2023届江苏省新高考基地学校高三第五次大联考化学试题

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2023 届新高考基地学校第五次大联考化  学可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Se 79单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.化学为人类生存发展作出了巨大贡献。下列物质能用于生活环境杀菌消毒的是A.苯酚   B.甲醛   C.硫酸   D.硫酸铅2.CH=CH与H2O在一定条件下反应能生成CH3CHO.下列说法正确的是A.醛基的电子式为:     B.CH≡CH中只含非极性键C.H2O的球棍模型为    D.CH≡CH是极性分子3.工业上分别用Mg、C还原SiO2可得无定形硅、晶体硅。下列说法正确的是A.原子半径:r(Mg)＜r(Si)   B.酸性:H2CO3＜H2SiO3C.电负性:(O)＜(Si)   D.电离能:I1(O)＞I1((Mg)4.实验室制取少量Cl2并探究其相关性质,下列实验装置和操作不能达到实验目的的是A.用装置甲制取Cl2    B.用装置乙收集干燥纯净的Cl2C.用装置丙吸收尾气中的Cl2  D.用pH计测量氯水的pH阅读下列材料,完成 19030:uId:19030 5-7题:周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。O2是常见的氧化剂和助燃剂。SO2催化氧化是工业制硫酸的重要反应之一(中和热为57.3 kJmol-1)。Se(硒)是重要的工业原材料与动物体必须营养素。提取Se的主要原材料为电解铜产生的阳极泥。可通过阳极泥硫酸化焙烧提取Se。硫酸化焙烧提取Se的步骤主要分为两步:第一步焙烧,硫酸将单质Se氧化为SeO2。第二步还原吸收,在水中SO2将SeO2转化为单质Se。5.下列有关说法正确的是A.SO2的键角为120°B.硒原子(34Se)基态核外电子排布式为[Ar]4s24p4C.SeO2是分子晶体D.VIA族元素所形成的的氢化物都呈酸性6.下列化学反应表示正确的是A.焙烧时浓硫酸将S氧化为SeO2: Se+2H2SO4(浓)=SeO2↑+2SO2↑+2H2OB.将SO2通入过量氨水中: SO2+NH3H2O=HSO+NHC.电解精炼铜时阴极电极反应为: Cu-2e-=Cu2+D.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应:H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=2H2O(l)+BaSO4(s)  △H=-57.3 KJmol-17.下列物质性质与用途具有对应关系的是A.二氧化硫具有还原性,可用作漂白剂B.硒在光照下导电性显著提高,可用作光敏材料C.臭氧能溶于水,可用作杀菌剂D.硫酸具有强氧化性,可用作干燥剂8.氯及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是A 921793:fId:921793 .NaClO溶液的氧化性随pH的减小而增强B.氯碱工业以H2O、NaCl为原料电解制备Cl2、O2和NaOHC.工业上通过Cl2和石灰乳反应来生产漂白粉D.氯在有机化工和无机化工生产中可以相互转化9.CO2、CO共存体系催化加氢是甲烷化的重要反应,总反应可表示为:CO2(g)+CO+7H2(g)2CH4(g)+3H2O(g)  △H=+371.4 kJmol-1.下列说法正确的是A.上述反应一定能自发进行B.上述反应平衡常数表达式C.上述反应中生成1 mol CH4,转移电子的数目为7×6.02×1023D.实际生产中采用适当的高温、合适的催化剂可提高CH4的平衡产率10.天然产物W具有抗疟活性,以化合物Ⅹ为原料合成W的机理如下:下列说法不正确的是 A.X与   互为同系物 B.Y分子中所有碳原子不可能共平面C.Z分子中含有2个手性碳原子D.一定条件下,W物质能发生取代、消去、加聚反应11.室温下,下列实验探究方案不能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向含酚酞的溶液中加入少量BaCl2固体,观察溶液颜色变化溶液中存在水解平衡B取久置粉末少许配成溶液,加入盐酸酸化,再加氯化钡溶液,观察现象 检验久置Na2SO3粉末变质C加热恒容密闭容器中NO2气体,观察气体颜色变化是放热反应D向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀硫酸,测定溶液导电性的变化BaSO4是电解质12.是一种重要的有机反应催化剂。以为原料制备的反应方程式为:。已知室温下:、 。下列说法正确的是  qopep :uId: qopep  A.溶液中存在 B.向溶液中加入NaOH溶液可制备溶液。当pH=7时:C.向溶液中加入等体积溶液,产生浅蓝绿色沉淀，可推测D.加水稀释一定浓度的溶液,溶液中的值逐渐变小13.与可合成。其主要反应为反应I:反应II:起始按投料, 测得的平衡转化率和CO的选择性随温度、压强的变化如图所示。CO的选择性=下列说法正确的是A.B.一定温度下,适当增大可提高平衡转化率C.,随温度升高甲醇的平衡产率增加D.250℃、压强下, 反应 II 的平衡常数14.(15分)从铜阳极泥(含有Se、、及少量Au等)中分批提取硒、银、铜、金的 过程如下：已知：I.；II.可与络合:。(1)写出“酸浸”时溶解的离子方程式    ▲     。(2)“沉银”所得AgCl固体可使用溶浸,其原理为  owquoe :fId: owquoe  ,请解释该反应能实现的原因  ▲ 。(3)“还原”得到的Se可用于制备、铁硒基电极材料。①蒸气中存在二聚态的,二聚态的结构中存在四元环结构。写出该二聚态的结构式    ▲    。②某铁硒基电极材料晶胞结构如右图所示,其化学式为    ▲    。(4)测定某粗硒样品中硒的含量:准确称量0.2000 g粗硒样品,用浓将样品中的 Se氧化得到；生成的加入到硫酸酸化的KI溶液中充分反应。用0.4000的 标准溶液滴定至终点, 消耗溶液20.00mL。计算粗硒样品中硒的质量分数。(写出计算过程)实验测定原理为:(末配平)。15.（15分）化合物H（磷酸奥司他韦）适用于流感病毒的治疗，部分合成路线如下:注：(1)B分子中杂化的碳原子与杂化的碳原子的比值    ▲     。(2)的反应类型为    ▲     。(3)E转化为F时有副产品M(与F互为同分异构体)生成，M的结构简式为    ▲     。(4)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式    ▲     。①分子中含有2种不同化学环境的氢原子；②能与发生显色反应。(5)写出以、、为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。16.(16分)实验室从某废弃炉渣（含Cu、Ni、Co、Ca、Fe等金属及其氧化物）中回收Cu、Ni、Co，其部分实验过程如下：(1)除杂。该步骤所用玻璃仪器有烧杯、    ▲     。(2)除铁。将“置换”后溶液中的氧化为，控制pH可形成沉淀。写出该反应的离子方程式：    ▲     。(3)除钙。向“除铁”后的滤液中加入NaF，使转化为沉淀除去。若溶液pH偏低，将会导致沉淀不完全，原因是                    ▲                      。。(  QOPEP :uId: QOPEP  4)除钙后的溶液经过萃取、反萃取等操作可分离钴和镍。其中萃取原理可表示为①与萃取剂Cyanex272(磷酸酯)相比，芳香剂磷酸酯更适合高酸度废水中的萃取，原因是                    ▲                      。②设计以“除钙”后的混合溶液（含、溶液)为原料，制备的实验方案：    ▲     （已知的萃取率-pH的关系曲线如图所示。实验中须使用的试剂有：Cyanex272、溶液、NaOH溶液)。 17.(15分)电镀废水中含有的络合态镍(II)和甘氨酸铬(III)等重金属污染已成为世界性环境问题。常用的处理方法是臭氧法和纳米零价铁法。I.臭氧法(1)在废水中通入，在紫外光(UV)照射下产生羟基自由基(·OH)，氧化分解络合态使铂离子游离到发水中，部分机理如下：i.ii.iii.①写出产生·OH的化学方程式：    ▲     。②加入一定量的有利于提高氧化效果，原因是    ▲     。II.纳米零价铁法(2)制备纳米零价铁。将和溶液在乙醇和水的混合溶液中混合搅拌(氛围)，充分反应得到纳米零价铁、和。写出反应的化学方程式    ▲     。(3)纳米零价铁处理甘氨酸铬。①甘氨酸铬（结构简式如题17图-1）分子中与铬配位的原子为    ▲     。②研究表明：纳米零价铁对有机物的降解通常是产生液相·OH对有机物官能团进行断键，使有机络合态被释放到溶液中，同时氧化成无机。纳米零价铁对甘氨酸铬的去除机理如图题17图-2所示。对初始铬浓度为2023-04-19T15:45:33.820108  OWQUOE :fId: OWQUOE  20mg·L-1的甘氨酸铬去除率进行研究，总铬去除率随时间的变化如题17图-3所示。请解释0~200min总铬去除率发生变化的原因    ▲     。