制冷技术，碳排放值趋近于零，可减缓温室效应，渗透节能环保的理念，日常生活中有利于减少碳排放的是___________（填选项序号）。
a．少开私家车 b．夏天将空调温度调得很低 c．使用节能灯照明
③冬奥会提供的高品质直饮水中可溶性钙、镁离子的含量很低，它属于___________（选填“硬水”或“软水”），该直饮水都经过二氧化氯（C1O2）消毒处理，二氧化氯中氯元素的化合价为___________。
（2）我国著名化学家侯德榜先生创立了“联合制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。试回答下列问题：

①图中M点的意义___________。
②t1℃时，向50g水中加入10gNa2CO3固体，经搅拌充分溶解，所得溶液质量为___________g。
③将t2℃时相同质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均降温至t1℃，此时所得Na2CO3溶液的溶质质量分数___________NaCl溶液的溶质质量分数（选填“大于”“小于”或“等于”之一）
④t2℃时Na2CO3的饱和溶液中含有少量NaCl，可用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯Na2CO3。
【答案】（1）①强度大（或质量轻、抗腐蚀等合理即可） ②ac ③软水 +4 （2） ①t2℃时NaCl与Na2CO3的溶解度相等 ②58 ③小于 ④降温结晶
【解析】（1）①铝合金具有强度大、质量轻、抗腐蚀等特点；
②a、汽车尾气中含有大量的CO2，少开私家车会减少汽车尾气的排放，有利于减少碳排放，正确；
b、夏天将空调温度调的很低会增加电能的消耗，电能大多靠燃煤获得，燃煤的量增加会导致碳排放增加，错误；
c、使用节能灯照明会减少电能的损耗，电使用的少会减少煤的燃烧，能减少碳排放，正确；
③软水是含有较少或不含可溶性钙镁化合物的水；
化合物中元素的化合价代数和为0，ClO2中O为-2价，设Cl的化合价为x，则x+（-2×2）=0，x=+4；
（2）①M点为NaCl与Na2CO3溶解度曲线的交点，则含义为t2℃时NaCl与Na2CO3的溶解度相等；
②t1℃时碳酸钠的溶解度为16g，则此温度100g水中最多可溶解16g碳酸钠，故50g水中最多可溶解8g碳酸钠；t1℃时，向50g水中加入10gNa2CO3固体不能完全溶解，溶液的质量=50g+8g=58g；
③根据溶解度曲线可知两物质的溶解度都随温度的降低而降低，则将t2℃时相同质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均降温至t1℃，两溶液还是饱和溶液，且溶解度NaCl＞Na2CO3，则此时所得Na2CO3溶液的溶质质量分数＜NaCl溶液的溶质质量分数；
④根据溶解度曲线可知Na2CO3的溶解度受温度影响大，NaCl的溶解度受温度影响小，可用降温结晶的方法使Na2CO3结晶析出，从而提纯Na2CO3。
18．（12分）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。

试回答下列问题：
(1)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①上述方法制二氧化碳的化学方程式为_______ 。
②所选仪器的连接顺序为________（从左到右填写仪器序号字母）。
③将CO2气体通入盛有氢氧化钙溶液的洗气瓶中，溶液的pH将______（填“增大”“减小”“不变”之一），洗气瓶中溶液的质量与之前相比会_____ （填“增大”“减小”“不变”之一）。
④实验室制取二氧化碳后的剩余废液中，常含有少量盐酸，欲检验盐酸的存在，可选择_______溶液进行验证（填“硝酸银溶液”、“紫色石蕊试液”、“氢氧化钠”之一）。
(2)化学小组的同学用锌和稀硫酸反应制取氢气，测定某不纯氧化铁样品（杂质为少量单质铁）中Fe2O3的质量分数，设计了实验方案，所选仪器按“A→D1→B→D2→D3”的顺序连接，通过反应前、后装置D2浓硫酸洗气瓶的质量变化来测定该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数（已知：3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O；D1、D2、D3为3个浓硫酸洗气瓶）
①在加热或点燃氢气实验前，一定要先检验氢气的______ ，以免发生危险。
②用装置D1除去H2中混有的水蒸气，目的是____ _。
③取10g氧化铁样品，经过充分反应，测得反应前、后装置D2浓硫酸洗气瓶的质量增加2.7g，则该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数是______ 。
④充分反应后，装置B大玻璃管中的实验现象为 ，固体物质的质量是____ g（计算结果精确至小数点后一位数字）。
⑤若将氢气改为一氧化碳进行实验，从环保的角度考虑，具体改进方案是 。
【答案】(1) ①2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ ②AEDF ③减小 减小 ④紫色石蕊试液 (2)①纯度 ②防止水蒸气进入D2，从而对测量结果造成干扰 ③80% ④红色固体变为黑色 7.6 ⑤在装置的末端添加一盏燃着的酒精灯
【解析】（1）①碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和气体二氧化碳，化学方程式为2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②装置A反应生成二氧化碳，然后通过E去除气体中的HCl，再通过D去除其中水蒸气，最后通F，二氧化碳密度大于空气，用F收集，故所选仪器的连接顺序为AEDF；
③二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成沉淀碳酸钙和水，反应后氢氧化钙变少，故其pH减小；反应后二氧化碳被氢氧化钙吸收，然后形成沉淀脱离溶液体系，故洗气瓶中溶液的质量与之前相比会减小；
④实验室制取二氧化碳后的剩余废液中有氯化钙、氯化氢、水，其中氯化氢显酸性，故可以用紫色石蕊试液鉴别，若溶液变红，则有氯化氢存在。因为存在氯化钙不能使用硝酸银鉴别，氢氧化钠与盐酸无明显现象；
（2）①氢气属于易燃易爆气体，故在加热或点燃氢气实验前，一定要先检验氢气的纯度；
②D2装置质量的变为即为反应中生成的水的质量，进而可以计算出氧化铁含量，故需要用装置D1除去H2中混有的水蒸气，避免使得实验结果偏大；
③设参与反应的氧化铁的质量为x，
3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O
160 54
x 2.7g
160/54=x/2.7g
x=8.0g
则该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数是8.0g/10g×100%=80%；
④氧化铁是红色固体，反应生成黑色的铁粉。2.7g水中氧元素的质量为2.7g× 16/18×100%=2.4g，根据质量守恒定律可知，水中的氧来自与氧化铁中的氧，装置B大玻璃管中固体物质的质量是10g-2.4g=7.6g；
⑤一氧化碳是有毒的气体，会造成空气污染。应在装置的末端添加一盏燃着的酒精灯点燃一氧化碳，防止空气污染。
19.（12分）I.实验室中有两瓶没有贴标签的红色粉末，已知是铜粉和氧化铁粉末中的各一种，小丽和小强想用化学方法确定各是哪种物质，并进行了实验探究。
（1）小丽各取少量两种红色粉末，分别加入A、B两支试管中，分别滴加适量稀盐酸，振荡， 观察到A试管中无明显现象，则B试管中反应的化学方程式为_______ 。
（2）小强从下列四种试剂中选取了一种不同类别的试剂，也成功鉴别了上述两种红色粉末。则小刚所选的试剂是 （填选项序号之一）。
A．H2SO4溶液 B．MgCl2溶液 C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液
II. 实验室中现有一种固体混合物，其中可能含有Mg、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。

试根据实验过程和现象做出判断并回答：
（1）产生的气体B是______（写名称），写出其产生的化学方程式_______________。
（2）滤渣D中含有的物质是（写化学式）________________________。
（3）溶液C中一定含有的溶质有______ 种。
（4）写出步骤③中一定发生的一个化学反应的方程式：____________________。
（5）写出混合物A中，一定不存在的物质的化学式及不存在的理由________ 。
【答案】I(1) 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O （2）C II (1) 氢气 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ (2)BaSO4 (3)三 (4) HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 (符合题意合理即可)
(5)Na2CO3 是气体B不能使澄清石灰水变浑浊，说明不是二氧化碳气体，则A中不含有碳酸钠Na2CO3
【解析】I（1）铜与盐酸不反应，无明显现象，说明A试管粉末为铜粉，则B试管粉末为氧化铁，氧化铁和稀盐酸生成氯化铁和水，化学方程式为6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；
（2）A、硫酸和铜不反应，无明显现象，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，溶液变为黄色，两者现象不同，可以鉴别，但硫酸与盐酸都是酸，物质类别相同，不符合题意，错误；
B、铜和氧化铁均不与氯化镁反应，不能鉴别，错误；
C、硝酸银和铜反应，生成银和硝酸铜，溶液变为蓝色；氧化铁和硝酸银不反应，无明显现象，现象不同，可以鉴别，正确；
D、铜和氧化铁均不与氢氧化钠反应，不能鉴别，错误；
II（1）由分析可知，产生的气体B是氢气，其产生的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
（2）由分析可知，滤渣D中不溶于稀硝酸，所以滤渣D中含有的物质是硫酸钡，化学式为BaSO4；
（3）镁和稀盐酸反应生成氯化镁，硫酸钠和氯化钡反应生成氯化钠，故溶液C中一定含有生成的氯化镁、氯化钠和过量的氯化氢3种溶质；
（4）步骤③中一定发生反应可以是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3
(或氯化镁和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸镁MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+ Mg(NO3)2，或氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 )；
（5）不存在Na2CO3，理由是气体B不能使澄清石灰水变浑浊，说明不是二氧化碳气体，则A中不含有碳酸钠Na2CO3。
20.（9分）氢氧化钠具有强碱性，腐蚀性极强，可作酸中和剂、配合掩蔽剂、沉淀剂、沉淀掩蔽剂、显色剂、皂化剂、去皮剂、洗涤剂等，在生产和科学研究中有着广泛的应用。
（1）氢氧化钠溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上 溶液，以防灼伤皮肤。
（2）氢氧化钠溶液在空气中敞口放置过程中容易发生变质。为除去该NaOH溶液中的杂质，小明同学向其中加入了适量的试剂X，出现白色沉淀，恰好完全反应后，再进行过滤，从而得到了较为纯净的NaOH溶液。请判断他所选的试剂X是下列选项中的_________（填选项序号之一）。
A．HCl溶液 B．H2SO4溶液 C．Ca(OH)2溶液 D．BaCl2溶液
（3）欲测定100g某氯化镁溶液中MgCl2的质量，小明同学向其中逐滴加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入NaOH溶液的质量关系如下图所示。试回答：

①当加入NaOH溶液50g时（即图中A点），烧杯中溶液里大量存在的金属阳离子是___________（填离子符号）。
②当加入NaOH溶液100g时（即图中B点），恰好完全反应。试通过计算求该氯化镁溶液中MgCl2的质量分数__________。
【答案】（1）硼酸 （2）C （3）①Na+和Mg2+ ②9.5%
【解析】（1）氢氧化钠溶液有强烈的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以防灼伤皮肤；
（2）氢氧化钠变质是因为氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。则加入的药品能除去碳酸钠且不与氢氧化钠反应，不引入新杂质。杂质是碳酸根，则引入的试剂中的阳离子是钙离子或钡离子，与碳酸根结合形成碳酸钙沉淀。为不引入新杂质则该试剂溶质的阴离子为氢氧根离子，则加入的是氢氧化钙或氢氧化钡；
（3）①A点后，加入氢氧化钠依然有沉淀生成，则溶液中还有氯化镁，氢氧化钠被完全消耗。氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则烧杯中溶液的溶质为氯化钠和氯化镁，氯化钠可解离出钠离子，氯化镁可解离出镁离子，则烧杯中溶液里大量存在的金属阳离子是Na+和Mg2+；
②解：100g溶液中氢氧化钠质量为100g×8%=8g
设反应消耗氯化镁的质量为x
2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓+ 2NaCl
80 95
8g x
80/95=8g/x
x=9.5g
该氯化镁溶液中MgCl2的质量分数为9.5g/100g×100%=9.5%
答：该氯化镁溶液中MgCl2的质量分数为9.5%。