2023年中考第二次模拟考试卷：化学（济南卷）（考试版）

2023年中考化学第二次模拟考试卷

化  学

（考试时间：60分钟  试卷满分：100分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   O 16   Na 23   Mg 24    S 32   Cl 35.5    Ca 40    Fe 56  Cu 64   Zn 65    Ba 137 

第Ⅰ卷   共50分

一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）

1．2022年11月30日，神舟十五号、神舟十四号两个乘组6名航天员首次在太空“会师”。下列过程中一定涉及化学变化的是（    ）

A．对神舟十五号船  B．长征二号F遥十五

箭组合体重要部段运载火箭点火发射

粘贴保温层

C．神舟十五号停D．两艘飞船同时与

靠在天和核心舱  空间站进行信息代传

前向端口

2．化学与社会发展密切相关。下列说法不合理的是（    ）

A．发展新型能源能缓解能源危机                 B．大量使用化肥农药能增加粮食产量

C．绿色化学的核心是从源头上消除污染             D．煤炭中加入固硫剂可以减少空气污染

3．“珍爱生命，关爱健康”，从健康角度出发，下列说法或做法不正确的是（    ）

A．人体要均衡膳食才能更健康               B．大量摄入可溶性钡盐会使人体中毒

C．吸烟只损害自己的健康，不影响他人       D．霉变的食物产生黄曲霉素不能再食用

4．下图所示实验操作正确的是（    ）

A．过滤 B．倾倒液体

C．检查气密性 D．称量NaCl

5．下图是A、B两种粒子的结构示意图。下列说法正确的是（    ）

A．两种粒子都不显电性

B．A粒子在化学反应中易得到电子

C．B粒子是金属阳离子

D．A、B两种元素的离子能形成化合物

6．化学基本概念的构建是学好化学的基础，下列认知错误的是（    ）

A．结构观：氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子的结构不同

B．转化观：氢氧化钙一定条件下能转化为氢氧化钠

C．守恒观：4gH2和16gO2充分反应后能生成20gH2O

D．微粒观：化学变化的实质是分子分裂为原子，原子重新组合生成新分子

7．化学能促进入的全面发展。下列项目所涉及的化学知识不正确的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

8．下列关于水和溶液的说法正确的是（    ）

A．自然界中的水过滤后即变成纯水

B．碱溶液的pH>7，则pH>7的溶液一定是碱溶液

C．在氯化钾溶液稀释的过程中，氯化钾的质量不变

D．从100g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液的溶质质量分数为2%

9．下列关于燃烧和灭火说法不恰当的是（    ）

A．增大氧气浓度可以提高可燃物的着火点

B．可燃物与氧气发生的剧烈的发光发热的反应属于氧化反应

C．增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃烧

D．用水灭火是降低可燃物的温度到着火点以下

10．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（    ）

A．中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应

B．氢氧化铜和氢氧化钠都含有OH-，因此都能使无色酚酞试液变红色

C．单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的纯净物一定是单质

D．铝的金属活动性比铁强，因此铝制品在空气中比铁制品更容易被腐蚀

二、多项选择题（本大题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分，单选选对得2分）

11．下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是（    ）

A．反应前后原子的种类和数目不变 B．反应生成丙、丁分子个数比为3 ：2

C．参加反应的甲、乙的质量比为2: 7 D．物质丙和丁都属于氧化物

12．已知某溶液X是下列四种溶液中的一种，取三份等量的该溶液，分别向其中滴加Ca(OH)2溶液，稀盐酸，Ba(NO3)2溶液中的各一种，产生的现象如表所示。则该溶液X是下列各项中的（    ）

A．Fe2(SO4)3溶液 B．CuCl2溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液

13．除去下列各物质中含有的少量杂质，所选用的试剂、操作方法正确的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

14．将一定质量的锌粉加入到某AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，再分别向滤渣和滤液中加入稀盐酸，均无明显现象。结合实际现象判断，下列结论不正确的是（    ）

A．滤液中一定没有银离子 B．滤渣中有一定含有铜单质

C．滤液一定是蓝色溶液 D．滤渣质量一定大于所加锌粉的质量

15．室温时，向盛有9.3g碳酸钠和氢氧化钠混合粉末的烧杯中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到107.1g该温度下的不饱和溶液，则下列判正确的是（    ）

A．生成CO2的质量为2.2g B．原固体混合物中钠元素的质量为4.6g

C．所得溶液中溶质的质量为11.7g D．所加稀盐酸的溶质质量分数为3.65%

第Ⅱ卷   共50分

三、非选择题（本大题共5小题，共50分）

16．（9分）Ⅰ、物质分类是一种化学研究方法。按要求从氢气、碳酸钠、二氧化碳、氧化钙、盐酸、硫酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。

(1)一种可燃性气体单质___________；              (2)一种能做干燥剂的氧化物___________；

(3)水溶液显碱性的盐___________；                (4)一种强挥发性酸___________。

Ⅱ、一般情况下，塑料具有质轻、易加工成型、不导电、不传热、抗腐蚀等优点，在包装领域广泛取代了金属、木材、纸张、玻璃、皮革等。但是由于塑料不易自然降解，导致了“白色污染”，对人类生存环境造成很大影响。

(1)我们日常生活中使用的食品袋、包装袋等大部分是用聚乙烯塑料制成的。聚乙烯是由许多乙烯分子连在一起，聚合成大分子后得到的。乙烯（C2H4）属于___________（填“有机物”“无机物”之一），碳、氢两种元素的原子个数比为___________（填最简整数比），元素含量最高的是___________（写元素符号）。

(2) “塑战速决”Beat Plastic Pollution。旨在呼吁世界齐心协力对抗一次性塑料污染问题。下列措施不符合该主题的是___________。（填序号）

A．露天焚烧塑料垃圾，减少白色污染

B．外出就餐，尽量不用一次性塑料餐具

C．加强废旧塑料制品回收和开发利用

D．推广可重复使用、易降解的塑料包装材料

(3)从古至今，人类社会开发利用的材料有很多，如A金属材料、B无机非金属材料、C有机高分子材料、D复合材料等。聚乙烯塑料属于上述材料中的___________（填序号）。

17．（8分）（1）第24届北京冬奥会不仅是举世瞩目的体育盛会，也是观察中国科技创造的一扇窗口。科技冬奥彰显出“中国智慧”与“中国力量”。

①冬奥会的新场馆建设中使用了大量的铝合金，主要是利用了铝合金___________的性能（写一点性能）。

②冬奥会速滑馆“冰丝带”，采用二氧化碳制冷技术，碳排放值趋近于零，可减缓温室效应，渗透节能环保的理念，日常生活中有利于减少碳排放的是___________（填选项序号）。

a．少开私家车       b．夏天将空调温度调得很低       c．使用节能灯照明

③冬奥会提供的高品质直饮水中可溶性钙、镁离子的含量很低，它属于___________（选填“硬水”或“软水”），该直饮水都经过二氧化氯（C1O2）消毒处理，二氧化氯中氯元素的化合价为___________。

（2）我国著名化学家侯德榜先生创立了“联合制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。试回答下列问题：

①图中M点的意义___________。

②t1℃时，向50g水中加入10gNa2CO3固体，经搅拌充分溶解，所得溶液质量为___________g。

③将t2℃时相同质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均降温至t1℃，此时所得Na2CO3溶液的溶质质量分数___________NaCl溶液的溶质质量分数（选填“大于”“小于”或“等于”之一）

④t2℃时Na2CO3的饱和溶液中含有少量NaCl，可用               （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯Na2CO3。

18．（12分）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。

试回答下列问题：

(1)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）

①上述方法制二氧化碳的化学方程式为_______               。

②所选仪器的连接顺序为________（从左到右填写仪器序号字母）。

③将CO2气体通入盛有氢氧化钙溶液的洗气瓶中，溶液的pH将______（填“增大”“减小”“不变”之一），洗气瓶中溶液的质量与之前相比会_____  （填“增大”“减小”“不变”之一）。

④实验室制取二氧化碳后的剩余废液中，常含有少量盐酸，欲检验盐酸的存在，可选择_______溶液进行验证（填“硝酸银溶液”、“紫色石蕊试液”、“氢氧化钠”之一）。

(2)化学小组的同学用锌和稀硫酸反应制取氢气，测定某不纯氧化铁样品（杂质为少量单质铁）中Fe2O3的质量分数，设计了实验方案，所选仪器按“A→D1→B→D2→D3”的顺序连接，通过反应前、后装置D2浓硫酸洗气瓶的质量变化来测定该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数（已知：3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O；D1、D2、D3为3个浓硫酸洗气瓶）

①在加热或点燃氢气实验前，一定要先检验氢气的______    ，以免发生危险。

②用装置D1除去H2中混有的水蒸气，目的是____                      _。

③取10g氧化铁样品，经过充分反应，测得反应前、后装置D2浓硫酸洗气瓶的质量增加2.7g，则该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数是______     。

④充分反应后，装置B大玻璃管中的实验现象为                                    ，固体物质的质量是____    g（计算结果精确至小数点后一位数字）。

⑤若将氢气改为一氧化碳进行实验，从环保的角度考虑，具体改进方案是                             。

19.（12分）I.实验室中有两瓶没有贴标签的红色粉末，已知是铜粉和氧化铁粉末中的各一种，小丽和小强想用化学方法确定各是哪种物质，并进行了实验探究。

（1）小丽各取少量两种红色粉末，分别加入A、B两支试管中，分别滴加适量稀盐酸，振荡， 观察到A试管中无明显现象，则B试管中反应的化学方程式为_______                  。

（2）小强从下列四种试剂中选取了一种不同类别的试剂，也成功鉴别了上述两种红色粉末。则小刚所选的试剂是      （填选项序号之一）。

A．H2SO4溶液 B．MgCl2溶液 C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液

II. 实验室中现有一种固体混合物，其中可能含有Mg、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。

试根据实验过程和现象做出判断并回答：

（1）产生的气体B是______（写名称），写出其产生的化学方程式_______________。

（2）滤渣D中含有的物质是（写化学式）________________________。

（3）溶液C中一定含有的溶质有______    种。

（4）写出步骤③中一定发生的一个化学反应的方程式：____________________。

（5）写出混合物A中，一定不存在的物质的化学式及不存在的理由________                 。

20.（9分）氢氧化钠具有强碱性，腐蚀性极强，可作酸中和剂、配合掩蔽剂、沉淀剂、沉淀掩蔽剂、显色剂、皂化剂、去皮剂、洗涤剂等，在生产和科学研究中有着广泛的应用。

（1）氢氧化钠溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上       溶液，以防灼伤皮肤。

（2）氢氧化钠溶液在空气中敞口放置过程中容易发生变质。为除去该NaOH溶液中的杂质，小明同学向其中加入了适量的试剂X，出现白色沉淀，恰好完全反应后，再进行过滤，从而得到了较为纯净的NaOH溶液。请判断他所选的试剂X是下列选项中的_________（填选项序号之一）。

A．HCl溶液 B．H2SO4溶液 C．Ca(OH)2溶液               D．BaCl2溶液

（3）欲测定100g某氯化镁溶液中MgCl2的质量，小明同学向其中逐滴加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入NaOH溶液的质量关系如下图所示。试回答：

①当加入NaOH溶液50g时（即图中A点），烧杯中溶液里大量存在的金属阳离子是_________（填离子符号）。

②当加入NaOH溶液100g时（即图中B点），恰好完全反应。试通过计算求该氯化镁溶液中MgCl2的质量分数__________。